专题7初识酸、碱和盐检测题(含解析) 2023--2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、单选题
1．“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。原因如下反应。下列说法正确的是
A．有毒气体是Cl2
B．所有物质中有2种氧化物
C．此反应属于复分解反应
D．两种消毒液体的pH均小于7
2．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．二氧化碳不可燃不助燃 灭火
B．大理石硬度大 建筑材料
C．石墨质软 电池碳棒
D．过氧化氢可分解 制取氧气
3．宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是
A．气体受热体积变大——分子体积变大
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C．电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
4．等质量、等质量分数的稀硫酸和烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
5．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO CO2 通过澄清石灰水，再干燥
B N2 O2 通过灼热的铜网
C CaO CaCO3 加水过滤
D CuO C 在空气中灼烧
A．.A B．B C．C D．D
6．以下关于空气中各成分的说法正确的是（　　）
A．稀有气体通电发光是利用其化学性质
B．食物腐败、农家肥腐熟、酿酒、酿醋都是氧化反应，过程缓慢但是也会释放热量
C．可以直接从空气中分离氢气用作高能燃料
D．氮气是市面上普遍使用的氮肥
7．小明家的玉米茎秆细弱，叶片发黄，需要追施化肥，应选择（　　）
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
8．资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。其中次氯酸钠（NaClO）所属的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9．下列物质能用作磷肥的是
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．K2SO4
10．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（蚊子能分泌出蚁酸）止痒
11．下列变化属于化学变化的是
A．浓盐酸敞口放置质量减轻
B．氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解
C．无色酚酞遇到碱溶液变红色
D．海水晒盐得到化工厂的原料粗盐
12．下列有关说法中正确的是
A．氯化钠和植物油分别放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．测溶液pH实验时，pH试纸实验前用水润湿，所得pH值一定会有误差
C．硫在氧气中燃烧的实验时，可以用细沙代替集气瓶中的水
D．实验室里配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算，称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
二、填空题
13．从Cu，O2，NaOH溶液，盐酸溶液，CaCO3，KMnO4，NaNO3溶液，CaO，AgNO3溶液九种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学反应方程式。
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）中和反应： 。
（5）有气体放出的复分解反应： 。
（6）有沉淀生成的复分解反应： 。
14．分类是学习化学常用的方法。复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：
①BaCl2+H2SO4﹣﹣
②KNO3+H2SO4﹣﹣
③NaCl+Cu（OH）2﹣﹣
④CaCO3+HCl﹣﹣
⑤NaC1+Ca（OH）2﹣﹣
⑥BaSO4+AgNO3﹣﹣
； 。
15．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了﹣些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是： ．
（2）现有初中化学常见的五种物质：①Mg；②KMnO4③稀硫酸；④CuO；请按单质、氧化物、盐、混合物顺序排列为 （填序号）．
（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里．原因是： ．
（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害．请举例并说明其两面性 ．
16．小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
（1）小红认为小明的结论不一定正确，理由是 。
（2）请在小明实验的基础上，选用合适的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为 。
17．（1）按要求写出化学符号：
①空气中含量最多的物质 ；
②+2价的汞元素 ；
③5个钠原子 ；
④硫酸铁溶液中的两种离子 、 ；
（2）用下列物质的字母序号填空：
A铁粉 B盐酸 C氢氧化钙 D碳酸氢钠
①可用作治疗胃酸过多的是
② 可改良酸性土壤
③可用于除铁锈的是
④食品“双吸剂”是指
18．现有下列物质：A碳酸钙 B活性炭 C氮气 D干冰，请用合适物质的代号填空。
(1)常用作保护气的是 ；
(2)可用作补钙剂的是 ；
(3)可用于除去冰箱异味的是 ；
(4)可用于人工降雨的是 。
三、实验题
19．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制 备的最佳实验条件。
【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH 7 (填“＜” 或“＞”) 。
(2)ii、iv、v 的目的是探究制备碱式碳酸铜时 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液最佳配比，x = 。
(3)由表中数据可知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是 。
序号 CuSO4 溶液 体积/mL Na2CO3溶 液体积/mL 水浴温 度/℃ 固体 颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
v 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
(4)设计 i~iii 的目的是 。
【反思与评价】
(5)iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO 、水和一种气体，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。利用图二装置进行实验证明上述猜想，若 出现 的现 象，则该猜想成立。
20．化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的主要方法。图1是初中化学常见实验装置。请回答：

(1)装置中仪器①的名称为 。
(2)现有①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰3种药品，小明选择装置B和D来制取和收集氧气，则反应的化学方程式为 。
(3)①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
②若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是 (填字母)。
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
(4)图2是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应，图3是该反应的pH变化曲线，根据图回答：

①能说明盐酸与氢氧化钠恰好反应的现象是 。
②60s时，烧杯内溶液中的溶质是 。
③依据以上实验，说法正确的是 。
A．实验中NaCl的质量分数一直在变大
B．实验中NaOH的质量在不断地变小直至为0
C．一段时间后，溶液pH一定会变为0
D．选用pH试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
四、计算题
21．某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___克；
（2）图象中的a点的数值是___；
（3）废液中含有的溶质是___（写化学式）
（4）通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）_____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、根据化学反应方程式得出反应物由2H、3Cl、1Na、1O构成，生成物由1Na、1Cl、2H、1O与有毒气体构成，在化学变化中原子的种类和数目不变，则有毒气体由2个氯原子构成为Cl2，故选项说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则上述反应中只有H2O属于氧化物，故选项说法错误；
C、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，故选项说法错误；
D、84消毒液中含有NaClO，呈碱性pH大于7；洁厕灵中含有HCl呈酸性，pH小于7，故选项说法错误；
故选A。
2．C
【详解】A、二氧化碳不可燃不助燃，可以用于灭火，正确；
B、大理石硬度大可以用于建筑材料，正确；
C、石墨具有良好的导电性，可以作电池碳棒，错误；
D、过氧化氢可分解生成氧气，用于实验室制取氧气，正确。
故选C。
3．A
【详解】A.气体受热体积变大是因为温度升高分子间的间隔变大，此选项错误；
B.金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确；
C.电解水的微观解释：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合生成氢分子，氧原子与氧原子结合生成氧分子，所以电解水实验是分子种类发生了改变，此选项正确；
D.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，此选项正确；
故选A
4．B
【详解】氢氧化钠和稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，故等质量、等质量分数的稀硫酸和烧碱溶液混合后，氢氧化钠剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝。
故选B。
5．C
【详解】A、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，一氧化碳不反应，干燥得到一氧化碳，正确；
B、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜反应生成氧化铜，通过灼热的铜网可以除去氧气，正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤得到的是碳酸钙，想保留的物质反应了，错误；
D、在空气中灼烧，碳和氧气生成二氧化碳气体逸出，能达到目的，正确；
故选C。
6．B
【详解】A、稀有气体通电发光是利用其物理性质，故选项错误；
B、食物腐败、农家肥腐熟、酿酒酿醋都是氧化反应，过程缓慢但是也会释放热量，故选项正确；
C、不可以直接从空气中分离氢气用作高能燃料，因为空气中没有氢气，故选项错误；
D、氮气不能直接作为氮肥，需要转化为氮的化合物才能作为氮肥使用，故选项错误；
故选B。
【点睛】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．C
【分析】叶片发黄需要施氮肥，茎秆细弱需要施钾肥，故需选择复合肥。
【详解】A、K2SO4属于钾肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2属于磷肥，不符合题意；
C、KNO3属于复合肥，符合题意
D、CO（NH2）2属于氮肥，不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】次氯酸钠[NaClO]是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
【点睛】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9．A
【详解】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。不符合题意。
故选A。
10．B
【分析】本题考查中和反应。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳，不是中和反应，故B符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，和酸反应是中和反应，故C不符合题意；
D、氨水是碱和酸反应，是中和反应，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】酸碱中和是酸和碱生成盐和水的反应。
11．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置会挥发出HCl气体，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解，是氢氧化钠溶解于水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、无色酚酞遇到碱溶液变红色，是因为是酚酞与碱作用显示红色，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐得到化工厂的原料粗盐，是食盐与水和杂质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、氯化钠能溶于水形成均一稳定的混合物属于溶于，植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，不稳定静置会分层，不属于溶液，选项错误；
B、测溶液pH实验时，pH试纸实验前用水润湿，会使所测的酸性或碱性溶液的酸碱性减弱。从而使pH发生变化，但若所测溶液是中性pH=7，则不会产生影响，故所得pH值不一定会有误差，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧的实验时，会生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水，因此集气瓶内注入少量的水用于吸收二氧化硫，细沙不能吸收二氧化硫，故不能用细沙代替集气瓶中的水，选项错误；
D、实验室里配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算，称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤，选项正确；
答案为：D。
13．
【详解】（1）化合反应的特征“多变一”，故填：。
（2）分解反应的特征“一变多”，故填：。
（3）置换反应的特征一种单质和一种化合物生成一种新单质和新化合物，故填：。
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水，故填：。
（5）有气体放出的复分解反应：。
（6）有沉淀生成的复分解反应：。
【点睛】本题中易出现把当成中和反应的错误，该反应虽然生成盐和水，但反应物中的CaO不是碱，而是碱性氧化物。
14． 生成物中没有沉淀或气体或水 ②⑤
【详解】①氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能发生复分解反应；
②硝酸钾与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
③氢氧化铜难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应；
④碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应；
⑤氯化钠与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
⑥硫酸钡与氯化银均难溶于水，不能发生复分解反应；
故复分解反应不能发生的另一原因是交换成分没有沉淀、气体或水生成。
【点睛】复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
15． 分子不断运动 ①④②③ 化学变化中原子不变 二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的特性，所以可用来灭火；过多的二氧化碳气体会阻止地球表面的散热，造成温室效应等合理即可
【详解】（1）由于分子在不断的运动，故墙内的花香在墙外可以闻到。
（2）Mg是金属单质；KMnO4是盐；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；CuO是金属氧化物。故顺序为：①④②③。
（3）在发生化学变化时，原子的种类、质量、和数目都不变，故几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在人的身体里；
（4）二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的特性，所以可用来灭火；过多的二氧化碳气体会阻止地球表面的散热，造成温室效应。
【点睛】由多种物质组成的物质是混合物，由一种物质组成的物质是纯净物。纯净物分为单质和化合物，单质是由一种元素组成，化合物是由多种物质组成。
16． 若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色 向反应后的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色。若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应
【详解】（1）在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应，小明的结论不一定正确，因为若硫酸过量，加入酚酞溶液，酚酞在酸性环境不变色。故填：若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色。
（2）判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。故填：向反应后的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色。若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。
17． N2 5Na D C B A
【详解】（1）①空气中含量最多的物质是氮气，氮气是个双原子分子，其化学式为：N2；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的汞元素可表示为：；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个钠原子，就可表示为5Na；
④硫酸铁溶液中的两种离子为硫酸根离子和铁离子，分别表示为：，；
（2）①用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故选D；
②用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选C；
③金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于除铁锈的是盐酸，故选B；
④铁粉能够和水及氧气反应，所以可以作为“双吸剂”使用，故选A。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
18．(1)C
(2)A
(3)B
(4)D
【分析】（1）氮气化学性质稳定，可作为保护气，故填：C。
（2）
碳酸钙可作为补钙剂，故选：A。
（3）
活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱异味，故填：B。
（4）
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：D。
19．(1)＞
(2)70
(3)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比5:6，温度为70℃
(4)为探究碱式碳酸铜制备的最佳温度
(5)石灰水变浑浊
【解析】(1)
由资料信息：碱式碳酸铜在酸性条件下不稳定，故为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH>7；
(2)
根据控制变量实验方法，变量只有一个，ii、iv、v 的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，故水浴温度相同，故x=70；
(3)
由资料信息：碱式碳酸铜是翠绿色，故由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比5:6，温度为70℃；
(4)
i~iii硫酸铜溶液体积、碳酸钠溶液体积相同，水浴温度不同，故设计i~iii的目的为探究碱式碳酸铜制备的最佳温度；
(5)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，利用如图装置进行实验证明上述猜想，可在试管中加入澄清石灰水，若出现石灰水变浑浊的现象，则该猜想成立。
20．(1)锥形瓶
(2)
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 ABD
(4) 溶液由红色恰好变成无色； NaCl、HCl BD
【详解】（1）装置中仪器①的名称为锥形瓶；
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
②用E装置收集的气体不能与氢氧化钠反应，密度大于空气；
A、NH3密度小于空气，不能用E装置收集；
B、CO2能与氢氧化钠反应，不能用E装置收集；
C、O2密度大于空气且不与氢氧化钠反应，可用E装置收集；
D、H2密度小于空气，不能用E装置收集。
故选ABD。
（4）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氯化钠显中性，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，所以向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，当溶液由红色恰好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，60s时，溶液的pH小于7，盐酸过量，所以60s时，烧杯内溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢；
④A、盐酸和氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数从0开始增大，当恰好完全反应盐酸过量后，又开始减小，错误；
B、实验中NaOH的质量在不断地变小，完全反应后，质量直至为0，正确；
C、一段时间后，溶液pH逐渐减小，但是不会变为0，错误；
D、选用pH试纸，通过测定溶液pH的变化，确定溶液中的成分也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，正确。
故选BD。
21．（1）2.65（2）1.1（3）CaCl2和HCl（4）所得溶液的溶质质量分数是11.9%
【详解】（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%＝2.65克；
（2）设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
x＝1.1g
y＝2.925g
（3）由图象可知，逐滴加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明废液中含有盐酸，滴加至10g开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙，故废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；
（4）设与CaC12反应Na2CO3的质量为z，同时生成的NaCl的质量为m

z＝5.3g
m＝5.85g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷26.5%＝20g
溶液的质量＝50g+10g+20g﹣1.1g﹣5g＝73.9g
溶质NaCl的质量＝5.85g+2.925g﹣＝8.775g
溶质质量分数＝×100%＝11.9%
答：（4）碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是11.9%。
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