四川省绵阳市涪城区绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期12月第三学月教学质量测试化学试卷（PDF含答案）

高中 2023级第三学月教学质量测试
化 学
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂
B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n 是一种新型絮凝剂，可净水但不起到杀菌作用
C．“火树银花”是含某些金属元素的物质灼烧时呈现的特殊的焰色
D．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是 Na2CO3
2．下列变化过程中必须要加还原剂才能实现的是
A．KMnO →MnO B．Fe3+→Fe2+4 2
C．Al3+
2-
→[Al(OH) -4] D．SO3→SO 4
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
C．铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料
D．氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯
4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项 物质(杂质) 试剂
A NH3(H2O) 浓硫酸
B SO2(HCl) 饱和 Na2SO3溶液
C FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉
D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液
5．设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．2.7 g Al 分别与足量盐酸和 NaOH 溶液充分反应，转移电子数均为 0.6NA
B．将 0.56L(标准状况)Cl2通入水中，得到的溶液中 Cl-的数目为 0.025NA
C．常温常压下，48gO2 与 O3混合气体中所含原子数为 3NA
D．将足量的 MnO2 与含 HCl 4 mol 的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为 NA
6．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A．含有大量 －NO 的溶液：H+、Fe2+、SO2-3 4 、Cl-
B．能使 pH 试纸变红的溶液： －NH+4、Na+、SO
2-
4 、Fe3+、NO3
C．含有大量 Cl-的溶液：Fe3+、Mg2+、SO2-4 、OH-
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：SO2- －4 、Na+、NH
+
4、NO3
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
1
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D．装置丁：提纯 Al(OH)3胶体
8．滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象（忽略溶液体积的变
化）。下列说法不正确的是
序号 装置 X 溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 H+ + OH === H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与 OH
C．实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO2-4 === BaSO4↓ + 2H2O
D．将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
9．下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是
A．NH +4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4 + OH- === NH3↑ + H2O
B．在 KAl(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至使 SO
2-
4 完全沉淀时：
Al3+
＋
+ 2SO2- + 2Ba2 ＋4OH- 4 === 2BaSO4↓＋[Al(OH) ]- 4
C．Na2O2与 CO2反应制备 O2：Na2O2 + CO2 === 2Na+ + CO
2-
3 + O2↑
D．FeCl3溶液腐蚀铜覆板印刷电路：2Fe3+ + 3Cu === 2Fe + 3Cu2+
10．某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2 能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是
A．若装置 D 中无水硫酸铜变蓝，则说明 Na2O2与 H2反应生成水
B．装置 B 中盛放浓硫酸，目的是除去装置 A 中挥发出来的少量水蒸气
C．装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度
D．装置 A 不能直接用于 H2O2 与 MnO2 反应制取氧气
11．验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向 FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加 KSCN 溶液 ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红
下列分析不合理的是
A．解释现象 i 的反应：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及的反应：Cl2 + 2Fe2+ === 2Cl- + 2Fe3+ D．氧化性：Cl 3+2＞Fe ＞Fe2+
12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，
该溶液中一定含有 2-SO4
沉淀不溶解
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 2-CO3
C 将 U 形管内的氢氧化铁胶体通电，阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
13．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
2
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下列叙述正确的是
A．试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应全是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为 Na[Al(OH)4] + CO2 === Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．在 a L Na2SO4和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO
2-
4 完全沉淀，加入足量
强碱可得到 c mol Fe(OH)3沉淀，则原溶液中 Na+的浓度为
2b-3c 2b-3c b-c 2(b-c)
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
a 2a a a
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、（本题包括 2 小题，共 23 分）
15．（12 分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1) 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理是胶体金的
胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
①若将胶体金装入 U 型管中，插入电极后通直流电，发现_____极附近颜色加深；
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，该现象的原理与下列哪项相同_；
a．长江三角洲的形成 b．大雨过后拍到“耶稣光” c．血液透析 d．不同品牌的墨水不能混用
(2)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 充电电池。电池的总反应为：3CO2 + 4Na ===
2Na2CO3+ C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____；
(3)阅读下列材料：
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟
墨。公元前 5 世纪至 20 世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸
亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过
发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红
墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
属于电解质的是_____(填标号，下同)；可用于治疗缺铁性贫血症的是_____；
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、
NH+ + -4、H 、N2、Cl 。其中 c(Cl-)随反应进行逐渐增加。
①写出上述发生的离子反应方程式，并在方程式上用“单线桥”标明电子转移的方向和数目_____；
②反应后溶液的 pH (填“增大”或“减小”)。
16．（11 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体，B 为黄绿色气
体，C 为无色气体；D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种常见的无氧强酸溶液，E 为黑色固
体，H 在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去)：
(1)写出下列物质的化学式：D______；E______；
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填字号)；
(3)往 G 溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是______；
(4) 反应⑥常用来检验 D 中的金属阳离子，反应的离子方程
式为______；
(5) 若将单质 B 气体通入石灰乳中便可制得漂白粉。漂白粉的有
效成分是______，会因露置在空气中而失效，试写出失效时反应的
化学方程式______________、_____________。
三、（本题包括 2 小题，共 25 分）
17.（12 分）某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石
炼制精铜的工艺流程如图所示 ＋ ＋(已知：Cu2O＋2H === Cu＋Cu2 ＋H2O；SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反
应但可以和强碱反应)。
3
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(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________，检验
滤液 A 中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)；
(2)固体混合物 B 是______和______的混合物；
(3)金属 E 与固体 F 在高温下发生的某一反应可制得粗铜，该反应的化学方程式为_______________；
(4)从固体混合物中提炼粗铜，加入的溶液 G 为____________；
(5) 称取 10.0 g 该铜矿石，经以上流程最终制得精铜 3.2 g，则该铜矿石中 Cu2O 的纯度为_______。
18．（13 分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂，
紫色固体。已知 K2FeO4 具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓 KOH 溶液；②在 0℃～
5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究 K2FeO4 性质，回答下列问题：
(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)：
①A 为氯气发生装置，其中仪器 a的名称是______，固体甲的化学式为______，浓盐酸在该反应中
表现的性质为______；将 A 中混合气体通过装置 B 可除去杂质，以免影响实验，B 中的试剂是______；
②C 为制备 K2FeO4的装置，采用冰水浴的原因是______，KClO 与 Fe(OH)3 在碱性环境中反应生成
K2FeO4，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
③D 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______；
(2)探究 K2FeO4的性质：
实验 1 取少量 C 中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃
实验 2 取实验 1 中的溶液，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
根据实验 1 和 2 的现象，K2FeO4在酸性条件下发生反应，配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向
和数目： FeO 2- H+ Fe3+ 4 + —— + O2 + H2O
四、（本题包括 1 小题，共 10 分）
19．（10 分）(1)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列
问题：
①该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L；
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为
0.500mol/L 的稀盐酸。需要用量筒量取______ mL 上述浓盐酸进行配制。
③在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配
制的稀盐酸浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视
液面，则配制的稀盐酸浓度______；
(2)实验室有瓶 Na2CO3固体，探究其是否变质，有如下操作：
①取 19g 该固体于试管管中加热，一段时间后称量，质量减轻 3.1g；
②待试管冷却后，再加水使固体完全溶解，逐滴加入上述盐酸至完全反应，消耗盐酸体积______L，
产生气体的体积（标准状况）是______L；
③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应后，得到含有溶
质 M 和 N 的溶液，则 M 和 N 不可能是 (填序号)。
A．NaOH 和 Na2CO3 B．NaOH 和 NaHCO3 C．Na2CO3 和 NaHCO3
4
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高中 2023级第三学月教学质量测试参考答案
1-5 ABCCC 6-10 BDDBC 11-14 BDDA
15.（1）①正/阳（1 分） ②ad（2 分） （2）2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- +H2↑（2 分）
_
6e
+
（3）②③（2 分） ②（1 分） （4）①2NH4 + 3ClO- === N2↑+ 3Cl- + 3H2O + 2H+（3 分） ②减小（1 分）
16.（1）FeCl3（1 分） Fe3O4（1 分） （2）③⑥（2 分）
（3）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1 分）
（4）Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3（2 分） （5）Ca(ClO)2 /次氯酸钙（1 分）
光照
CO2 + H2O + Ca(ClO)2 === CaCO3 + 2HClO（2 分） 2HClO 2HCl+O2 （1 分）
17.（1）Fe2+（2 分） 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+（2 分） 硫酸酸化的高锰酸钾溶液/铁氰化钾溶液（1 分）
高温
（2）Cu（1 分） SiO2（1 分） （3）2Al + 3CuO === Al2O3 + 3Cu（2 分） （4）NaOH 溶液（1 分）
（5）36.0%（2 分）
18. (1)①分液漏斗（1 分） KMnO4 或 KClO3（1 分） 酸性和还原性（2 分） 饱和食盐水（1 分）
②K2FeO4 在 0℃～5℃中比较稳定（2 分） 3：2（2 分） Cl2+2OH- ===Cl-+ClO-+H2O（2 分）
得 4×3e_
2-
(2)4FeO4 + 20 H+ === 4Fe3++3O2↑+10H2O（2 分）
失 6×2e_
19.(1)①11.9（1 分） ②21.0（2 分） ③偏低（1 分） 偏高（1 分）
（2）①0.6（2 分） ②3.36（2 分） ③B（1 分）
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