2.2 氯及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 课后练习
一、单选题
1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：（　　）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
3．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）
A．食盐 B．白醋 C．小苏打 D．烧碱
4．下列说法正确的是（　　）
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱
D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
5．列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．使红色布条退色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
7．在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是（　　）
A．为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵（浓盐酸）一起使用
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成
8．化学与生活是紧密相联的，下列说法中错误的是（　　）
A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B．将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
C．小苏打( )用于制作糕点
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
9．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（　　）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
10．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（　　）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl
12．下列叙述正确的是（　　）
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
13．下列关于 的说法中，正确的是（　　）
A． 是一种无色、无味、无毒的气体
B． 能使湿润的红色布条褪色
C． 在 中燃烧，生成的产物为
D．实验室用加热分解 的方法制取
14．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）
A． B．
C． D．
15．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是
A．用气体b制取漂白粉：
B．a和c的溶液反应生成气体b：
C．向d溶液中通入少量CO2：
D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：
16．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
二、综合题
17．填空。
（1）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到pH试纸的现象是　 　，棉花团上蘸有的溶液A作用是　 　。
（2）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵清洁卫生两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式　 　。
（3）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　 　。
18．2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消 毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）I．NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：　 　。（已知酸性：H2
CO3 >HClO>HCO ）
（2）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是　 　。
（3）II.ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫 脱硝。回答下列问题：
将过硫酸钠（Na2S2O8）溶液加入亚氯酸钠（NaClO2）中可制备
ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
（4）为研究
ClO2脱硝的适宜条件，在 1L200 mg L-1 ClO2溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO 形式存在，其关系如下图所示：
①实验中使用的 ClO2溶液的物质的量浓度为　 　（保留一位有效数字）；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是　 　。
②NaClO2吸收 NO 的效率高于 ClO2，请写出碱性条件下 NaClO2脱除 NO 反应的离子方程式：　 　。
19．根据要求回答问题：
（1）．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
①依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是　 　
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田
②钢瓶处理后，工人应立即　 　
A．转移到坡下 B．转移到坡上
③同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式　 　
（2）．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al2（Si2O5）（OH）4：　 　
②正长石KAlSi3O8：　 　．
20．漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为　 　，漂白粉的有效成分是　 　。
（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是　 　。（用化学方程式表示）
（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2 含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）2＋4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；
②有效氯＝ ×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为　 　。
21．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　 　。
（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为　 　，配制的溶液，所需固体的质量为　 　。
（3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②　 　。设计实验探究溶液红色褪去的原因　 　。
（4）溶液不能长久存放的原因是　 　(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，选项正确，A不符合题意；
B.液氯是指液态的氯气的，氯气和液氯是同一种物质，选项正确，B不符合题意；
C.氯气能溶于水，选项错误，C符合题意；
D.氯气是一种有毒气体，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】
A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2 CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；
B、钠和氯气反应：2Na＋Cl2 2NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；
C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；
D、氯气与水反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，故D说法正确。
答案为C
【分析】
若在空气中生成固体，则有烟生成，若在空气中生成液体，则有雾产生。
氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，在瓶口遇到空气中的水分子形成盐酸小液滴，所以形成的是白雾
3．【答案】B
【解析】【解答】漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。
故答案为：B
【分析】漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，漂白粉遇到酸性更强的酸可以快速的到大量次氯酸
4．【答案】C
【解析】【解答】
A、工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，故A选项错误；
B、氯气和铁在点燃的条件下能发生反应，但在常温下不反应，因此能在常温下用钢瓶贮存氯气，故B选项错误；
C、“氯碱工业”中的主要原料为氯气和氢氧化钠，因此“氯”是指氯气，“碱”是指烧碱，故C选项正确；
D、新制氯水能杀毒消毒是因为氯气溶于水后生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌的结构，因此能毒杀细菌，故D选项错误。
故答案为：C
【分析】
易错分析：A、工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，是因为澄清石灰水浓度太小了，导致反应不充分，也会增加反应的时间，不符合实际工业生产。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；
B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；
C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；
故选A．
【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；
B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；
C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；
D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；
B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；
C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．
故选C．
【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】A.漂白粉中的次氯酸钙能和盐酸反应生成 ，危害人类生命安全，故A不符合题意；
B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故B不符合题意；
C.因石灰水的浓度较低，工业将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故C不符合题意；
D.暴露在空气中的漂白粉会和空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙，滴入盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，洁厕灵主要成分为浓盐酸，二者混用会生成Cl2；
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
C.工业制备漂白粉用石灰乳；
D.长期暴露在空气中的漂白粉易变质生成碳酸钙。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，A不符合题意；
B．利用强酸制弱酸的原理，醋酸的酸性强于次氯酸，所以醋酸和 反应生成 ，会增强其杀菌消毒的效果，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使得糕点蓬松，对人体无害，可用小苏打发酵面团制作馒头，C不符合题意；
D．地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气；
B.醋酸和 反应生成 ，会增强氧化性；
C.碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳；
D.漂白粉的强氧化性可以消毒杀菌。
9．【答案】B
【解析】【解答】氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能电离出氢离子，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，所以导致变色的微粒依次是H+、HClO，
故答案为:B。
【分析】氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，依据盐酸显酸性、次氯酸具有强氧化性解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有H+，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HCl，故D错误，
故选D．
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
12．【答案】C
13．【答案】B
【解析】【解答】A． 是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A不符合题意；
B． 与水反应生成的HClO具有强氧化性，能使湿润的红色布条褪色，B符合题意；
C． 具有强氧化性，能将Fe氧化到最高价而生成FeCl3，C不符合题意；
D． 加热分解生成的是KCl和O2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氯气是黄绿色有毒气体；
B．次氯酸有漂白性；
C．氯气能将变价金属氧化为最高价态；
D．加热氯酸钾制取氧气。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl2 + H2SO3 +H2O= H2SO4 + 2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：
Cl2 +2HBr=Br2 + 2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；
故选：A．
【分析】亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．
15．【答案】D
【解析】【解答】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A不符合题意；
B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+=3Cl2↑+3H2O，B不符合题意；
C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C不符合题意；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．石灰乳主要是固体物质，不拆；
B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒；
C．不符合客观事实，根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D．符合电解原理，符合离子方程式书写规则。
16．【答案】B
【解析】【解答】A. 铜与盐酸不反应，不能制得CuCl2，A不符合题意；
B. 镁与氯气以及镁与盐酸反应均可以制得MgCl2，B符合题意；
C.D 铁与氯气化合生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，C、D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】A.根据金属活动性Cu不能与盐酸反应
C、D铁与盐酸反应生成Fe2+
17．【答案】（1）pH试纸先变红后褪色；吸收多余的氯气，防止外逸污染环境
（2）
（3）ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O
【解析】【解答】（1）84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到湿润的pH试纸先变红后褪色；氯气有毒，氢氧化钠溶液能吸收氯气，棉花团的其作用是吸收多余的氯气，防止外逸污染环境。
（2）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用，会发生氧化还原反应，产生NaCl、Cl2、H2O，产生的氯气引起中毒，该反应的离子方程式为：；
（3）“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，该反应的离子方程式为ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O。
【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；氯气能与氢氧化钠反应；
（2）次氯酸钠和盐酸反应生成NaCl、Cl2、H2O；
（3）次氯酸钠与双氧水发生氧化还原反应：ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O。
18．【答案】（1）ClO +H2O+CO2═HClO+HCO
（2）ClO +Cl +2H+═Cl2↑+H2O
（3）1：2
（4）0.003 mol L-1；控制溶液呈强酸性或强碱性；4NO+3ClO -+4OH-=4NO +3Cl-+2H2O
【解析】【解答】（1）由于碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的电离程度大于碳酸氢根离子，“84”消毒液在空气中放置时，主要成分次氯酸钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，溶液中次氯酸的浓度增大大，漂白效果增强，反应的离子方程式为ClO +H2O+CO2═HClO+HCO ，故答案为：ClO +H2O+CO2═HClO+HCO ；
（2）若将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO +Cl +2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：ClO +Cl +2H+═Cl2↑+H2O；
（3）过硫酸钠具有强氧化性，亚氯酸钠具有还原性，过硫酸钠与亚氯酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为Na2S2O8+ 2NaClO2=2 ClO2↑+2 Na2SO4，由方程式可知，氧化剂过硫酸钠和还原剂亚氯酸钠的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）①L200 mg L-1ClO2溶液中ClO2的物质的量为 =0.00296mol，则ClO2的浓度为 ≈0.003 mol L-1；由图可知，溶液酸性增强和碱性增强时，NO的去除率都增大，则要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是控制溶液呈强酸性或强碱性，故答案为：0.003 mol L-1；控制溶液呈强酸性或强碱性；
②由题意可知，碱性条件下，NaClO2与NO发生氧化还原反应生成氯化钠、硝酸钠和水，反应的离子方程式为4NO+3ClO -+4OH-=4NO +3Cl-+2H2O，故答案为：4NO+3ClO -+4OH-=4NO +3Cl-+2H2O。
【分析】（1）漂白粉主要起漂白作用的为溶液中的HClO，碳酸酸性强于次氯酸，可根据强酸制备弱酸原理，用碳酸制备HClO；
（2） ClO +Cl +2H+═Cl2↑+H2O ，可根据氯气与水反应为可逆反应，考虑反面解答；
（3）可根据方程式Na2S2O8+ 2NaClO2=2 ClO2↑+2 Na2SO4解答；也可根据氧化还原反应中得失电子守恒：S元素从+7价降低到+6价，Cl从+3价升高到+4价解答；
（4）根据计算溶液的浓度；根据图像可知：强酸、强碱条件下，NO的去除率较高解答；
（5）碱性条件下， NO脱硝后 N 元素以 NO 形式存在 ，化合价升高， ClO2 中Cl化合价降低到稳定状态-1价，根据电子得失守恒、元素守恒书写方程式；
19．【答案】（1）B；B；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）Al2O3 2SiO2 2H2O；K2O﹒Al2O3﹒6SiO2
【解析】【解答】解：（1）①A．氯气能溶于水并与水反应生成次氯酸和盐酸，能污染河水，故错误；
B．氯气能和石灰反应，可有效地处理氯气，故正确；
C．把钢瓶扔到农田里氯气仍然会继续扩散到空气中污染空气，同时还会与水结合成酸危害农作物，故错误；
故选：B；
②氯气有毒，且氯气密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，所以出现氯气泄漏时人应该转移到山坡上，故答案为：B；
③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）①铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，（Al2（Si2O5）（OH）4可改成Al2O3 2SiO2 2H2O，
故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O；
②正长石KAlSi3O8不能改写成K2O Al2O3 3SiO2，应改写成K2O Al2O3 6SiO2，故答案为：K2O﹒Al2O3﹒6SiO2．
【分析】（1）①根据氯气的密度比空气大且有毒，能与石灰反应分析；
②氯气的密度比空气大；
③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，由此书写反应的离子方程式；（2）．硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO nSiO2 mH2O）．注意：①氧化物之间以“ ”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O Al2O3 3SiO2，应改写成K2O Al2O3 6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后．
20．【答案】（1）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2
（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
（3）65.5%
【解析】【解答】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
（2）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，故漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；
(3)反应中①Ca（ClO）2＋4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O生成2mol　Cl2需要1 mol　Ca(ClO)2，质量为143 g，而漂粉精的质量＝ ＝218.5 g，所以Ca(ClO)2的质量分数＝ ×100％＝65.5％。
【分析】（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，注意区别漂白粉的主要成分和有效成分；
（2）次氯酸的酸性弱于碳酸，碳酸能够制取次氯酸，次氯酸易分解；
（3）根据有效氯的定义计算次氯酸钙的质量，然后计算质量分数即可。
21．【答案】（1）
（2）；4.0g
（3）有漂白性；往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
（4）；取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有
【解析】【解答】(1)实验室沿用舍勒的方法制取的反应物是浓盐酸和二氧化锰，反应的化学方程式为。
(2)实验室中用溶液吸收尾气中的，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，配制的溶液，需要500mL容量瓶，则所需固体的质量为0.2mol/L×0.5L×40g/mol＝4.0g。
(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，由于次氯酸具有强氧化性，则另一个原因是②有漂白性。由于漂白后不能恢复原来的颜色，则设计实验探究溶液红色褪去的原因的方案是往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。
(4)次氯酸易分解，所以溶液不能长久存放，反应的化学方程式为，次氯酸完全分解生成盐酸和氧气，则检验长久存放的溶液中阴离子即氯离子的实验操作及现象是取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有。
【分析】(1)浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、水和氯气。
(2)和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；依据所选容量瓶的容积计算。
(3)依据次氯酸具有强氧化性和酸性进行设计。
(4)次氯酸易分解；次氯酸完全分解生成盐酸和氧气。