江苏省泰州市重点中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市重点中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 730.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-28 09:17:23 | ||
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文档简介
泰州市重点中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 W-184
一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A.液态—肼 B.液氧—液氢 C.液氮—液氢 D.液氧—煤油
2.银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，原电池反应为：，下列说法不正确的是
A.基态的价电子排布式： B.为共价晶体
C.的电子式： D.放电时，电子由Zn经外电路流向
3.已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取气体 B.用装置乙干燥并混合和
C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁吸收尾气中的
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>X>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C.X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D.工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
阅读下列材料，完成5~7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。
5.下列硫酸盐的性质与用途具有对应关系的是
A.难溶于水，可用于制取BaS
B.具有还原性，可作治疗贫血药剂
C.的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D.溶于水形成胶体，可用作净水剂
6.硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A.用石灰乳吸收可生成
B.硫磺在过量氧气中燃烧生成
C.辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子
D.用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和
7.对于自发反应，下列说法正确的是
A.该反应的
B.该反应的化学平衡常数
C.其他条件不变，增大容器的体积可以增大的平衡转化率
D.容器体积一定，当混合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态
8.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A.1molX中含有3mol碳氧键
B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体
C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D.X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
9.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是
A.、和均为非极性分子
B.催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道
C.反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D.将替换为，反应可得
10.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴水中，观察溶液颜色变化 1—溴丁烷发生消去反应生成烯烃
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在
C 将中间裹有锌皮的铁钉（如图）放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
D 用pH计分别测量和HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小
11.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和，“溶解”工序发生的反应为：。下列说法正确的是
A.“氧化”时，发生的化学方程式：
B.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C.若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
D.“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗
12.已知室温下，、、，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和气体挥发可忽略。下列说法正确的是
序号 实验操作和现象
实验1 向氨水中通入,测得反应后溶液
实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入,测得反应后溶液
实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液
A.“实验1”得到的溶液中：
B.“实验2”得到的溶液中：
C.“实验3”发生反应的离子方程式：
D.“实验4”得到的溶液中：
13.重整反应能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应：
积炭反应I：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
B.减小起始投料比，有利于去除
C.积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D.高于600℃时，升高温度有利于减少积炭的量并去除气体
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）钨是一种稀有金属，黑钨精矿属于国家重大战略资源。一种以黑钨精矿（主要成分是，含少量）为原料制备和钨同多酸盐的流程如下：
已知：，。
（1）“碱浸”时，加料完成后，提高钨浸出速率的方法还有________________________（写2种）。
（2）“碱浸”时发生非氧化还原反应，浸渣中含和，反应的化学方程式为__________________；“碱浸”时加入可提高钨的浸取率，其原因是________________________（结合化学平衡常数进行说明）。
图1 图2
（3）调节碱浸所得滤液的pH可得到多种钨同多酸盐，其中一种六聚钨酸根的结构如题14图2所示：由6个八面体（题14图1）共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为__________________。
（4）若在实验室中对进行“煅烧”，所用到的仪器有______（填字母）。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.冷凝管 e.泥三角 f.分液漏斗 g.三脚架
（5）“氯化”后所得中含有杂质，常利用碘量法测定其纯度。取mg样品，加入足量NaOH溶液充分反应转化为（杂质不与NaOH溶液反应），过滤后将滤液缓慢通过离子交换柱[发生反应：]，将交换后的溶液酸化并加入足量的KI溶液，充分反应后，用的溶液滴至终点，消耗溶液VmL。计算样品中的质量分数______（写出计算过程）。已知：；。
15.（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团为______。
（2）D→E的反应类型为______反应。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
I.含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①（R表示烃基）；
②
写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
16.（16分）水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：
已知：沸点约118℃，具有强还原性。
（1）“合成水合肼”用题16图1所示装置。仪器A的名称是______，仪器A中反应的离子方程式是__________________。
（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是________________________。
溶液
图1
（3）某实验室设计了题16图2所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的______（填“”或“”）移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为__________________。
图2 图3
（4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如题16图3所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，______，静置、过滤、洗涤、干燥。
（须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水）
17.（14分）研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。
（1）尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：______。
（2）当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
a.标准SCR反应：
b.快速SCR反应：
c.慢速SCR反应：
回答下列问题：
①已知： ，计算标准SCR反应的______；
②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是________________________；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是________________________。
（3）其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol、2molNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。
①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是________________________。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为______。
泰州市重点中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B A C D C D D C A B B D
二、非选择题：共61分
14.（16分）
（1）搅拌、升高温度（2分）
（2）（3分）
反应正向进行程度大，钨元素浸出率高（3分）
（3）（3分）
（4）ceg（2分）
（5）
（3分）
15.（15分）
（1）硝基、酯基（2分）
（2）加成（2分）
（3）（3分）
（4）（其他合理答案均可）（3分）
（5）
（3、4两步可调换，5分）
16.（16分）
（1）三颈烧瓶（2分）
（3分）
（2）易被NaClO氧化（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25mol/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加（5分）
17.（14分）
（1）H—N=C=O（3分）
（2）①（2分）
②3种SCR反应都为焓减、熵增的反应（2分）
③有利于快速SCR反应的发生，进一步提高的转化率（2分）
（3）①100~210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快以及催化剂甲的活性增强（3分）
②7.41%或7.4%（2分）
化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 W-184
一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A.液态—肼 B.液氧—液氢 C.液氮—液氢 D.液氧—煤油
2.银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，原电池反应为：，下列说法不正确的是
A.基态的价电子排布式： B.为共价晶体
C.的电子式： D.放电时，电子由Zn经外电路流向
3.已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取气体 B.用装置乙干燥并混合和
C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁吸收尾气中的
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>X>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C.X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D.工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
阅读下列材料，完成5~7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。
5.下列硫酸盐的性质与用途具有对应关系的是
A.难溶于水，可用于制取BaS
B.具有还原性，可作治疗贫血药剂
C.的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D.溶于水形成胶体，可用作净水剂
6.硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A.用石灰乳吸收可生成
B.硫磺在过量氧气中燃烧生成
C.辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子
D.用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和
7.对于自发反应，下列说法正确的是
A.该反应的
B.该反应的化学平衡常数
C.其他条件不变，增大容器的体积可以增大的平衡转化率
D.容器体积一定，当混合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态
8.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A.1molX中含有3mol碳氧键
B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体
C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D.X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
9.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是
A.、和均为非极性分子
B.催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道
C.反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D.将替换为，反应可得
10.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴水中，观察溶液颜色变化 1—溴丁烷发生消去反应生成烯烃
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在
C 将中间裹有锌皮的铁钉（如图）放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
D 用pH计分别测量和HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小
11.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和，“溶解”工序发生的反应为：。下列说法正确的是
A.“氧化”时，发生的化学方程式：
B.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C.若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
D.“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗
12.已知室温下，、、，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和气体挥发可忽略。下列说法正确的是
序号 实验操作和现象
实验1 向氨水中通入,测得反应后溶液
实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入,测得反应后溶液
实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液
A.“实验1”得到的溶液中：
B.“实验2”得到的溶液中：
C.“实验3”发生反应的离子方程式：
D.“实验4”得到的溶液中：
13.重整反应能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应：
积炭反应I：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
B.减小起始投料比，有利于去除
C.积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D.高于600℃时，升高温度有利于减少积炭的量并去除气体
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）钨是一种稀有金属，黑钨精矿属于国家重大战略资源。一种以黑钨精矿（主要成分是，含少量）为原料制备和钨同多酸盐的流程如下：
已知：，。
（1）“碱浸”时，加料完成后，提高钨浸出速率的方法还有________________________（写2种）。
（2）“碱浸”时发生非氧化还原反应，浸渣中含和，反应的化学方程式为__________________；“碱浸”时加入可提高钨的浸取率，其原因是________________________（结合化学平衡常数进行说明）。
图1 图2
（3）调节碱浸所得滤液的pH可得到多种钨同多酸盐，其中一种六聚钨酸根的结构如题14图2所示：由6个八面体（题14图1）共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为__________________。
（4）若在实验室中对进行“煅烧”，所用到的仪器有______（填字母）。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.冷凝管 e.泥三角 f.分液漏斗 g.三脚架
（5）“氯化”后所得中含有杂质，常利用碘量法测定其纯度。取mg样品，加入足量NaOH溶液充分反应转化为（杂质不与NaOH溶液反应），过滤后将滤液缓慢通过离子交换柱[发生反应：]，将交换后的溶液酸化并加入足量的KI溶液，充分反应后，用的溶液滴至终点，消耗溶液VmL。计算样品中的质量分数______（写出计算过程）。已知：；。
15.（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团为______。
（2）D→E的反应类型为______反应。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
I.含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①（R表示烃基）；
②
写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
16.（16分）水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：
已知：沸点约118℃，具有强还原性。
（1）“合成水合肼”用题16图1所示装置。仪器A的名称是______，仪器A中反应的离子方程式是__________________。
（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是________________________。
溶液
图1
（3）某实验室设计了题16图2所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的______（填“”或“”）移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为__________________。
图2 图3
（4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如题16图3所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，______，静置、过滤、洗涤、干燥。
（须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水）
17.（14分）研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。
（1）尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：______。
（2）当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
a.标准SCR反应：
b.快速SCR反应：
c.慢速SCR反应：
回答下列问题：
①已知： ，计算标准SCR反应的______；
②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是________________________；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是________________________。
（3）其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol、2molNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。
①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是________________________。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为______。
泰州市重点中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B A C D C D D C A B B D
二、非选择题：共61分
14.（16分）
（1）搅拌、升高温度（2分）
（2）（3分）
反应正向进行程度大，钨元素浸出率高（3分）
（3）（3分）
（4）ceg（2分）
（5）
（3分）
15.（15分）
（1）硝基、酯基（2分）
（2）加成（2分）
（3）（3分）
（4）（其他合理答案均可）（3分）
（5）
（3、4两步可调换，5分）
16.（16分）
（1）三颈烧瓶（2分）
（3分）
（2）易被NaClO氧化（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25mol/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加（5分）
17.（14分）
（1）H—N=C=O（3分）
（2）①（2分）
②3种SCR反应都为焓减、熵增的反应（2分）
③有利于快速SCR反应的发生，进一步提高的转化率（2分）
（3）①100~210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快以及催化剂甲的活性增强（3分）
②7.41%或7.4%（2分）
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