湖北省重点中学智学联盟 2023 年秋季高一年级 12 月联考
化 学 试 题 答 案
一、选择题
1-5 D C B C C 6-10 C B A C D 11-15 C D C A C
16.（共 12 分，每空 2 分,漏答不给分）
(1)②⑤⑧⑩ ①⑦⑧ ③④⑥⑨
(2)5d
3ClO- +4NO+4OH-(3)NO - 2 =4NO
-
3+3Cl
-+2H2O
3
17．（共 15 分，未特殊注明则每空 2 分）
(1)第三周期第 IIIA 族
H、Al
HClO4 (每空 1 分共 3 分，漏答不给分)
+
(2)NH4 H2O2
△
(3)MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O (写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣 1分)
高温
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 (掉“高温”不得分)
- -
(4)Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4]
(5)钾 bc (每空 1 分共 2 分，漏答不给分)
18．（12 分，每空 2分）
(1)5.4
(2)关闭K1、K3，打开K2
(3)Fe2++2HCO-3= FeCO3 +CO2 +H2O
＋
(4)液封，防止空气进入 B 中氧化 Fe2
(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）
3＋ －
(6)Fe + 3SCN = Fe（SCN）3
19.（16 分，每空 2分）
（1）aefbcgh 使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）i.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
ii.将生成的 CO2气体全部赶入 D 装置中
iii.偏大
iv. 42(m2-m1)
11m
（4）84%
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化 学 试 题 详 解
1.D
A.合金硬度比成分金属小,故 A 错误。
B.磁铁矿为 Fe3O4，故 B 错误。
C.硅元素位于第三周期ⅣA 族，故 C 错误。
D.正确。
2. C
A.铁原子的摩尔质量为 56g/mol，则一个铁原子的质量约为 56/NA g,故 A 正确。
B.标准状况下,CO 的密度为 M（CO）÷Vm = 28g/mol÷22.4L/mol=1.25 g/L,故 B 正确。
C.欲配制 1mol/L CuSO4溶液 500ml,需 CuSO4·5H2O 物质的量为：0.5mol,质量为：12.5g，
故 C错误
D.Na2S 和 Na2O2摩尔质量均为 78g/mol，7.8 g 的混合物物质的量为 0.1mol，含有的离
子总数为 0.3NA,故 D 正确。
3.B
A．Fe3＋、SCN－ 生成 Fe（SCN）3，不能共存,故 A 错误。
B．正确
+ －
C．NH4 、OH 生成 NH3·H2O，不能共存,故 C 错误。
＋ - 2＋ 3＋
D．H 、NO3 形成 HNO3能将 Fe 氧化为 Fe ，故 D 错误。
4.C
A.NaAlH4和 NaH 中 Na、Al 为金属元素，只有正价且无变价，故 H 都呈-1 价,故 A 正确。
B.由 AlCl3和NaH在适当条件下合成 NaAlH4无化合价变化是非氧化还原反应,故 B正确。
C.NaAlH4与水反应：NaAlH4 +4H20= Na[Al(OH)4]+4H2↑没有白色沉淀产生，故 C错误。
D.3NaAlH4 = Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑中 H2为氧化产物，Al 为还原产物，故 D 正确
5．C
－ ＋ 2-
A．HSO4 要解离为 H 、SO4 ，故 A错误。
B．溶解度 NaHCO3 < Na2CO3，故 B 错误。
C．Na 比 Mg 更活泼，可推出“Na 在 CO2中燃烧可能生成 Na2CO3和 C”,故 C 正确。
D.Na2O2 有强氧化性，Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ，故 D错误。
6.C
A.氯气与水中反应为可逆反应，故转移的电子数为小于 NA,故 A 错误。
B.氯水有漂白性，故不能用 pH 试纸测定，应用 pH 计，故 B错误。
C.浓盐酸反应过程中被消耗且会挥发，浓度变稀即停止反应，故生成氯气的物质的量小
于 0.06mol
D.氯气中 HCl 杂质用饱和氯化钠溶液除去
7.B
A．A 容量瓶不能用于稀释溶液，故 A 错误；
B．HCl 不溶于 CCl4，故 B正确；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，故 C 错误；
D．稀盐酸与碳酸钠反应生成 CO2中有 HCl 杂质，需要通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
才能比较 S、C、Si 的非金属性强弱，D错误；
8.A
2+ - + -
A．HClO 有强氧化性，离子方程式为：SO2+Ca +ClO +H2O=CaSO4↓+2H +Cl ，故 A 错误；
B．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量 CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为：
2Na+＋CO 2－3 ＋H2O＋CO2 == 2NaHCO3↓，故 B正确；
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入过量 H2S 会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，
故离子方程式为 2Fe3++H2S == 2Fe
2++S↓+2H+，故 C 正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，
2＋ － -
离子方程式为：Ca ＋HCO3 ＋OH = CaCO3↓＋H2O，故 D 正确；
9.C
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A．若甲是 Na，乙是 O2，Na 和 O2常温反应生成 Na2O，丙为 Na2O，Na2O 与 O2加热反应得
到 Na2O2，故丁为 Na2O2，符合转化关系，A 项正确；
B．若甲是 Ca(OH)2溶液，乙是 CO2，Ca(OH)2和 CO2反应生成 CaCO3，丙为 CaCO3，CaCO3
和 CO2反应生成 Ca(HCO3)2，故丁为 Ca(HCO3)2，符合转化关系，B 项正确；
C．若甲是 Fe，乙是 Cl2，Fe 和 Cl2反应只能生成 FeCl3，不符合转化关系，C项错误；
D．若甲是 AlCl3溶液，乙是 NaOH 溶液，AlCl3和 NaOH 反应先生成 Al(OH)3，丙为 Al(OH)3，
Al(OH)3和 NaOH 生成 Na[Al(OH)4]，故丁为 Na[Al(OH)4]，符合转化关系，D 项正确；
10.D
+
A.Na2CO3能结合 H 属于碱
-
B.HF 能给出质子是酸，F能结合质子是碱
－ + + -
C.HCO3 、H2O 既能结合 H 又能提供 H ，因此 HCO 3 为两性物质
D.在反应中 N + + + +2H5 +NH3═NH4 +N2H4，N2H5 给出质子是酸，NH4 是接受质子的产物，则酸性：
+ +
N2H5 ＞NH4 ，
11.C
①错误。碱金属从 Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大趋势，但 Na、K密度反常。
②正确。③正确。④正确。⑤正确。
⑥错误。NaOH 固体有腐蚀性，称量时应将固体放入小烧杯中称量而不是滤纸上。
⑦错误。同位素对象指的是原子。
故正确的有 4 项，选 C。
12.D
实验前关闭 K1、K2，打开 K3，打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸
钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球 Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体
积；读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K1，Q 中的气体通过 b，二氧化碳被 b 中碱
石灰吸收，可观察到 Q 气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气
的量。
A．关闭 K1、K2，打开 K3，气球 Q 膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气
法测定反应生成气体的总体积，量筒 I中收集到水的体积即为气体总体积，故 A 正确；
B．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，Q 中的气体排入左侧装置，可观察到 Q
气囊慢慢缩小，故 C 正确；
C．量筒 I 用于测气体总体积，干燥管 b 中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧
气的量，故 C正确；
D．导管还能消除液体体积对气体体积的影响，去掉导管 a 对气体体积测量有影响。故
C 错误；
13.C
2+
A．结合图像及理论可知，氯气先氧化亚铁离子，故还原性强弱：Fe ＞Br，A正确；
B．还原性强弱：Fe2+＞Br-，Cl2先与 Fe
2+反应，后与 Br-反应，所以①表示 Fe2+，②代表
- 3＋
Br ，③代表 Fe ，B 正确；
3+ - 2+ 3+ 3+
C．P点时 c(Fe )=c(Br )，溶液中 Fe 完全转化为 Fe ，n(Fe )=3.0 mol/L 0.1L=0.3mol，
消耗的氯气物质的量为 0.15mol，此时溴离子的物质的量为 0.3mol，被氧化的溴离
子的物质的量为 0.6mol-0.3mol=0.3mol，消耗的氯气物质的量为 0.15mol，消耗的
氯气总的物质的量为 0.3mol，所以 P 点坐标为(0.3,0.3)，C 错误；
D．n(Cl2)=0.5 mol 时，溶液中的亚铁离子和溴离子全部被氧化，氯气过量，则总的离
2+ - 3+ -
子方程式为：2Fe ＋4Br ＋3Cl2=2Fe ＋2Br2＋6Cl ，故 D 正确；
14.A
A．没有注明标准状况无法计算，故 A 错误；
B．温度过高时，次氯酸受热分解，氨氮去除率会降低，故 B 正确；
C．过程②中氧化剂为 HClO，还原剂为 NH3,故物质的量之比是 3∶2，故 C 正确；
D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故 D正确；
故答案为 A。
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15.C
A.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工 业上常
常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗,A 正确。
B.步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率;温度保持 80~95 ℃,由于保持温度比较
恒定且低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴) ,A 正确。
C.步骤③中 H2O 将 Fe
2+氧化为 Fe3+2 ,还原产物为 H2O, H2O2本身易分解,所以在加入时需
分量加入, 2Fe2+ + H O +2 2 + 2H = 2Fe
3+ + 2H O，消耗 H+2 ，PH 会逐渐升高,C 错误。
D.正确。
16.（共 16 分，每空 2 分,漏答不给分）
(1)②⑤⑧⑩ ①⑦⑧ ③④⑥⑨ (2)5d
- -
(3)NO3 3ClO2+4NO+4OH
-=4NO- -3+3Cl +2H2O
（1） ①HCl 是由分子构成的，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；HCl 在水溶液中能
够发生电离而导电Cl ，因此 HCl 属于电解质；
②石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；石墨是非金属单质，不
是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。
③CH4由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；CH4不溶于水，液态 CH4
也不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
④酒精由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；CH4不溶于水，液态 CH4
也不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
+ -
⑤KHSO3溶液中含有自由移动的 K和 HSO3 ，因此能够导电；KHSO3溶液是混合物，不是
化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。
⑥SiO2是原子晶体，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；SiO2不溶于水，在熔融
状态下不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑦CuSO4·5H2O 中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态
下能够发生电离而导电，因此 CuSO4·5H2O 属于电解质；
+ 2-
⑧熔融的 Na2SO4中含有自由移动的 Na 、SO4 ，因此能够导电；该物质是离子化合物，
能够在水中和熔融状态下发生电离而导电，因此 Na2SO4为电解质；
⑨液氨由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；液氨在水溶液中不能因
自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
2+ -
⑩Ba(OH)2溶液中含有 Ba 和 OH ，因此能够导电；KHSO3溶液是混合物，不是化合物，
因此既不是电解质也不是非电解质。
2A s 5B g
（2）某固体 A 在一定条件下加热分解，产物 B 为气体，A 的分解反应为： 。
2molA 分解生成 5molB，现测得相同条件下，B 气体密度与H2密度比值为 d :1，则 B 的
相对分子质量为 2d；根据质量守恒，2molA 的质量为 5mol×2dg/mol=10dg，则 A 的摩尔
10dg
5dg/mol
质量为 2mol
NO
（3）由表可知，脱硝过程NO主要转化为 3 ，脱硝过程主要反应为在碱性条件下 NO 被氧
NaClO
化剂 2氧化为硝酸根离子，同时生成氯离子和水，离子方程式为
3ClO-2+4NO+4OH
-=4NO-3+3Cl
-+2H2O。
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17．（共 15 分，未特殊注明则每空 2 分）
(1)每空 1 分共 3 分，漏答不给分
第三周期第ⅢA族
H、Al
HClO4
+
(2)NH4 H2O2
△
(3)MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣 1 分
高温
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 掉“高温”不得分
- -
(4)Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4]
(5)每空 1 分共 2 分，漏答不给分
钾 bc
由 A:H B:Li C:C D:N E:O F:Al G:Cl H:K I:Fe 解答
18．（12 分，每空 2 分）
(1)5.4ml
(2)关闭K1、K3，打开K2，通过气体产生的压强将FeSO4溶液压入 B 装置
2+
(3)Fe +2HCO-3= FeCO3 +CO2 +H2O
＋
(4)液封，防止空气进入 B 中氧化 Fe2
(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）
3＋ －
(6)Fe + SCN = Fe（SCN）3
18．解
（1）硫酸的浓度为 18.4mol/L,需要 0.1mol,故需用量筒量取 5.4ml
（2）实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合
的操作是：关闭K1、K3，打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入 B 装置；
(3)FeSO4和NH4HCO3生成FeCO3沉淀，反应方程式为：
Fe2++2HCO-3= FeCO3 +CO2 +H2O；
4 Fe2＋ ＋（ ） 易被氧气氧化，装置 C 的作用是液封，防止空气进入 B 中氧化 Fe2 ；
（5）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、
摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、
玻璃棒、250mL容量瓶，则配制成 250mL 溶液时还需用到的仪器为 250mL 容量瓶、胶头滴
管，故答案为：250mL 容量瓶、胶头滴管；
3＋ 3＋ －
(6)Fe 用 KSCN 检验，离子方程式为：Fe + SCN = Fe（SCN）3
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19.（16 分，每空 2分）
（1）aefbcgh 使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）i.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
ii.将生成的 CO2气体全部赶入 D 装置中
iii.偏大
iv. 42(m2-m1)
11m
（4）84%
19.
（3）
（i）装置 B 中 NaHCO3发生分解反应 Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
（ii）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的 CO2气体全部赶入 D 装置中；
（iii）步骤③是打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的空气及
水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的 H2O 被装置 C 吸收，根据水的质量
计算的 NaHCO3的质量偏多，因而会导致 NaHCO3的质量分数偏大；
（iv）根据 NaHCO3分解反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中物质转化关系可知：2×84 份 NaHCO3
分解产生 44 份的 CO2，现在反应产生 CO2的质量是 m(CO2)=(m2-m1)g，则 NaHCO3的质量是
2 84 42(m -m )
m(NaHCO3)= (m -m )g= 2 1 g，由于样品的质量是 m g，故该样品中 NaHCO3
44 2 1 11
42(m -m )
的质量分数是 2 1 ；
11m
（4）第二次加入盐酸时产生的二氧化碳的质量为： (181.2 25 204.4)g 1.8g，与第一
次产生的二氧化碳的质量相同，故盐酸完全反应；第三次加入盐酸时，产生的二氧化碳
的质量为： (204.4 25 228.6)g 0.8g，与前两次加入盐酸后产生的二氧化碳的质
量不同，此时碳酸氢钠完全反应，共生成二氧化碳的质量为1.8g 1.8g 0.6g 4.4g，
4.4
84
故碳酸氢钠的纯度为 44 100% 84%；
10
故答案为：84%。
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化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分，在每个小题给出的 4个选项中只有 1
个选项符合题目要求)
1.材料是生产力的标志，是人类社会进步的里程碑。下列说法正确的是( )
A.青铜时代的代表材料青铜是铜锡合金，硬度比铜小
B.铁器的崛起宣告青铜退出历史舞台。磁铁矿是早期司南的材料，其主要成分为 Fe2O3
C.没有半导体单晶硅，不可能有当今发达的微电子工业。硅元素位于第二周期ⅣA 族
D.稀土元素包括均处于元素周期表第ⅢB 的镧系元素以及钪和钇，共 17 种元素
2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( )
A.铁原子的相对原子质量为 56，一个铁原子的质量约为 56/NA g
B.标准状况下,11.2L CO 的密度为 1.25 g/L
C.欲配制 1mol/L CuSO4溶液 500ml,需称量 CuSO4·5H2O 8.0g
D.7.8 gNa2S 和 Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 0.3NA
3．下列各组离子能大量共存的是( )
2＋ 3＋ － － 2＋ ＋ － 2－
A．Ba 、Fe 、SCN 、Cl B．Mg 、Na 、Cl 、SO4
+ 2＋ - － ＋ ＋ - 2＋
C．NH4 、Ba 、NO3 、OH D．H 、K 、NO3 、Fe
4.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti 的 NaAlH4在 150℃时释氢，在 170℃、15.2MPa
条件下又重复吸氢。NaAlH4可由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成。下列说法错误的是( )
A.NaAlH4和 NaH 中 H 都呈-1 价
B.由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成 NaAlH4是非氧化还原反应
C.根据物质组成分析，预测 NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生，并产生无色气体
D.氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4 = Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑，反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 3∶2
5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，
才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )
＋ － ＋ －
A．NaHCO3溶于水电离产生 Na 和 HCO3 ，NaHSO4溶于水电离也产生 Na 和 HSO4
B．在水中的溶解度 Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度 NaHCO3>Na2CO3
C．由“Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C”可推出“Na 在 CO2中燃烧可能生成 Na2CO3和 C”
D．由“2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2”反应可推出能发生“2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2”
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6.氯气是一种重要的化工原料,关于氯气的下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L 氯气通入水中反应转移的电子数为 NA
B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可
C.将过量二氧化锰与 20mL12mol.L-1的浓盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量小于 0.06mol
D.氯气有毒且常含 HCl 杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的 HCl 杂质，用氢氧化钠溶液吸收尾气
7.下图所示实验方案能达到预期实验目的的是( )
A. 用图甲配置一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用乙图可防止发生倒吸
C. 用图丙制备少量 Cl2 D. 用图丁可以证明非金属性 Cl > C > Si
8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向漂白粉水溶液中通入少量 SO ：Ca2+2 +2ClO
-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO ＋ 2－2：2Na ＋CO3 ＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
+ - 2+
C．向 HI 溶液中加入少量 Fe(OH)3：6H + 2I + 2Fe(OH)3=2Fe + I2＋6H2O
2＋ － －
D．向澄清石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca ＋HCO3 ＋OH = CaCO3↓＋ H2O
9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．若甲是 Na，则乙可能是 O2 B．若甲是 Ca(OH)2溶液，则乙可能是 CO2
C．若甲是 Fe，则乙可能是 Cl2 D．若甲是 AlCl3溶液，则乙可能是 NaOH 溶液
10.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给
出质子的能力越强，酸性越强．按照这个理论，下列说法错误的是( )
-
A.纯碱属于碱 B.HF 是酸，F 是碱
－ + + + +
C.HCO3 、H2O 均属于两性物质 D.N2H5 +NH3═NH4 +N2H4能发生，可知酸性：N2H5 < NH4
11. 下列叙述正确的有( )
①碱金属从 Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大
②向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是产生红褐色沉淀然后逐渐溶解
③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
④Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
⑤漂白液的有效成分是 NaClO，它不能与“洁厕灵”（主要成分为 HCl）混用
⑥称量 NaOH 固体时,称量前应先在天平的两盘各放一张大小相同的滤纸
⑦H2、D2和 T2互称为同位素，它们的化学性质几乎相同
A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项
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12．通过测定混合气中 O2 含量可计算已变质的 Na2O2(含 Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是( )
A．应先关闭 K1、K2，打开 K3 ,量筒 I 测定的是气体总体积
B．读完气体总体积后，应关闭 K3，缓缓打开 K1，可观察到 Q 气囊慢慢缩小
C．干燥管 b 中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．导管 a 的作用是导气和平衡压强，便于液体顺利流下，去掉导管 a 对气体体积测量没有影响
13．向 100 mL 3.0 mol/L 的 FeBr 溶液中逐渐通入 Cl ，其中 n(Fe3＋)、n(Fe2＋2 2 )、n(Br
-) 随通入 Cl2的物
质的量 n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是( )
注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出
2+ -
A．还原性强弱：Fe >Br
- 3＋
B．②代表 Br ，③代表 Fe
C．P 点为②、③交点，P点坐标为(0.35,0.3)
2+ - 3+ -
D．n(Cl2)=0.5 mol 时，总的离子方程式为：2Fe ＋4Br ＋3Cl2=2Fe ＋2Br2＋6Cl
14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的
是( )
A．每生成 22.4L 的 N2，转移 6mol 电子
B．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
C．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶2
D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O
15.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁
屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
下列说法错误的是( )
A.已知油脂在碱性条件下能水解，步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污
B.根据步骤②的温度，可选用水浴加热法
C.步骤③需一次性加入足量的 H2O2，随反应的进行溶液 PH 逐渐降低
D.步骤⑤操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
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二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16.（12 分）根据所学知识填写下列空白：
(1)现有下列十种物质：①HCl 气体②石墨③CH4④酒精⑤KHSO3溶液⑥SiO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融 Na2SO4⑨液氨
⑩Ba(OH)2溶液。所给状态能导电的是 (填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的
是 ，属于非电解质的是 。
△
(2)某固体 A 在一定条件下加热分解，产物 B 为气体，A的分解反应为：2A(s) = 5B(g)。现测得相同条件
下，B气体密度与 H2密度比值为 d:1，则 A 的摩尔质量为 g/mol(填含 d 的表达式)。
-3
(3)NaClO2溶液可同时吸收含有 SO2、NO 的烟气。反应温度为 323K,NaClO2溶液浓度为 5×10 mol/L。在碱
性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 SO 2-4 SO
2- NO -3 3 NO
-
2 Cl
-
-4 -6 -4 -6 -3
C/(mol/L) 8.35×10 6.87×10 1.5×10 1.2×10 3.4×10
脱硫过程中 SO 2-2主要转化为 SO4 ，则脱硝过程 NO 主要转化为 (填离子符号)，脱硝过程主要
反应的离子方程式为 。
17．（15 分）下图为元素周期表前四周期示意图，请结合相关知识完成下列问题(仅限用 A～I 中涉及的元
素作答 )。
A
B C D E
F G
H I
(1)F 在元素周期表中所在位置为___________________，A～I中，电子层数与最外层电子数相等的元
素有___________（用元素符号表示），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_________（用
化学式表示）。
(2)由上述元素形成 5 原子 10 电子的阳离子____，形成 4原子 18 电子的分子____（均用化学式表示）。
(3)实验室制取G元素单质的化学方程为 。
高温条件下，I 元素单质与水蒸气反应的化学方程式为 。
(4)室温下，F元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，该氧化膜与 NaOH 溶液反
应的离子反应方程式为 。
(5)B 和 H 两元素金属性较强的是_____(填元素名称)，可以用来验证该结论的方法有____(填序号)。
a.单质熔点高低 b.单质与水反应的难易程度 C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
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18．（12 分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，
易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 FeCO3反应制得。
I. 制备 FeCO3，实验步骤如下：
-3
(1)实验时要配制 100mL1mol/L H2SO4溶液，需用量筒量取 98%（ρ=1.84g·cm ）的浓硫酸体积为______ml;
(2)引发 B 装置中制取 FeCO3的反应的具体操作为_____________________________________________；
(3)制取 FeCO3反应的离子方程式为_________________________________________________________；
(4)装置 C 的作用是______________________________________________________________________。
II．制备乳酸亚铁晶体
将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
经系列操作后得到产品。
(5)称取 3.9g 样品配制成 250mL 溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃
仪器有_________________________。
3+
(6)检验样品中是否有 Fe 存在的方法是__________________________________(用离子方程式表示)。
19.（16 分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学
兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3和 NH4Cl，实验流程
如图：
（1）从 A～E中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是___________________________________
（按气流方向，用小写字母表示）。为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻
璃塞打开或__________________________________________。
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（2）B 中使用雾化装置的优点是_____________________________________________________________。
（3）取一份 NaHCO3样品(杂质受热不分解)，实验装置如图所示(夹持仪器省略)，测定固体中 NaHCO3的质
量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并检查装置气密性；
②加药品，称取 m g 样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的 U 形管 D的质量为 m1 g；
③打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量 U 形管 D的质量为 m2 g。
请回答下列问题：
i.装置 B 中发生反应的化学方程式为 。
ii.实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。
iii.若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
iv.样品中 NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含 m、m1、m2的式子表示)
（4）另取 10gNaHCO3样品(杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为 158g，再把
100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水
蒸气的挥发)：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此计算样品中 NaHCO3的质量分数___________。
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