N1D
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九级
MnO
2H2O2
=2H2O+O2个
杯②内上层清液中溶质的质量分数，故
学
68
32
A正确；烧杯①中溶液的状态不能确
定，所以蒸发一定量的水，烧杯①中不
参
3.4g
x
68-3.4g
一定有固体析出，故B错误；将两个烧
32
x=1.6g
杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中
案
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
不一定还有剩余固体，故C错误；将温
4A
度升高到t2℃，此时硝酸钾和氯化钾的
5(1)48mL
(2)10mL
溶解度相等，烧杯①中的水能将氯化钾
(3)溶解
(4)偏大
全部溶解，则烧杯②中的水也能将硝酸
6(1)47.5mL(2)CBDEA
钾全部溶解，所以两烧杯内溶液中溶质
(3)①②③
的质量分数相等，故D正确。
7B
解析不饱和溶液中溶解的溶质质量
第十单元
酸和碱
不为零，故起点不在原点处，排除C;随
课题1常见的酸和碱
着水分蒸发，不饱和溶液逐渐变为饱和
溶液，溶液的溶质质量分数应逐渐增
‘极速特训营
大，排除D:温度一定时KNOs的溶解
1D
解析A中物质解离出Na+和
度不变，在KNO3饱和溶液中KNO3的
OH一，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液
质量分数为定值，排除A。
变蓝，故A错误；B中物质解离出Cu2+
8(1)是(2)氯化钾（或KCI)
(3)50
和S○片，溶液呈中性，不能使紫色石蕊
(4)AD
溶液变色，故B错误；C中物质解离出
解析(3)1℃时硝酸钾的溶解度是25g,所
K+和CI一，溶液呈中性，不能使紫色石
以饱和溶液的溶质质量分数为25g×
蕊溶液变色，故C错误；D中物质解离
125g
出C】和H+,溶液呈酸性，能使紫色
100%=20%,将t1℃时50g硝酸钾的
石蕊溶液变红，故D正确。故选D。
饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水
2B(辉析稀盐酸可以和铁锈反应，可用
20%X50g-50g=50g。(4)等质量
10%
于除铁锈，A错误。浓盐酸易挥发，C
的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有
错误。稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞
固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以
溶液变色，D错误。故选B。
烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧
3D
解折洁厕灵的有效成分是HC1可
2381配人敷版化学九年级下
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九牛级
去除锈迹；若与碱性清洁剂混用，其中
生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方
的碱与HC1发生反应生成盐和水，降低
程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注
学
清洁效果，故不能混用；大理石的主要
“↓”，正确的化学方程式为FeCls
成分是CCO3,洁厕灵对大理石有腐蚀
3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,B
参
性，不可用于清洗大理石地面。
错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸
答
4(1)①Zn+2HX—ZnX2+H2N
钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程
②CuO+2HX=CuX2+H2O
式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+
③NaOH+HX=NaX+H2O
O2个，故C正确；氢氧化钠俗名烧碱，纯
④AgNO+HX—AgX￥+HNOs
碱是碳酸钠的俗称，故D正确。
(2)A
6A
解析氢氧化钠的水溶液显碱性，能
解析(1)酸与指示剂反应化学方程式书
使石蕊溶液变蓝色。
写太复杂，初中不做要求，所以主要是
7(1)红色变浅直至消失(2)Na2COs+
酸与金属、金属氧化物、碱、某些盐的反
Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3
应。由于X一与C一价态相同，性质相
(3)【作出猜想】碳酸钠
【结论】碳酸钠
似，我们可以将盐酸的性质变通到本题
和氢氧化钠氢氧化钙
中，且酸与盐反应时要考虑CI一的特
【拓展提高】加入适量稀盐酸，使溶液恰
性，显然用AgNO溶液最佳。(2)醋酸
好变为无色时再排放
溶液中的阳离子全部是H+,具有酸的
解析(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红
通性，即①使酸碱指示剂变色；②能与活
色，逐滴滴入盐酸使红色变浅直至消
泼金属反应，放出2；③能与某些金属氧
失。(2)B实验中发生反应的化学方程
化物反应；④能与碱发生中和反应；⑤能
式是Na2COs+Ca(OH)2-2NaOH
与某些盐发生反应。大理石中的CC)方与
+CaCO3￥。(3)NaOH、Ca(OH)2、
醋酸反应放出C)2,铁钉的主要成分为单
N2CO3溶液都可使酚献溶液变红，故
质铁，铁锈的主要成分为Fe2Os,Fe2Ob是
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的
金属氧化物，都能与醋酸反应，而木炭不
物质还可能是Na2COs;【结论】通过曲
能与醋酸发生反应。
线图可以看出滴加盐酸后，没有直接产
5B解析铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生
和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正
成，说明一定有NaOH和Na2COg,
确，故A正确：氢氧化钠与氯化铁反应
Na2COh和Ca(OH)2可反应生成碳酸钙
《配人教版化学九年级下1239
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Na
0可
课题1
常见的酸和碱
0
课题2酸和碱的中和反应
实验活动6酸、碱的化学性质
实验活动7溶液酸碱性的检验
10
第十单元
重点
酸和碱
③
会用酸碱指示剂和H试纸检验溶液的酸碱性。
记住重要酸的物理性质及化学性质，认识酸的
通性。
③了解碱的通性，能认识到碱的性质实质上就是
OH的性质。
了解中和反应在实际生产、生活中的应用。
难点
在学会酸和碱性质的基础上，认真体会性质与
用途的关系，学会知识的应用。
认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改
变溶液的酸碱性。
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课题1常见的酸和碱
学习泪标
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。匝息
2.了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是
H十的性质。能用化学方程式表述盐酸和硫
心你有没有凉拌过
酸的化学性质与发生的化学变化。匝点
紫甘蓝？当把白醋加到
3.了解碱的通性，能认识到碱的性质实质上就是
切好的紫甘蓝中时，就
OH一的性质。匝点
会出现一个神奇的现象
温敌知新
紫甘蓝汁变成了
1.二氧化碳溶于水并跟水发生反应生成碳酸，碳
红色。
酸能使紫色石蕊溶液变红色。
这是怎么回事呢？是不
2.实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）和
是所有的物质都能使紫
甘蓝汁变色呢？
稀盐酸，反应原理是CaCO3+2HC】一CaCl2
+H2O+CO2N。
课堂直播问
望就免不能的你
酸、碱与指示剂作用
1酸碱指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起反应而
教材第50页实验10-1
显示不同颜色的物质叫酸碱
视频讲解
解答：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴
指示剂，通常也简称指示剂。
加在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是两种
加入紫色石蕊
常用的指示剂，它们在不同酸碱性的
加入无色酚酞溶液
溶液后的颜色
后的颜色变化
溶液中的变色情况如下表所示：
变化
酸性
碱性
白醋
变红色
不变色
指示剂
中性溶液
溶液
溶液
苹果汁
变红色
不变色
紫色石
不变色（紫
石灰水
变蓝色
变红色
变红色
变蓝色
蕊溶液
色)
氢氧化
变蓝色
变红色
无色酚
不变色
不变色（无
钠溶液
变红色
酞溶液
(无色)
色)】
<配人数版化学九年级下181
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