5.1.1硫及其化合物(共26张PPT)2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

(共26张PPT)
第一节
硫及其化合物
结构特点：
+16
2
8
6
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族。
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
原子结构
(1)、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石
（3）固态硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 FeS2
黄铜矿 CuFeS2
石膏 CaSO4.2H2O
芒硝 Na2SO4.10H2O
（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
一、二氧化硫和三氧化硫
硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
黄色晶体
质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
俗称：硫黄
（2）硫的物理性质：
【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去
（3）硫的化学性质：
S + O2 ＝ SO2
0
+4
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。
点燃
S+Fe FeS
△
△
S + 2Cu Cu2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
既有氧化性又有还原性！
硫化亚铜
S+H2
H2S
（硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体）
（3）、化学性质:
S+Hg=HgS
注：
①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物
②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒
（4）用途：
黑火药、制硫酸
⑶与NaOH反应：
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
利用热碱液洗去附着在试管壁上的S
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
受酸雨伤害的水稻
未受酸雨伤害的水稻
2、二氧化硫（SO2）
无色有刺激性气味的气体
密度比空气大
二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
易液化（－10 ℃ ）
（1）SO2的物理性质：
二、二氧化硫
【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
实验现象：
①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
②pH试纸变红
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
正反应
1）二氧化硫跟水反应：
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行。
特点
正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
（中强酸）
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
正反应
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
CO2 + H2O
H2CO3
Cl2 + H2O
HCl + HClO
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
2、化学性质：
酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性
（1）酸性氧化物的通性
①与水反应：
SO2+H2O H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。
②与碱反应：
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O (少量SO2)
SO2+NaOH === NaHSO3 (过量SO2)
③与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O === Na2SO3 (亚硫酸钠)
SO2 +CaO === CaSO3 (亚硫酸钙)
实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
饱和的NaHCO3溶液
怎样除去CO2中的SO2
Na2CO3溶液可不可以？
不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
（4）与盐溶液反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
强酸制弱酸
知识点一　 SO2和CO2性质的比较
【重点释疑】
SO2和CO2性质的比较
SO2 CO2
物 理 性 质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶（1：40） 可溶（1：1）
SO2 CO2
化 学 性 质 与水 反应
与碱 反应
氧化 性
SO2 CO2
化 学 性 质 还原 性 与O2反应也能被酸性 KMnO4溶液、氯水、 溴水等氧化 无还原性
漂白性 有，但不稳定 无
SO2 CO2
对环境 的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应
【思考·讨论】
（1）CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？
（2）如何检验某无色气体是SO2还是CO2？
提示：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为SO2；若品红溶液不褪色，则为CO2。
谢谢聆听！