1.2.2 离子反应（精讲）
考点一 离子反应发生的条件
【例1】下列不属于离子反应的是( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
【答案】A
【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则
A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A符合题意；
B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B不符合题意；
C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C不符合题意；
D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【一隅三反】
1．对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
【答案】D
【解析】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A不符合题意；
B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B不符合题意；
C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+= CH3COOH，C不符合题意；
D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
2．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应
【答案】C
【解析】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应是离子反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C符合题意 故答案为：C。
3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是( )
A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．铁与稀盐酸
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液混合，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，A不符合题意；
B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合，无沉淀产生；无气体放出；也没有弱电解质生成，因此不具备复分解反应的条件，也不能发生其它反应，B符合题意；
C．碳酸钠溶液与稀硝酸混合，发生复分解反应产生NaNO3、H2O、CO2气体，C不符合题意；
D．铁与稀盐酸发生酯化反应，产生FeCl2和H2，D不符合题意；故答案为：B。
考点二 离子方程式的书写
【例2-1】写出下列反应的离子方程式
(1)氯气与澄清石灰水反应：___________。
(2)氯气与水反应：___________。
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。
(4)铁与稀硫酸反应：___________。
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【答案】(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5)Ca2++=CaCO3↓
(6)+OH-=+H2O
【解析】(1)氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO；
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=+H2O。
【例2-2】下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用表示，A错误；
B．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B错误；
C．烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用表示，C正确；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用表示，D错误；故选C。
【一隅三反】
1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；
B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；
C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；故选B。
2．写出下列反应的离子反应方程式：
(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______；
(2)碳酸钙中加入稀盐酸_______；
(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______；
(5)铁片投入盐酸溶液中_______；
(6)氯气和澄清石灰水反应_______；
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
【答案】(1)+2H+ = H2O+CO2↑
(2)CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
(3)+Ca2+ = CaCO3↓
(4)Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O
(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(7)+H+ = H2O+CO2↑
(8)H++OH-=H2O
【解析】(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：+2H+ = H2O+CO2↑，故答案为：+2H+ = H2O+CO2↑；
(2)碳酸钙中加入稀盐酸的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则离子方程式为：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑；
(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaCl，则离子方程式为：+Ca2+ = CaCO3↓，故答案为：+Ca2+ = CaCO3↓；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O；
(5)铁片投入盐酸溶液中的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(6)氯气和澄清石灰水反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：+H+ = H2O+CO2↑，故答案为：+H+ = H2O+CO2↑；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
3．写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与浓硝酸共热反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
（3）碳与浓硝酸共热反应
（4）实验室制氯气
（5）氧化铝与盐酸反应
（6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应
（7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应
（8）二氧化氮与水反应制硝酸
（9）锌与稀硝酸反应
（10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气
【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）C＋4H+＋4NO3- CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（4）MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（5）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
（6）Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
（7）CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ
（8）3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO
（9）3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O
（10）ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O
【解析】（1）铜与浓硝酸共热，发生氧化还原反应，铜被氧化最终生成硝酸铜，硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；答案为Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O；
铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，最终转化为偏铝酸钠，水作氧化剂，被还原为氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；答案为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
碳与浓硝酸共热反应，碳作还原剂，被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为C＋4H+＋4NO3- CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；答案为C＋4H+＋4NO3- CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
实验室制氯气，使用二氧化锰与浓盐酸共热，二氧化锰作氧化剂，被还原为Mn2+，Cl-被氧化为氯气，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；答案为MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（5）氧化铝与盐酸反应，发生复分解反应，生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；答案为Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；
（6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应，铝最终转化为偏铝酸钠，离子方程式为Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；答案为Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；
（7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ；答案为CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ；
（8）二氧化氮与水反应，在生成硝酸的同时，还有一氧化氮生成，离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO；答案为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO；
（9）锌与稀硝酸反应，生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；答案为3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；
（10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气，在此反应中盐酸中的HCl一部分表现出酸性，生成氯化钾，一部分表现出还原性，与氯酸钾中的氯共同生成氯气，离子方程式为ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O；答案为ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O。
考点三 有关“量”离子方程式的书写
【例3】写出下列的离子方程式
（1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
CO2少量：
CO2过量：
向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)
CO2少量：
CO2过量：
（3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：
HCl过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2
（2）CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+ H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3
（3）Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑
【一隅三反】
1．写出符合题意的离子方程式
（1）向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写
（2）向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液
（3）向足量的NaHSO4溶液中加入CuO ．
【答案】（1）Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；
（3）2H++CuO=Cu2++2H2O
【解析】（1）澄清石灰水中通人少量CO2气体至过量，先反应生成碳酸钙，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O；再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；
（2）Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；
（3）二者反应实质氢离子与氧化铜反应生成铜离子和水，离子方程式：2H++CuO=Cu2++2H2O；
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；2H++CuO=Cu2++2H2O．
2．写离子方程式：
(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。
(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。
【答案】（1）SO+ 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO4 ↓+ 2H2O （2）OH－+ CO2 =HCO
【解析】(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根1：1反应，硫酸根和钡离子1：1反应，方程为SO42-+ 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO4 ↓+ 2H2O。
(2)澄清石灰水中通入过量CO2，反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续与过量的二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为OH－+ CO2 =HCO3-。
3.（2020·邹城市兖矿第一中学月考）写出下列指定反应的离子方程式
（1）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（2）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
【答案】（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O
【解析】（1）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；
考点四 离子方程式正误的判断
【例4】下列离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．将稀硫酸滴在铁片上：
C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：
【答案】C
【解析】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．生成的是，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，C项正确；
D．不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
【一隅三反】
1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，A错误；
B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B错误；
C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：，C错误；
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：，D正确；
故选D。
2．下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．与反应：
C．与盐酸反应：
D．与稀反应：
【答案】B
【解析】A．Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误；
B．CaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；
C．MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误；
D．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
3．（2022·广东揭阳·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
C．将浓盐酸与混合加热：
D．溶液与溶液反应：
【答案】A
【解析】A．氯气能与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaCl、NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．澄清石灰水中Ca(OH)2拆写成离子，硝酸为强酸，因此两种溶液混合后，发生的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．题中所给离子方程式原子不守恒，正确的是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误；
答案为A。
考点五 离子共存
【例5-1】下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】A．、、、之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．在环境下具有强氧化性，可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、与都能反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
【例5-2】（2022·上海市晋元高级中学高一期末）常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】B
【解析】A．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．铁离子、硝酸根离子、硫酸根离子彼此间不反应，且在强酸性溶液中也不反应，可大量共存，B正确；
C．亚硫酸根和氢离子反应生成二氧化硫，不能大量存在，C错误；
D．亚铁离子、硝酸根离子和氢离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
【一隅三反】
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．与因发生反应生成水，不能大量共存，选项A错误；
B．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C．与因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；
D．与因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误；
故选B。
2．（2021·辽宁·高一学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【解析】A．钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；
C．四种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；
D．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；
故选C。
3．（2022·湖南常德·高一期末）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【解析】A．为浅黄色溶液，且与可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．强碱性溶液中，与OH-反应不能大量共存，故B不符合题意；
C．、、均为无色且在碱性条件下能大量共存，故C符合题意；
D．为紫色溶液，且与可以生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
4．（2022·云南昆明·高一期末）在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A错误；
B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B错误；
C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C正确；
D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D错误；故选C。
考点六 离子反应的运用
【例6-1】某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。
【例6-2】某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中
A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I-
B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋
C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl-
D．以上判断都不正确
【答案】C
【解析】溶液呈无色，则一定无Fe2＋；
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有；
结合①②，酸性溶液中有强氧化性，可判断无还原性较强的I-；
③中产生白色沉淀，溶液中有，进而推断溶液中无Ba2＋；
③中滴入BaCl2试液，引入了Cl-，则④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的；
⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋；
综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl-，一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-。
A．由分析可知，溶液中一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-，A错误；
B．由分析可知，溶液中一定存在的是Mg2＋、Al3＋、、，可能有Cl-，B错误；
C．由分析可知，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl-，一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-，C正确；D．由分析可知，C正确，D错误；选C。
【一隅三反】
1．（2022·重庆长寿·高一期末）只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液
【答案】A
【解析】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
2．（2022·上海市吴淞中学高一期末）某无色溶液可能由溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有和 B．一定有和
C．一定有和 D．一定有和
【答案】D
【解析】由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3，所以答案选D。
3．某溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-。设计实验进行鉴别，步骤如下：
步骤①：加入溶液产生白色沉淀；
步骤②：在①所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；
步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
(1)某溶液中肯定存在的离子有___________，可能含有___________。(填离子符号)
(2)步骤①发生的离子方程式为___________。
(3)步骤③可能发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) 、 Cl-、K+、
(2)
(3)
【解析】(1)由步骤①加入NaOH产生白色沉淀可得溶液中含有Mg2+，且无Fe3+，又因为Mg2+与不共存，可知无，②中与Ba(OH)2生成白色沉淀即为。③中沉淀部分溶解，溶解的一定有①中的Mg(OH)2，还可能有在②中与Ba(OH)2生成的沉淀。故一定有和，可能有、Cl-和K+。
(2)氢氧根与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。
(3)一定有的Mg(OH)2 溶解，，可能有。1.2.2 离子反应（精讲）
考点一 离子反应发生的条件
【例1】下列不属于离子反应的是( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
【一隅三反】
1．对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
2．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应
3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是( )
A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．铁与稀盐酸
考点二 离子方程式的书写
【例2-1】写出下列反应的离子方程式
(1)氯气与澄清石灰水反应：___________。
(2)氯气与水反应：___________。
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。
(4)铁与稀硫酸反应：___________。
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【例2-2】下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应
【一隅三反】
1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
2．写出下列反应的离子反应方程式：
(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______；
(2)碳酸钙中加入稀盐酸_______；
(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______；
(5)铁片投入盐酸溶液中_______；
(6)氯气和澄清石灰水反应_______；
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
3．写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与浓硝酸共热反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
（3）碳与浓硝酸共热反应
（4）实验室制氯气
（5）氧化铝与盐酸反应
（6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应
（7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应
（8）二氧化氮与水反应制硝酸
（9）锌与稀硝酸反应
（10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气
考点三 有关“量”离子方程式的书写
【例3】写出下列的离子方程式
（1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
CO2少量：
CO2过量：
向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)
CO2少量：
CO2过量：
（3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：
HCl过量：
【一隅三反】
1．写出符合题意的离子方程式
（1）向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写
（2）向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液
（3）向足量的NaHSO4溶液中加入CuO ．
2．写离子方程式：
(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。
(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。
3.（2020·邹城市兖矿第一中学月考）写出下列指定反应的离子方程式
（1）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（2）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
考点四 离子方程式正误的判断
【例4】下列离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．将稀硫酸滴在铁片上：
C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：
【一隅三反】
1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
2．下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．与反应：
C．与盐酸反应：
D．与稀反应：
3．（2022·广东揭阳·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
C．将浓盐酸与混合加热：
D．溶液与溶液反应：
考点五 离子共存
【例5-1】下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【例5-2】（2022·上海市晋元高级中学高一期末）常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【一隅三反】
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．（2021·辽宁·高一学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．（2022·湖南常德·高一期末）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．（2022·云南昆明·高一期末）在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
考点六 离子反应的运用
【例6-1】某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【例6-2】某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中
A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I-
B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋
C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl-
D．以上判断都不正确
【一隅三反】
1．（2022·重庆长寿·高一期末）只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液
2．（2022·上海市吴淞中学高一期末）某无色溶液可能由溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有和 B．一定有和
C．一定有和 D．一定有和
3．某溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-。设计实验进行鉴别，步骤如下：
步骤①：加入溶液产生白色沉淀；
步骤②：在①所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；
步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
(1)某溶液中肯定存在的离子有___________，可能含有___________。(填离子符号)
(2)步骤①发生的离子方程式为___________。
(3)步骤③可能发生反应的离子方程式为___________。
