2.1 钠及其化合物 课后练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 课后练习
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的用途正确的是（　　）
①热的纯碱液可用于除去物品表面的油污②用 治疗胃酸过多③用 作为发酵粉(疏松剂)④用 制作灭火剂⑤用过氧化钠做供氧剂、漂白剂。⑥用 漂白纺织物⑦钠和钾的合金室温下呈液态，可做快中子反应堆的热交换剂
A．①②⑦ B．①②④⑤
C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥⑦
2．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，错误的是（　　）
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
3．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是（　　）
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
4．下列物质①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
5．室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
A．恢复到室温时，试管底部有白色固体析出
B．钠在液面上四处游动
C．溶液底部有银白色物质生成
D．钠块融化成光亮的小球
6．向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是（　　）
A．饱和H2S溶液 B．Ca（HCO3）2稀溶液
C．K2SO3溶液 D．FeCl2溶液
7．下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（　　）
A．供氧剂 B．消毒剂
C．漂白剂 D．淡黄色颜料
8．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（　　）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
9．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
A．焰色反应为化学变化
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
10．用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为（　　）
A．紫红色 B．黄色 C．绿色 D．砖红色
11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（　　）
A．二者均不稳定，易分解生成气体
B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深
C．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象
D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多
12．把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是（　　）
A．HCl B．（NH4）2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
13．Na2O和Na2O2具有相似的性质是 （　　）
A．颜色 B．水溶液的酸碱性
C．氧化性 D．漂白性
14．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能产生0.05mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③
15．下列说法不正确的是（　　）
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
16．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是（　　）
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物
二、综合题
17．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是　 　。
（2）B装置的作用是　 　。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为　 　。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是　 　。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：　 　。
18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为　 　，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式　 　．
19．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者　 　后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为　 　．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：　 　，离子方程式：　 　．
20．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
（1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式　 　
（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是　 　（写化学式）；
（3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
Na →Na2O →Na2O2
如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
78克Na2O2 →222克A（固体）
写出A物质的化学式　 　；
（4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：　 　．
21．生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为　 　；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是　 　
（2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是　 　；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是　 　。该分散系区别于其他分散系的本质特征是　 　。
（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是　 　。
（4）阅读下列科普短文并填空。
84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)；属于电解质的是　 　。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】①碳酸钠水溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，酯类物质在碱性条件下会水解；②胃酸的主要成分是盐酸，会与 发生反应达到治疗胃酸过多的目的；③ 在发生反应时会产生二氧化碳，而使面粉疏松多孔；④ 反应产生二氧化碳可以用于灭火；⑤过氧化钠可以与水反应生成氧气，过氧根离子具有漂白性，可以做漂白剂；⑥钠和钾是活泼金属，具有良好的导热性，可以做中子反应堆的热交换剂．
故答案为：D．
【分析】本题是关于钠的化合物的应用的题目，物质的性质决定物质的用途。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A不符合题意；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B不符合题意；
C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C不符合题意；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠中的阴离子是一个原子团，为整体；
B、过氧化钠是一种常用的供氧剂；
C、钠在常温下被氧化为白色的氧化钠；
D、过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A不符合题意；
B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B符合题意；
C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C不符合题意；
D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应为紫色。
4．【答案】A
【解析】【解答】①HCl溶液 、②H2O 、③C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不能电离出H+，故产生H2的速率排列顺序是①>②>③，A符合题意。
故答案为：A
【分析】钠为活泼金属，和HCl溶液、H2O、C2H5OH的反应实际是和其中氢发生置换反应，所以电离出H+越多的物质，反应越快。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B不符合题意；
C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C符合题意；
D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠和水反应现象为：浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，酚酞试剂变红，此时由于水的减少，氯化钠析出，为白色固体。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A、过氧化钠固体与饱和H2S溶液反应，硫化氢具有还原性，能被过氧化钠氧化为单质硫，会出现浑浊，故A错误；
B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；
C、过氧化钠固体与K2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与K2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，均不会出现浑浊现象，故C正确；
D、过氧化钠固体与饱和氯化亚铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的NaOH会与氯化亚铁反应，生成氢氧化亚铁，并且会立即被氧化为氢氧化铁，会出现浑浊，故D错误．
故选：C．
【分析】过氧化钠具有氧化性，并且可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气也具有氧化性，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A不符合题意；
B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B不符合题意；
C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C不符合题意；
D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】过氧化钠是淡黄色粉末，具有强氧化性，因此能作漂白剂、消消毒剂；可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂。
8．【答案】C
【解析】【解答】金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据钠的性质分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；
C、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，故C正确；
D、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误；
故选C．
【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
B、只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应；
C、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
D、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察．
10．【答案】B
【解析】【解答】用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，
故答案为：B。
【分析】常见元素的焰色反应为：钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为砖红色。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A不符合题意；
B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B不符合题意；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C不符合题意；
D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解；
B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
D．根据碳元素守恒分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故A错误；
B．钠和NH4NO3的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，（23﹣17﹣2）×2＞0，所以溶液质量增加，故B错误；
C．将金属钠加入到CaCl2溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故C错误；
D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故D正确；
故选：D．
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A不符合题意；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B符合题意；
C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C不符合题意；
D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化钠为白色，过氧化钠为黄色，具有氧化性和漂白性的是过氧化钠。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，不符合题意；
B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，不符合题意；
C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1 mol电子，符合题意；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g，所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠中阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子；
B.离子方程式电子转移不守恒；
D.根据钠、氧化钠、过氧化钠与水反应的方程式计算溶质的质量分数，然后进行比较即可。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使溶液由无色变红又变无色，故A正确；
B、钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故C正确；
D、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故D错误；
故选D．
【分析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，Na2O2具有强氧化性，具有漂白性；
B、钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间；
D、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；
16．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同，最终都生成碳酸钠，故A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，故B符合题意；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C不符合题意；
D．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】过氧化钠和氧化钠在空气中都能与水反应生成氢氧化钠，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应属于氧化还原反应，而不是化合反应，据此解答即可.
17．【答案】（1）
（2）吸收水蒸气干燥二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）淡黄色固体，随反应进行变为白色固体，蚊香燃烧更剧烈
（5）双球干燥管内无明显现象，蚊香逐渐熄灭
【解析】【解答】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）B装置所盛装的为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，因此B装置的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
（3）双球干燥管中盛装的为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）双球干燥管内，Na2O2反应生成Na2CO3，因此可观察到淡黄色固体逐渐变为白色；由于反应生成O2，O2具有助燃性，因此可观察到D处蚊香燃烧更剧烈；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O和Na2CO3都是白色固体，因此无明显现象产生，同时由于未参与反应的CO2逸出，可观察到D处的蚊香逐渐熄灭；
【分析】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式；
（2）结合B装置中试剂的性质分析其作用；
（3）CO2进入双球干燥管中，与Na2O2反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据发生的反应确定实验现象；
（5）结合Na2O与CO2的反应进行分析；
18．【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
【解析】【解答】解：（1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以NaOH固体应该密封保存，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）根据原子守恒得生成物化学式为Na2SiO3，故答案为：Na2SiO3．
【分析】（1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）根据原子守恒判断生成物．
19．【答案】（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1.）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，故答案为：＜；
（2.）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是通入足量的CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，结合碳原子守恒分析；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
20．【答案】（1）
（2）Na2CO3
（3）Na2O2 8H2O
（4）FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑
【解析】【解答】解：（1）过氧化钠是钠的氧化物，氧氧之间形成一对共用电子对，过氧化钠中阴离子的电子式为 ，故答案为： ；（2）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（3）78克Na2O2的物质的量为：1mol，而222克质量增加222﹣78=144g，与水反应刚好结合8mol的H2O，所以A的物质的化学式为：Na2O2 8H2O，故答案为：Na2O2 8H2O；（4）由干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，所以产物中的铁是+6价，而过氧化钠是氧化剂，根据得失电子守恒书写化学方程式为：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑，故答案为：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．
【分析】（1）过氧化钠是钠的氧化物，氧氧之间形成一对共用电子对，过氧化钠中阴离子的电子式为： ；（2）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以此解答；（3）由流程如下：Na →Na2O →Na2O2
信息，可知过氧化钠在高温的条件下稳定，结合质量的变化，分析解答；（4）由干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，所以产物中的铁是+6价，而过氧化钠是氧化剂，根据得失电子守恒书写化学方程式．
21．【答案】（1）；既作氧化剂，又作还原剂
（2）；水；分散质粒子直径为1～100 nm
（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气
（4）①②④；⑤⑥；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】【解答】（1）与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为，其中中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂，故填、既作氧化剂，又作还原剂；
（2）是强电解质，完全电离，电离方程式为，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是水，分散质为胶体，微粒直径为1～100 nm，所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm，故填、水、分散质粒子直径为1～100 nm；
（3）金属钠着火时不能用水灭火，因为金属钠与水反应放出氢气和大量热，更加危险，故填金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；
（4）混合物是指两种或者两种以上的物质形成的体系，以上物质中84消毒液、医用酒精、NaOH溶液均为混合物；电解质是指在水中或者熔融状态下能导电的化合物，以上物质中、为电解质；用与溶液反应制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为，故填①②④、⑤⑥、。
【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠的化合价既升高又降低，既是氧化剂也是还原剂；
（2）完全电离为铝离子和硫酸根离子；氢氧化铁胶体的分散剂是水，胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
（3）属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；
（4）混合物由多种物质构成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠。