江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（含解析）

东煌学校2023-2024学年上学期12月月考试卷
高二化学
相对原子质量H 1, O 16, Cl 35.5, K 39, C 12, N 14
一、单选题（每小题4分，共60分）
1．下列式子属于水解反应方程式的是
A． B．
C． D．
2．为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的氯原子数为
B．溶液中的数目为
C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为
D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为
3．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下，说法不正确的是
A．①的分子都是活化分子 B．①→②吸收能量
C．②→③形成了键 D．该催化剂可降低反应活化能
4．下列有关反应 说法正确的是
A．该反应的
B．其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率
C．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大
D．在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量
5．关于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应在高温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的温度会改变
C．恒容条件下，通入He气，压强会增大，反应的速率会加快
D．恒容条件下，可通入过量的气体来提高转化率
6．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是
弱电解质
电离常数
A．少量通入溶液中：
B．结合的能力：
C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变
D．常温下，反应的化学平衡常数约为
7．在25℃时，pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．若1C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
8．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
B．向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小
C．常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸
D．常温下，将的溶液稀释10倍，稀释后溶液的
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．和反应放出的溶液：
B．的溶液：
C．能使甲基橙显红色的溶液：
D．澄清透明的溶液：
10．下列关于水及水溶液的说法正确的是
A．100℃时，的溶液中，
B．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
C．常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性
D．向冰醋酸中加足量水稀释的过程中，冰醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
11．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B．滴定曲线Ⅱ对应实验，最好选择甲基橙作指示剂
C．两个实验的滴定开始前，水的电离程度相同
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试时记录pH的间隔相同
12．下列说法中正确的是
A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性
B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
13．下列说法正确的是
A．用pH试纸测氯水的pH
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差
C．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
D．pH计是精密测定溶液pH的仪器
14．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确是
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数
A．将的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
B．少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
C．少量的通入溶液中反应的离子方程式为
D．酸性由强到弱排序：
15．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半
C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大
二、填空题(共40分)
16．（14分，每空2分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：
化学式
电离常数 (第一步) (第一步)
回答下列问题：
(1)上述4种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)，往溶液中加入溶液， (填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式 。
(2)试写出草酸(H2C2O4)的第一步电离的电离方程式为： 。
(3)水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为 ，造成水的离子积变化的因素是 。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的 mol/L。
17．（12分，每空2分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN
电离平衡常数
(1)当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等浓度的溶液和HCN溶液，导电性较弱的是 。能使氢氰酸溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (任写其中一种)
根据上表数据判断草酸()和碳酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式： 。
(3)写出草酸()的一级电离方程式： 。的原因是 。
18．（14分，每空2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：
分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，若p1>p2，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数 (填“减少”或“增大”)的反应。
(2)在反应II中，T1 (填“＞”“＜”或“=”)T2，该正反应为 (填“吸热”或“放热")反应。
(3)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为 (填“吸热”或“放热")反应。
(4)在反应IV中，a+b (填“＞”“＜”或“=”)c，若T1＞T2，则该反应 (填“能"或“不能")自发进行。
参考答案：
1．C
【详解】A．为的电离方程式，A错误；
B．为与的离子反应方程式，B错误；
C．为水解反应方程式，C正确；
D．为、离子的氧化还原反应，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1mol，故其数目小于，B错误；
C．反应为可逆反应，故密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后生成氨分子小于2mol，故分子总数小于，C错误；
D．生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为+1，故1molNa与足量反应转移的电子1mol，数目为，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．②的分子是活化分子，A错误；
B．从①→②的过程，是断开化学键的过程，是吸热的过程，B正确；
C．②→③是原子重新组合，形成新的N H化学键，C正确；
D．催化剂的作用就是可以降低反应发生所需的活化能，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．反应后气体分子数减少，，A错误；
B．催化剂可以加快反应速率，加压可加快反应速率，B正确；
C．增大压强，该反应平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误；
D．该反应为可逆反应，不能完全进行，充入，在上述条件下充分反应，吸收小于热量，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由G=H-TS知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；
B．催化剂能改变反应的活化能，但反应的焓变、熵变均不变，故不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；
C．恒容条件下，通入He气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体可以使平衡正向移动，提高H2转化率，选项D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，依据强酸能制备弱酸，则少量通入溶液中：，A错误；
B．K值越小，酸性越弱，对应的酸根结合氢离子的能力越强，则结合的能力：，B错误；
C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，相当于稀释甲酸溶液，甲酸的电离平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误；
D．常温下，反应的化学平衡常数约为，D正确；
故选D。
7．D
【分析】弱酸稀释电离平衡正向移动，酸性越弱，稀释相同倍数pH变化越小。
【详解】A．稀释相同倍数后，A酸溶液的pH变化较大，所以A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；
B．pH=1的强酸，稀释1000倍，pH变为4，若1C．pH=n的强酸，稀释10m倍，pH=n+m(＜7)，弱酸稀释电离平衡正向移动，稀释相同倍数pH变化小，若a=4，则A是强酸，B是弱酸，C正确；
D．稀释相同倍数，pH变化小，说明B的酸性小于A，稀释前，A、B的pH相等，则B的物质的量浓度大于A，D错误；
选D。
8．B
【详解】A．强电解质、弱电解质是根据电解质在水溶液中的电离程度划分的，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，A错误；
B．由于，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中将减小，B正确；
C．HCl电离出的要抑制水的电离，常温下，由水电离出c(H+)<10-7mol/L，C错误；
D．为弱酸，稀释会促进的电离，所以将 溶液稀释10倍，不能减小至原来的 ，即 ，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A． 和反应放出的溶液，若呈酸性，不能含硝酸根，若呈碱性，铜和镁离子不能共存，故A不选；
B． 的溶液呈酸性时可以大量共存，呈碱性时，铵根离子不能大量共存，故B不选；
C． 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性：之间会发生氧化还原反应，故C不选；
D． 澄清透明的溶液：四种离子间不发生反应，故D选；
故选D。
10．B
【详解】A．水的离子积只受温度的影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，室温下水的离子积常数为1×10-14，因此100℃时水的离子积大于，100℃时，的溶液中，，故A错误。
B．的醋酸，由水电离出的氢氧根离子浓度为，的溶液由水电离出的氢离子浓度为，水电离的氢离子和氢氧根相等，则两者水的电离程度相同，B正确。
C．的硫酸是强电解质完全电离，硫酸浓度为0.005，的为弱电解质不完全电离，氨水浓度大于0.01，等体积混合，过量，混合后溶液呈碱性，故C错误。
D．冰醋酸未加水前是分子不电离，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离度增大，随着水量的增大，虽然氢离子的物质的量增大但是浓度减小，先增大后减小，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．NH3 H2O是弱碱，不完全电离，0.10mol/L的氨水中c(OH-)＜0.10mol/L，所以起始时氨水的pH＜13，曲线Ⅱ为滴定氨水的pH变化曲线，故A错误；
B．曲线Ⅱ对应实验是氨水和盐酸反应，滴定终点时生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可选择甲基橙作指示剂，故B正确；
C．滴定开始前，KOH电离出c(OH-)大于氨水，KOH对水的抑制作用更强，水的电离程度不同，故C错误；
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故D错误；
故选：B。
12．C
【详解】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误；
B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误；
C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确；
D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为10-4mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH =2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．新制的氯水有漂白性，强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；
B．pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液，测定结果可能会产生误差，但测量中性溶液，如氯化钠溶液不会产生误差，B错误；
C．广泛pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，C错误；
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．将0.1mol/L的醋酸加水稀释促进CH3COOH的电离，c(H+)、c(CH3COO-)都减小，Kw不变，则c(OH-)增大，A项错误；
B．Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+，B项错误；
C．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C项错误；
D．Ka1(H2SO3) ＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则酸性由强到弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞，D项正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．升温反应速率加快，故A不选；
B．将容器的容积缩小一半，则相当于增大压强，则反应速率增大，故B不选；
C．C(s)为纯固体，增加C(s)的量，反应速率几乎无影响，故C选；
D．压强不变，充入使容器容积增大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D不选。
答案选C。
16．(1) 能
(2)
(3) 温度升高，促进水的电离正向移动
【详解】（1）电离常数越大，对应的酸酸性越强，上述4种酸中，酸性最弱的是；，则往溶液中加入溶液，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，该反应的离子方程式；
（2）草酸为弱酸，部分电离，；
（3）①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为，造成水的离子积变化的因素是温度升高，促进水的电离正向移动。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的。
17．(1)增大
(2) HCN 加水稀释
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，抑制了草酸的二级电离
【详解】（1）弱酸的电离过程为吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，故当温度升高时，变大；
（2）K值越大、电离程度越大、酸性越强，则离子浓度越大；由表可知，醋酸酸性大于HCN，则等浓度的溶液和HCN溶液，导电性较弱的是HCN。
电离常数受温度的影响，能使氢氰酸溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数不变，则温度不变，其操作是加水稀释，稀释物质浓度减小，促进电离；
根据上表数据可知，，根据强酸制弱酸可知，草酸()和碳酸钠溶液能反应生成二氧化碳、水和草酸钠，反应为；
（3）多元弱酸分步电离；已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式；由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，抑制了草酸的二级电离，导致；
18．(1) 放热 减少
(2) ＜ 放热
(3)放热
(4) = 不能
【详解】（1）反应I中随着温度的升高，A的平衡转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应；作等温下，压强增大，A的转化率增大，即增大压强，平衡向正反应方向移动，即这是一个气体分子数减少的反应；故答案为放热；减少；
（2）根据反应Ⅱ图像，T2先达到平衡，说明T2＞T1，升高温度，n(C)降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应；故答案为＜；放热；
（3）根据反应Ⅲ图像，若T2＞T1，升高温度，C的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则此正反应为放热反应；故答案为放热；
（4）根据反应Ⅳ，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体分子数相同，即a＋b=c；若T1＞T2，升高温度，A的转化率增大，说明反应为吸热反应，则根据，因此该反应不能自发进行；故答案为=；不能。