第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量学案人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量学案人教版（2019） 必修 第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 344.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-28 12:31:09 | ||
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文档简介
物质的量：开启微观世界的钥匙
第1课时 国王的难题：麦粒？金子？
——物质的量的单位 摩尔
【学习目标】
1.掌握物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，注重宏微联系，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关关系。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，构建物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 AU-197
【课堂引入】视频《国王的麦粒》
【项目任务一】能否从化学角度更换奖励物品，帮助国王兑现承诺？小组讨论可行性
【项目任务二】构建宏观质量（m）与微粒个数（N）之间的联系
活动1：结合所得结论，定量描述下列化学方程式
活动2：举例生活中的计量方式，如何让微粒“可数”？
【知识建构】
1.新的单位——摩尔：符号 ；简称 。
2.阿伏伽德罗常数——NA
定义： ；
符号： 单位： ；
近似值： 。
【历史资料】1961年，国际纯粹和应用物理联合会( International Union of Pure and Applied Physics) 确认用“物质的量”表示一个不同于“质量”的新物理量，单位是摩尔。1965年，国际纯粹和应用化学 联 合 会( International Union of Pure and Applied Chemistry) 接受了这一概念。1971年，第14届国际计量大会确认“物质的量”作为国际单位制中的一个基本物理量，单位是摩尔。
3.物质的量——n
定义： ；
符号： ；
单位： ；
转化： 。
【思考1】说一说下列描述所表示的含义
1molH 0.5molO2 1.5molOH-
【思考2】判断下列表述是否正确？
1.1mol氢 2mol土豆 0.5molO
2.摩尔是7个物理量之一
3.氧气物质量为1mol
【思考3】完成下列填空题，总结物质的量（n）与微粒个数（N）之间的关系
①2mol O2约含有氧气分子的数目为 ；
②0.5molH2O中含 个水分子；
③含有4NA个氧原子的氧气的物质的量为 。
活动3：观察表格，你发现了什么规律
结论：
【知识建构】
4.摩尔质量——M
定义： ；
符号： ；
单位： ；
数值： ；
转化关系： 。
【思考1】摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量吗？
【思考2】完成下列填空，总结物质质量(m)与物质的量(n)之间的关系
①2mol CO2的质量为 ；
②质量为14g的N2的物质的量为 。
【项目任务三】解决国王的难题
活动4：根据所学知识，计算国王兑现承诺需称取金子的质量
【谈谈你的看法】为什么说物质的量是打开微观世界的钥匙？
【检测评价】
1．下列叙述中不正确的是( )
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋ C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g
4．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
5．16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )
A．16 g·mol－1 B．32 g C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1
6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
7．计算下列物质的摩尔质量
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________
(2)已知一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为____________
(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为____________
8．(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
评价量表
班级： 姓名：
评价维度 A B C D 学生自评 小组互评 教师评价
过程性评价 课堂活动参与 积极参与课堂活动 较为积极参与课堂活动 被动参与课堂活动，偶有走神 未参与课堂活动，发呆、走神
课堂表现能力 能质疑并提出自己的观点或表达自己的想法；能完善补充其他同学的观点 能表达自己的观点与想法 有自己的观点与想法，但不敢表达 被动接受别人的观点与想法
结果性评价 项目成果总结 总结完整，条理清晰，逻辑清楚，表达丰富，用词准确 较为完善，表达用词较为准确 不完善，逻辑不清，口语表达不通顺 无法自主总结
课后作业检测 课后作业正确率高 课后作业正确率较高 课后作业正确率及格 课后作业未及格
【注意事项】
【注意事项】
第1课时 国王的难题：麦粒？金子？
——物质的量的单位 摩尔
【学习目标】
1.掌握物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，注重宏微联系，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关关系。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，构建物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 AU-197
【课堂引入】视频《国王的麦粒》
【项目任务一】能否从化学角度更换奖励物品，帮助国王兑现承诺？小组讨论可行性
【项目任务二】构建宏观质量（m）与微粒个数（N）之间的联系
活动1：结合所得结论，定量描述下列化学方程式
活动2：举例生活中的计量方式，如何让微粒“可数”？
【知识建构】
1.新的单位——摩尔：符号 ；简称 。
2.阿伏伽德罗常数——NA
定义： ；
符号： 单位： ；
近似值： 。
【历史资料】1961年，国际纯粹和应用物理联合会( International Union of Pure and Applied Physics) 确认用“物质的量”表示一个不同于“质量”的新物理量，单位是摩尔。1965年，国际纯粹和应用化学 联 合 会( International Union of Pure and Applied Chemistry) 接受了这一概念。1971年，第14届国际计量大会确认“物质的量”作为国际单位制中的一个基本物理量，单位是摩尔。
3.物质的量——n
定义： ；
符号： ；
单位： ；
转化： 。
【思考1】说一说下列描述所表示的含义
1molH 0.5molO2 1.5molOH-
【思考2】判断下列表述是否正确？
1.1mol氢 2mol土豆 0.5molO
2.摩尔是7个物理量之一
3.氧气物质量为1mol
【思考3】完成下列填空题，总结物质的量（n）与微粒个数（N）之间的关系
①2mol O2约含有氧气分子的数目为 ；
②0.5molH2O中含 个水分子；
③含有4NA个氧原子的氧气的物质的量为 。
活动3：观察表格，你发现了什么规律
结论：
【知识建构】
4.摩尔质量——M
定义： ；
符号： ；
单位： ；
数值： ；
转化关系： 。
【思考1】摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量吗？
【思考2】完成下列填空，总结物质质量(m)与物质的量(n)之间的关系
①2mol CO2的质量为 ；
②质量为14g的N2的物质的量为 。
【项目任务三】解决国王的难题
活动4：根据所学知识，计算国王兑现承诺需称取金子的质量
【谈谈你的看法】为什么说物质的量是打开微观世界的钥匙？
【检测评价】
1．下列叙述中不正确的是( )
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋ C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g
4．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
5．16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )
A．16 g·mol－1 B．32 g C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1
6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
7．计算下列物质的摩尔质量
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________
(2)已知一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为____________
(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为____________
8．(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
评价量表
班级： 姓名：
评价维度 A B C D 学生自评 小组互评 教师评价
过程性评价 课堂活动参与 积极参与课堂活动 较为积极参与课堂活动 被动参与课堂活动，偶有走神 未参与课堂活动，发呆、走神
课堂表现能力 能质疑并提出自己的观点或表达自己的想法；能完善补充其他同学的观点 能表达自己的观点与想法 有自己的观点与想法，但不敢表达 被动接受别人的观点与想法
结果性评价 项目成果总结 总结完整，条理清晰，逻辑清楚，表达丰富，用词准确 较为完善，表达用词较为准确 不完善，逻辑不清，口语表达不通顺 无法自主总结
课后作业检测 课后作业正确率高 课后作业正确率较高 课后作业正确率及格 课后作业未及格
【注意事项】
【注意事项】