2023-2024学年高一化学上学期期末测试卷09（（含解析）人教版2019必修第一册）

2023-2024学年高一化学上学期期末测试卷09
时间：75分钟 满分：100分 难度：基础
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知：某含氯元素的离子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则离子中氯元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
2．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图I用于实验室制取氨气并收集干燥的氨气
B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl
C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D．图Ⅳ装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
3．工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（　　）
A．x=1.5时，只生成NaNO2
B．2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3
C．x＜1.5时，需补充O2
D．x=2时，只生成NaNO3
4．下列关于15N的说法正确的是
A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为：
C．15N2分子中仅含有π键 D．15NH3属于非极性分子
5．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
6．下列物质是非电解质的是（　　）
A．HCl B．CH3COOH C．P4 D．NH3
7．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2
8．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离
B．粒子直径在1~100m之间的物质属于胶体
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
9．下列说法正确的是
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g
B．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
10．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
C．84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果
D．金属钠的保存应避光避雨，存放于散开容器中
11．将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ）
①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水 ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl ⑧饱和NaCl
A．①③④⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．全部
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体 B．能使干燥的有色布条褪色
C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁
13．下列生活中常见的变化过程不属于氧化还原反应的选项是
A．天然气燃烧 B．食物腐败 C．钢铁锈蚀 D．钟乳石的形成
A．A B．B C．C D．D
14．可用作溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是，M′是 B．当有1mol生成时，转移2mol电子
C．在分解过程中，溶液的不变 D．的氧化性比强，还原性比弱
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．，，，
16．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A Cu(Fe) 盐酸 过滤
B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气
C NaHCO3(Na2CO3) 盐酸 蒸发
D NaCl溶液(MgCl2) KOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
17．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
18．化学来源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是
A．在食品包装袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．全运会开幕式上五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的体现
C．削皮苹果未及时吃掉，露置在空气中一段时间后会“生锈”，是“氧气作祟”
D．明矾溶于水会生成胶状物，可促进水中悬浮杂质的沉降
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：本题共5个大题，共46分。
19．按要求填空。
（1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为 ，此时分散系呈淡黄色。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的分散系为 ，此时分散系呈红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
（3）含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
20．氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液 (描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。
(3)次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，它可将溶液中的还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用进行化学镀银反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为 (填化学式)。
(4)工业上常将含砷废渣(主要成分为，其中硫元素显-2价)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，写出发生反应的化学方程式 。
(5)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式： + + + + 。
21．将下列物质分别滴入新制的氯水中，请填入氯水中与之发生作用的微粒符号：
(1)紫色石蕊试剂：氯水的颜色先变红色，发生作用的微粒是 ，后变无色，发生作用的微粒是 ；
(2)AgNO3溶液：有白色沉淀生成，发生作用的微粒是 ；
(3)Na2CO3溶液：有无色气体生成，发生作用的微粒是 。
22．钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）钠元素在周期表中的位置 ，少量的钠应保存在 。
（2）Na2O2的颜色为 。
（3）反应①中的氧化剂是 。
（4）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液,其反应的化学方程式为 ，漂白液中的有效成分为 。
23．根据下表回答下列有关问题.
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， .
（2）这些元素中最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 .
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两反应的化学方程式： ； ； .
（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是 （填元素符号，下同），原子半径最大的是 .
（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是 （填元素符号），怎样用化学实验证明？ 在⑧与 中，单质的化学性质较活泼的是 （填元素符号），怎样用化学实验证明？ .
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】由离子方程式可知，硫元素的价态由+4价升高到+6价，失电子发生氧化反应，有4个发生氧化反应转移8个电子，所以由M到Cl-要得到8个电子，M和Cl-个数比为1:1，则M中氯元素为+7价，D选项符合题意；答案为D。
2．D
【详解】A. NH4Cl分解产物NH3和HCl的试管口遇冷，又会化合成NH4Cl，所以制气装置中的药品不正确，但后面装置可以收集干燥的氨气，A不正确；
B. 图Ⅱ是用于收集气体的装置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，则气体应长进短出，B错误；
C. 因为I2在水中的溶解度比在CCl4中小得多，所以不能用图Ⅲ提取I2的CCl4溶液中的I2，C错误；
D. 给外面试管加热，通过澄清石灰水检测，里面试管中的NaHCO3分解，内管温度低，但固体分解，从而说明NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差，D正确。
故选D。
3．D
【详解】工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH＝(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O；
A．x＝1.5时，2x﹣3＝0，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；
B．2＞x＞1.5时，2x-3≠0，5﹣2x≠0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；
C．x＜1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；
D．当x＝2时，2x﹣3＝1，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误。
故答案为D。
4．B
【详解】A．15N原子核内中子数=质量数-质子数=15-7=8，故A错误；
B．15N的原子结构示意图为：，故B正确；
C．15N2分子中含有氮氮三键，即含有δ键又含有π键，故C错误；
D．15NH3为三角锥构型，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075mol÷0.01L＝0.75mol/L，A不正确；
B.根据以上分析可知B不正确；
C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确；
D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L，D正确；
答案选D。
6．D
【分析】非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。
【详解】A、HCl为强酸，属于电解质，A不符合；
B、CH3COOH为弱酸，属于电解质，B不符合；
C、P4为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合；
D、NH3为非电解质，D符合；
故选D。
【点睛】电解质和非电解质的前提为化合物，不能只看是否导电。
7．A
【详解】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，是氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，故A正确；
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；
C、2F2+2H2O=4HF+O2 ，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C错误；
D、CaO+H2O=Ca(OH)2，非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．溶液和胶体的分散质颗粒均能通过滤纸，则通过过滤操作不能将混合物中的溶液和胶体分离，应选用渗析的方法分离，故A正确；
B．分散质粒子直径在1~100m之间的分散系属于胶体，故B错误；
C．用激光笔分别照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，胶体会产生丁达尔效应，溶液不会产生丁达尔效应，观察到的现象不同，故C正确；
D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液加热煮沸至溶液呈红褐色可制备得到氢氧化铁胶体，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氢原子，要指明粒子的类别，元素不可数，故B错误
C. 摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的单位不同，两者在数值上相同，故某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；
D. 2g氦气的物质的量为n==0.5mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含0.5mol氦原子即0.5NA个，故D正确。
答案选D。
10．B
【详解】A．金属钠能与水、二氧化碳等反应，其着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．肥皂水显碱性，能与氯气反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，B正确；
C．84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，二者发生反应产生有毒的Cl2，不能增强消毒效果，还有危险，C错误；
D．金属钠易于空气、水等反应，其保存应避空气，存放于密闭容器中，浸没在煤油下，D错误；
故选B。
11．C
【详解】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以一定会有气体产生，所以只需判断是否有沉淀生成即可。
①氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故①符合题意；
②氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，不会生成沉淀，故②不符合题意；
③氢氧化钠和硫酸钠不反应，所以没有沉淀生成，故③不符合题意；
④氢氧化钠虽然不与氢氧化钙反应，但钠与水反应放热且消耗水，而氢氧化钙的溶解度会随温度上升而减小，所以会有氢氧化钙沉淀析出，故④符合题意
⑤氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故⑤符合题意；
⑥氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故⑥符合题意；
⑦氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，受热产生氨气，不会产生沉淀，故⑦不符合题意；
⑧钠和水反应后消耗水，且NaCl的溶解度受温度影响较小，而原溶液为饱和NaCl溶液，水减少后会有氯化钠析出，故⑧符合题意；
综上所述既能生成气体又有沉淀产生的是①④⑤⑥⑧，故答案为C。
12．C
【分析】A、氯气为黄绿色气体；B、干燥的氯气不具有漂白性；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁。
【详解】A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；
B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；
D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。
答案选C。
13．D
【详解】A．天然气燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．食物腐败是食物被空气的氧气缓慢氧化的过程，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．钢铁腐蚀是铁在潮湿的空气与氧气和水反应生成红棕色的氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．钟乳石的形成过程是碳酸钙和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
14．B
【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+。
【详解】A. 根据分析， M是，Mˊ是，A错误；
B. 图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移电子，B正确；
C. 图示中的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应为2H2O22H2O+O2↑，在分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的会逐渐增大，氢离子浓度减小，C错误；
D. 根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明H2O2的还原性强于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3+，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．CaSO4是微溶物，故和在溶液中不能大量共存，A错误；
B．和会生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，和会反应生成和H2O，不能共存，B错误；
C．和会生成弱电解质HClO，不能大量共存，C错误；
D．该组离子不反应，可大量共存，D正确；
故答案选D。
16．A
【详解】A．Cu中混有Fe，加盐酸后Fe溶解，Cu不溶，过滤后洗涤、干燥，便可获得Cu，A正确；
B．Cl2中混有HCl，通入NaOH溶液中，二者都能被吸收，B不正确；
C．NaHCO3中混有Na2CO3，加入盐酸后，二者都能发生反应并最终生成NaCl，C不正确；
D．NaCl溶液中混有MgCl2，加入KOH溶液，虽然能除去Mg2+，但同时引入K+，D不正确；
故选A。
17．C
【详解】铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入铝片的质量相等，生成氢气质量相等，由于溶液质量增重=Al的质量﹣氢气质量，故溶液质量增重相等，则天平仍然平衡，故选C．
18．B
【详解】A．生石灰能够吸收水分变为熟石灰，因而具有干燥作用，铁粉能够与装置中的空气反应，防止食物氧化变质，A正确；
B．全运会开幕式上五彩缤纷的焰火是某些金属元素的电子由高能量状态向低能量状态跃迁时，多余的能量以不同的波长释放出来的，在这个过程中并没有新物质产生，因此没有发生化学变化，B错误；
C．削皮苹果未及时吃掉，露置在空气中一段时间后会“生锈”，是苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此是“氧气作祟”，C正确；
D．明矾溶于水，盐电离产生的Al3+与水发生反应产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附力强，吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，因此可促进水中悬浮杂质的沉降，D正确；
故合理选项是B。
19． 溶液 胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 62g/mol 16 10%
【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系呈淡黄色，因此形成的分散系是FeCl3溶液；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的分散系呈红褐色，因此该分散系为Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；
(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，根据化学式可知，Na2R物质的量为0.2mol，因此Na2R的摩尔质量是=62g/mol；则R的相对原子质量是62-2×23=16；
(3)设混合样品中n(FeCl2)=xmol，n(FeCl3)=ymol，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，解得x=9y，则该样品中FeCl3的物质的量分数为×100%=10%。
20． 还原 变为蓝色 或 7
【详解】(1)①若要解毒可将人体中的血红蛋白的三价铁还原为二价铁，美蓝溶液应具有还原性。②亚硝酸钠()在酸性条件下能氧化碘离子生成，遇淀粉会变蓝；
(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，电子由Al转移为N元素，转移电子数为30，转移电子方向和数目为，，故答案为：；
(3)可将溶液中的还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4及电子守恒可知，，解得，则对应的氧化产物为；
(4)被氧化，生成和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为；
(5)发生的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即，Mn元素由+2升高为+7，发生，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为。
21．(1) H+ HClO
(2)Cl-
(3)H+
【分析】新制的氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。
(1)
新制的氯水中含有H+，可以使紫色石蕊试剂变红，HClO具有漂白性，可以使红色的紫色石蕊试剂褪色；
(2)
向新制的氯水中加入AgNO3溶液，Cl-和Ag+反应生成AgCl白色沉淀；
(3)
向新制的氯水中加入Na2CO3溶液，H+和反应H2O和CO2。
22． 第三周期IA族 煤油或石蜡油中 淡黄色 H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O NaClO
【详解】（1）钠元素在周期表中的位置是：第三周期IA族；少量的钠应保存在煤油或石蜡油中；
（2）Na2O2的颜色为淡黄色；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，H元素化合价降低，Na元素化合价升高，氧化剂为H2O；
（4）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；漂白液中的有效成分为NaClO。
23． N Si S Ca K F Ar F K Na 将Na、Mg分别与冷水反应，跟冷水剧烈反应，放出氢气，Mg跟冷水不反应 Cl 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙红色，发生的反应为
【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知①~ 的具体元素，再结合元素周期律可知，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是稀有气体元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是.在比较Na与、与的活泼性差异时，可根据元素金属性、非金属性强弱比较的依据设计实验。
【详解】（1）据上分析可知，四种元素的符号分别为：①N，⑥Si，⑦S， Ca；
（2）据上分析可知：最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是稀有气体元素；
答案为：K； F；Ar；
（3）它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；氢氧化铝够与高氯酸、氢氧化钾反应，均生成盐和水，高氯酸与氢氧化钾反应生成盐和水，方程式分别为：，，；
答案为：； ；；；；
（4）同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是F，原子半径最大的是K；
答案为：F；K；
（5）同周期从左到右金属性递减，化学性质Na＞Mg，可通过与水反应放出氢气的剧烈程度来比较，钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水不反应；
答案为：Na，将Na、Mg分别与水反应，跟水剧烈反应，放出氢气，镁与冷水不反应；
同主族从上到下非金属性递减，单质的化学性质＞，可通过氯气能置换出溴来证明，氯气与溴化钠溶液反应，置换出溴，溶液显橙色，方程式为：；
答案为：Cl；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙色，发生的反应为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页