N1D
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27世纪戴自
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九级
MnO
2H2O2
=2H2O+O2个
杯②内上层清液中溶质的质量分数，故
学
68
32
A正确；烧杯①中溶液的状态不能确
定，所以蒸发一定量的水，烧杯①中不
参
3.4g
x
68-3.4g
一定有固体析出，故B错误；将两个烧
32
x=1.6g
杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中
案
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
不一定还有剩余固体，故C错误；将温
4A
度升高到t2℃，此时硝酸钾和氯化钾的
5(1)48mL
(2)10mL
溶解度相等，烧杯①中的水能将氯化钾
(3)溶解
(4)偏大
全部溶解，则烧杯②中的水也能将硝酸
6(1)47.5mL(2)CBDEA
钾全部溶解，所以两烧杯内溶液中溶质
(3)①②③
的质量分数相等，故D正确。
7B
解析不饱和溶液中溶解的溶质质量
第十单元
酸和碱
不为零，故起点不在原点处，排除C;随
课题1常见的酸和碱
着水分蒸发，不饱和溶液逐渐变为饱和
溶液，溶液的溶质质量分数应逐渐增
‘极速特训营
大，排除D:温度一定时KNOs的溶解
1D
解析A中物质解离出Na+和
度不变，在KNO3饱和溶液中KNO3的
OH一，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液
质量分数为定值，排除A。
变蓝，故A错误；B中物质解离出Cu2+
8(1)是(2)氯化钾（或KCI)
(3)50
和S○片，溶液呈中性，不能使紫色石蕊
(4)AD
溶液变色，故B错误；C中物质解离出
解析(3)1℃时硝酸钾的溶解度是25g,所
K+和CI一，溶液呈中性，不能使紫色石
以饱和溶液的溶质质量分数为25g×
蕊溶液变色，故C错误；D中物质解离
125g
出C】和H+,溶液呈酸性，能使紫色
100%=20%,将t1℃时50g硝酸钾的
石蕊溶液变红，故D正确。故选D。
饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水
2B(辉析稀盐酸可以和铁锈反应，可用
20%X50g-50g=50g。(4)等质量
10%
于除铁锈，A错误。浓盐酸易挥发，C
的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有
错误。稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞
固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以
溶液变色，D错误。故选B。
烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧
3D
解折洁厕灵的有效成分是HC1可
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九牛级
去除锈迹；若与碱性清洁剂混用，其中
生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方
的碱与HC1发生反应生成盐和水，降低
程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注
学
清洁效果，故不能混用；大理石的主要
“↓”，正确的化学方程式为FeCls
成分是CCO3,洁厕灵对大理石有腐蚀
3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,B
参
性，不可用于清洗大理石地面。
错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸
答
4(1)①Zn+2HX—ZnX2+H2N
钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程
②CuO+2HX=CuX2+H2O
式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+
③NaOH+HX=NaX+H2O
O2个，故C正确；氢氧化钠俗名烧碱，纯
④AgNO+HX—AgX￥+HNOs
碱是碳酸钠的俗称，故D正确。
(2)A
6A
解析氢氧化钠的水溶液显碱性，能
解析(1)酸与指示剂反应化学方程式书
使石蕊溶液变蓝色。
写太复杂，初中不做要求，所以主要是
7(1)红色变浅直至消失(2)Na2COs+
酸与金属、金属氧化物、碱、某些盐的反
Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3
应。由于X一与C一价态相同，性质相
(3)【作出猜想】碳酸钠
【结论】碳酸钠
似，我们可以将盐酸的性质变通到本题
和氢氧化钠氢氧化钙
中，且酸与盐反应时要考虑CI一的特
【拓展提高】加入适量稀盐酸，使溶液恰
性，显然用AgNO溶液最佳。(2)醋酸
好变为无色时再排放
溶液中的阳离子全部是H+,具有酸的
解析(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红
通性，即①使酸碱指示剂变色；②能与活
色，逐滴滴入盐酸使红色变浅直至消
泼金属反应，放出2；③能与某些金属氧
失。(2)B实验中发生反应的化学方程
化物反应；④能与碱发生中和反应；⑤能
式是Na2COs+Ca(OH)2-2NaOH
与某些盐发生反应。大理石中的CC)方与
+CaCO3￥。(3)NaOH、Ca(OH)2、
醋酸反应放出C)2,铁钉的主要成分为单
N2CO3溶液都可使酚献溶液变红，故
质铁，铁锈的主要成分为Fe2Os,Fe2Ob是
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的
金属氧化物，都能与醋酸反应，而木炭不
物质还可能是Na2COs;【结论】通过曲
能与醋酸发生反应。
线图可以看出滴加盐酸后，没有直接产
5B解析铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生
和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正
成，说明一定有NaOH和Na2COg,
确，故A正确：氢氧化钠与氯化铁反应
Na2COh和Ca(OH)2可反应生成碳酸钙
《配人教版化学九年级下1239
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片21世纪教息
课题2
酸和碱的中和反应
学习泪标
1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，
学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。更点
2.通过对酸和碱反应的探究，初步学会借助指
示剂判断物质是否发生化学反应。更点难点
图中是工作人员
3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活
正在用氢氧化钙处理发
中的应用。更点
生泄漏的浓硫酸。中和
反应在实际生产、生活
温故知新
中的应用很广，如农业
1.酸溶于水时，在它们的水溶液里由于存在相同的
上可用于改良土壤的酸
离子H十，因此它们有很多相似的化学性质。
碱性、生活中利用中和
2.碱的水溶液里存在相同的离子OH一，因此碱有
反应治疗胃酸过多等。
许多相似的化学性质。
课堂直播间
验就死所不能的你
中和反应
例如：
NaOH+HCI=NaC1+H2O
1实验探究中和反应
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：
Ca (OH)2++2HCI -CaCl2
稀盐酸
+2H2O
酚酞落液
Cu (OH)2+H2SO4
-CuSo
+2H2O
5mL稀氢氧化钠溶液
学霸笔记。
反应的化学方程式为NaOH十HC】
酸与碱发生中和反应生成盐和水，但是有盐
和水生成的反应不一定是中和反应，如反应
=NaCl+H2O。
CO2 +2NaOH -Nag CO+H2O,CuO+
2中和反应的概念
H2SO,一CuSO,+H2O中虽有盐和水生
酸与碱作用生成盐和水的
成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于
反应，叫做中和反应。
中和反应。
动迪演示
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3中和反应的实质
应的概念，抓住概念的要素：反应物
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出
是酸和碱两类物质，生成物是盐和
H十和酸根离子。
水两类物质。A项中反应物是碱和
酸具有相似化学性质的原因是酸溶
氧化物；C项中反应物是酸和氧化
液中都含有H+。
物；D项中反应物和生成物都是碱和
氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解
盐。故A、C、D三项均不是中和反
离出自由移动的金属阳离子
应。
B
和OH-。
例②（广东广州中考）向滴有几滴酚
由于碱溶液中都含有OH一，所以碱
酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰
溶液也具有相似的化学性质。
好完全反应。
中和反应的实质就是酸溶液中的
(1)上述过程的实验现象为
H+与碱溶液中的OH一结合生成水
的过程。如反应HCl+NaOH
(2)下图表示该反应前后溶液中存
NaCI+H2O中实际参加反应的是
在的主要离子，写出每种图形代表
单
H+和OH-,即H++OH
的离子。（填离子符号）
元
H2O(如图所示)。
国
÷盐酸
氢氧化钠
↓
HO
Na
H
Na"
H.O
Na
()H
●N,
●
●
例①下列反应属于中和反应的
01r●
●Na
是(
反应前
反应后
A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞
B.Ca(OH)2+2HCl-CaCl2+2H2O
变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液
C.CuO+H2SO4 -CuSO4+H2O
中均含有一种相同离子，该离子是
D.2NaOH+CuSO=Cu(OH)2
(填离子符号)。
+Na2SO
解析)(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变
解析解答本题的关键是掌握中和反
红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶
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