第三单元海水中的化学（含解析）2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元海水中的化学
一、单选题
1．以下实验方法错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氯化钠和硝酸铵 溶于水
B 区分硬水和软水 加入肥皂水，振荡
C 除去CaO中少量的 高温煅烧
D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
2．氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是
A．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g
B．粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热
C．配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿
D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏少
3．以下关于“1+1=2”的说法正确的是
A．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液
B．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g
C．1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2g
D．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫
4．碳酸钠（俗名纯碱）是生活中的重要物质。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（又称氨碱法），生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（　　）
A．加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
5．生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡
6．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al(OH)3固体与稀HNO3
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A KNO3溶液 K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B CuSO4溶液 CuCl2 加入足量的硝酸银溶液
C KCl固体 MnO2 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
9．下列实验操作能达到实验目的是（括号内为杂质）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 检验 向反应后的溶液滴加无色酚酞,观察现象
B CO和CH4 鉴别 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
C C和CuO的固体混合物 分离 加水溶解后过滤
D NaOH溶液（Na2CO3） 除杂 加入过量Ca(OH)2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
10．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC12、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　　溶液至沉淀完全；③加入　　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　　溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　）
A．Ba（NO3）2Na2CO3HCl
B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HCl
D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向一饱和澄清石灰水中加入一定量的氧化钙
B． 向20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体
C． 等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的盐酸反应
D． 向一定量的水中持续通入二氧化碳气体
12．下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO3
13．下列利用自然资源的过程中没有发生化学变化的是
A．海水制镁 B．工业制氧气 C．煤的干馏 D．火力发电
14．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是
A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
二、填空题
15．地球上水资源的分布是：海洋咸水97%，淡水3%。
(1)淡水资源很有限，从海水中获得淡水，可采用的方法是 （选填“吸附”或“蒸发”）。
(2)为了判断井水是硬水还是软水，可用 进行检验。
(3)自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是 。
(4)春播时旱情严重，为缓解旱情，可使用液氮（N2）作为增雨剂实施人工降雨。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是______（填字母）。
A．液氮是混合物 B．液氮气化时吸收热量 C．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
16．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是 （填选项字母）。
A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 石灰水 D 烧碱溶液
（2）某研究性学习小组对中和反应进行探究。往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，并用数字化实验设备测定反应过程中pH的变化，实验结果如图所示。
①b点所示溶液中的溶质是 （填化学式）。
②为区分a、n两点的溶液，某同学向其中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是a溶液。判断该方案是否合理，请说明理由。
（3）粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：
①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为 。
②加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
③溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？ 请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。
（4）向70g稀盐酸中加入30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，则此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
17．“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、 ，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。
18．除去粗盐中的难溶性杂质过程中，依次进行了溶解、过滤、蒸发三个操作，三个操作都用到的仪器是 ；若要同时除去粗盐中可溶性的CaC12、MgSO4杂质，可依次向溶解后的粗盐溶液中加入过量的 溶液、Na2CO3溶液，反应后过滤，再向滤液中加入适量盐酸，最后蒸发得到氯化钠固体：用提纯后的氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在使用量筒时俯视液面读数，则配制的氯化钠溶液溶质质量分数将？ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
三、推断题
19．A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出H的化学式 ；C的俗名是 。
(2)写出D→A反应的化学方程式 。
(3)写出E与I反应的化学方程式 。
20．A-F为初中化学中常见的六种物质。其中A是大理石的主要成分，E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示。“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答下列问题：

(1)E的化学式： 。
(2)C→F的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)F→E写出的化学方程式： 。
四、实验题
21．下图是粗盐提纯操作步骤装置图，请你回答下列问题

(1)粗盐提纯的步骤： (填序号)
(2)A中玻璃棒的作用 。B中玻璃棒下端应靠在 层滤纸处，经过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 。(答一点即可)
(3)C操作中，当蒸发皿中出现 应停止加热。
(4)分析：实验后产率偏低的原因 。(答一点即可)
22．食盐(氯化钠)是生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(选填序号).
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________(选填序号)
A． B． C． D．
(3)操作⑤中采用的如图装置缺少的一种仪器是 。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率(用所得精盐质量除以原粗盐量)，发现制得率较高，其可能原因是________(选填序号).
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．称量时，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
五、计算题
23．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求，某农业科技人员对农民买来的钾肥（主要成分为硫酸钾）进行检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。
（1）计算该钾肥中硫酸钾的质量分数（假定杂质不参加反应）。
（2）判断该产品______（填符合或不符合）包装说明。
24．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4
(1)在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：
在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是______________________。
在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是______________________。
(2)反应中产生二氧化碳的质量是________________。
(3)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数为____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、NaCl溶于水溶液温度基本不发生变化，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，则将两物质溶于水，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
B、在肥皂水中加入软水搅拌可以产生较多的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则在水样中加入肥皂水搅拌，观察产生泡沫的情况，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
C、CaCO3高温下分解产生CaO与CO2，则将混合物高温煅烧后可以除去CaCO3，得到纯净的CaO，故选项实验设计合理；
D、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是不溶物泥沙，故选项实验设计不合理。
故选D。
2．A
【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为50g×6%=3g，故选项说法正确；
B、粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法不正确；
C、配制一定浓度氯化钠溶液的实验中不需要用到蒸发皿，故选项说法不正确；
D、用量筒量取一定量的水时，仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，故选项说法不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、因为微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，错误；B、因为硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此所得溶液的质量会小于加入物质的总质量，错误；C、1g石灰石和1g稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，气体逃逸到空气中，故反应后溶液的质量小于2g，故错误D、室温下，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，正确。故选D。
4．C
【详解】A、根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质，故B正确，不符合题意；
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误，符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。
B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。
C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。
D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的，D能说明溶解度随温度升高而减小。
故选C。
6．C
【详解】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质
7．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、K2SO4能与量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CuCl2能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
8．D
【详解】A、纯碱指的是，因此“纯碱”并不是碱，而属于盐类，选项A正确；
B、纯碱可以与油脂反应，促进油脂水解，起到清洁作用，选项B正确；
C、一些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱，纯碱既可从内陆盐湖提取，还可以用“侯氏联合制碱法”原理：(1) (首先通入氨气,然后再通入二氧化碳）(2) （溶解度小于氯化铵，所以析出。）(3) (热稳定性很差，受热容易分解），选项项正确；
D、食盐和纯碱都易溶于水，溶于水都无明显现象，故无法通过溶于水的方法进行鉴别，选项D错误。故选D。
9．B
【详解】A、无色酚酞在酸性或中性溶液中都不会变色，因此用无色酚酞不能检验盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，故选项不能达到实验目的；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁出现水珠，故选项能达到实验目的；
C、C和CuO都难溶于水，加水溶解后过滤，不能将其分离，故选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），故选项不能达到实验目的。
故选B。
10．C
【分析】粗盐除杂时注意碳酸钠要在氯化钡之后添加，以除去过量的氯化钡。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，从而使溶液的pH=7。注意不能使用硝酸钡和碳酸钾、硫酸溶液，否则会引入新的杂质硝酸钠、氯化钾、硫酸钾等。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，分别是氯化钡、碳酸钠、盐酸；故选C。
【点睛】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去．
11．B
【详解】A．向一饱和澄清石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙会与水发生反应，故溶剂质量一定减小，故选项A错误；
B．20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾的加入，溶液质量不断增大，氯化钠的质量不变，所以氯化钠的质量分数不断减小，当溶液中溶解的硝酸钾达到饱和状态时，溶液质量不变，氯化钠的质量分数不再发生变化，故选项B正确；
C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
由两个方程式可以看出，等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度的足量盐酸反应，碳酸钠生成的二氧化碳气体质量较少，且粉末状的碳酸钠反应速率快，对应曲线斜率大，块状碳酸钙反应速率慢，对应曲线斜率小，故选项C错误；
D．水呈中性，其pH=7，向水中持续通入二氧化碳气体，水和二氧化碳反应会生成碳酸，此时溶液呈酸性，pH<7，故刚开始溶液pH=7，通入二氧化碳后溶液pH减小，但不会减小到0，故选项D错误。
故选B。
【点睛】本题的难度不大，本题是借助于数学模型，利用图表的方式来表示化学反应中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
12．B
【详解】A、碳酸钾与氢氧化钙反应可以一步生成碳酸钙，正确；
B、钠盐和硝酸盐都易溶于水，故硝酸钠不能一步生成氯化钠，错误；
C、氯化钡可以与硝酸银反应一步生成硝酸钡，正确；
D、二氧化碳溶液水一步生成了碳酸，正确。故选B。
13．B
【详解】A．海水制镁的过程中有镁等新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．工业制氧气是利用空气中的液氮沸点比液氧的沸点低，将氮气分离出来，剩余的气体主要是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等物质，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．火力发电的过程中燃烧会有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
14．B
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速度，正确；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；C、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，以防止烫坏实验台，正确；D、粗盐提纯只是除去了不溶性杂质，还含有一些可溶性的杂质（如氯化镁等），实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物，正确。故选B。
点睛：加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅。
15．(1)蒸发
(2)肥皂水
(3) 杀菌消毒
(4)B
【分析】(1)
从海水中获得淡水，可采用的方法是蒸发；
(2)
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是杀菌消毒；
(4)
A、液氮是液态氮气，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、液氮汽化，吸收热量，能使周围温度降低，故可用于人工降雨，符合题意；
C、液氮是液态氮气，氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选B。
16． D NaCl、NaOH 不合理，因为硝酸银和氯化钠反应也会生成沉淀。 Ba(OH)2 （或） NaOH和Na2CO3 取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠。 3.51%
【详解】（1）A、浓盐酸有挥发性，质量减少，没有化学反应发生，溶质不变；
B、浓硫酸有吸水性，质量增大，没有化学反应发生，溶质不变；
C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，，44份的二氧化碳置换出100份的碳酸钙，溶液质量减少；
D、烧碱吸收二氧化碳生成碳酸钠，且溶液质量增大。
故选D；
（2）①b点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故b点溶质是NaCl、NaOH；
②硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应生成氯化银沉淀，不能证明是a点或n点的溶液，故不合理；
（3）①为了除去MgSO4，需加过量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，发生的化学反应方程式为：；
②加入过量的Na2CO3溶液一是为了除去CaCl2，二是为了除去过量的Ba(OH)2，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：
，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ；
③溶液中除了NaCl外，还有过量的Na2CO3和Ba(OH)2与 Na2CO3反应生成的NaOH，取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠的质量为30g×8%=2.4g
设生成NaCl的质量为x
x=3.51g
溶质的质量分数为
17． 蒸发 加快溶解速率 引流 滤纸破损（其他合理答案亦可）
【分析】根据在"粗盐提纯"的实验中玻璃棒的作用，过滤（“一贴，二低，三靠”的原则）操作的注意事项进行分析解答即可。
【详解】精盐中含有氯化钠和其它杂质，氯化钠溶于水，将粗盐中不溶于水的杂质除去可采用过滤法，实验步骤为溶解、过滤、蒸发，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流。两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
【点睛】本题难度不大，掌握“粗盐提纯”的实验步骤，注意事项和过滤操作的注意事项等即可正确解答本题。
18． 玻璃棒 氢氧化钡/ 偏大
【详解】除去粗盐中的难溶性杂质过程中，溶解中需要玻璃棒搅拌加速溶解、过滤中需要玻璃棒引流、蒸发中玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，故三个操作都用到的仪器是：玻璃棒；
若要同时除去粗盐中可溶性的氯化钙和硫酸镁杂质，根据后面加入的是碳酸钠可以与氯化钙反应，故推知第一步加入的物质可以除去硫酸镁，根据硫酸镁可以与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，故填：氢氧化钡或Ba(OH)2；
使用量筒时俯视液面读数，读数偏大，量取的水的体积偏小，溶质不变，溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，故填：偏大。
19．(1) NaOH 熟石灰/消石灰
(2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ （或其他合理答案）
(3)CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O
【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B（铜）、D（硫酸铜）都能够反应生成A，则A为一种铜盐，如硝酸铜等；B（铜）能够反应生成E，E反应能够生成D（硫酸铜），则E为氧化铜；F常用于灭火，能够由E（氧化铜）辅运反应生成，则F为水；I能够与E（氧化铜）反应，还能够与H（氢氧化钠）反应，则I为酸；J为单质，能够与F（水）相互转化，还能够与I（酸）相互转化，则J为氢气，I为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。
（2）由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D→A的反应是硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+ Cu(NO3)2。
（3）由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O。
20．(1)NaOH
(2)化合
(3)
【分析】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，D可以是碳酸钠，F会转化为氢氧化钠，F可以是氢氧化钙，C和氢氧化钙可以相互转化，C可以是水，B 和碳酸钠可以相互转化，并且碳酸钙能生成B和水，B 可以是二氧化碳，带入验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，E是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（2）C是水，F是氢氧化钙，C→F是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）F是氢氧化钙，E是氢氧化钠，F→E可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
21． ABC 加快溶解速度 三层 滤纸破了等 较多固体 氯化钠没有完全溶解等
【分析】本题考查粗盐提纯操作步骤，需要对粗盐提纯过程理解和辨识。
【详解】（1）粗盐提纯的步骤是溶解，过滤和蒸发结晶因此步骤是ABC。
（2）在粗盐溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速粗盐的溶解速度；B中玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处；过滤后滤液仍然浑浊的原因是：1.过滤时滤纸未折叠,玻璃棒将滤纸戳破。2.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘。3.漏斗下的烧杯或其他实验器材未洗干净。
（3）C操作为蒸发结晶，在蒸发结晶过程中当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干。
（4）实验后产率偏低的原因是：一种是除杂过程中的损耗,比如滤纸上,仪器上的盐水,还有溅到桌子上的盐水等。另外蒸发的时候可能产生食盐收集不完全,或者加热时间过长,盐粒跳出蒸发皿
22．(1)A
(2)D
(3)玻璃棒
(4)C
【详解】（1）①是将大颗粒粗盐变为较细粗盐，为研磨过程，使用的仪器是研钵。故选A。
（2）滤纸折叠方法：取一张滤纸，将滤纸对折变成半圆形。折成半圆形之后，再对折一次。用手指将其中一层撑开，使一侧有3层滤纸，一侧有1层滤纸，不会出现D。
（3）蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体受热不均迸溅。
（4）A、食盐没有全部溶解即过滤会导致最终得到的食盐偏少，产率偏低；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈会导致最终得到的食盐偏少，产率偏低；
C、称量时，所得精盐很潮湿，称得精盐的质量偏大，产率偏高；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，称量的精盐质量偏少，产率偏低。
故选C。
23．（1）设钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，

x=3.48g，
钾肥中硫酸钾的质量分数；
（2）符合。
【详解】（1）见答案；
（2）硫酸钾的质量分数为87%大于86%，所以该产品符合包装说明。
24．（1）刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；石灰石已经完全分解（2）6.6 g（3）x=75%
【详解】(1)在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度，固体质量保持不变；在t4至t5时间段，石灰石已经完全分解，固体质量不再变化。(2)根据质量守恒定律可得，固体减少的质量即为生成气体的质量，故生成二氧化碳的质量是20 g﹣13.4 g=6.6 g。
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