江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-28 11:58:46 | ||
图片预览
文档简介
东煌学校2023-2024学年上学期12月月考试卷
高一化学
一、单选题（每题4分）
1．下列分散系中，分散质粒子能通过半透膜的是
A．淀粉溶液 B．豆浆 C．石灰水 D．雾霾
2．下列变化属于化学变化的是
A．碘的升华 B．氮气液化
C．钢铁锈蚀 D．花香四溢
3．下列物质为纯净物的是：
A．液氯 B．盐酸 C．稀硫酸 D．漂白粉
4．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
5．下列离子方程式的书写错误的是
A．小苏打与盐酸反应+H+=CO2↑+H2O
B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化钠与FeCl3溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、碳酸钠、食盐水
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．Cl-→Cl2 C．SO2→SO D．CuO→ Cu
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
①蔗糖溶液 ②盐酸 ③氯化钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤云、雾
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．④⑤
9．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应后的溶液变为红色 ⑤反应中可以听到嘶嘶的响声
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下pH为11的溶液：、、、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
11．在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )
A．b= B．b= C．b= D．b=11.2n
12．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x+ NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
13．下列叙述不正确的是
A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．漂白粉可用于自来水的漂白、杀菌、消毒
C．二氧化碳是酸雨的主要成分
D．Na2O2吸收CO2产生O2，故可用作呼吸面具供氧剂
14．下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．水玻璃 C．铜 D．碳酸钙
15．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )
A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO
16．下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
二、填空题（每空2分）
17．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3， 烧碱， NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是
(3)属于酸的是 。 (4)属于碱的是
(5)其中属于难溶性碱的是 。
18．回答下列问题
(1)0.5molCO2的质量是 g；分子数为 ；所含的氧原子数约为 。在标准状况下，体积为
(2)0.5mol Na2SO4含有 molSO， molO，含 个O ，Na2SO4摩尔质量为
(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(C1O)2 + 4HCl (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
参考答案：
1．C
【分析】分散质粒子能够透过半透膜的是溶液，能够透过滤纸的是胶体、溶液，据此分析解答。
【详解】A．淀粉溶液是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，A不符合题意；
B．豆浆是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，B不符合题意；
C．石灰水是溶液，其分散质粒子能够透过半透膜，C符合题意；
D．雾霾是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，D不符合题意；
答案选C。
2．C
【详解】A、碘的升华是固体碘变为气体碘，没有新物质生成，故A错误；
B、氮气液化是物质由气态变为液态，是物理变化，故B错误；
C、钢铁锈蚀是发生电化腐蚀，生成了新的物质，故C正确；
D、花香四溢是状态变化，没有新物质生成，故D错误。
故选：C。
3．A
【详解】A．液氯为液态氯单质，属于纯净物，故A符合题意；
B．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；
C．稀硫酸为H2SO4的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．B
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。
【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；
B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；
C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；
D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；
故答案选B。
5．B
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；
C．氢氧化钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C正确；
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．冰水混合物是纯净物，A项错误；
B．氯气是单质，碳酸钠是化合物，食盐水是NaCl的水溶液，是混合物，B项正确；
C．水银是单质，空气是混合物，干冰是纯净物，C项错误；
D．二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是混合物，D项错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，故B符合题意；
C．SO2→SO，S元素化合价不变，不需加氧化剂，故C不符合题意；
D．CuO→ Cu，Cu元素的化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故D不符合题意；
故选：B。
8．D
【详解】胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，①蔗糖溶液、②盐酸、③氯化钠溶液均为溶液，而④Fe(OH)3胶体、⑤云、雾形成的分散系为胶体，答案为D。
9．D
【详解】钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、快速游动、嘶嘶响；钠密度小于水浮水面，①正确②错误；钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故③正确；反应后溶液生成氢氧化钠遇到无色的酚酞试液变红，故④正确；反应过程剧烈，有氢气生成，会发出“嘶嘶”的响声，故⑤正确；故答案选D。
10．A
【详解】A．常温下pH为11的溶液，是碱性环境，、、、都大量共存，故A符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，与生成弱酸，故B不符合题意；
C．的溶液，与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．的溶液：与反应生成亚铁离子和单质碘，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】氢气和氯气各nL，经光照反应后恰好反应H2+Cl22HCl，反应产物HCl与NaOH溶液发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。可知Na、Cl两种元素的物质的量的比为1∶1，n(C12)=0.5bmol，其在标况下体积V(Cl2)=0.5bmol×22.4 L/ mol=11.2bL，nL=11.2bL，所以b=，故合理选项是C。
12．B
【详解】A．根据N守恒可计算出x=3，A错误；
B．28molHNO3反应，降为+2价的N只有1mol，每生成1molNO转移电子数为3mol，B正确。
C．Fe失电子数为3，HNO3表现氧化性和酸性，C错误；
D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反应，化合价升为+3价的Fe只有3mol，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A． 75%医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B． 漂白粉具有强氧化性，可用于自来水的漂白、杀菌、消毒，故B正确；
C． 二氧化硫、氮的氧化物等与水反应生成的酸是酸雨的主要成分，故C错误；
D． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A. 盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. 铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.在水中溶解的碳酸钙能完全电离，所以碳酸钙属于强电解质，故选D；
答案为D。
15．B
【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；
B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；
C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；
D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D错误；
故合理选项是B。
16．C
【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确．D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；
故选C。
17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤
(3)⑤
(4)⑨⑩
(5)⑨⑩
【详解】（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
（2）能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，③⑤；
故答案为：③⑤；
（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，⑤；
故答案为：⑤；
（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，⑨⑩ ；
故答案为：⑨⑩ ；
（5）难溶性碱：⑨⑩；
故答案为：⑨⑩。
18．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为，在标准状况下，体积为。
(2)
， 0.5mol Na2SO4含有0.5molSO、2molO、含个O ；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
(3)
14gN2的物质的量是 ，15gNO的物质的量是 ，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。
19． 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO A
【详解】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐和水，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸，次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气。答案选A。
点睛：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查。
高一化学
一、单选题（每题4分）
1．下列分散系中，分散质粒子能通过半透膜的是
A．淀粉溶液 B．豆浆 C．石灰水 D．雾霾
2．下列变化属于化学变化的是
A．碘的升华 B．氮气液化
C．钢铁锈蚀 D．花香四溢
3．下列物质为纯净物的是：
A．液氯 B．盐酸 C．稀硫酸 D．漂白粉
4．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
5．下列离子方程式的书写错误的是
A．小苏打与盐酸反应+H+=CO2↑+H2O
B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化钠与FeCl3溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、碳酸钠、食盐水
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．Cl-→Cl2 C．SO2→SO D．CuO→ Cu
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
①蔗糖溶液 ②盐酸 ③氯化钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤云、雾
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．④⑤
9．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应后的溶液变为红色 ⑤反应中可以听到嘶嘶的响声
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下pH为11的溶液：、、、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
11．在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )
A．b= B．b= C．b= D．b=11.2n
12．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x+ NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
13．下列叙述不正确的是
A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．漂白粉可用于自来水的漂白、杀菌、消毒
C．二氧化碳是酸雨的主要成分
D．Na2O2吸收CO2产生O2，故可用作呼吸面具供氧剂
14．下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．水玻璃 C．铜 D．碳酸钙
15．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )
A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO
16．下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
二、填空题（每空2分）
17．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3， 烧碱， NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是
(3)属于酸的是 。 (4)属于碱的是
(5)其中属于难溶性碱的是 。
18．回答下列问题
(1)0.5molCO2的质量是 g；分子数为 ；所含的氧原子数约为 。在标准状况下，体积为
(2)0.5mol Na2SO4含有 molSO， molO，含 个O ，Na2SO4摩尔质量为
(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(C1O)2 + 4HCl (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
参考答案：
1．C
【分析】分散质粒子能够透过半透膜的是溶液，能够透过滤纸的是胶体、溶液，据此分析解答。
【详解】A．淀粉溶液是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，A不符合题意；
B．豆浆是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，B不符合题意；
C．石灰水是溶液，其分散质粒子能够透过半透膜，C符合题意；
D．雾霾是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，D不符合题意；
答案选C。
2．C
【详解】A、碘的升华是固体碘变为气体碘，没有新物质生成，故A错误；
B、氮气液化是物质由气态变为液态，是物理变化，故B错误；
C、钢铁锈蚀是发生电化腐蚀，生成了新的物质，故C正确；
D、花香四溢是状态变化，没有新物质生成，故D错误。
故选：C。
3．A
【详解】A．液氯为液态氯单质，属于纯净物，故A符合题意；
B．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；
C．稀硫酸为H2SO4的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．B
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。
【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；
B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；
C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；
D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；
故答案选B。
5．B
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；
C．氢氧化钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C正确；
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．冰水混合物是纯净物，A项错误；
B．氯气是单质，碳酸钠是化合物，食盐水是NaCl的水溶液，是混合物，B项正确；
C．水银是单质，空气是混合物，干冰是纯净物，C项错误；
D．二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是混合物，D项错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，故B符合题意；
C．SO2→SO，S元素化合价不变，不需加氧化剂，故C不符合题意；
D．CuO→ Cu，Cu元素的化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故D不符合题意；
故选：B。
8．D
【详解】胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，①蔗糖溶液、②盐酸、③氯化钠溶液均为溶液，而④Fe(OH)3胶体、⑤云、雾形成的分散系为胶体，答案为D。
9．D
【详解】钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、快速游动、嘶嘶响；钠密度小于水浮水面，①正确②错误；钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故③正确；反应后溶液生成氢氧化钠遇到无色的酚酞试液变红，故④正确；反应过程剧烈，有氢气生成，会发出“嘶嘶”的响声，故⑤正确；故答案选D。
10．A
【详解】A．常温下pH为11的溶液，是碱性环境，、、、都大量共存，故A符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，与生成弱酸，故B不符合题意；
C．的溶液，与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．的溶液：与反应生成亚铁离子和单质碘，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】氢气和氯气各nL，经光照反应后恰好反应H2+Cl22HCl，反应产物HCl与NaOH溶液发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。可知Na、Cl两种元素的物质的量的比为1∶1，n(C12)=0.5bmol，其在标况下体积V(Cl2)=0.5bmol×22.4 L/ mol=11.2bL，nL=11.2bL，所以b=，故合理选项是C。
12．B
【详解】A．根据N守恒可计算出x=3，A错误；
B．28molHNO3反应，降为+2价的N只有1mol，每生成1molNO转移电子数为3mol，B正确。
C．Fe失电子数为3，HNO3表现氧化性和酸性，C错误；
D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反应，化合价升为+3价的Fe只有3mol，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A． 75%医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B． 漂白粉具有强氧化性，可用于自来水的漂白、杀菌、消毒，故B正确；
C． 二氧化硫、氮的氧化物等与水反应生成的酸是酸雨的主要成分，故C错误；
D． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A. 盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. 铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.在水中溶解的碳酸钙能完全电离，所以碳酸钙属于强电解质，故选D；
答案为D。
15．B
【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；
B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；
C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；
D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D错误；
故合理选项是B。
16．C
【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确．D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；
故选C。
17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤
(3)⑤
(4)⑨⑩
(5)⑨⑩
【详解】（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
（2）能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，③⑤；
故答案为：③⑤；
（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，⑤；
故答案为：⑤；
（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，⑨⑩ ；
故答案为：⑨⑩ ；
（5）难溶性碱：⑨⑩；
故答案为：⑨⑩。
18．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为，在标准状况下，体积为。
(2)
， 0.5mol Na2SO4含有0.5molSO、2molO、含个O ；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
(3)
14gN2的物质的量是 ，15gNO的物质的量是 ，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。
19． 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO A
【详解】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐和水，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸，次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气。答案选A。
点睛：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查。
同课章节目录