4.2 元素周期律 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课后练习
一、单选题
1．金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是(　　)
A． 和 原子中均含有22个中子
B． 和 在周期表中位置相同，都在第4纵行
C． 和 的物理性质相同
D． 和 为同一核素
2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
3．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．最外层电子数为6的原子都是非金属原子
D．随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
4．不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性 B．原子半径
C．最高正价 D．酸性
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强
B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱
C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强
6．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第三周期有8种元素
B．短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C．元素周期表有8个主族
D．IA族中的元素全部是金属元素
7．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．周期表中有七个主族，八个副族
B．主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等
C．短周期元素是指1~20号元素
D．从IIIB到IIB共10个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属
8．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是
A．简单离子半径：W> Z> Y
B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中
C．第一电离能：Y> X
D．Y与氧元素形成的化合物不止三种
9．高效消毒液(TCCA)结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列叙述错误的是（　　）
A．原子半径：W>X>Y
B．X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．14W与14X属于不同元素，但属于同一核素
D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
10．下列说法正确的是（　　）
A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2
C．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来
D．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大。Y与X、Z、W都相邻，且这四种元素最外层电子数之和为20，Z与Y原子序数之和等于W的原子序数，下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：Z> Y> W> X
B．简单氢化物的沸点：Z< W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>X
D．4种元素中W的非金属性最强
13．X、 Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．X、Y形成的化合物一定含离子键
C．简单氢化物的沸点： X>Z
D．含氧酸酸性： Z14．二十一世纪以来，随着对地堪行业的重视和新技术手段的应用，我国在矿物晶体结构和晶体化学研究方面取得飞速发展。下列有关矿石的说法中错误的是（　　）
A．林芝矿的主要成分为FeSi2，林芝矿中硅的质量分数为50%
B．钛铁矿的主要成分为FeTiO3，FeTiO3的化学名称为钛酸亚铁
C．乌木石的主要成分为KAl0.33W2.67O9，其中钾元素可通过焰色反应检验
D．孟宪明矿的主要成分为Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和长周期元素共同组成的
15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)
A．对应简单离子半径：XB．对应简单气态氢化物的稳定性：YC．与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（　　）
A．X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B．W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C．W和T都具有良好的半导体性能
D．X和Y最多可以形成5种化合物
二、综合题
17．在原子序数1﹣18 号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是　 　。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是　 　。
（3）原子半径最小的元素是　 　。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是　 　。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是　 　。
18．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是　 　；Y元素的名称是　 　；Z元素的名称是　 　．
（2）XZ3化合物的电子式是　 　．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式　 　、　 　．
19．图示表示物质X、Y、Z、W在一定条件下可以按照箭头一步转化。
序号 X Y Z W
① 　 　 　 　
② 　 　
③ 　 　
（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色；Y的纯净物易潮解；Z可用于治疗胃酸过多；X在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟W（已知：电解熔融态的W可以得到X）。
X是：　 　Y是：　 　Z是：　 　W是：　 　（填写化学式）
（2）Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z是：　 　（填写化学式）
（3）鉴别X、Y可以滴加　 　溶液，前者出现血红色。（填写名称）
20．有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是　 　，B位于周期表中第　 　周期　 　族，C的原子结构示意图是　 　．
（2）E的单质颜色是　 　．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是　 　．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是　 　．
（5）F的元素符号是　 　．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是　 　，酸性最强的化学式是　 　，气态氢化物最稳定的化学式是　 　．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：　 　．
21．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：　 　。
（2）E在元素周期表中的位置是　 　。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是　 　（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　 　（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是　 　，其中所含的化学键有哪些类型　 　。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】　A、 原子中的中子数为48－22＝26， 原子中的中子数为50－22＝28，A错误；
B、 和 的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；
C、 和 互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；
D、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于 和 各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。
故答案为：B
【分析】 质量数＝中子数+质子数，若几种原子质子数相同，而质量数不同，则互为同位素。同位素原子之间的物理性质有差异，化学性质相似。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；
B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；
C. HClO3非羟基氧原子的数目是2
D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；
综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，
故答案为：D．
【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．
3．【答案】D
【解析】【解答】A.碱金属从上向下单质的还原性依次增强，所以Li是还原性最弱的碱金属，选项A不符合题意。
B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强的前提是同周期，选项B不符合题意。
C.最外层电子数为6的元素都在周期表的第ⅥA族，而ⅥA族最后的一个元素为金属元素，所以选项C不符合题意。
D.同主族由上向下，气态氢化物的稳定性依次增强，选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查的是元素周期表以及元素周期律的综合应用，解决本题的关键是对元素周期表的掌握。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物的酸性有关，故A符合题意；
B、同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径 ，可解释，故B不符合题意；
C、Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为 、 、 ，最高正价为Cl>S>P，故C不符合题意；
D、非金属性 ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】同一周期中，元素的最高价氧化物的酸性从左至右逐渐增强；同一主族中，元素的最高价氧化物对应的酸性逐渐减弱；因此可以通过最高价氧化物对应的酸性强弱来判断原色的非金属性强弱，但是元素的氢化物的酸性不具有递变性。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A.酸性强弱比较的是该元素对应的最高价氧化物的水化物，次氯酸不是，A错误；
B.由分析可知，气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。B正确；
C.由分析可知，金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强，C正确；
D.由分析可知，金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查元素周期表的结构元素周期律的应用。
知道常见元素的周期表位置。根据元素周期律推断同主族或同周期其他元素的性质。
1、元素周期表中元素性质的递变规律
（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱
（8）气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：
A、第三周期的元素原子序数从11～18，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等元素，共8种，故A正确；
B、短周期元素为前三周期元素，而不是一、二周期，故B错误；
C．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，故C错误；
D、氢元素是非金属元素，并不是所有元素都是金属，故D错误；
故选A．
【分析】A、第三周期的元素原子序数从11～18；
B、短周期元素为前三周期元素；
C、元素周期表中有7个主族；
D、氢元素是非金属元素．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A不符合题意；
B．主族元素的原子形成的简单阴离子化合价不等于其所在主族族序数，例如O元素为第ⅥA族元素，但O2-为-2价，B不符合题意；
C．短周期是指第一、二、三周期，包含1～18号元素，而19号、20号元素处于第四周期，C不符合题意；
D．元素周期表中从 ⅢB到 ⅡB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族；
B．主族元素的原子形成的简单阴离子化合价不等于其所在主族族序数；
C．短周期是指第一、二、三周期，包含1～18号元素；
D．过渡元素包括元素周期表中从 ⅢB到 ⅡB族10个纵行的金属元素。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A符合题意；
B．硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B不符合题意；
C．N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N> C，故C不符合题意；
D．氮元素与氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5，不止三种，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】四种元素中仅X、Y在同周期，则X、Y应位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，W形成+1价阳离子，则W为K元素，根据Z的成键情况可知，Z应为S元素，X为C元素，Y为N元素。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>O，故A不符合题意；
B．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B不符合题意；
C．14C与14N的质子数不同，属于不同元素，肯定不是同一核素，故C符合题意；
D．由结构简式可知、C、N、O、Cl四种原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由TCCA结构可知，W形成4个共价键、X形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键，由W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z位于不同周期可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，A不符合题意；
B、如零族等第三周期与第五周期元素相差36，B不符合题意；
C、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32或36，C符合题意；
D、在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对元素周期表结构的考查，结合元素周期表的结构分析选项即可得出正确答案。
11．【答案】C
【解析】【解答】根据元素周期律，推出X为Mg、Y为Al、Z为N，W为O，A、同周期从左向右金属性减弱，即Mg＞Al，A不符合题意；
B、N2和O2直接生成NO，B不符合题意；
C、4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，C符合题意；
D、Al(OH)3不溶于弱碱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于主族族序数；因此由主要化合价可得，X为位于第ⅡA族、Y位于第ⅢA族、Z位于第ⅤA族、W位于第ⅥA族；由原子半径可得，X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
12．【答案】C
【解析】【解答】由分析知：X为碳元素、Y为N元素、Z为O元素，W为P元素；
A．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，P为C、N、O的下一周期原子半径最大，则原子半径：P>C>N>O，故A不符合题意；
B．O的非金属性比P强，则H2O比PH3稳定，故B不符合题意；
C．N元素的非金属性比C元素强，则HNO3的酸性比H2CO3强，故C符合题意；
D．C、N、O、P四种元素中O元素的非金属性最强，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大；Y与X、Z、W都相邻，可知X、Y、Z为核电荷数递增的第二周期主族元素，且Y与W为同族元素，设Y的最外层电子数为n，则n-1+n+n+1+n=20，解得：n=5，此时Z的原子序数为8、Y的原子序数为7，两者原子序数之和恰好等于W的原子序数15，故X为碳元素、Y为N元素、Z为O元素，W为P元素；
13．【答案】D
【解析】【解答】根据分析，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，
A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl＞O，故A说法不符合题意；
B．X和Y形成的化合物是Na2O和Na2O2，它们均属于离子化合物，故B说法不符合题意；
C．X的简单氢化物是H2O，常温下为液体，Z的简单氢化物为H2S，常温下为气体，因此H2O的沸点高于H2S，故C说法不符合题意；
D．H2SO4为强酸，HClO为弱酸，硫酸酸性强于HClO，故D说法符合题意；
故答案为D。
【分析】结合题目信息，不难推出X，Y，Z，W，利用同周期原子同主族原子半径变化规律可以比较原子半径，利用非金属性强弱比较最高价含氧酸酸性强弱。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．化合物FeSi2中硅的质量分数为 ×100%=50%，林芝矿还含有其他物质，则林芝矿中硅的质量分数小于50%，故A符合题意；
B．化合物FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则FeTiO3的名称为钛酸亚铁，故B不符合题意；
C．化合物KAl0.33W2.67O9中含有钾元素，可通过焰色反应检验化合物中的钾元素，故C不符合题意；
D．化合物Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2中Be、B、O、Mg、Al五种元素为短周期元素，Ca、Sn二种元素为长周期元素，则化合物是由短周期和长周期元素共同组成的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据给出的化学式即可计算出硅元素的质量分数
B.根据铁元素的化合价即可命名
C.钾元素一般通过焰色反应进行检测
D.根据元素符号找出周期表中的位置即可
15．【答案】C
【解析】【解答】　根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋故答案为：C
【分析】由质量数和中子数的关系确定W为O，X和Ne原子的核外电子数相差1，且半径比O大，故为Na，半导体材料为Si，半径比Si小，同周期非金属性最强，故为Cl。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. X、Y能形成不止一种氢化物，如氨气和肼，水和双氧水，Z只能形成一种氢化物——氯化氢，故A不符合题意；
B.SiCl4中Si为+4价，Cl为-1价，各元素化合价绝对值+原子的最外层电子数=8，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B不符合题意；
C.Si和Ge元素的单质都具有半导体的特性，故C不符合题意；
D. X和Y可以形成的化合物有，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，形成的化合物超过5种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge。
17．【答案】（1）Na
（2）F2
（3）H
（4）HF
（5）Cl
【解析】【解答】（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则与水反应最剧烈的金属是Na；（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2；（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的元素是H；（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的化学式是HF；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
【分析】金属性或非金属性最强的的单质与水反应最剧烈，非金属性最强的元素的氢化物最稳定，电子层数以及电子数最少的半径最小。F没有最高正价，因此氯的最高正价对应的氧化物的水合物的酸性最强
18．【答案】（1）氮；碳；氢
（2）
（3）HNO3；H2CO3
【解析】【解答】解：由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C，短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N，（1）由以上分析可知X氮元素、Y为碳元素、Z为氢元素，故答案为：氮；碳；氢；（2）XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为： ，故答案为： ；（3）根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：HNO3 、H2CO3等，故答案为：HNO3 ；H2CO3．
【分析】由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C，短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N，以此解答该题．
19．【答案】（1）Na；NaOH；NaHCO3；NaCl
（2）HClO
（3）硫氰化钾
【解析】【解答】（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色，则X是Na；Y含有钠元素，其纯净物易潮解，则Y是NaOH；Z也含有钠元素，Z可用于治疗胃酸过多，则Z是NaHCO3；Na在Cl2中燃烧生成NaCl ，则W是NaCl。即X是：Na；Y是：NaOH；Z是：NaHCO3；W是：NaCl。
故答案为：Na ；NaOH ；NaHCO3 ；NaCl；（2）由转化关系可知，Z含有氯元素，Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物，则Z是HClO。
故答案为：HClO；（3）鉴别Fe3+、Fe2+可以滴加硫氰化钾溶液，出现血红色的是Fe3+，不出现血红色的是Fe2+。
故答案为：硫氰化钾。
【分析】（1）钠单质的焰色反应是黄色；氢氧化钠易潮解；碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多；钠和氯气燃烧反应生成的物质是氯化钠；
（2）次氯酸是弱酸，不稳定，易分解为氯化氢和氧气；
（3）铁离子可以和硫氰化钾溶液反应得到血红色的络合物，所以可以使用硫氰化钾溶液去检验铁离子。
20．【答案】（1）钠；三；ⅡA；
（2）紫黑色
（3）
（4）2F2+2H2O═4HF+O2
（5）He
（6）NaOH；HBrO4；HF
（7）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】【解答】解：①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D,E表现﹣1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素．（1）由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是 ，故答案为：钠；三、ⅡA； ；（2）E为I，其单质颜色是紫黑色，故答案为：紫黑色；（3）A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是 ，故答案为： ；（4）G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；（5）F的元素符号是He，故答案为：He；（6）在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是 HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF，故答案为：NaOH；HBrO4；HF；（7）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【分析】①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D,E表现﹣1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素．
21．【答案】（1）
（2）第三周期第VA族
（3）HF
（4）HClO4
（5）；离子键和共价键
（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】【解答】（1）C为O元素，原子序数为8，原子核外有两个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ；
（2）E为P元素，原子序数为15，核外有3个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素，对应的氢化物的稳定性最强，故HF最稳定；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；
（5）A、B、G三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为 ；
（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸铜和NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
故答案为：（1） ；（2）第三周期第VA族；（3）HF；（4）HClO4；（5） ；离子键和共价键；（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【分析】本题是对元素周期表结构、元素周期律的综合考查。解答此题的关键在于熟练掌握元素周期表的结构，熟记元素周期表的性质递变规律。对于第（4）问电子式的书写，应注意NH4+、Cl-应写出其最外层电子结构。