高一上学期 12月考试
化学试题
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Fe 56 Cu 64 K 39 I 127
一、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题所列出的四个选项中，
只有一项是最符合题目要求的。
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( )
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂 (HgS)而出”，发生了氧化还原反应
2. Cl2 与水发生反应 Cl2 十 H2O HCl+HClO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. Cl- 的结构示意图 ∶ B. Cl2 是非电解质
1 8
C. HClO 电离 HClO H++ClO- D. 中子数为 18 的氯原子 ∶17Cl
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
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A．用 SO2做喷泉 B．比较 Na2CO3和 NaHCO3 C．检验草木灰中钾元 D．制备 Fe(OH)3
实验 的热稳定性 素，肉眼直接观察焰色 胶体
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B. 碘化银可用作医疗 X射线胶片上的感光剂
C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D. 液氯、干冰、纯碱均为纯净物
6．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能
出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )
A B C D
试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
7. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得
溶液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A. 取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2+
B. 2-取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO4
C. 取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg
2+
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 Cl-
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8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中蔗糖逐渐变黑形
A 浓硫酸仅体现脱水性
成“黑面包”，产生有刺激性气体
B 将未经打磨的铝片放入 NaOH溶液中，无气泡产生 NaOH溶液不能溶解 Al2O3
向等浓度等体积的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，分别 等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶
C
滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深 液，Na2CO3溶液碱性强
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃
D 氯气具有漂白性
片，鲜花褪色
9. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. Fe分别与 b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B. a+e→b反应的离子方程式为5Cl 6H ClO 3 3Cl2 3H 2O
C. 工业制备得 i的浓溶液常温下不与铁反应
D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1mol L 1 NaCl 溶液中含有的Na 数为 NA
B.标准状况下，22.4L氨气与 22.4L氯气所含原子数均为 2 NA
C.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3 NA
D.18g水（H2O）中含有的质子数为 10 NA
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11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaHCO3 s △ Na 澄清石灰水2CO3 s NaOH aq
B.CaCl aq C O2 g 2 CaCO3 s 煅 烧 CaO s
C.Cu s 盐 酸 CuCl 2 aq
NaO H aq Cu(OH) 2
D.Al2O3 s 盐 酸 AlCl3 aq
过 量 Na OH aq Al(OH)3 s
12. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向CuSO 溶液中加入金属钠： 2Na Cu2 2Na 4 Cu
B. 2 实验室用大理石为原料制备CO2：CO3 2H H2O CO2
C. 2 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca OH HCO3 CaCO3 H2O
D. 少量SO2通入 NaClO溶液中：SO2 2ClO
H2O 2HClO SO
2
3
13. 除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是( )
选项 混合物 试剂 方法
A NaCl溶液(NaBr) Cl2、四氯化碳 萃取、分液
B NaHCO3溶液(Na2CO3 ) 氯化钡溶液 过滤
C SO2 (水蒸气) 浓硫酸 洗气
D CO2 (CO) CuO 加热
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14. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
先通CO2 ΔA. 制纯碱：饱和食盐水 NaHCO
再通NH 3
Na 2CO3
3
石灰乳 Mg OH 盐 酸 MgCl 电解B. 制取镁：海水 2溶液 Mg 2
C. C l2 Br 热 空 气 吹 出 S O 2吸 收 溴 Cl制溴：浓缩海水 2
蒸 气 HBr溶液 2 Br2
H O/浸泡 H SO /H O 萃取
D. 制碘：干海带 2 浸出液 2 4 2 2 碘水 I2，其中萃取剂可以
选取乙醇。
15. 将 0．4gNaOH 和 1.06g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0．1mol·L 12 稀盐酸。下列图3
象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是( )
A. B.
C. D.
16．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
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C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶6
D．反应③中若有 1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 5 mol
二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。
17. （10分）一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。
（3）同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V SO3 :V SO2 = ___________，
氧原子数之比 N SO3 : N SO2 ___________。
(4)写出亚硫酸的电离方程式__________
18（14 分）Ⅰ．配 470mL 0.10mol/L KIO3溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要 KIO3的质量为 g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 和 (填
名称)。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
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Mn2 Bi3 BiO Ⅱ． 、 、 、MnO H H 3 3 4 、 、 2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3 Bi
的反应过程。
(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：
_______+_______+_______=_______+_______+_______
②氧化剂是 氧化产物是
③反应中若产生 0.2mol的还原产物，则有 mol电子转移。
19．（16分）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 ；盛装碳粉的仪器的名称是 。
(2)上述装置接口的连接顺序为 a→ 。
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(4)U形管中现象是 ，证明产物中有 (填化学式)。
(5)酸性 KMnO4溶液的作用是 。
(6)澄清石灰水的作用是 。
(7)写出 SO2与 H2S反应的化学方程式 。
20．(12分）某小组欲探究 Cl2、Br2、I2氧化性的强弱。设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；NaBr、KI、KCl溶液均无色。
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实验 I
实验 II 取 i中的黄色溶液少许，加入 KI溶液，再加入淀粉溶液。
(1)i中反应的离子方程式是 。
(2)实验 I可以得出三者的氧化性强弱关系是 。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性 Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2>I2，他补做了实验Ⅲ，证明
了氧化性 Br2>I2。
实验 另取 i中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr固体，充分振荡，然后加入 KI溶液和淀
Ⅲ 粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是 。
(4)综合实验 I和Ⅲ，得出氧化性强弱关系为： 。
第 8页/共 8页化学答案
BCBAD DBCBD ACBCC B
17.每问2分，共10分
(1)SO2、SO3(2分)
(2)4FeS2 + 1102 === 8SO2+2Fe2O3(反应条件写“高温”或焙烧都给分，丢了条件扣1分。)
(3)4:5(2分)；6：5(2分)
(4)H2SO3 H++HSO3_ HSO3_ H+ + SO32_（各占1分）
18、第2问每空1分，其余每空2分 ，共14分
Ⅰ．（1） 10.7 (2)500ml容量瓶 胶头滴管 （3）BD
Ⅱ、2Mn2+ + 5BiO3_ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO4_ + 7H2O
（2） BiO3_ MnO4_ (3)0.4
19、第一问每空1分，其余每空2分，共16分
(1) 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4) 固体由白色变为蓝色 H2O
(5)除去反应产物中的SO2 (6)检验反应产物是否有CO2
(7)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
20、每空2分，共12分
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2>Br2； Cl2>I2 (每个结论2分）
(3)溶液变蓝 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰
(4)
