河南省信阳市商城县上石桥高中2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（PDF版含答案）

2023-2024 学年度上石桥高中高二 12 月月考 C. 实际工业选用的温度为 400 ~ 500℃，其目的是为了提高SO2 的平衡转化率
化学试题 D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
5. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是
考试时间：75 分钟；
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用烧碱溶液除铁锈 B. BaCO3 可用作钡餐
C. 冬天应将面团置于温热处发酵 D. 铝盐可用作生活用水消毒剂
2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B. 装置乙测“84”消毒液的 pH
A. 2 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl-4
C. 装置丙验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp大小 D. 装置丁电镀铜
B. 2 无色透明的溶液：NH 4 、Cu2+、SO 4 、Cl- 6. 下列解释事实的化学用语正确的是
C. 水电离出的 c(H+)=10-10mol L-1 2 的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO 3 A. 甲烷的燃烧热 H为 890.3kJ mol 1：CH4(g) 2O2(g) CO (g) 2H O(g) ΔH 890.3kJ mol
1
2 2
D. c(H+)= K Fe3+ K+ SO 2 HCO B. Na CO CO 2 2H O H CO 2OH w 的溶液： 、 、 4 、 3 2 3 溶液显碱性： 3 2 2 3
3. 常温下，某化学兴趣小组取1mol L 1醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 C. 中和反应的反应热 H为 57.3kJ mol 1：HCl NaOH NaCl H2O ΔH 57.3kJ mol 1
c H
+
c CH COOH D. 用FeS除去废水中的Hg
2 ：FeS(s) Hg 2 (aq) HgS(s) Fe2 (aq)
A. 3 B. c CH3COOH 7. 下列说法错误的是
C. CH3COOH 的电离常数 D. c H A. 反应 2N2O5(g) 4NO2 (g) O2 (g) ΔH 0 能自发进行的原因为ΔS 0
4. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：
B. S(s) O2(g) SO2(g) ΔH1 、S(g) O2(g) SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
2SO (g) O (g) 催化剂 2 2 2SO3(g) ΔH 196kJ mol
1
。下列叙述正确的是
C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率
A. 2molSO2 和1molO2 充分反应能放出196kJ 的热量 D.一定温度下，对2BaO2(s) 2BaO(s) O2(g)平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c O2 不变
B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
8. 下列说法正确的是
上石桥高中化学组 余超 1
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A. 稀释0.1mol L 1氨水，溶液中阳离子浓度一定减小 图所示：下列叙述正确的是
A. 该反应的ΔH 0
B. 向0.1mol L 1CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸， c CH 3COO 增大
B. 10min 时T1、T2 温度下的正反应速率相等
C. 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中缓慢滴入BaCl2 溶液至过量，溶液的红色褪去
C. T1温度下，0 10min内的反应速率
D. 常温下，由水电离出的 c H 1 10 12mol L 1 的溶液中，HCO 3 可能大量存在
v CH3OCH3 0.04mol L 1 min 1
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法 D. T1温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，CH3OH 的平衡转化率不变
B.加催化剂，使 N 和H 在一定的条件下转化为 NH 13. 某科研机构研发的 NO -空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：2 2 3
下列叙述错误的是
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
A. 通入氧气的一极为正极
D.加压条件下有利于SO2 和O2 反应生成SO3
B. 负极的电极反应式为
10. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是
NO 3e 2H2O NO

3 4H

A.0.1mol/L c H 的醋酸水溶液中， 约为10 3 mol / L
C. 若外电路中转移3mol 电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g
B.常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
14.下列离子方程式错误的是
D. 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH 和CH3COO
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备 Al OH 3+3：Al + 3NH3 H2O=Al OH 3 ↓+ 3NH+4
11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：H O + SO2 + Cl =SO2 + 2Cl + 2H+2 3 2 4
A. 常温下 1LpH=3 的 FeCl3 溶液中 Cl—数目为 3NA
C．用醋酸清洗水壶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3=2CH 3COO + Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B. 常温下，1L0.1mol L-1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA
D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇：2Cr O2 2 7 + 3C2H5OH + 16H+=4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
C. 0.1mol L-1 2 碳酸钠溶液含有的 CO 3 数目一定小于 0.1NA 15. 某温度下，Ksp(AgCl) 4.0 10
10
，Ksp Ag2CrO4 4.0 10 12。该温度下，下列结论正确
D. 粗铜精炼中阳极质量减小 64g 时，转移电子数目为 2NA
的是
12. 一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH 发生反应： A. 向AgCl 的悬浊液中加少量KBr 固体，溶液中 c Cl 和 Ksp (AgCl) 均增大
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH ，测得CH3OH 的物质的量与温度、时间的关系如 B. Ag2CrO4的饱和溶液比AgCl 的饱和溶液中Ag 浓度大
上石桥高中化学组 余超 2
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C. 0.1mol L 1 NaCl 向浓度均为 的 和 Na 2CrO4 溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3 溶液， （2）常温下，当某 NaA 溶液的 pH=a 时，溶液中由水电离出的 c H 为__________ mol L 1 (用
Ag CrO 先沉淀 含 a 的代数式表示)。2 4
1 1
D. 向浓度均为0.1mol L 1的 NaCl和 Na 2CrO4 的混合溶液中加入AgNO
（3）常温下，某溶液 M 由0.2mol L HA溶液与0.1mol L NaOH 溶液等体积混合所得。
3 溶液，当沉淀完全后，
2 ①M 溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。c Cl-
溶液中
c 90CrO2- ② c(HA) c4 A - = __________[用含 c OH 和 c H 的关系式表示]。
16. 用 0.1000mol L 1NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1000mol L 1 的盐酸和醋酸溶液各 （4）常温下， pH 7 的HA和 NaA 的混合溶液中， c(HA) __________ c Na (填数字)。
20.00mL ，滴定过程中溶液 pH 随滴入 NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的 pH 为 18. 乙二酸俗名草酸(H2C2O4)，是还原性二元有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）在“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，往 A、B 两支试管中均加入 4mL0.01mol L-1 的酸
7 时，曲线 I、II 对应的 NaOH 溶液体积分别为V1、V2 )：下列说法正确的是
性 KMnO4溶液和 2mL0.1mol L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水
A. 曲线Ⅰ代表盐酸
中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA____ __tB(填“>”“=”或“<”)。
B. V1 V2 （2）用 0.100mol L-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液，滴定操作有：
C. NaOH 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙 A.向盛有 10mL 待测液的锥形瓶中加入 2 滴指示剂，把锥形瓶放在滴定管的下面开始滴定，到滴
作指示剂 定终点时记下滴定管液面的刻度；
D. 若将 M、N 两处溶液混合，混合溶液中 B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次；
c H c OH c CH COO C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；3
D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2~3cm 处；
二、填空题：本大题共 4小题，每空 2分，共 52 分。
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
17. 常温下，稀释浓度均为 c0 、体积均为V0 的HA、H 2B 两种酸溶液，用 pH 传感器测得溶液的 pH ①正确操作步骤的顺序是___ ___(用字母填写)。
V ②滴定时 __做指示剂，判断到达滴定终点的现象___ ___。
随 lg V 的变化关系如图所示：0 ③下列操作会导致测定结果偏高的是____ __。
请回答下列问题： A.未用标准溶液润洗滴定管
（1） c ________ __ mol L 1， B.滴定前锥形瓶内有少量水0
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
Ka (HA)约为______ ____。
上石桥高中化学组 余超 3
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D.碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ①装置 B的作用是 。
（3）假设乙二酸溶液与 KOH 标准溶液的浓度相同，滴定达到终点时，当 V 标=____ ___mL 时， ②配制 Na 2S溶液时，常加入少量 以防止出现浑浊和H2S的逸出。
即可证明乙二酸为二元酸。
③为了提高SO2 的吸收效率，在不改变装置 A 中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施
19．按要求回答下列问题：
是 。(填序号)
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
a.适当加快搅拌速率 b.加快SO2 的流速 c.增大SO2 的接触面积
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化
20. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问
④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应
题：
(2)反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应
（1）如上图所示的电池，Fe 作_______极(填“正”或“负”)。盐桥由
速率几乎无影响的是 。
琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的K 往_______(填“Fe”或“石墨”
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半
电极移动。
③保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：
(3)在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，
3Zn 2K FeO 8H O 放 电 2 4 2 3Zn(OH) 2Fe(OH) 4KOH。
充电
2 3
一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，
①放电时，负极电极反应为___ ____。
测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
②充电时，阴极附近溶液的碱性____ ___(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
①从3min到9min，v(CO2)= (结果保留两位有效数字)；
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中 X 为阳离子交换膜)。
a点时 v(正) v(逆)(填﹥、﹤或=，)；
（4）某研究小组在实验室用硫化碱法制备
Na 2S2O3 5H2O，实验装置如下。
①甲装置中负极反应式为 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。
CuSO
③丙装置中 4 足量，工作一段时间后，溶液的 pH (填“变大”、“变小”或“不变”)，
上石桥高中化学组 余超 4
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2023-2024 学年度上石桥高中高二 12 月月考 c H c OH Kw 1 10
-14
1 10 a-14水 水 c H 1 10-a ；
化学试题答案
【小问 3 详解】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
①0.2mol L 1HA溶液与0.1mol L 1NaOH 溶液等体积混合后，溶液中存在等溶度的 NaA 和 HA，
答案 C A B B C D C C
K 1 10 14
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 A- w 7的水解常数为 Kh 8 5 10 ，因为 Kh Ka HA ，所以 M 溶液显碱性；Ka 2 10
答案 B C B D C B B D
-
②根据质子守恒可得 c A 2c OH c HA 2c H ，则
17【答案】（1） ①. 5 10 3 ②. 2 10 8
c(HA) c A - = 2c OH 2c H ；
（2）10a 14
【小问 4 详解】
（3） ①. 碱 ②. 2c OH 2c H
常温下， pH 7 的HA和 NaA的混合溶液中，根据电荷守恒可得
（4）5
c Na c H c OH - c A - ，因为 c H c OH - 10 7 mol L-1 ，所以 c Na c A ，
c H c A c A
【解析】 因为 Ka HA 2 10 8，可得 0.2，即 c HA 5c A 5c Na 。c HA c HA
【分析】由图像可知，加水稀释10n 倍时，H2B 的 pH 增大 n，HA 的 pH 增大小于 n，因此 H2B 时
强碱，HA 是弱碱。 18【答案】（1） ＜ （2） ①. BDCEA ②.酚酞 . 滴入最后半滴 KOH 标准溶
【小问 1 详解】 液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③.. AC

当不加入水稀释时，H2B 溶液的 pH 为 2，即 c H 0.01mol L-1，则 c H2B 5 10 3 mol L-1 ； （3）20
HA pH 5 c H 1 10 5 mol L-1当不加入水稀释时， 溶液的 为 ，即 ，已知
【解析】
5 2
c HA c H B =5×10-3 mol L-1 1 10 mol L
-1
2 ，则 K HA 2 10 8； 【小问 1 详解】a 5 10 3 mol L-1

2 升高温度会加快反应速率，因此褪色所需时间 tA＜tB，该反应的离子方程式为 2 MnO【小问 详解】 4
+6H+NaA pH=a +5H2C2O4=2Mn
2++10CO2↑+8H2O。
常温下，当某 溶液的 时，溶液中由水电离出的
【小问 2 详解】
上石桥高中化学组 余超 5
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①正确操作步骤的顺序是 BDCEA；其中 B 步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将 干冰汽化是放热过程，但是是物理变化；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤甲烷燃烧是放热反应；
标准溶液稀释而带来误差； ⑥NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应；综上所述，属于吸热反应的有②④⑥；
②乙二酸溶液呈酸性，达到滴定终点则得到碱性的乙二酸钠溶液，因此可采用酚酞溶液为指示剂， (2)①C 是固体，增加 C 的量对反应速率几乎无影响；②将容器的体积缩小一半，各组分的浓度都增
判断到达滴定终点的现象为滴入最后半滴 KOH 标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不 大，反应速率增大；③保持体积不变，充入 N2，各组分的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不
褪色； 变，充入 N2，容器体积变大，各组分的浓度都减小，反应速率减小；综上所述，符合题意的有①③；
③A．未用标准溶液润洗滴定管则残存的水会稀释 KOH 标准溶液，导致消耗的 KOH 标准溶液体积 (3) ① 从 3min 到 9min ， Δ c(CO2)=0.5mol L-1-0.25mol L-1=0.25mol L-1 ，
增多，使得测定结果偏高，A 项符合题意； c CO 0.25mol L-12
B．滴定前锥形瓶内有少量水不会改变乙二酸总的物质的量，消耗 KOH 标准溶液体积不变，测定结 v(CO t 6min2)= = =0.042mol/(L min)；3min 之后，CO2的浓度仍在减小，CH3OH 的浓度
果准确，B 项不符合题意； 仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，故 a点时，v(正)＞v(逆)；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使得通过读数得到的消耗标准 KOH 溶液 （4）根据题目所给图象可知，装置 B 中长颈漏斗的存在可以调节集气瓶内液面高度，从而“平衡
体积值大于实际使用 KOH 标准溶液体积值，使得测定结果偏高，C 项符合题意； 气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大”；
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定值小于实际 KOH 标准溶液使用量，得测定结果 由于 S2-易水解，故在溶液中加一定量的“NaOH”，可以抑制 S2-的水解；
偏低，D 项不符合题意。 为了提高对 SO2的吸收效率，需要加大反应速率，在溶液中，只有增加反应物接触面积，才能有效
选择 AC。 提高反应速率，所以本问应选填“ac”；
【小问 4 详解】
乙二酸溶液的体积为 10mL，若乙二酸溶液与 KOH 标准溶液的浓度相同，乙二酸和 KOH 发生 20【答案】
H2C2O4+2KOH=K2C2O4+2H2O，则滴定达到终点时，当 V 标=10mL×2=20mL，即可证明乙二酸为二 Zn 2e (1) 负 石墨 (2)① 2OH Zn(OH)2 ② 增强
元酸。
(3)CH4 10OH
8e CO 2 3 7H2O Cl2 变小
19【答案】(1) ②④⑥ (2)①③
(3)①0.042mol/(L·min) >
（4）①平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大
② NaOH (溶液) ③a c
【解析】(1)①铝和稀盐酸的反应是放热反应；②将胆矾加热变成白色粉末的反应是吸热反应；③
上石桥高中化学组 余超 6
{#{QQABBYYAogAoAAAAABhCUQXICkIQkAGACCoGAEAMMAABwAFABAA=}#}