1.1物质的分类及转化课件(共95张PPT)2023-2024学年高一化学人教版2019
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化课件(共95张PPT)2023-2024学年高一化学人教版2019 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-28 14:10:19 | ||
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文档简介
(共95张PPT)
CHEMISTRY
物质的
分类及转化
根据物质的
组成和性质分类
01
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
1.分类：
（1）分类的概念
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的意义
分类的意义
科学的分类能够反映事物的本质特征，
有利于人们分门别类地进行深入研究
发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
【理解】
各事物之间有相同点和不同点，相同点就是将不同事物划分为同一类的“标准”。
智能机器人正在对快递物品进行分拣
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。根据元素组成，可以将纯净物分为单质和化合物。
【理解】初中化学对物质的简单分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
（1）单质
仅由一种元素组成的纯净物称为单质。其中，由金属元素组成的单质称为金属单质，如钠、镁和铜等。由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如硫、氢气和氧气等。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
（2）化合物
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物，如CO2、CuO等。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
（3）同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
碳元素的同素异形体:金刚石、石墨、C60等;
氧元素的同素异形体:氧气(O2)、臭氧(O3);
磷元素的同素异形体:白磷（P4)、红磷等。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
关于同素异形体的几个注意点
①互为同素异形体的物质组成元素相同，
因原子排列方式不同, 导致物理性质不同，
但化学性质相似。
②互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化而不是物理变化。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
求甚解：对分类标准的理解
①分类时必须依据准确的概念。在对事物进行分类时，只有掌握准确的分类标准，才可能进行正确的分类。例如，在确定某物质是否为氧化物时，必须明确氧化物的分类标准（由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物），不能将H2SO4、NaOH等物质归类为氧化物。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
求甚解：对分类标准的理解
②分类时可以采用不同的标准。在对事物进行分类时，采用的标准不同，得到的结论也不同。
例如，根据物质的聚集状态可以把物质分为固体、液体、气体三种类型；根据物质的溶解性可以把物质分为易溶物、微溶物、难溶物等类型。
02
常见的分类方法
常见的分类方法
常见的分类方法
1.树状分类法
（1)概念：
按照某一标准对同类事物进行再分类的一种方法。树状分类法的特点是同一层级的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
常见的分类方法
常见的分类方法
1.树状分类法
（2）树状分类法举例：①根据物质的组成分类
物质
纯净物
混合物(如溶液、空气、浊液等)
单质
金属单质(如Na、Mg、Al等)
非金属单质(如C、S、O2等)
化合物
有机
化合物
无机
化合物
氧化物
酸
碱[如NaOH、Ca(OH)2等]
盐(如Na2CO3、NaCl等)
金属氧化物(如Na2O、Fe2O3等)
非金属氧化物(如CO2、P2O5等)
含氧酸(如H2SO4、HNO3等)
无氧酸(如HCl、H2S等)
······
常见的分类方法
常见的分类方法
1.树状分类法
（2）树状分类法举例：
②依据物质的性质分类
物质
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
······
能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等u
能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、CuO等u
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等u
不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO,NO等
常见的分类方法
常见的分类方法
2.交叉分类法
交叉分类法是依据不同分类标准，对同一事物进行多种分类（交叉分类）的一种分类方法。其特点是能从不同角度认识某一物质的多重属性。例如∶
（1）某些盐的交叉分类
常见的分类方法
常见的分类方法
2.交叉分类法
（2）某些酸的交叉分类
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
酸
按电离出的H+数
按酸根离子中是否含氧元素
按酸性强弱
按有无挥发性
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
挥发性酸：HCl、HNO3等
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4等
无氧酸：HCl、H2S等
含氧酸：HClO4、H2SO4等
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HF等
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
碱
按水溶性
按碱性强弱
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
弱碱：NH3·H2O等
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
盐
按组成
按水溶性
按酸根离子中是否含氧元素
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
酸式盐：KHSO4、NaHCO3等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
含氧酸盐：Na2CO3、MgSO4等
无氧酸盐：NaCl、ZnS等
可溶性盐：Na2SO4、KNO3等
难溶性盐：CaCO3、AgCl等
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
氧化物
按组成
按性质
成盐氧化物
不成盐氧化物：CO、NO等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
金属氧化物：CuO、MgO等
非金属氧化物：CO2、NO等
酸性氧化物：CO2、P2O5等
碱性氧化物：Na2O、CaO等
两性氧化物：Al2O3等
常见的分类方法
要点1 分类法的应用
2.分类法的重要应用
（1）用分类法判断或预测物质的性质。
例如锌和铁都是较活波金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。
（2）用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
常见的分类方法
要点1 分类法的应用
2.分类法的重要应用
（3）应用分类法对物质进行鉴别
例如选择合适的化学试剂鉴别 H2SO4溶液、盐酸、 NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。
滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为
A.盐酸、H2SO4溶液，
B.NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液，
C.BaCl2溶液、KNO3溶液三组。
②将 B、C 组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开。用Na2CO3溶液可鉴别出B组中的Ca(OH)2溶液和 C 组中的 BaCl2 溶液。
③将A组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开。用 BaCl2溶液可鉴别出A组中的H2SO4溶液。
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（1）只由一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后是混合物。
（2）冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，组成物质相同，都是H2O。
（3）CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAI(SO4)2·12H2O等结晶水合物均为纯净物。
（4）纯碱（Na2CO3）不是碱，属于盐。
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（5）虽然 NO2能与碱反应生成盐和水
（2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O），但氮元素化合价发生了改变，不存在氮元素为＋4 价的含氧酸盐，NO2属于不成盐氧化物。
（6）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等;酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7[对应高锰酸(HMnO4)]等;金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7(酸性氧化物)、Al2O3(两性氧化物)等; 碱性氧化物一定是金属氧化物。
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO 与水不反应。能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如 NO2、Na2O2。
【注意】几种氧化物之间的关系可以用下图表示：
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（8）酸分类中的"元"是根据酸电离出的 H+ 数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离形成氢离子，如 CH3COOH分子中有4个氢原子，但它只能电离出1个H+，属于一元酸。
（9）溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4溶于水能电离出OH-的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl; 盐不一定仅由金属阳离子和酸根离子构成，如 NH4Cl，非金属元素也可形成阳离子，如 NH4+酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO4-。
常见的分类方法
1. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )
A．酸性氧化物都能与水化合生成酸
B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C
常见的分类方法
2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（ ）
A．化合物：HNO3、HD
B．碱性氧化物：CaO、Na2O2
C．同素异形体：C60、金刚石
D．混合物：漂白粉、冰水混合物
C
常见的分类方法
3. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[Cu2(OH)2CO3]属于（ ）
A．碱 B．酸性氧化物
C．盐 D．碱性氧化物
C
常见的分类方法
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．泥浆 B．NaHCO3
C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水
B
常见的分类方法
5. 下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A．Na2O2 B．FeO
C．Mn2O7 D．CO
B
常见的分类方法
6. 下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是（ ）
A．甲中两种物质水溶液都呈碱性
B．乙中两种物质都是碱性氧化物
C．丙中两种物质都是钠盐
D．丁中两种物质都是硫酸盐
D
常见的分类方法
7. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3
B．盐酸、液氧
C．石油、氨水(氨气水溶液)
D．干冰、碘酒
B
常见的分类方法
8. KHSO4在化工行业中被广泛应用，对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
D
常见的分类方法
9. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
A
常见的分类方法
10. 近两年我国在航天领域取得了举世瞩目的成就。
①2019年12月27日被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在文昌发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部分是零下183 ℃的液氧①和零下253 ℃的液氢②---这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏---大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
②2018年12月，长征三号乙运载火箭将嫦娥四号探测器发射升空。2019年1月，嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球表面的软着陆。火箭的氧化剂为四氧化二氮④(N2O4)，推进剂为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
③2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。探测器使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。
③ ⑤
① ②
④
③
⑥
03
分散系及其分类
分散系及其分类
分散系及其分类
1.分散系及其分类
（1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油与水混合振荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中），泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液（泥土分散在水中），水蒸气扩散到空气中并经液化形成的水雾（水的小液滴分散在空气中），这些混合物均被称为分散系。
分散系及其分类
分散系及其分类
1.分散系及其分类
（2）分散系组成：
分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。
分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。
分散系及其分类
分散系及其分类
2.分散系的组合方式及分类
（1）分散系的组合方式
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。
分散系及其分类
分散系及其分类
2.分散系的组合方式及分类
几种分散系
有色玻璃杯
烟水晶
泡沫
分散系及其分类
分散系及其分类
2.分散系的组合方式及分类
（2）常见的三种分散系
根据分散质粒子的直径大小可将
分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
分散系及其分类
分散系及其分类
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质 粒子直径大小 ＜1nm 1-100 nm ＞100nm ＞100nm
粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴
分散系性质 特点 均一、透明 多数均一、 透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 -
能否透过半透膜 能 不能 不能 -
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 分散系及其分类
分散系及其分类
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
半透膜
半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直
径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。
分散系及其分类
分散系及其分类
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
常见的胶体
常见的胶体有Fe(OH)3胶体、
Al(OH)3胶体、血液、淀粉胶体、
有色玻璃、墨水等
04
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
1.胶体的分类
（1）根据分散剂的状态分类：
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙
（2）根据胶体粒子的组成分类：
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉胶体
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
2.Fe(OH)3胶体的制备
（1）实验原理：
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
Fe(OH)3胶体
的制备装置：
（2）实验操作：取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FcCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
2.Fe(OH)3胶体的制备
（3）注意事项：
①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子, 易使 Fe(OH)3 胶体粒子聚集成大颗粒, 产生 Fe(OH)3沉淀。
②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液, 而不是直接加热FeCl3饱和溶液, 否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。
③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。
④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。
⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
2.Fe(OH)3胶体的制备
注意：
Fe(OH)3胶体制备的相关问题
①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明"胶体"，不能用"↓"符号。
②FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。
③Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子（粒子直径＜1nm），而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径大小在1～100 nm 之间的集合体。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
3.胶体的性质--丁达尔效应
（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。这条光亮的"通路"是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。
（2）日常生活中的丁达尔效应：
丁达尔效应的应用
区分胶体和溶液，
溶液无丁达尔效应。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
3.胶体的性质--丁达尔效应
区分胶体和溶液
△光束通过Fe(OH)3胶体时能形成光亮的"通路;
□光束通过CuSO4溶液时不能形成光亮的"通路"。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
（1）介稳性：
①概念：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
②胶体具有介稳性的两个原因
原因一：胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。
胶粒带电是胶体具有介稳性的主要原因。
原因二：胶体粒子在水分子的撞击作用下不停地做布朗运动，与重力作用平衡时便达到沉降平衡的状态。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
（2）电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。例如 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近红褐色逐渐加深。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
（3）聚沉
①概念：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
②胶体聚沉的原理与方法
原理：中和胶粒所带的电荷或加快胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会可以使胶粒聚集而沉淀下来。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
②胶体聚沉的原理与方法
方法：①加入电解质
向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入 CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
②胶体聚沉的原理与方法
②加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒
加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒，也可以起到与加入电解质相同的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）加入硅酸胶体（胶粒带负电）中，两种胶体均会发生聚沉。
③加热胶体
加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
2.胶体性质的应用
（1）卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。
（2）明矾净水：明矾[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
2.胶体性质的应用
（3）"三角洲"的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。
（4）墨水的使用：墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
2.胶体性质的应用
（5）血液有关的应用：血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。
（6）静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。
（7）电泳电镀∶可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶体的分类、制备与性质
11. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电
B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒
C．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙
D．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
C
胶体的分类、制备与性质
12. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是（ ）
A．将形成一种不稳定的溶液
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素
C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离
D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应
D
胶体的分类、制备与性质
13. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A．矿泉水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
B
胶体的分类、制备与性质
14. 下列说法错误的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别看是否有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体与浑浊的河水可归属于同一类别
C．直径为1x10-8m的粒子形成的分散系一定属于胶体
D．同种元素形成的物质不一定是纯净物
A
胶体的分类、制备与性质
15. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3x10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小
A
胶体的分类、制备与性质
16. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
C
胶体的分类、制备与性质
17. （多选）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：③>②>①
B．分散系稳定性：③>②>①
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
A C
胶体的分类、制备与性质
18. 下列说法正确的是 。
①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
②两种不同品牌的墨水混合属于化学变化
③Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
④纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体
⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
⑤
胶体的分类、制备与性质
19. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中
逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸
a
A.
B.
C.
(5)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。
FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
丁达尔效应
A
C
胶体的分类、制备与性质
20.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中, 用酒精灯加热至沸腾, 向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液, 继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
已知：FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是 。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体, 但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4, 结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。
丁达尔效应
FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
长时间加热使胶体发生聚沉
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀
2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
物质的转化
05
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（1）酸的通性
①能与活泼金属反应，如 2HCl+Zn=ZnCl2 + H2↑;
②能与碱性氧化物反应，如 2HCl+CaO = CaCl2 +H2O;
③能与碱反应，如 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O;
④能与某些盐反应，
如 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（2）碱的通性
①能与酸性氧化物反应，
如 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O;
②能与酸反应，如 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O;
③能与某些盐反应，
如 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（3）盐的性质
能与某些酸、某些碱或某些盐发生复分解反应。例如，碳酸钠能与某些酸（HCI、H2SO4等）、某些碱[Ca(OH)2] 或某些盐（CaCl2）等发生反应。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
归纳：酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型
①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。
②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
划重点！！不同的酸、碱、盐分别具有相似的化学性质的原因
不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
（1）转化关系图
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
【注意】
①上述转化关系并非包含所有反应，
如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。
②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。
例如，金属＋酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
（2）物质转化的应用
①化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径∶
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
（2）物质转化的应用
②在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。
物质的转化
物质的转化
归纳:对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。
（1）化合反应
金属+非金属：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2
酸性氧化物+水：CO2+H2O H2CO3
碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3
（2）分解反应，如盐的分解：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
物质的转化
物质的转化
归纳:对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。
（3）置换反应
金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
（4）复分解反应
酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O
盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
物质的转化
21. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3 → NaOH
B．CuO → CuCl2
C．Fe2O3 → FeCl2
D．CO2 → Na2CO3
C
物质的转化
22. 物质甲、乙、丙的转化关系如下图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是（ ）
B
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO CO2
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
物质的转化
23. 下列关于物质转化的关系不正确的是（ ）
A．金属单质＋氯气→高价金属氯化物
B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水
C．难溶性碱→碱性氧化物＋水
D．盐＋酸→新盐＋新酸
B
物质的转化
24. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4·5H2O、冰水、液氯都属于纯净物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
A
物质的转化
25. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是（ ）
A．气溶胶中的分散剂是空气
B．气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nm
C．胶体是一种混合物
D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
D
物质的转化
26. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe(OH)3胶体可用过滤的方法对其提纯
B
物质的转化
27. 下列叙述中正确的是（ ）
A．含有一种元素的物质是纯净物
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示
D
物质的转化
28. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9 - 10-7m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（ ）
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
B
物质的转化
29. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A．钙 B．钠 C．碳 D．铁
D
物质的转化
30. 已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
盐
酸性
2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
THANK YOU
CHEMISTRY
物质的
分类及转化
根据物质的
组成和性质分类
01
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
1.分类：
（1）分类的概念
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的意义
分类的意义
科学的分类能够反映事物的本质特征，
有利于人们分门别类地进行深入研究
发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
【理解】
各事物之间有相同点和不同点，相同点就是将不同事物划分为同一类的“标准”。
智能机器人正在对快递物品进行分拣
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。根据元素组成，可以将纯净物分为单质和化合物。
【理解】初中化学对物质的简单分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
（1）单质
仅由一种元素组成的纯净物称为单质。其中，由金属元素组成的单质称为金属单质，如钠、镁和铜等。由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如硫、氢气和氧气等。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
（2）化合物
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物，如CO2、CuO等。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
2.元素与物质分类的关系：
（3）同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
碳元素的同素异形体:金刚石、石墨、C60等;
氧元素的同素异形体:氧气(O2)、臭氧(O3);
磷元素的同素异形体:白磷（P4)、红磷等。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
关于同素异形体的几个注意点
①互为同素异形体的物质组成元素相同，
因原子排列方式不同, 导致物理性质不同，
但化学性质相似。
②互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化而不是物理变化。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
求甚解：对分类标准的理解
①分类时必须依据准确的概念。在对事物进行分类时，只有掌握准确的分类标准，才可能进行正确的分类。例如，在确定某物质是否为氧化物时，必须明确氧化物的分类标准（由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物），不能将H2SO4、NaOH等物质归类为氧化物。
根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成和性质分类
求甚解：对分类标准的理解
②分类时可以采用不同的标准。在对事物进行分类时，采用的标准不同，得到的结论也不同。
例如，根据物质的聚集状态可以把物质分为固体、液体、气体三种类型；根据物质的溶解性可以把物质分为易溶物、微溶物、难溶物等类型。
02
常见的分类方法
常见的分类方法
常见的分类方法
1.树状分类法
（1)概念：
按照某一标准对同类事物进行再分类的一种方法。树状分类法的特点是同一层级的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
常见的分类方法
常见的分类方法
1.树状分类法
（2）树状分类法举例：①根据物质的组成分类
物质
纯净物
混合物(如溶液、空气、浊液等)
单质
金属单质(如Na、Mg、Al等)
非金属单质(如C、S、O2等)
化合物
有机
化合物
无机
化合物
氧化物
酸
碱[如NaOH、Ca(OH)2等]
盐(如Na2CO3、NaCl等)
金属氧化物(如Na2O、Fe2O3等)
非金属氧化物(如CO2、P2O5等)
含氧酸(如H2SO4、HNO3等)
无氧酸(如HCl、H2S等)
······
常见的分类方法
常见的分类方法
1.树状分类法
（2）树状分类法举例：
②依据物质的性质分类
物质
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
······
能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等u
能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、CuO等u
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等u
不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO,NO等
常见的分类方法
常见的分类方法
2.交叉分类法
交叉分类法是依据不同分类标准，对同一事物进行多种分类（交叉分类）的一种分类方法。其特点是能从不同角度认识某一物质的多重属性。例如∶
（1）某些盐的交叉分类
常见的分类方法
常见的分类方法
2.交叉分类法
（2）某些酸的交叉分类
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
酸
按电离出的H+数
按酸根离子中是否含氧元素
按酸性强弱
按有无挥发性
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
挥发性酸：HCl、HNO3等
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4等
无氧酸：HCl、H2S等
含氧酸：HClO4、H2SO4等
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HF等
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
碱
按水溶性
按碱性强弱
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
弱碱：NH3·H2O等
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
盐
按组成
按水溶性
按酸根离子中是否含氧元素
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
酸式盐：KHSO4、NaHCO3等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
含氧酸盐：Na2CO3、MgSO4等
无氧酸盐：NaCl、ZnS等
可溶性盐：Na2SO4、KNO3等
难溶性盐：CaCO3、AgCl等
常见的分类方法
常见的分类方法
1.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
氧化物
按组成
按性质
成盐氧化物
不成盐氧化物：CO、NO等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
金属氧化物：CuO、MgO等
非金属氧化物：CO2、NO等
酸性氧化物：CO2、P2O5等
碱性氧化物：Na2O、CaO等
两性氧化物：Al2O3等
常见的分类方法
要点1 分类法的应用
2.分类法的重要应用
（1）用分类法判断或预测物质的性质。
例如锌和铁都是较活波金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。
（2）用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
常见的分类方法
要点1 分类法的应用
2.分类法的重要应用
（3）应用分类法对物质进行鉴别
例如选择合适的化学试剂鉴别 H2SO4溶液、盐酸、 NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。
滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为
A.盐酸、H2SO4溶液，
B.NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液，
C.BaCl2溶液、KNO3溶液三组。
②将 B、C 组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开。用Na2CO3溶液可鉴别出B组中的Ca(OH)2溶液和 C 组中的 BaCl2 溶液。
③将A组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开。用 BaCl2溶液可鉴别出A组中的H2SO4溶液。
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（1）只由一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后是混合物。
（2）冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，组成物质相同，都是H2O。
（3）CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAI(SO4)2·12H2O等结晶水合物均为纯净物。
（4）纯碱（Na2CO3）不是碱，属于盐。
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（5）虽然 NO2能与碱反应生成盐和水
（2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O），但氮元素化合价发生了改变，不存在氮元素为＋4 价的含氧酸盐，NO2属于不成盐氧化物。
（6）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等;酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7[对应高锰酸(HMnO4)]等;金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7(酸性氧化物)、Al2O3(两性氧化物)等; 碱性氧化物一定是金属氧化物。
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO 与水不反应。能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如 NO2、Na2O2。
【注意】几种氧化物之间的关系可以用下图表示：
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
常见的分类方法
要点2 物质的分类中常见物质类别概念的辨析
物质的分类中常见物质类别概念的辨析
（8）酸分类中的"元"是根据酸电离出的 H+ 数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离形成氢离子，如 CH3COOH分子中有4个氢原子，但它只能电离出1个H+，属于一元酸。
（9）溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4溶于水能电离出OH-的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl; 盐不一定仅由金属阳离子和酸根离子构成，如 NH4Cl，非金属元素也可形成阳离子，如 NH4+酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO4-。
常见的分类方法
1. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )
A．酸性氧化物都能与水化合生成酸
B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C
常见的分类方法
2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（ ）
A．化合物：HNO3、HD
B．碱性氧化物：CaO、Na2O2
C．同素异形体：C60、金刚石
D．混合物：漂白粉、冰水混合物
C
常见的分类方法
3. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[Cu2(OH)2CO3]属于（ ）
A．碱 B．酸性氧化物
C．盐 D．碱性氧化物
C
常见的分类方法
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．泥浆 B．NaHCO3
C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水
B
常见的分类方法
5. 下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A．Na2O2 B．FeO
C．Mn2O7 D．CO
B
常见的分类方法
6. 下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是（ ）
A．甲中两种物质水溶液都呈碱性
B．乙中两种物质都是碱性氧化物
C．丙中两种物质都是钠盐
D．丁中两种物质都是硫酸盐
D
常见的分类方法
7. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3
B．盐酸、液氧
C．石油、氨水(氨气水溶液)
D．干冰、碘酒
B
常见的分类方法
8. KHSO4在化工行业中被广泛应用，对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
D
常见的分类方法
9. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
A
常见的分类方法
10. 近两年我国在航天领域取得了举世瞩目的成就。
①2019年12月27日被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在文昌发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部分是零下183 ℃的液氧①和零下253 ℃的液氢②---这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏---大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
②2018年12月，长征三号乙运载火箭将嫦娥四号探测器发射升空。2019年1月，嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球表面的软着陆。火箭的氧化剂为四氧化二氮④(N2O4)，推进剂为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
③2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。探测器使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。
③ ⑤
① ②
④
③
⑥
03
分散系及其分类
分散系及其分类
分散系及其分类
1.分散系及其分类
（1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油与水混合振荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中），泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液（泥土分散在水中），水蒸气扩散到空气中并经液化形成的水雾（水的小液滴分散在空气中），这些混合物均被称为分散系。
分散系及其分类
分散系及其分类
1.分散系及其分类
（2）分散系组成：
分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。
分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。
分散系及其分类
分散系及其分类
2.分散系的组合方式及分类
（1）分散系的组合方式
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。
分散系及其分类
分散系及其分类
2.分散系的组合方式及分类
几种分散系
有色玻璃杯
烟水晶
泡沫
分散系及其分类
分散系及其分类
2.分散系的组合方式及分类
（2）常见的三种分散系
根据分散质粒子的直径大小可将
分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
分散系及其分类
分散系及其分类
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质 粒子直径大小 ＜1nm 1-100 nm ＞100nm ＞100nm
粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴
分散系性质 特点 均一、透明 多数均一、 透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 -
能否透过半透膜 能 不能 不能 -
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 分散系及其分类
分散系及其分类
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
半透膜
半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直
径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。
分散系及其分类
分散系及其分类
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
常见的胶体
常见的胶体有Fe(OH)3胶体、
Al(OH)3胶体、血液、淀粉胶体、
有色玻璃、墨水等
04
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
1.胶体的分类
（1）根据分散剂的状态分类：
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙
（2）根据胶体粒子的组成分类：
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉胶体
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
2.Fe(OH)3胶体的制备
（1）实验原理：
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
Fe(OH)3胶体
的制备装置：
（2）实验操作：取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FcCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
2.Fe(OH)3胶体的制备
（3）注意事项：
①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子, 易使 Fe(OH)3 胶体粒子聚集成大颗粒, 产生 Fe(OH)3沉淀。
②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液, 而不是直接加热FeCl3饱和溶液, 否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。
③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。
④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。
⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
2.Fe(OH)3胶体的制备
注意：
Fe(OH)3胶体制备的相关问题
①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明"胶体"，不能用"↓"符号。
②FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。
③Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子（粒子直径＜1nm），而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径大小在1～100 nm 之间的集合体。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
3.胶体的性质--丁达尔效应
（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。这条光亮的"通路"是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。
（2）日常生活中的丁达尔效应：
丁达尔效应的应用
区分胶体和溶液，
溶液无丁达尔效应。
胶体的分类、制备与性质
胶体的分类、制备与性质
3.胶体的性质--丁达尔效应
区分胶体和溶液
△光束通过Fe(OH)3胶体时能形成光亮的"通路;
□光束通过CuSO4溶液时不能形成光亮的"通路"。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
（1）介稳性：
①概念：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
②胶体具有介稳性的两个原因
原因一：胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。
胶粒带电是胶体具有介稳性的主要原因。
原因二：胶体粒子在水分子的撞击作用下不停地做布朗运动，与重力作用平衡时便达到沉降平衡的状态。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
（2）电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。例如 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近红褐色逐渐加深。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
（3）聚沉
①概念：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
②胶体聚沉的原理与方法
原理：中和胶粒所带的电荷或加快胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会可以使胶粒聚集而沉淀下来。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
②胶体聚沉的原理与方法
方法：①加入电解质
向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入 CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
1.胶体的其他性质
②胶体聚沉的原理与方法
②加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒
加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒，也可以起到与加入电解质相同的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）加入硅酸胶体（胶粒带负电）中，两种胶体均会发生聚沉。
③加热胶体
加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
2.胶体性质的应用
（1）卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。
（2）明矾净水：明矾[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
2.胶体性质的应用
（3）"三角洲"的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。
（4）墨水的使用：墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。
胶体的分类、制备与性质
要点3 胶体的性质及其应用
2.胶体性质的应用
（5）血液有关的应用：血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。
（6）静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。
（7）电泳电镀∶可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶体的分类、制备与性质
11. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电
B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒
C．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙
D．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
C
胶体的分类、制备与性质
12. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是（ ）
A．将形成一种不稳定的溶液
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素
C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离
D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应
D
胶体的分类、制备与性质
13. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A．矿泉水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
B
胶体的分类、制备与性质
14. 下列说法错误的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别看是否有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体与浑浊的河水可归属于同一类别
C．直径为1x10-8m的粒子形成的分散系一定属于胶体
D．同种元素形成的物质不一定是纯净物
A
胶体的分类、制备与性质
15. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3x10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小
A
胶体的分类、制备与性质
16. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
C
胶体的分类、制备与性质
17. （多选）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：③>②>①
B．分散系稳定性：③>②>①
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
A C
胶体的分类、制备与性质
18. 下列说法正确的是 。
①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
②两种不同品牌的墨水混合属于化学变化
③Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
④纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体
⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
⑤
胶体的分类、制备与性质
19. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中
逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸
a
A.
B.
C.
(5)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。
FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
丁达尔效应
A
C
胶体的分类、制备与性质
20.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中, 用酒精灯加热至沸腾, 向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液, 继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
已知：FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是 。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体, 但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4, 结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。
丁达尔效应
FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
长时间加热使胶体发生聚沉
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀
2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
物质的转化
05
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（1）酸的通性
①能与活泼金属反应，如 2HCl+Zn=ZnCl2 + H2↑;
②能与碱性氧化物反应，如 2HCl+CaO = CaCl2 +H2O;
③能与碱反应，如 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O;
④能与某些盐反应，
如 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（2）碱的通性
①能与酸性氧化物反应，
如 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O;
②能与酸反应，如 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O;
③能与某些盐反应，
如 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（3）盐的性质
能与某些酸、某些碱或某些盐发生复分解反应。例如，碳酸钠能与某些酸（HCI、H2SO4等）、某些碱[Ca(OH)2] 或某些盐（CaCl2）等发生反应。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
归纳：酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型
①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。
②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。
物质的转化
物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
划重点！！不同的酸、碱、盐分别具有相似的化学性质的原因
不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
（1）转化关系图
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
【注意】
①上述转化关系并非包含所有反应，
如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。
②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。
例如，金属＋酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
（2）物质转化的应用
①化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径∶
物质的转化
物质的转化
2.物质的转化
（2）物质转化的应用
②在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。
物质的转化
物质的转化
归纳:对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。
（1）化合反应
金属+非金属：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2
酸性氧化物+水：CO2+H2O H2CO3
碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3
（2）分解反应，如盐的分解：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
物质的转化
物质的转化
归纳:对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。
（3）置换反应
金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
（4）复分解反应
酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O
盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
物质的转化
21. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3 → NaOH
B．CuO → CuCl2
C．Fe2O3 → FeCl2
D．CO2 → Na2CO3
C
物质的转化
22. 物质甲、乙、丙的转化关系如下图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是（ ）
B
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO CO2
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
物质的转化
23. 下列关于物质转化的关系不正确的是（ ）
A．金属单质＋氯气→高价金属氯化物
B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水
C．难溶性碱→碱性氧化物＋水
D．盐＋酸→新盐＋新酸
B
物质的转化
24. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4·5H2O、冰水、液氯都属于纯净物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
A
物质的转化
25. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是（ ）
A．气溶胶中的分散剂是空气
B．气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nm
C．胶体是一种混合物
D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
D
物质的转化
26. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe(OH)3胶体可用过滤的方法对其提纯
B
物质的转化
27. 下列叙述中正确的是（ ）
A．含有一种元素的物质是纯净物
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示
D
物质的转化
28. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9 - 10-7m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（ ）
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
B
物质的转化
29. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A．钙 B．钠 C．碳 D．铁
D
物质的转化
30. 已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
盐
酸性
2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
THANK YOU