1.1.物质的分类及转化 课后练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.物质的分类及转化 课后练习
一、单选题
1．根据物质的组成和分类，MgCl2属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．能产生“丁达尔效应”的是（）
A．肥皂水 B．石灰水
C．双氧水 D．氯水
3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸
4．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰醋酸 B．漂白粉 C．铝热剂 D．水玻璃
5．分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是（　　）
A．H2SO4 B．H2O2 C．NaH D．NH3
6．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是（　　）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．CO2和CO都属于酸性氧化物
7．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．烧碱﹣﹣NaOH B．小苏打﹣﹣Na2SO4
C．熟石灰﹣﹣CaCl2 D．明矾﹣﹣Al2（SO4）3
8．晚上，同学们在城市广场可以看到空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔效应，下列分散系不能发生丁达尔效应的（　　）
A．豆浆 B．Fe(OH)3胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾
9．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（　　）
A．C60就是金刚石
B．C60属于有机化合物
C．C60的摩尔质量是720g/mol
D．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2
10．下列实验操作或下列叙述正确的是（　　）
A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
11．下列关于物质分类的叙述中，错误的是（　　）
A．硫酸属于酸 B．氧化钠属于碱性氧化物
C．纯碱属于碱 D．二氧化硫属于酸性氧化物
12．下列说法中，错误的是（　　）
A．酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
B．我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为元素
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素
13．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
14．将注入无开采价值的深层煤层替换其中的可以实现的永久储存，储存的过程如图所示：下列有关说法错误的是（　　）
A．是天然气的主要成分
B．图中“注入”的气体为混合物
C．烟气属于气溶胶，能发生丁达尔效应
D．是目前空气质量评价的主要污染物之一
15．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
B．直径在1~100nm之间的粒子称为胶体
C．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
16．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（　　）
选项 X Y Z
A 含氧酸 一元强酸 HclO4
B 易溶碱 强碱 NaOH
C 盐 酸式盐 NaHCO3
D 非电解质 氧化物 CO2
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．现有下列十种物质：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体
属于该类的物质 ② 　 　 ⑧⑨ 　 　
（2）上述物质中属于非电解质的有　 　；上述物质中能与盐酸反应的电解质有　 　（填序号）．
18．如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2，CO2，Na2O，NaCl，FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A，B，C，D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
　 　两种物质都是气体
　 　两种物质都是钠的化合物
　 　两种物质都是氧化物
　 　两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为　 　．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是　 　．
19．Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。
（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为　 　色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。
（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带　 　电荷（填“正”或“负”），这种现象称为　 　。
（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到　 　，原因是　 　，随后　 　，反应的化学方程式为　 　。
20．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：①　 　；②　 　；③　 　．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是　 　（从四种基本反应类型考虑）．
（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：　 　．
21． “探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有　 　个，属于氧化还原反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　（填化学式），写出该反应的离子方程式　 　．
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是　 　（填写物质序号，下同），属于非电解质的是　 　
（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】MgCl2由金属离子、阴离子是酸根离子组成的化合物，故为盐，故答案为D。
【分析】考查了酸、碱、盐和氧化物的概念和判断，其中：①由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；②电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；③电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；④阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。
2．【答案】A
【解析】【解答】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A符合题意；
B、石灰水属于溶液，故B不符合题意；
C、双氧水属于溶液，故C不符合题意；
D、氯水属于溶液，故D不符合题意。
【分析】依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散才能产生，溶液不具有此性质；胶体具有丁达尔效应；加入电解质发生聚沉
3．【答案】B
【解析】【解答】A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，A不符合题意；
B.液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；
C.水玻璃是指Na2SiO3溶液，属于混合物，C不符合题意；
D.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据纯净物的概念分析。纯净物是指只由一种物质组成。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物，A符合题意；
B．漂白粉是氯化钙与次氯酸钙组成的混合物，B不符合题意；
C．铝热剂是铝粉与三氧化二铁组成的混合物，C不符合题意；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、由H、O、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故A符合题意；
B、由H、O元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B不符合题意；
C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故C不符合题意；
D、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】氢化物分为金属氢化物和非金属氢化物，都是由两种元素组成，且其中一种为氢元素。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．K2O属于氧化物，A不符合题意；
B．Na2CO3属于盐，B不符合题意；
C．H2SO4与HNO3电离产生的阳离子全部为H+，故属于酸，C符合题意；
D．CO与酸、碱溶液均不反应，属于不成盐氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据酸：电离出阳离子全部是氢离子阴离子全部是酸根的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐：电离出阳离子全部是金属离子或阴离子全部是酸根的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；
C．熟石灰的化学式为Ca（OH）2，故C错误；
D．明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为Al2（SO4）3 12H2O，故D错误．
故选A．
【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如烧碱、小苏打、熟石灰、明矾．
8．【答案】C
【解析】【解答】A.豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.烟、云、雾都属于胶体，都具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】丁达尔效应常用于区分胶体和溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能；据此结合选项所给分散系进行分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．C60是一种非金属单质，与金刚石互为同素异形体，故A错误；
B．此物质属于非金属单质，不是化合物，故B错误；
C．C60的相对分子质量为12×60=720，故摩尔质量是720g/mol，故C正确；
D.1mol C60完全燃烧生成标准状况下二氧化碳的物质的量为60mol，故体积为60×22.4L，故D错误，故选C．
【分析】C60是由碳元素形成的一种非金属单质，与石墨、金刚石等互为同素异形体，依据其化学式判断其摩尔质量、计算1mol完全燃烧产物的气体摩尔体积．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，但胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径介于1nm～100nm，故A错误；
B．分散系不一定是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系，也可以是多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系，故B错误；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，常用于净水，故C正确；
D．淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故D错误；
故选C．
【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径介于1nm～100nm；
B．分散系不一定是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系；
C．氢氧化铁胶体常用于净水是因为具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降；
D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，故A不符合题意；
B．碱性氧化物是与盐酸反应只生成盐和水的氧化物，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故B不符合题意；
C．只有在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，在水溶液中电离出的阳离子全部是金属离子或铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，纯碱是碳酸钠的俗称，在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，不属于碱，故C符合题意；
D．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题主要考察了物质分类的相关知识，要明确各种物质分类的依据，特别注意碳酸钠的俗名是纯碱，碳酸钠在物质类别上属于盐，但溶液显碱性；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．解离(又叫电离)时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸(水除外)，A说法不符合题意；
B．我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，食盐中加入的物质为碘酸钾，酱油中添加的NaFeEDTA(中文名称为乙二胺四乙酸铁钠)，则这里的碘、铁应理解为元素，B说法不符合题意；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，C说法符合题意；
D．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法人工合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，结合其他选项进行判断即可
13．【答案】B
【解析】【解答】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项不符合题意；
B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项符合题意；
C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项不符合题意；
D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．天然气的主要成分是甲烷，A不符合题意；
B．由图，“注入”的气体为二氧化碳和氮气属于混合物，B不符合题意；
C．烟云雾都属于胶体，胶体可以发生丁达尔效应，C不符合题意；
D．不是空气污染物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.天然气的主要成分是甲烷；
B.“注入”的气体是二氧化碳和氮气的混合物；
C.胶体能发生丁达尔效应。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．胶体不带电，胶体粒子带电，胶粒之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定，故A不符合题意；
B．分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系称为胶体，故B不符合题意；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热，即能制得氢氧化铁胶体，故C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体有吸附作用，能吸附水中的杂质，故能净水，故D符合题意;
故答案为：D。
【分析】A．胶体不带电，胶体粒子带电；
B．胶体是分散系，是混合物；
C．制备氢氧化铁胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中；
D．氢氧化铁胶体能吸附杂质，达到净水的效果；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、一元强酸不一定是含氧酸，如HCl，故A错误；
B、强碱不一定是易溶的，如氢氧化钙是强碱，但是微溶，故B错误；
C、碳酸氢钠属于酸式盐，酸式盐属于盐的范畴，故C正确；
D、二氧化碳属于氧化物，但是氧化物不一定是非电解质，如氧化钠属于电解质，故D错误．
故选C．
【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
17．【答案】（1）③④；⑦
（2）④；③⑥⑩
【解析】【解答】解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体
属于该类的物质 ③④ ⑦
2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是④； 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的是③⑥⑩，
故答案为：④；③⑥⑩；
【分析】（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径1﹣100nm形成的分散系为胶体；（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；盐酸是一种强酸具有酸的通性．
18．【答案】（1）A；C；B；D
（2）FeCl3；用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体
【解析】【解答】解：（1）常温下为气态的物质为气体，所以氢气、一氧化碳两种物质都是气体，所以A正确；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，故答案为：A；C；B；D；（2）①氢氧化铁胶体的制备的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，物质M为FeCl3，故答案为：FeCl3；②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体，
故答案为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．
【分析】（1）常温下为气态的物质为气体；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；②根据胶体的丁达尔效应进行解答．
19．【答案】（1）红褐
（2）正；电泳
（3）产生红褐色沉淀；Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉；红褐色沉淀逐渐溶解；2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】【解答】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶粒向阴极移动，所以Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象称为电泳。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉变化氢氧化铁沉淀，所以首先看到产生红褐色沉淀，这是由于Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，又因为氢氧化铁能和稀硫酸发生中和反应，所以随后红褐色沉淀逐渐溶解，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O。
【分析】（1）根据Fe(OH)3胶体的制备步骤进行制备即可；
（2） 胶粒在外加电场作用下，能在分解剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳；
（3）聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出；酸碱发生中和反应生成盐和水。
20．【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3
（2）化合反应
（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中CO2为非金属氧化物，MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3 中H2O为中性氧化物，H3PO4、H2SO4、HNO3 为酸，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 中Na2CO3为盐，NaOH、KOH、Cu（OH）2 为碱，
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；（2）三种物质CO2；H2O；Na2CO3，相互作用可生成一种新物质NaHCO3，三种物质生成一种物质为化合反应，
故答案为：化合反应；（3）Na2CO3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
【分析】（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中CO2为非金属氧化物，②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3 中H2O为中性氧化物，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 中Na2CO3为盐，（2）三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，为化合反应；（3）Na2CO3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
21．【答案】（1）2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
（2）⑥ ；③⑩
（3）③→⑥→⑩→⑦→ →
【解析】【解答】解：（1）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；
铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；
硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；
故属于电解质的是：⑥氯化钠， 硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
故答案为：⑥ ；③⑩；（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，走出迷宫所走的路线为③→⑥→⑩→⑦→ → ，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → ．
【分析】（1）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；根据化合价变化判断氧化还原反应；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；碳酸钠和盐酸都属于强电解质，反应生成二氧化碳气体和水，水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（3）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．