课件29张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第四章材料家族中的元素硅芯片石英坩埚玻璃纤维石英灯具水晶原石水晶石氮化硅产品氮化硅陶瓷第1节 硅 无机非金属材料 一、单质硅与半导体材料1、无机非金属材料主要有哪些？性能如何？
陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等。
耐高温、硬度高、抗腐蚀、（有的有光学特性） 2、你知道的传统无机非金属材料有哪些？玻璃、水泥、陶瓷等。3、什么是半导体材料？你知道的有哪些？现在广泛应用的是什么？锗、硅等。
硅（地壳中含量仅次于氧）自主学习一、单质硅与半导体材料硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔沸点高、硬而脆的固体，是重要的半导体材料。一、单质硅与半导体材料什么原因促使硅成为一种重要的半导体材料？ 原料丰富易得，价格低，常温下化学性质稳定。
一、单质硅与半导体材料硅的化学性质a:在常温下，硅的化学性质不活泼，
不易与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF酸和强碱反应。b:在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2
SiO2
一、单质硅与半导体材料自然界中，硅以什么形态存在？如何制取？粗硅提纯： 将粗硅与Cl2在高温下反应，然后把产
物蒸馏出后用氢气在高温下还原，可得到高纯硅。（杂质不与Cl2反应） 请根据所学知识和提示，写出粗硅提纯的相关方程式。硅除作为半导体材料外，还有哪些用途？
一、单质硅与半导体材料硅除作为半导体材料用来制集成电路、晶体管、硅整流器外，还可制造太阳能电池，硅合金等。硅合金用于制造变压器、耐酸设备等。
1、下列关于硅的叙述，不正确的是（）
A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应2、下列关于Si的化学性质中正确的是（）
A、常温下能与任何酸反应
B、常温下可与强碱溶液反应
C、常温下可与氧气反应
D、常温下不与任何酸反应石英砂（主要成分是二氧化硅）二、二氧化硅与光导纤维 晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分子组成，晶体中只有Si、O原子，无分子存在。 1.存在：沙子、石英（透明的石英即水晶）2.物理性质：晶体硬度 ,熔点 , 溶于水大高难二、二氧化硅与光导纤维3.二氧化硅的化学性质（1）与强碱：不活泼SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O从物质分类的角度来看，二氧化硅具有什么性质？
从化合价角度分析，二氧化硅具有什么性质？（硅酸钠）（2）与碱性氧化物：酸性氧化物特性：与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O氧化性4.二氧化硅的用途①制造光导纤维和石英表中的压电材料②水晶：制造电子部件和光学仪器随堂训练3.下列说法正确的是：A.晶体硅和无定形硅是两种不同的物质B.二氧化硅可用做半导体材料C.硅可与氧气反应，单质硅不能在空气
中稳定存在D.在SiO2 +2 C = Si+2CO↑高温反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为
2：14.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，
但不能用磨口玻璃塞的是：A.氢氟酸 B.浓硝酸C.NaOH溶液 D.氯水5.关于碳和硅的叙述中,不正确的是: A.其最高价氧化物都能与NaOH溶液反应 B.单质在加热时都能与氧气反应 C.氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.在常温下，碳和硅的单质化学性质都不活泼6.如何除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂
质？用化学方程式表示。小结： Si SiO2
含量高 不活泼
性质稳定 酸性氧化物
半导体 光导纤维
特性
作业：完成课后习题三、硅酸盐与无机非金属材料高温高温强热冷却传统无机非金属材料与新型
无机非金属材料的特性对比 5、新型无机非金属材料的主要品种、性
能及用途课件16张PPT。铝 金属材料 第二课时 铝的化合物学习目标：1.了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.初步了解合金的概念。 回顾复习：写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。实践应用：下面是治疗胃酸过多症的药物 胃舒平的说明书的部分内容：【别名】 复方氢氧化铝 ,胃舒平
【主要成分】氢氧化铝
【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症已知胃酸的主要成分是盐酸， 请写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式。动动手-练一练实验探究： 制备Al(OH)3现在有下列试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。
试剂：硫酸铝溶液、氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
实验方案：（1）用硫酸铝溶液（或氯化铝溶液）与氢氧化钠溶液反应（2）用硫酸铝溶液（或氯化铝溶液）与氨水反应 氢氧化铝的两性（02）.mp4性质：既能与强酸反应，又能与强碱反应——两性氢氧化物Al(OH)3 -两性氢氧化物[制备]Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ [物理性质]用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -身边的化学铝散热器铝合金及其制品 铝合金及其制品1.合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2.铝及其合金的用途： 交流研讨生活生产中的铝制品 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点。氧化膜
密度小
氧化膜
〖试一试〗1.与酸与碱都能反应的离子是( ）
A、 Al3+ B、 Fe3+ C、 [Al(OH)4]- D、 HCO 3-D2．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）BA．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高3.下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（ ）
A Na2CO3 B Al(OH)3
C CaO D BaCO34.在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A Al3+、NH4+、Cl- B Mg2+、Ba2+、SO42-
C ［Al（OH）4］-、Cl-、K+
D Na+、CO32-、NO3-BA［Al（OH）4］—Al3+Al(OH)3Al2O3概括·整合作业1.完成课后习题3.4 2.预习下一节课件20张PPT。二、金属与金属材料第四章 第二节铝 金属材料回顾练习：A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作
窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途
无关的性质是（ ）B教学目标
1．知识与技能：
了解金、银和铜的主要性质；通过认识常见的金属材料，
能够对寻找、开发新材料形成一定的基本认识；通过对金
属的通性、铝及其化合物、材料的分类等的概括整合，提
高比较、归纳、概括的能力。
2.过程与方法：
通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，进一步体会金属性质
与金属材料间的密切关系。
3.情感态度与价值观：
了解金、银和铜作为材料在工业生产和高科技领域的应
用，感受化学与生产生活的密切关系，体会化学对科技进
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。 冶金工业上对金属材料的分类自学天地下列金属中属于黑色金属的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜练习1：A河北沧州铁狮子 、、河北沧州铁狮子国产56式7.62毫米普通钢芯弹 不锈钢防盗门交流研讨2.不锈钢为什么具有优良性能？1.人们对铁的使用经历了“铁——普通钢——
不锈钢等特种钢的演变过程，为什么？（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质对比①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色；Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性： Ag＞Cu＞Au
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au思考与练习：2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表
面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是
Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程
式。1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化学方程式。
2Cu+O2=2CuO
2Cu+S=Cu2S
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
△△CuOCu2OCuSO4·5H2OCuSO4铜的几种化合物及之间的转化
高温加热
4CuO = 2Cu2O+O2↑（黑色变为红色）
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（蓝色变白色）
△高温材料应用和金属性质的关系迁移应用 性质 用途 通过对铝、铁、铜等金属材料的学习，
如何寻找、开发新的金属材料？概括·整合1-金属的共性概括·整合2-铝及化合物的性质及转化Al
Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] -
Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -练习镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐
酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶
液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．[Al（OH）4]-
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg2+A作业：
完成课后5、6、7、8题。
上网查询新型金属材料（钛、铀、镅等）的开发，写出汇报小论文。
课件21张PPT。铝 金属材料第四章第二节第一课时铝制电线铝合金门窗铝制餐具学习目标：1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；
2.认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同； 3.能够运用观察、实验、比较、分类等方法来研究物质的性质.通过比较钠、镁、铁的性质，总结金属的通性（物理性质与化学性质）。交流·研讨铝的物理性质和相应用途归纳完善写出化学方程式：1.室温下铝与空气中的氧气反应 2.铝与盐酸、硫酸铜溶液反应 动动手·练一练铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体。应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等实验验证现象：50铝铂在氧气中的燃烧.flv铝能够与氧气反应，但铝为什么可以用作铝壶、铝锅等炊具呢？交流与讨论实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应反应方程式：剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏斗底部，流出火红的液滴，在沙中很快变成黑色固体现象：写出下列反应的化学方程式
1. 铝与Fe3O4反应
2. 铝与V2O5反应迁移应用应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。铝热反应与铝热剂焊接钢轨实验探究2：铝与强碱溶液的反应铝条溶解，有无色气体逸出四羟基合铝酸钠铝与酸、碱溶液的反应.flv知识整合：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用无需加以控制的是（ ）
1）制易拉罐 5）明矾净水
2）糖果香烟内包装 6）制氢氧化铝胶囊（内服）
3）电线电缆 7）制炊具和餐具
4）牙膏皮 8）制防锈漆3 8 2.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ） A. 密度小，熔点低 B. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 C. 在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 是金属B3. 相同质量的两块铝，分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是（ ）
A、 2：3 B、 3：2
C、 2：1 D、 1：1 D4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 氯化钠溶液C概括整合通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。 [作业]1.课后习题第1、2题
2.预习下一课时
课件12张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第四章第三节 复合材料［交流·研讨］一、认识复合材料硬度大易加工易被腐蚀抗腐蚀耐高温易破碎耐腐蚀易老化
不耐高温归纳1、复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。 2、复合材料的组成：3、复合材料和合金比较： 复合材料 预测性能增强体材料的化学组成基体材料的类型金属 C陶瓷 SiO2合成树脂 SiO2、Al2O3合成树脂 C耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃耐高温，隔热性好，强度韧性得到改善耐1600℃以上的高温，强度高，密度小二、形形色色的复合材料 1）、玻璃钢玻璃钢克服了玻璃易碎、密度较大，合成树脂强度不够高的缺点，它具有强度高、密度小、韧性好、耐腐、耐磨、耐撞、绝缘、产品美观、制造方便等优良特性。可广泛用于制作小型娱乐设施、管道、小舟、化工设施、小型建筑等1、生产生活中常用的复合材料 2）、碳纤维复合材料性能：韧性好，强度高，质量轻应用：纺织机械和化工机械的制造，人体组织中韧带的制作，制造高尔夫球杆、网球拍等等体育用具2、航空、航天领域的复合材料1）机翼、机身、导弹壳体和尾翼的复合材料组成基体：金属增强体：纤维（碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维、氧化铝纤维等）性能：耐高温、强度高、导电导热性好、不吸湿和不易老化，密度小。2）机身隔热复合材料：组成基体：陶瓷增强体：碳纤维、碳化硅纤维、氧化铝纤维性能：耐高温、韧性好目
标
检
测1．下列不属于玻璃钢具有的性能的是
A ．易碎 B．易燃 C．耐水 D．耐磨2、下列各项中不能用玻璃钢制造的是
A．餐厅座椅 B、汽车窗玻璃
C、废水管道 D．垃圾桶AB目
标
检
测 3．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是
A．仿生复合材料
B．陶瓷和纤维复合而成的材料
C．纳米复合材料
D．分子复合材料4．飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、
尾翼中的复合材料是
A ．金属基复合材料 B ．树脂基复合材料
C．绝缘基复合材料 D．智能复合材料 BA5 用短线把下列物质、用途、主要性能相连接。
物质 用途 性能
玻璃钢 制造骨和股关节 耐腐蚀强
光纤 制造排水管道 密度小，强度高
生物陶瓷 汽车车轮骨架 质量轻，保密性好
铝合金 通讯材料 有生物功能
