参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A
6．B 7．C 8．C 9．D 10．B
11．A 12．D 13．C 14．D 15．B 16．A
17．(共15分，除标注外，每空2分)
(1) i.③⑥⑨. ①④⑥⑦ ⑤⑧ O3 （1分） ii.CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH+H2O
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH) 3 (胶体) +3HCl
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)明矾（1分） Al(OH) 3（1分）
18．(共12分，除标注外，每空1分)
(1) C 和 (2) （3分） +6
(3) 属于 氧化性 酸性 1∶3（2分） 3
19. (共13分，除标注外，每空2分)
(1)CE (2)4.0 (3)C（1分） (4)ClO-+ Cl-+2H+= Cl2↑+H2O
(5) 12.5 量筒、100mL容量瓶 ACF
20. (共12分，除标注外，每空2分)
(1)平衡气压使液体顺利流下（1分）
(2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1：2 7.3g
(3) 饱和食盐水（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分）
(4) B（1分）
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(
202
3
年1
2
月
) 成都市龙泉驿区东竞高级中学高2023级十二月月考试题
化 学
考生注意事项：
1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题(每小题3分，共48分)
1．下列物质中既能导电又同时属于电解质的是
A．Na2SO4溶液 B．液态氯化氢 C．熔融NaNO3 D．氨水
2．下列化学用语不正确的是
A．硫酸的电离方程式：H2SO4===H+ + SO42 B．中子数为20的氯原子： 3717Cl
C．硫原子的结构示意图： D．的中子数为107
3．氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O
4．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1摩尔H2O质量为18g
B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol
C．22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔
D．1mol 氧含 6.02×10 23 个O
6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的是
A．Fe3O4 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．NaHCO3
7．下列相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥：
B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+
C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子
D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是
A．+3 B．+4 C．+6 D．+5
9．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．M的氧化物属于碱性氧化物，N的氧化物属于酸性氧化物
C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．简单离子的半径：Z10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
11．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C． D．
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化
B 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应
C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K+，不含Na+
D 取少量某溶液加入2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水 滴加KSCN溶液时溶液不变红，滴加氯水后溶液变为红色 该溶液中不含Fe3+，含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
13．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d
14．将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
16．已知如下三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性:
第II卷（选择题，共52分）
二、非选择题(共4小题，共52分)
17．（共15分）按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，
i.其中能导电的是(填编号，下同)： ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是： ；
写出与②互为同素异形体的物质 ；
ii.请写出③和⑨的离子反应
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。
(4)KA1(SO4)2 12H2O的俗名为 ，因其溶于水生成 （化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
18．（共12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：，其中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
(2) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：
_____________________=_____________________
①请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目
②该反应产物中，Fe元素显 价；
(3)金属可与硝酸反应，：
①该反应 (填属于或不属于)氧化还原反应；
②该反应中，硝酸体现 性和 性，其分子个数比例为 ；
③每生成1分子NO，转移电子数为 ；
19．（共13分）最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3
该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
(1)NaClO属于 类物质(填字母)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E.纯净物 F.混合物
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留1位小数)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干便能用于溶液配制
(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的离子方程式 。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为 mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是 。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有 (填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E. 用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F. 定容时俯视容量瓶刻度线
40．（共12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备Cl2和NaClO，并探究其Cl2的氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是 。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为 ，此反应中氧化剂与还原剂的个数比为 ，当得到7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是 。
(3)装置B中的试剂为 ；作用是 。
(4)装置E选用试剂 (填标号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸
(5)装置D反应的离子方程式为 。
