内江六中2023—2024学年（上）高2026届第2次月考
参考答案
一、选择题
1-15 ：CDDCC DBBDA CDACD
二、非选择题
16.（14分,每空2分)
（1）④⑤ ②⑥
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
（4）1 mol·L－1
（5） 12.5
17.（14分,除标注外每空2分)
Cl2＋H2O HClO＋Cl－＋H＋
、；
；(方程式2分，单线桥2分)
18.（14分,每空2分)
A、B、E
稀硫酸； 酸性溶液褪色
中固体可能有和，将全部还原为
加热使其分解除去，防止其在后续步骤中继续氧化价铁元素
+ + 4OH－ ==2↓＋2H2O
19．（13分，除标注外每空2分）
2.1 容量瓶、胶头滴管
BE
60%（3分）
0.03mol 7
答案第1页，共2页
10e
2KMnO4+16HCl(浓)=2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O内江六中 2023—2024 学年（上）高 2026 届第 2次月考
化学学科试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（满分 45 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂
B．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料
D．FeCl2 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔
2.下列说法合理的是
A. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
B. 4 5 2 属于混合物
C. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
D. 直径为10 8 的碳酸钙粒子不属于胶体
3．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
K
Cr O 固体
OH 溶液 KCrO 溶液 H 2O2 溶液 K CrO 溶液 H 2SO 4 K Cr O溶液
2 3 ① 2 ② 2 4 ③ 2 2 7 绿色 黄色 橙红色
A．Cr2O3是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D ．反应②的离子方程式为 2CrO2 3H2O2 2OH
2CrO2 4 4H2O
4.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
离子组 加入试剂 离子方程式
A. +、 2 + 2 2+ 4 ( )2溶液 2 + 4 + + 2 = 4 ↓+ 2
B. +、 足量石灰乳 + + = 2
C. +、 3 4溶液 +3 + = 2 + 2 ↑
D. +、 + + 3 少量盐酸 + 3 + + = ↓+ 3
A. B. C. D.
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5.下列说法正确的是
① 2 2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的 3与 2 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生 2的物质的量相等；
③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该溶液一定含有钾盐；
④区别 3与 2 3溶液，可用 ( )2溶液；
⑤ 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥ 3粉末中混有 2 3，可配制成溶液通入过量的 2，再低温结晶提纯得到。
A.①②④ B. ②③⑤ C. ①⑥ D. ③④
6.用 A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，48 g O2和 O3的混合物含有的氧原子数为 3 A
B. 1.7 g NH3含有的电子数为 A
C. 标准状况下，11.2 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5 A
D. 1 L 0.1 mol L 1 CH3CH2OH 水溶液中含 原子数目为 0.6 A
7.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是
A. 同浓度 的水溶液酸性比 强
B. 含有 4 的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取 1
C. 从氧化还原角度分析可知： 和 混合可以制得 ， 和 混合也可以制得
D. 可以用于自来水的杀菌消毒， 可以用于环境杀菌消毒
8．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从 a 口出来的气体无爆鸣声时
关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是
A．橡皮管能起到平衡气压的作用
B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁
C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀
D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生
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9.下列有关除杂的操作中不正确的是
A. 4溶液中含少量 4杂质：加入过量的 粉，过滤
B. 碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热
C. 除去 3溶液中少量的 2:加入新制氯水
D. 除去 溶液中少量 2：加入适量 溶液，过滤
10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A ．澄清透明的水溶液中：K 、Fe2+、Cl 、 NO3
B．含有大量SO2 2 2 4 的溶液中：Na 、Mg 、Ba 、Br
C 2 ．使酚酞溶液变红的溶液中： Na 、Cl 、SO4 、Fe3
D．在酸性溶液中： NH 、K 4 、CO
2
、Cl 3
11．高铁酸钾( K2FeO4 )是一种复合高效的水处理剂，其净水原理示意图如下所示。次氯酸钠具有强氧化
性，与Fe3 可在强碱性溶液中制备出K2FeO4 ，制备反应的离子方程式为：
Fe OH ClO OH FeO2 4 Cl H O3 2 (未配平)。有关说法错．误．的是
A ．氧化性强弱：ClO FeO2 4
B．制备反应中每消耗0.1molFe(OH)3时，反应中转移0.3mol电子
C．制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4 能杀菌消毒，又有净水作用，杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关
12．实验室模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3，反应原理为
NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl ( NH3极易溶于水)。下列说法正确的是
A．装置 A 中先通入 CO2再通入 NH3
B．装置 B 中 X 溶液为饱和 Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的 HCl
内江六中高一年级，化学试卷，第 3页，共 7页
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C 2 ．装置 C 中发生反应的离子方程式为CO3 2H CO2 H2O
D．利用锥形瓶中所得物质制备 Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、焙烧等过程
13．利用下列装置进行实验，不能得到相应实验结论或达到实验目的的是
A．利用甲装置可以证明氨气是电解质 B．利用乙装置可以证明过氧化氢具有氧化性
C．利用丙装置可以从食盐水中获得氯化钠 D．利用丁装置可以证明过氧化钠与水反应放热
14．下列图像正确的是
A．向10mL H2SO4溶液中 B．向100g 40% 的 NaOH
C．向一定浓度的 NaCl D．向蒸馏水中不断
滴加等浓度的Ba(OH)2 溶 溶液中通入36.5g HCl气
溶液中加水 通入 HCl 气体
液至过量 体
A．A B．B C．C D．D
15 2 ．某无色溶液 X 可能含有K 、Na 、Cu2 、Mg2 、Ba2 、CO 3 、Cl 、SO
2
4 中的若干种离子，依次
进行下列实验：
①取少量溶液 X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀 A 产生。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，
沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A 2 2 ．溶液 X 中一定含有Mg2 、SO4 ，可能含有CO3
B．溶液 X 2 中一定没有CO3 ，但一定含有Cl
C．沉淀 A 是混合物，沉淀 B 是纯净物
D．溶液 X 中是否含有 Na 、K 需要通过焰色试验确定
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第Ⅱ卷 非选择题（满分 55 分）
二、填空题（4 个大题，共 55 分）
16.（14 分）下面是生产生活中常见的物质。
①硫酸铝溶液 ②干冰 ③液氯 ④小苏打 ⑤Ca OH ⑥C2H5OH ⑦胆矾 ⑧ NaHSO2 4 ⑨过氧化钠
(1)表中①~⑥属于电解质的是 (填编号),非电解质 (填编号)。
(2)过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇，其供氧原理为 ， 。（写出
相关化学方程式）。
(3)澄清的⑤溶液与少量④反应的离子方程式： 。
(4)从 1 L ①中取出 100 mL，向其中加入 200 mL 0.75 mol·L－1 －的 BaCl2溶液恰好使 SO 42 完全沉淀，则原
Al3＋溶液中 的物质的量浓度为__________。
(5)配制 500 mL 0.1 mol·L－1的 CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾 g。
17.（14 分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，
图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向
瓶中鼓入空气的仪器)。资料：已知常温下 4固体与浓盐酸反应产生氯气。
(1)写出氯气与水反应的离子方程式： 。氯水中含有多种粒子，其中
的分子除了水分子还有___________________(填化学式)；需临时配制的原因是
______________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞 2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞 1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞 1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶 ，使氯气不断溶入水中。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶 中取用少量氯水，方法是_____________。
内江六中高一年级，化学试卷，第 5页，共 7页
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(5)写出该装置制备氯气的化学方程式，并用单线桥表明电子转移情况 ____________。
18.（14 分）.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实
验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管 中发生反应的化学方程式为： ________________________________。
(2)三个酒精灯（ABE 处）点燃的顺序_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 中黑色固体的成分(已知酸性 4溶液能与盐酸发
生反应)。
(3)待硬质玻璃管 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
①试剂 是________，现象 2 为___________________ 。（限选试剂为：盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，
酸性 4溶液）
②若现象 1 中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管 中固体物质的成分分析可能的原因：
_________________________________________。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管 中固体制备 3 4纳米材料的流程示意图如下：
已知：①浊液 中铁元素以 形式存在；
(4)在滤液 转化为浊液 反应完成后需再加热一段时间除去剩余 2 2，目的是 。
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(5)请写出滤液 A 到浊液 B 的离子方程式 。
19.( 分)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。 盐酸
(1)试根据标签上的有关数据回答下列问题： 分子式：HCl
相对分子质量：36.5
①某学生欲用上述浓盐酸配制 210 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸。该学生需
密度：1.2g·cm－3
要用量筒量取 ________mL 上述浓盐酸进行配制。
HCl 的质量分数：36.5%
②配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
________。
(2)上述操作中，使所配溶液浓度偏小的可能的原因是______(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线
B.转移溶液时未洗涤烧杯
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或 NaOH
溶液反应)含量的操作步骤如下：
第一步，将一粒研碎后的药片(0.1 g)加入盛有 20.00 mL 蒸馏水的烧杯中；
第二步，加入 50.00 mL 上述配制的稀盐酸，充分搅拌；
第三步，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中和过量稀盐酸，消耗 NaOH 溶液 38.00 mL。
根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为 ________。
(4)取 6.96g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入上述浓盐酸直至没有气体放出，用去盐酸 5.0 mL。
则生成标况下 CO2气体的物质的量为________；x的值为____________。
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