课件15张PPT。第三章第一节 碳的多样性溶洞中的 石花、石笋、钟乳图中的钻石重约五十克拉价值高达五百万美元在一九三四年芝加哥世界博览会上被评为美国最完美的钻石。世界上最大的钻石
——库利南一号美丽的珊瑚 C60的结构金刚石的结构碳的同素异形体广泛存在的碳的化合物天然气天然碳酸盐Na2CO3与NaHCO3物理性质比较白色固体纯碱或苏打小苏打都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较产生气泡CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
HCO3-+H+= CO2↑ +H2O无明显现象Na2CO3不反应
HCO3-+OH-= CO32- +H2O产生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3↓
Ca2+ +HCO3-+OH- =
Ca CO3 ↓ +H2ONa2CO3产生白色沉淀
NaHCO3无现象CO32-+Ca2+= Ca CO3↓
NaHCO3不反应Na2CO3无现象
NaHCO3分解产生气体碳酸钠与碳酸氢钠.avi碳酸氢钠受热分解实验装置：三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
_____________________________
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
①______________________________
②_______________________________〖讨 论〗1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？
加CaCl2溶液；加热；滴加盐酸加适量NaOH溶液；加热通入过量CO2自然界中碳及其化合物间的转化大气中的二氧化碳溶洞奇观【活动·探究】模拟“溶洞的形成”实验方案及实验记录：开始出现白色沉淀
CO2过量时沉淀溶解出现白色沉淀Ca2+ + 2OH- + CO2 =
Ca CO3↓+ H2O
Ca CO3 +CO2+ H2O =
Ca2+ + 2 H CO3-溶洞的形成.flv生产和生活中碳及其化合物间的转化1、工业炼铁
2、木炭燃烧高炉炼铁教学.flv概括·整合作业：写出下列反应的化学方程式课件17张PPT。第三章第二节 氮的循环3.氨与铵态氮肥(1)氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度ρ=0.771g/L，比空气轻。极易溶于水(1:700)形成氨水【实验记录】形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水
且水溶液呈碱性生成NH4Cl固体液【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应——显弱碱性△A:氨水中的微粒: (3+3) H2O、NH3.H2O、
NH3、OH-、NH4+、H+NH3+H2O大部分小部分NH4++OH-NH3.H2OB:氨水的密度小于1，且浓度越大，密度越小。C:氨水的溶质是NH3。氨气、液氨与氨水之区别（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础. -3+2（3）NH3具有还原性 -3氮 肥4、铵盐的性质 都是晶体，都易溶于水产生氨气产生使湿润
的红色石蕊
试纸变蓝的
气体——都能产生氨气实验：铵根离子的检验检验方法：
(1)先将其与强碱共热逸出NH3
(2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气氨的实验室制法 ?1. 原理棉花的作用：防止空气对流3.收集：只能用向下排空气法 4.干燥：
常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3) 5.检验：
A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一的一种碱性气体）
B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟6.尾气吸收:练习1B 某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的 液体，也可以做喷泉实验。他根据这一想法实际做了一下该实验，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是 ( )
A.氯化氢和NaOH溶液
B.氢气和水
C.二氧化碳和KOH溶液
D.氯气和NaOH溶液 练习2氨水显碱性的主要原因是 ( )
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3.H2O电离出少量的OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱 B练习3D在1 L 1 mol/L-1的氨水中 ( )
A.含1 mol NH3分子
B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol
C.含1 mol NH3.H2O
D.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol 练习4下列操作不能用来检验NH3的是 ( )
A.气体使湿润的酚酞试纸变红
B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与浓硫酸生成铵盐
D.气体与浓盐酸产生白烟 C课件18张PPT。第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环 一场雷雨一场肥 氮在自然界中的循环示意图【课堂思考】氮循环中涉及到哪些含氮物质？铵盐?、NH3、N2、氮氧化物、HNO3、硝酸盐 一、氮气1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻 【课堂思考】 如何判断相同状况下气体密度的大小？依据气体相对分子质量大小来判断 一、氮气1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻 2、化学性质元素典型物质所属类别元素化合价通性氧化性
还原性 一、氮气1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻 2、化学性质【预测】氮气的化学性质⑴ 非金属单质通性
① 与金属反应
② 与非金属反应（H2、O2）
⑵ 氧化性和还原性 一、氮气1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻 2、化学性质通常状况，不活泼。
一定条件，与活泼金属、H2、O2反应 一、氮气1、物理性质2、化学性质⑴．与金属反应⑵．与非金属反应（H2、O2） ①．与氧气反应 2NO＋O2＝2NO2 N2＋O2 2NO ②．与氢气反应 N2＋3H2 2NH3 一、氮气1、物理性质2、化学性质3、氮的固定4、氮的用途⑴ 合成氨。
⑵ 作保护气。
⑶ 冷冻剂。N2的用途.wmv 二、一氧化氮和二氧化氮N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 +1+2+3+4+4+5颜色气味状态溶解性毒性化性其它【课堂练习1】用图示表示含氮物质的转化关系 N2NONO2HNO3NH3高温、高压、催化剂放电【课堂练习2】“雷电发庄稼”有关含氮物质的转化，请用化学方程式表示。 学习目标与学习方法本节学习目标：
1、氮的固定
2、N2、NO、NO2的性质及转化关系本节学习方法：
1、结构决定性质、性质决定用途
2、学习物质性质的方法
3、比较法
4、知识网络化 再见 生物固氮 合成氨 镁在氮气中燃烧 氮气与氧气反应 二氧化氮溶于水课件24张PPT。第三章第二节 氮的循环联想·质疑闪电闪电时空气中会发
生哪些化学反应？
这些反应和生成的
物质对人类的生产
生活有什么影响？一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定 N2
分子中两个
氮原子共用
三对电子，
结构特别稳定氮的化合物氮的固定 N2+3H2 2NH3 概括·整合 2. NO与NO2的比较无色有刺激性气味气体
难溶于水，剧毒！红棕色有刺激性气味
气体，能溶于水，剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=
2HNO3+NO思考·讨论1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和
仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，
要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放将试管倒扣在水槽中，缓缓通入氧气。4NO2+O2+2H2O= 4HNO33、氨与氮肥【实验记录】形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水
且水溶液呈碱性生成NH4Cl固体氨气的喷泉实验【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应——显弱碱性（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础. -3+2（3）NH3具有还原性 -3氮 肥4、铵盐的性质 都是晶体，都易溶于水产生氨气产生使湿润
的红色石蕊
试纸变蓝的
气体5、氨的实验室制法 ?1. 原理2. 装置3.收集方法4.检验方法与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸 6、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
硝酸能以任意比溶解于水。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。2、硝酸的化学性质1） 具有酸的通性2 ）不稳定性3）具有强氧化性go1） 具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红
与某些金属氧化物起反应
与某些盐起反应
与碱起反应
返回2 ）硝酸的不稳定性思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
▲如何保存硝酸？返回返回三、人类活动对自然界氮
循环和环境的影响 NONO2伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸 雨酸雨的形成酸雨的
危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流课件24张PPT。第 3 章自然界中的元素第 2 节 氮的循环
(第三课时 )本节目标一、掌握硝酸的性质。
二、知道酸雨、光化学烟雾和富营养化
等环境问题，了解如何减少氮氧化物的
排放，树立环境保护意识。
四、硝酸的性质1.物理性质色、态、挥发性预测1.硝酸是一种酸，你认为它可能有哪些化学性质？写出硝酸（足量）与CuO、Cu（OH）2、Na2CO3溶液反应的化学方程式。2.从化合价角度分析硝酸可能有什么性质？不反应反应
H245硝酸与铜的反应 00_04_01-00_07_14.flv现象：1、有红棕色气体产生
2、溶液变为绿色结论：实验1：铜片与浓硝酸的反应1、红棕色气体为NO2
2、溶液显绿色说明有Cu2＋从化合价升降角度分析硝酸的作用Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O实验2：铜片与稀硝酸的反应现象比较：相同点：溶液变为蓝色，都有气体产生
不同点：（浓）有红棕色气体产生
（稀）有无色气体产生，遇空气变红棕色
请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O把该反应改写成离子方程式思考：如果过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2吗？据Fe与Cu的活泼性推测铁片与足量稀硝酸能否反应？思考：铁与浓硝酸反应情况又如何呢？现象：无明显现象结论：常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸实验3：铁片与浓硝酸的反应（2） 氧化性①能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，
但一般不生成氢气（HNO3）+5强Cu +4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O常温下，浓硝酸使铁、铝钝化（注意：加热能反应）Fe + 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2、硝酸的化学性质（1） 具有酸的通性一般的，HNO3浓NO2 NO稀②与许多的非金属能反应（如C、P、S等)C + 4HNO3（浓） = 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑思考与解释：放于普通瓶中久置的浓硝酸通常会呈黄色，这是什么原因？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色 HNO3（3）不稳定性棕色试剂瓶中，并置于阴凉处如何保存硝酸？ HNO3一.有利：人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加.二. 不利：
1.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。2.水体中过量的氮对水体造成污染.五、人类活动对氮循环和环境的影响伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸 雨酸雨的形成酸雨的
危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流交流●研讨
1、如何从根本上减少人类活动对自然界中氮循环的影响？2、如何减少目前氮氧化合物对环境 的影响？控制进入环境中
有害物质的数量加强生态系统
的自净能力 本 标1.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）
A 强酸性 B 强氧化性
C 挥发性 D 不稳定性D课堂练习2.下列现象的产生与人为排放污染物无关的是 （ ）
A 酸雨 B 光化学烟雾
C 闪电 D 水体富营养C3.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（?? ） A.C+HNO3?
B.FeO+HNO3???
C.Fe2O3+HNO3????
D. Cu+浓HNO3? BD概括整合
人类活动对氮循环和环境的影响光化学烟雾酸雨水体富营养化作业一.熟练写出下列反应的化学方程式。
1. Cu与浓稀硝酸
2.Fe与稀硝酸
3.C与浓硝酸
二.完成课后练习题。感谢各位老师的指导谢谢同学们的积极参与！课件46张PPT。第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化自然界中不同价态硫元素间的转化火山口的硫单质2018/12/12 雌黄(As2S3) 雄黄 (As4S4) 2018/12/12黄铁矿（FeS2） 辰砂(HgS) 芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)硫游离态化合态天然硫探究一：硫的物理性质总结：硫的物理性质1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等探究二：硫的化学性质探究硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象
硫在氧气中燃烧.flv观察·思考1实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。
铁与硫的反应.flv观察·思考2实验现象:1、混合物呈红热状态，有火星产生2、移开玻璃棒后反应仍然在进行KSCN没有明显现象交流研讨1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反
应了？2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
什么？3、如何检验产物中铁元素的化合价
为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）稀盐酸[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价2018/12/12 化性：①与金属反应②与非金属O2的反应(表现氧化性)：(表现还原性)：知识·整合S0中间价态畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 1. 下列说法不正确的是（ ）A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 迁移·应用ABD 2018/12/123.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） ??? A.SO2???????? B.CuS ??? C.H2S???????? D.FeCl2? 迁移.应用2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写出S与Hg反应的化学方程式。S+Hg = Hg S2018/12/12S S S S-2 0 +4 +6 硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。
氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化 含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。
H2SH2SSSO20+6溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、Cu、C、H2SCl2、O2、 KMnO4(H+)-2+4H2SO4O2 H2SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 2018/12/12浓硫酸Cu片品红试液知识支持
品红是一种红色的有机物质
SO2可使品红溶液褪色
原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。二氧化硫的漂白性.flv二氧化硫的漂白性二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(约1:40)
2、化学性质：
①具有酸性氧化物的通性：
②与水反应：
③氧化性：
④还原性：
⑤漂白性:能使品红溶液退色(用于检验SO2)知识总结二氧化硫性质综合实验.flv浓硫酸的特性1、吸水性——干燥剂
2、强氧化性
①与金属的反应：
Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化
Ⅱ.与铜的反应(生成SO2)
②与部分非金属的反应：2018/12/12知识总结2018/12/12综合练习运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸，
分析化合价变化，尝试写出涉及到的方程式。2018/12/12硫酸的工业制法——接触法2018/12/12H2SO4SO3 + H2O===H2SO4 阅读课本P89页化学与技术，了解工业制硫酸的历史、方法和过程：2018/12/12两 种 重 要 硫 酸 盐医疗上作“钡餐”不溶于水和酸，不易被X射线穿透白色重晶石BaSO4硫酸钡制粉笔、绷带、塑像、豆腐凝固剂2(CaSO4·2H2O)=== 2CaSO4·H2O+3H2O白色石膏CaSO4·2H2O
熟石膏2CaSO4·H2O硫酸钙主要用途主要性质颜色俗名和成分名称△SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S-2 0 +4 +6 含硫化合物的相互转化BaSO42H2SO3 + O2 === 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO42018/12/12酸雨过后……2018/12/12 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Soul”，保护地球，保护环境。酸雨及其防治酸雨防治措施2018/12/12什么是酸雨酸雨成因酸雨危害什么是酸雨pH小于5.6时的雾叫酸雾。2018/12/12pH小于5.6的雨叫酸雨；pH小于5.6的雪叫酸雪；酸雨成因2018/12/12 随着能源消费增多，酸性气体排放物也日益增多，它们进入空气中，经过氧气和水的共同作用就形成了酸雨。 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煤、石油等含硫元素 SO2
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。酸雨的形成酸雨的防治2018/12/12酸雨对人类和生态环境带来的危害 腐蚀文物2018/12/12腐蚀雕塑2018/12/12导致植物死亡防治措施积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。2018/12/12减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途径。调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。课件21张PPT。第四节 海水中的元素1000g海水的化学组成示意图水氯离子钠离子一、海水——元素宝库有关海水组成的惊人数字80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t<1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015tU海水中的
化学元素每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海水中常量元素。11种元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海水中微量元素，如：碘、锂、铀 小结氯碱工业简介原理：原料：产品：用途：[交流讨论]
1、简述海水提镁的工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎
样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学
变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施
来提高经济效益？这对你有什么启示？二、镁和海水提镁海水返回返回经历的化学变化有：
Mg2++2OH_=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
MgCl2====Mg+Cl2↑
通电返回（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑
的问题远比我们想象的复杂。它
不仅考虑化学反应，还要考虑经
济效益、环境保护等问题。 镁的主要化学性质-还原性 ⑴与酸反应置换氢：⑵与氧气反应：⑶与CO2反应：Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑思考：在元素周期表中找出氯、溴、碘三个元素，它们之间有什么联系？三、溴和海水提溴原子结构和元素性质
具有相似性紫黑色红棕色液体固体微溶微溶易溶易溶易溶易溶溴单质和碘单质的物理性质溴和碘的溶解性溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质稀→浓） I2的特性⒈NaI晶体中混有少量碘片，可通过_____操作除去。
⒉做过碘升华的烧杯内附有少量碘，可用_____洗涤除去。
⒊从含有砂粒的碘晶体中提取碘最好的方法是_______法，此法利用了碘易_______的物理性质。
⒋ 实验室保存少量液溴采用______法，取用液溴时应________________________________。加热酒精加热升华水封将胶头滴管伸入水面下的液溴层内吸取课堂练习氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液实验方案：氯溴碘单质氧化性强弱比较建议方案有关方程式：2NaBr＋Cl2= 2NaCl+ Br22NaI＋Cl2= 2NaCl+ I22NaI＋Br2= 2NaBr+ I2氯溴碘单质氧化性强弱比较小结氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-海水提溴的原理：Cl2+Br-=Cl-+Br2海水提溴的过程：海水的综合利用概括·整合课件41张PPT。浩瀚的大海是一个巨大的宝库第3章 自然界中的元素第4节海水中的元素有关海水组成的惊人数字80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t<1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015t一、海水——元素宝库食盐在日常生活中有哪些用途？食盐的用途： 生理作用： 维持细胞外液的渗透压、氯离子在体内参与胃酸的生成等。 食盐用途生活小常识： 刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使皮肤强健；鲜花加少量盐可数日不谢；洗衣服上的黄色汗斑；误食有毒物喝盐水解毒。资料阅读了解氯碱工业饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等原理：原料：产品：用途：【阅读】 教材P95-P97第一部分：海水——化学元素宝
库并完成学案。1000g海水的化学组成示意图 “能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料，海洋中每升海水含锂１５～２０毫克。锂还是理想的电池原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有重要位置。 海水中的微量元素： 铀是高能量的核燃料，1000克铀所产生的能量相当于2500吨优质煤。? 碘元素与人体内的一种激素——甲状腺素合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。缺碘的危害:缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病缺碘引起的克汀病即呆小病海水中部分元素浓度图海水中镁的总储量约为2×1015 t看图说话镁的用途用镁合金做车架的捷安特自行车奥迪轿车镁合金外壳[设问]
目前世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁的二、镁与海水提镁1、海水提镁回顾与思考（1）、请写出下列反应的化学方程式：
MgCl2＋ NaOH ==
Mg(OH)2＋ H2SO4===
Mg(OH)2(2)．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……如何实现Mg2+ 的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀回顾与思考请尝试设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。提示：工业上一般用电解镁的化合物的
方法制取镁。【概括整合】海水提镁的基本方法： 过滤，加盐酸 特定条件
海水
贝壳 石灰乳
MgCl2溶液工业流程CaOMg(OH)2MgCl2 Mg煅烧电解讨论： 从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳．那么，贝壳在生产流程中其和作用？其主要成分发生了怎样的变化？从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？讨论：经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
MgCl2====Mg+Cl2↑
通电 过滤，加盐酸 特定条件 电解
海水
贝壳 石灰乳
MgCl2溶液工业流程CaOMg(OH)2MgCl2 Mg煅烧【概括整合】 在用上述方法提镁的过程中，采取的
提高经济效益的措施？这对你有什么启示？采取措施（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑
的问题远比我们想象的复杂。它
不仅考虑化学反应，还要考虑经
济效益、环境保护等问题。 实验探究：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着镁的化学性质请尝试写出反应的化学方程式：现象：镁与二氧化碳反应.wmv
【学以致用】根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。课件16张PPT。海水中的化学元素
溴和海水提溴 在元素周期表中找出氯、溴、碘三种元素，它们之间有什么联系？ 一、溴单质和碘单质的物理性质溴和碘的溶解性1. 观察溴单质和碘单质的状态、颜色及在水、酒精、和四氯化碳中的溶解情况和所形成溶液的颜色，你可以得出什么结论？（溴单质有腐蚀性和毒性)2.将碘加热，观察现象溴单质和碘单质物理性质.flv归纳整理碘受热易升华碘的特性：思考：1.在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2.如何除去氯化钠中少量的碘？萃取与分液.flv二、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较氯溴碘单质氧化性强弱比较建议方案[实验二]Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br- 氧化性：Cl2>Br2>I2
还原性：I-> Br->Cl-
结论： 溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂． 实际应用 科学探究：
三、如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P101页——海水提溴。⑴.概括海水提溴的步骤；
⑵.写出相关的化学方程式。
步骤：浓缩、氧化、提取
Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2四、溴的用途： 工业：制造燃料的抗爆剂
AgBr可做胶卷的感光材料
农业：含溴杀虫剂
医药：NaBr，KBr用做镇静剂课堂练习 1.下列关于物质的保存正确的是（ ）
A.碘单质应该避光密闭保存
B.氯水应保存在无色广口瓶中
C.液溴应用水封存
D.漂白粉可露置于空气中保存
2.含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的 溶液中可以将其氧化为Br2？（ ）
A . I2 B . I - C . Cl2 D . Cl-ACC3.在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A.上层紫红色，下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色
D. 上层接近无色，下层紫红色
4.下列物质中不会因见光而分解的（ ）
A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgBr D.HClO
DA 1.溴和碘的物理性质
2.氯溴碘的氧化性强弱比较
3.海水提溴
4.溴的用途
作业：课后练习第3题小结
