3.1 铁及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-28 17:16:24 | ||
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文档简介
3.1 铁及其化合物 课后练习
一、单选题
1．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
3．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是（ ）
A．配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
D．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+
4．下列说法正确的是（ ）
A．比稳定
B．胆矾可用作净水剂
C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气
D．含的盐溶液遇KSCN溶液显红色
5．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A．Na2O2 B．CO2 C．Al2O3 D．Fe2O3
6．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ）
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入氯水后的FeCl2溶液
7．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
9．铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（ ）
A．Fe（OH）3 B．Fe（OH）2 C．FeCl2 D．FeCl3
10．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）
①NO3﹣②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2⑥H+．
A．①② B．①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤
11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验，
甲组：检验含的溶液中是否含有：
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部
13．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Fe→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Fe→Fe3O4
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
B．铁制容器盛放和运输浓硫酸
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
15．已知氧化性：，在含、各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断错误的是（ ）
A．溶液中阳离子为2mol
B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中一定不含Fe3+
D．剩余固体中一定含铜
16．下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A．②③④⑥ B．④⑤⑥⑧ C．③④⑥⑧ D．②③⑤⑥
二、综合题
17．某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。
（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式 。
（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式 。
（4）写出灼烧发生反应的化学方程式 。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。
18．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是 。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。
19．某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。
已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。
请回答：
（1）铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于 (填字母)。
a.金属材料 b.高分子材料
（2）写出铁和水蒸气反应的化学方程式 。
（3）加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是 (答两点)。
（4）试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是 。
20．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高铁酸根离子）
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是 （选填序号）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2+和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出．
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 ．
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 ．
（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）3胶体等物质，写出FeO42﹣和H2O反应的离子方程式 ．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 ．（用简洁的名词描述即可）
21．按要求完成下列方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（2）氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式： 。
（3）
配平下列方程式： Cr(OH) ＋ OH－＋ ClO－＝ CrO ＋ Cl－＋ H2O
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A不符合题意；
B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B不符合题意；
C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C不符合题意；
D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】铁离子具有氧化性，能与铁发生反应生成亚铁离子，除去铁离子时不能带入新的杂质，据此解答即可。
2．【答案】C
【解析】【解答】FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，故检验FeCl2是否变质，则需检验溶液中是否含有Fe3+，可通过加入KSCN溶液，若变红色，则说明溶液中含有Fe3+，即FeCl2溶液已变质，反之则不变质，C符合题意；
故答案为：C
【分析】Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，根据Fe3+的检验确定答案。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.配制0.1mol L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A符合题意；
B.HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C.加入过量Ba(OH)2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故C不符合题意；
D.取样，加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，3Fe2+ +[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），证明含Fe2+，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、m=nM=cVM=0.1*0.5*（36+56+96*2+6*18）=19.6g
B、次氯酸具有强氧化性，亚铁离子具有强还原性，可发生氧化还原反应，不能大量共存
C、原子不守恒
D、铁氰化钾与亚铁离子能生成蓝色沉淀
4．【答案】D
【解析】【解答】A．不稳定，受热易分解，而难以分解，所以比稳定，A不符合题意；
B．胆矾为，不可用作净水剂，明矾可用作净水剂，B不符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C不符合题意；
D．含的盐溶液遇KSCN溶液可形成红色的硫氰化铁溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸氢钠受热易分解；
B、明矾可以作为净水剂；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
D、铁离子遇硫氰化钾显红色。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O2与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，A不符合题意；
B．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，因此CO2属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，又能与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，C不符合题意；
D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，不能与碱反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Na2O2属于过氧化物；
B、CO2属于酸性氧化物；
C、Al2O3属于两性氧化物。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液中加入足量铁粉，FeCl3被还原为FeCl2，溶液中没有Fe3+，所以加KSCN溶液后不显红色，故A符合；
B、铁丝在足量氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液中存在 Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故B不符合；
C、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的Fe2+能被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故C不符合；
D、FeCl2溶液中加入氯水后，Fe2+能被氯气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故D不符合；
故选A．
【分析】将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色，说明溶液中没有三价铁离子，再结合题目中发生的反应判断．
7．【答案】A
【解析】【解答】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A符合题意；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B不符合题意；
C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C不符合题意；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D不符合题意。
故故答案为：A。
【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，
2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，
根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．
金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜．
则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，
一定是铁优先与铁离子反应，
则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，
即不会出现有铁无铜的情况，
故选B．
【分析】根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答．
9．【答案】A
【解析】【解答】解：铁钉溶于稀盐酸后 发生反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，加入过量氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后放置于空气中一段时间，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，此时铁的存在形式为Fe（OH）3，
故选A．
【分析】铁钉溶于稀盐酸后 发生反应生成氯化亚铁和氢气，加入过量氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后放置于空气中一段时间，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：开始反应生成NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO，硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，
若铁粉过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe2+、NO2、NO；
若HNO3过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe3+、H+、NO2，
一定大量存在为：NO3﹣、NO2，
故选B．
【分析】若铁粉过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe2+、NO2、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe3+、H+、NO2，以此解答该题．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，由分析可知，乙组无法检验Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知，酸性高锰酸钾可检验Fe2+，KSCN溶液可检验Fe3+，B符合题意；
C．由分析可知，甲组无法检验Fe2+，氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，乙组无法检验Fe3+，C不符合题意；
D．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，Fe3+和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，乙组无法检验Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。一般用酸性高锰酸钾来检验Fe2+，现象是紫红色溶液褪色；用KSCN溶液来检验Fe3+，现象是溶液变血红色。注意溶液中同时含有Fe2+和Fe3+时，碱溶液与这两种离子均反应，且分别生成Fe(OH)2白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，但现象不是很明显，无法辨别。
12．【答案】B
【解析】【解答】①Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，故①符合题意；
②Fe与过量稀硫酸发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②不符合题意；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯气是强氧化剂，可以把氯化亚铁氧化为+3价铁，故③符合题意；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成+3价铁，故④不符合题意；
反应后一定有＋3价铁生成的有①③，
故答案为：B。
【分析】①氯气的氧化性极强，可以直接将铁单质氧化物三价铁离子；
②铁和稀酸反应只能得到二价铁离子；
③亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子；
④氧化铁和盐酸反应会得到三价铁离子，但是铁单质会和三价铁离子发生氧化还原反应，得到亚铁离子，由于物质的量无法确定，所以不能确定反应得到的溶液中是否含有三价铁离子。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe与盐酸反应会生成FeCl2，能够一步完成，故A不符合题意；
B．Fe与Cl2反应会生成FeCl3，能够一步完成，故B不符合题意；
C．Fe需先转换成相关离子，然后利用复分解反应生成Fe(OH)3，至少需要2步完成转化，故C符合题意；
D．Fe与水蒸气在加热条件下能够生成Fe3O4，能够一步完成，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2；
B、Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3；
C、Fe无法直接转化为Fe(OH)3；
D、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，或与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4；
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A、钠和硫酸铜溶液中水先发生反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以不能置换出Cu，故A错误；
B、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故B正确；
C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D、铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，故D正确；
故选A．
【分析】A、钠和硫酸铜溶液中水先发生反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
B、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化；
C、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；
D、铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用．
15．【答案】A
【解析】【解答】A．含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，溶液中的阳离子为4mol，A符合题意；
B．溶液一定含有Fe2+，滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色，B不符合题意；
C．结合分析可知，溶液中一定不含Fe3+，C不符合题意；
D．结合分析可知，剩余固体中一定含铜，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氧化性的顺序及现象分析。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：①铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁，故错误；②过量铁和稀硝酸生成硝酸亚铁，故错误；③过量铁和FeCl3生成氯化亚铁，故错误；④氯水和FeCl2生成氯化铁，故正确；⑤FeO和稀硝酸反应生成生成硝酸铁，故正确；⑥铁粉和足量稀硝酸生成硝酸铁，故正确；⑦铁片投入CuSO4溶液生成硫酸亚铁，故错误；⑧铁在Cl2中燃烧生成氯化铁，故正确．
故选B．
【分析】铁的化合价有+2、+3价，铁、亚铁化合物可与强氧化剂反应+3价化合物，与弱氧化剂反应生成+2价，以此解答该题．
17．【答案】（1）250mL容量瓶；胶头滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋+2Cl-
（3）Fe3＋+3NH3 H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+
（4）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（5）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净
（6）①④
（7）42%
【解析】【解答】实验目的为测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，配制250mL溶液时还缺少250mL容量瓶和胶头滴管；(2)因Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，发生的离子反应方程式Fe3＋+3NH3 H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+；(4)灼烧是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；(5) 最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，可证明洗涤干净，(6) 依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，根据c= = 来分析：①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，使得m减少，浓度偏低，故①正确；②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，使得V偏小，浓度偏大，故②错误；③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，故③错误；④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，使得V偏大，溶液浓度偏小，故④正确；故答案为：①④；(7) 加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g，依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数= =42%。
【分析】本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1) 根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；(2) 根据Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+；(3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；(4) Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水；(5) 取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净；(6) 依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，根据c= = 来分析各操作对浓度的影响；(7) 加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数。
18．【答案】（1）Fe2(SO4)3；Fe2O3
（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
（3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O
【解析】【解答】根据转化关系可知，A中的溶质为FeSO4，B中铁元素的存在形式是Fe3+，C是Fe(OH)3，E中是Fe2(SO4)3；
（1）E溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3；若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3；
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；发生反应的化学方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3；
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，此反应的离子方程式是4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O。
【分析】
解题第一步：确定各物质成分：首先确定A、B、C、E均含铁元素；然后直接确定A为FeSO4，B含Fe3+；然后确定C为氢氧化铁，E为硫酸铁制备和氧化
第二部，根据各小题条件答题。
（1）铁元素守恒，灼烧最终得到的物质是Fe2O3
（2）Fe(OH)2制备和氧化
（3）氧化还原反应方程式的书写，确定反应物有Fe2+、O2、H+（条件是酸性），生成物必有Fe3+，然后根据元素守恒判断还有一张含O的产物（水），再根据得失电子守恒（铁升高化合价=O降低化合价；另一个角度1moO2l必须得到4mol电子，看需要多少Fe2+）和原子守恒配平
19．【答案】（1）a
（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+
（4）滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀
【解析】【解答】(1)铁合金是合金，属于金属材料，故答案为：a
(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为，故答案为：。
(3)铁和水蒸气反应后铁可能有剩余，加入硫酸铜是为了反应可能剩余的铁，，反应生成的Fe2+可能会附着在Fe3O4固体表面，影响后面的反应，所以过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+，故答案为：用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+。
(4) 试剂A和试剂B是为了检验Fe3+和Fe2+，滴加KSCN，溶液呈血红色；说明上层清液中含有Fe3+，滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀，说明上层清液中含有Fe2+，两个现象说明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。故答案为：滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀
【分析】（1）考查的是金属材料概念
（2）根据实验现象判断出产物，结合反应物即可写出方程式
（3）根据物质的性质，加入硫酸铜主要是除去铁，洗涤的目的主要是除去表面的离子
（4）加入试剂主要是检验铁离子和亚铁离子，结合铁离子和亚铁离子的检验方式即可判断
20．【答案】（1）c
（2）c
（3）Fe2+；Fe3+；Cu2+和Fe3+
（4）4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；净水；消毒
【解析】【解答】解：（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成；a、KMnO4有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有锰离子生成，所以有杂质生成，故a错误；b、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故b错误；c、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故c正确；故答案为：c；（2）a、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故a错误；b、CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S反应中Cu化合价不变，所以Cu2+不是氧化产物，故b错误；c、
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 转移电子4
184g 4mol
46g 1mol
故c正确；
d、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故d错误；故选c；（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．①若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故答案为：Cu2+和Fe3+；（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，FeO42﹣和H2O发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；净水；消毒．
【分析】（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成，根据物质的性质及是否引进杂质确定选项；（2）根据合金的定义、化合价的升降、发生反应的物质与转移电子之间的关系判断；（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，据此回答；（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，FeO42﹣和H2O发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质．
21．【答案】（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（2）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
（3）2；2；3；2；3；5
【解析】【解答】(1) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，因为反应物中CO2是气体，所以生成物O2不要加气体符号；
(2) 氯化亚铁溶液中通入氯气的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，所以其离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
(3) 所给的离子方程式中，Cr(OH) 到 CrO ，Cr的化合价由+3价到+6价，升高了3价，ClO－到 Cl－，Cl的化合价由+1价到-1价，降低了2价，取它们升降价的最小公倍数6，所以Cr(OH) 和CrO 前的化学计量数为都为2，ClO－和Cl－前的化学计量数都为3，然后根据前后电荷守恒，可知OH－前的化学计量数为2，最后根据H原子数守恒，可知H2O前的化学计量数为5，所以配平后的离子方程式为2Cr(OH) ＋2OH－＋3ClO－＝2CrO ＋3Cl－＋5H2O
【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁溶液；
（3）反应中Cr元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl的化合价从+1价降低为-1价，根据电子守恒，Cr元素的物质前边系数是2，Cl元素物质前边的系数是3，结合电荷守恒和元素守恒，得到方程式。
一、单选题
1．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
3．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是（ ）
A．配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
D．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+
4．下列说法正确的是（ ）
A．比稳定
B．胆矾可用作净水剂
C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气
D．含的盐溶液遇KSCN溶液显红色
5．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A．Na2O2 B．CO2 C．Al2O3 D．Fe2O3
6．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ）
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入氯水后的FeCl2溶液
7．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
9．铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（ ）
A．Fe（OH）3 B．Fe（OH）2 C．FeCl2 D．FeCl3
10．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）
①NO3﹣②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2⑥H+．
A．①② B．①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤
11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验，
甲组：检验含的溶液中是否含有：
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部
13．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Fe→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Fe→Fe3O4
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
B．铁制容器盛放和运输浓硫酸
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
15．已知氧化性：，在含、各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断错误的是（ ）
A．溶液中阳离子为2mol
B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中一定不含Fe3+
D．剩余固体中一定含铜
16．下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A．②③④⑥ B．④⑤⑥⑧ C．③④⑥⑧ D．②③⑤⑥
二、综合题
17．某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。
（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式 。
（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式 。
（4）写出灼烧发生反应的化学方程式 。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。
18．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是 。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。
19．某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。
已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。
请回答：
（1）铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于 (填字母)。
a.金属材料 b.高分子材料
（2）写出铁和水蒸气反应的化学方程式 。
（3）加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是 (答两点)。
（4）试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是 。
20．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高铁酸根离子）
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是 （选填序号）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2+和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出．
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 ．
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 ．
（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）3胶体等物质，写出FeO42﹣和H2O反应的离子方程式 ．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 ．（用简洁的名词描述即可）
21．按要求完成下列方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（2）氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式： 。
（3）
配平下列方程式： Cr(OH) ＋ OH－＋ ClO－＝ CrO ＋ Cl－＋ H2O
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A不符合题意；
B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B不符合题意；
C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C不符合题意；
D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】铁离子具有氧化性，能与铁发生反应生成亚铁离子，除去铁离子时不能带入新的杂质，据此解答即可。
2．【答案】C
【解析】【解答】FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，故检验FeCl2是否变质，则需检验溶液中是否含有Fe3+，可通过加入KSCN溶液，若变红色，则说明溶液中含有Fe3+，即FeCl2溶液已变质，反之则不变质，C符合题意；
故答案为：C
【分析】Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，根据Fe3+的检验确定答案。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.配制0.1mol L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A符合题意；
B.HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C.加入过量Ba(OH)2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故C不符合题意；
D.取样，加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，3Fe2+ +[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），证明含Fe2+，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、m=nM=cVM=0.1*0.5*（36+56+96*2+6*18）=19.6g
B、次氯酸具有强氧化性，亚铁离子具有强还原性，可发生氧化还原反应，不能大量共存
C、原子不守恒
D、铁氰化钾与亚铁离子能生成蓝色沉淀
4．【答案】D
【解析】【解答】A．不稳定，受热易分解，而难以分解，所以比稳定，A不符合题意；
B．胆矾为，不可用作净水剂，明矾可用作净水剂，B不符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C不符合题意；
D．含的盐溶液遇KSCN溶液可形成红色的硫氰化铁溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸氢钠受热易分解；
B、明矾可以作为净水剂；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
D、铁离子遇硫氰化钾显红色。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O2与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，A不符合题意；
B．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，因此CO2属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，又能与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，C不符合题意；
D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，不能与碱反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Na2O2属于过氧化物；
B、CO2属于酸性氧化物；
C、Al2O3属于两性氧化物。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液中加入足量铁粉，FeCl3被还原为FeCl2，溶液中没有Fe3+，所以加KSCN溶液后不显红色，故A符合；
B、铁丝在足量氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液中存在 Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故B不符合；
C、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的Fe2+能被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故C不符合；
D、FeCl2溶液中加入氯水后，Fe2+能被氯气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故D不符合；
故选A．
【分析】将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色，说明溶液中没有三价铁离子，再结合题目中发生的反应判断．
7．【答案】A
【解析】【解答】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A符合题意；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B不符合题意；
C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C不符合题意；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D不符合题意。
故故答案为：A。
【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，
2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，
根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．
金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜．
则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，
一定是铁优先与铁离子反应，
则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，
即不会出现有铁无铜的情况，
故选B．
【分析】根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答．
9．【答案】A
【解析】【解答】解：铁钉溶于稀盐酸后 发生反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，加入过量氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后放置于空气中一段时间，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，此时铁的存在形式为Fe（OH）3，
故选A．
【分析】铁钉溶于稀盐酸后 发生反应生成氯化亚铁和氢气，加入过量氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后放置于空气中一段时间，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：开始反应生成NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO，硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，
若铁粉过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe2+、NO2、NO；
若HNO3过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe3+、H+、NO2，
一定大量存在为：NO3﹣、NO2，
故选B．
【分析】若铁粉过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe2+、NO2、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO3﹣、Fe3+、H+、NO2，以此解答该题．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，由分析可知，乙组无法检验Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知，酸性高锰酸钾可检验Fe2+，KSCN溶液可检验Fe3+，B符合题意；
C．由分析可知，甲组无法检验Fe2+，氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，乙组无法检验Fe3+，C不符合题意；
D．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，Fe3+和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，乙组无法检验Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。一般用酸性高锰酸钾来检验Fe2+，现象是紫红色溶液褪色；用KSCN溶液来检验Fe3+，现象是溶液变血红色。注意溶液中同时含有Fe2+和Fe3+时，碱溶液与这两种离子均反应，且分别生成Fe(OH)2白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，但现象不是很明显，无法辨别。
12．【答案】B
【解析】【解答】①Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，故①符合题意；
②Fe与过量稀硫酸发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②不符合题意；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯气是强氧化剂，可以把氯化亚铁氧化为+3价铁，故③符合题意；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成+3价铁，故④不符合题意；
反应后一定有＋3价铁生成的有①③，
故答案为：B。
【分析】①氯气的氧化性极强，可以直接将铁单质氧化物三价铁离子；
②铁和稀酸反应只能得到二价铁离子；
③亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子；
④氧化铁和盐酸反应会得到三价铁离子，但是铁单质会和三价铁离子发生氧化还原反应，得到亚铁离子，由于物质的量无法确定，所以不能确定反应得到的溶液中是否含有三价铁离子。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe与盐酸反应会生成FeCl2，能够一步完成，故A不符合题意；
B．Fe与Cl2反应会生成FeCl3，能够一步完成，故B不符合题意；
C．Fe需先转换成相关离子，然后利用复分解反应生成Fe(OH)3，至少需要2步完成转化，故C符合题意；
D．Fe与水蒸气在加热条件下能够生成Fe3O4，能够一步完成，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2；
B、Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3；
C、Fe无法直接转化为Fe(OH)3；
D、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，或与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4；
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A、钠和硫酸铜溶液中水先发生反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以不能置换出Cu，故A错误；
B、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故B正确；
C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D、铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，故D正确；
故选A．
【分析】A、钠和硫酸铜溶液中水先发生反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
B、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化；
C、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；
D、铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用．
15．【答案】A
【解析】【解答】A．含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，溶液中的阳离子为4mol，A符合题意；
B．溶液一定含有Fe2+，滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色，B不符合题意；
C．结合分析可知，溶液中一定不含Fe3+，C不符合题意；
D．结合分析可知，剩余固体中一定含铜，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氧化性的顺序及现象分析。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：①铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁，故错误；②过量铁和稀硝酸生成硝酸亚铁，故错误；③过量铁和FeCl3生成氯化亚铁，故错误；④氯水和FeCl2生成氯化铁，故正确；⑤FeO和稀硝酸反应生成生成硝酸铁，故正确；⑥铁粉和足量稀硝酸生成硝酸铁，故正确；⑦铁片投入CuSO4溶液生成硫酸亚铁，故错误；⑧铁在Cl2中燃烧生成氯化铁，故正确．
故选B．
【分析】铁的化合价有+2、+3价，铁、亚铁化合物可与强氧化剂反应+3价化合物，与弱氧化剂反应生成+2价，以此解答该题．
17．【答案】（1）250mL容量瓶；胶头滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋+2Cl-
（3）Fe3＋+3NH3 H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+
（4）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（5）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净
（6）①④
（7）42%
【解析】【解答】实验目的为测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，配制250mL溶液时还缺少250mL容量瓶和胶头滴管；(2)因Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，发生的离子反应方程式Fe3＋+3NH3 H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+；(4)灼烧是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；(5) 最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，可证明洗涤干净，(6) 依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，根据c= = 来分析：①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，使得m减少，浓度偏低，故①正确；②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，使得V偏小，浓度偏大，故②错误；③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，故③错误；④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，使得V偏大，溶液浓度偏小，故④正确；故答案为：①④；(7) 加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g，依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数= =42%。
【分析】本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1) 根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；(2) 根据Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+；(3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；(4) Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水；(5) 取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净；(6) 依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，根据c= = 来分析各操作对浓度的影响；(7) 加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数。
18．【答案】（1）Fe2(SO4)3；Fe2O3
（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
（3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O
【解析】【解答】根据转化关系可知，A中的溶质为FeSO4，B中铁元素的存在形式是Fe3+，C是Fe(OH)3，E中是Fe2(SO4)3；
（1）E溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3；若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3；
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；发生反应的化学方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3；
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，此反应的离子方程式是4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O。
【分析】
解题第一步：确定各物质成分：首先确定A、B、C、E均含铁元素；然后直接确定A为FeSO4，B含Fe3+；然后确定C为氢氧化铁，E为硫酸铁制备和氧化
第二部，根据各小题条件答题。
（1）铁元素守恒，灼烧最终得到的物质是Fe2O3
（2）Fe(OH)2制备和氧化
（3）氧化还原反应方程式的书写，确定反应物有Fe2+、O2、H+（条件是酸性），生成物必有Fe3+，然后根据元素守恒判断还有一张含O的产物（水），再根据得失电子守恒（铁升高化合价=O降低化合价；另一个角度1moO2l必须得到4mol电子，看需要多少Fe2+）和原子守恒配平
19．【答案】（1）a
（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+
（4）滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀
【解析】【解答】(1)铁合金是合金，属于金属材料，故答案为：a
(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为，故答案为：。
(3)铁和水蒸气反应后铁可能有剩余，加入硫酸铜是为了反应可能剩余的铁，，反应生成的Fe2+可能会附着在Fe3O4固体表面，影响后面的反应，所以过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+，故答案为：用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+。
(4) 试剂A和试剂B是为了检验Fe3+和Fe2+，滴加KSCN，溶液呈血红色；说明上层清液中含有Fe3+，滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀，说明上层清液中含有Fe2+，两个现象说明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。故答案为：滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀
【分析】（1）考查的是金属材料概念
（2）根据实验现象判断出产物，结合反应物即可写出方程式
（3）根据物质的性质，加入硫酸铜主要是除去铁，洗涤的目的主要是除去表面的离子
（4）加入试剂主要是检验铁离子和亚铁离子，结合铁离子和亚铁离子的检验方式即可判断
20．【答案】（1）c
（2）c
（3）Fe2+；Fe3+；Cu2+和Fe3+
（4）4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；净水；消毒
【解析】【解答】解：（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成；a、KMnO4有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有锰离子生成，所以有杂质生成，故a错误；b、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故b错误；c、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故c正确；故答案为：c；（2）a、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故a错误；b、CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S反应中Cu化合价不变，所以Cu2+不是氧化产物，故b错误；c、
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 转移电子4
184g 4mol
46g 1mol
故c正确；
d、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故d错误；故选c；（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．①若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故答案为：Cu2+和Fe3+；（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，FeO42﹣和H2O发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；净水；消毒．
【分析】（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成，根据物质的性质及是否引进杂质确定选项；（2）根据合金的定义、化合价的升降、发生反应的物质与转移电子之间的关系判断；（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，据此回答；（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，FeO42﹣和H2O发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质．
21．【答案】（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（2）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
（3）2；2；3；2；3；5
【解析】【解答】(1) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，因为反应物中CO2是气体，所以生成物O2不要加气体符号；
(2) 氯化亚铁溶液中通入氯气的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，所以其离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
(3) 所给的离子方程式中，Cr(OH) 到 CrO ，Cr的化合价由+3价到+6价，升高了3价，ClO－到 Cl－，Cl的化合价由+1价到-1价，降低了2价，取它们升降价的最小公倍数6，所以Cr(OH) 和CrO 前的化学计量数为都为2，ClO－和Cl－前的化学计量数都为3，然后根据前后电荷守恒，可知OH－前的化学计量数为2，最后根据H原子数守恒，可知H2O前的化学计量数为5，所以配平后的离子方程式为2Cr(OH) ＋2OH－＋3ClO－＝2CrO ＋3Cl－＋5H2O
【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁溶液；
（3）反应中Cr元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl的化合价从+1价降低为-1价，根据电子守恒，Cr元素的物质前边系数是2，Cl元素物质前边的系数是3，结合电荷守恒和元素守恒，得到方程式。