第3章物质在水溶液中的行为单元训练题（含解析）--2023-2024学年高二化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练题
一、单选题
1．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5时，c()>c(Cl－)
B．25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)
2．下列离子方程式表示正确的是
A．氧化酸性废水中的：
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫：
C．氢氧化钠溶液吸收：
D．氟气通到溴化钠溶液中：
3．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点点
C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
4．25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)
B．图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)
C．25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9
D．图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)
5．已知为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入溶液体积大于
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小
6．常温下0.1 mol L-1二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是
A．的第一步电离方程式为
B．NaHA溶于水将抑制水的电离
C．的第二步电离常数
D．0.1 mol L-1 溶液中有 mol L-1
7．下列物质与其用途相符合的是
①—作消毒剂
②—制发酵粉
③明矾—作净水剂
④加碘食盐—预防甲状腺肿大
⑤淀粉—检验的存在
⑥—漂白纺织物
⑦钠钾合金—快中子反应堆热交换剂
A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④⑤⑦ D．全部
8．工业上利用加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，体系中含铅微粒的物质的量分数d与常温pH的关系如下图[难溶于水] 下列说法正确的是
A．的氨水中：
B．向的含铅酸性废水中加入氨水，反应的离子方程式为：
C．由图可知，pH越大，除铅效果越好
D．的上述溶液中始终存在：
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．和反应放出的溶液：
B．的溶液：
C．能使甲基橙显红色的溶液：
D．澄清透明的溶液：
10．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离产生的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．0.1的溶液中：、、、
11．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数。碳酸及其钠盐的溶液中、、分别在三者中所占的物质的量分数(δ)随溶液变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．时溶液中水的电离受到促进
B．在为7~9的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的约为7.4，则在血液中主要以的形式存在
D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：
12．下列各仪器或装置能达到实验目的的是
A．锥形瓶中颜色由无色变粉红色，且半分钟不褪色恰好达到滴定终点 B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．称取
A．A B．B C．C D．D
13．已知常温时的，的，现将和体积都相同的溶液和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ为溶液稀释时的变化曲线
B．与a点比，c点溶液中水的电离程度更大
C．取a点、b点溶液等体积混合，和水解程度均增大
D．与盐酸恰好完全反应时，消耗的物质的量：b点点
14．已知T ℃时两种弱酸的电离常数如下表(HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子)。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
弱酸(HA) HNO2 CH3COOH
电离平衡常数/(mol·L－ 1) 5.0×10－ 4 1.7×10－ 5
A．曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液
B．a点时，两溶液分别与NaOH溶液恰好中和，所需NaOH物质的量相同
C．溶液中水的电离程度：c点> b点
D．从c点到d点，溶液中持续增大
二、非选择题
15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
I．食醋（约含的）、纯碱（）和84消毒液（主要成分为）是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸（）属于 电解质（填“强”“弱”或“非”），在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因 。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 。
(3)将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值变化趋势为 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)常温下，的醋酸溶液与的纯碱溶液中，水电离出的之比为 。
Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
(5)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是 。
a． b． c． d．
(6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 （用含a、b的代数式表示）。
(8)标准状况下将，通入溶液中，用溶液甲微粒的浓度符号完成下列等式： 。
(9)，氨水的浓度为，溶液中的 。
16．高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ 200 300 400
K 0.5
完成下列填空：
①试比较、的大小， (填写“>”、“=”或“<”)。
②将和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：，亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数 (用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“I”或“II”)，亚磷酸()的 。
17．弱电解质的研究是重要课题。
(1)①25℃时，已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是 (填字母)。
a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
b.A点溶液中H2CO3和HCO浓度相同
c.当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)＞c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。
(2)H2CO3以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.8×10-8
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中=1×10-8。
①0.1mol/LHCOOH溶液的pH= 。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释至100倍，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减小 B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大 D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
(4)现有0.1mol L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 。
①电离程度增大 ②c(NH3 H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦减小
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
18．是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，中 (填“等于”“大于”或“小于”)中。
(3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合的pH随温度变化的曲线是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是 。
②20℃时，中 。
(4)室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．t=0.5时，溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl，溶液呈碱性，则c()>c(Cl－)，故A正确；
B．25℃时，根据图示，c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，的水解平衡常数Kh= ，数量级为10－10，故B正确；
C．P3所示溶液溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O) >c(OH－)，故C错误；
D．c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，Kb=10-4.75，P2所示溶液呈中性，c(Cl－)=c()，，所以c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)，故D正确；
选C。
2．C
【详解】A．氧化酸性废水中的：，A错误；
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫：，B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收：，C正确；
D．氟气通到溴化钠溶液中，氟气立即水反应，得不到溴单质，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故A正确；
B．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故B正确；
C．温度没改变，不变，故C错误；
D．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+ HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1: 1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c (HCN) >c(CN-)，A错误；
B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1: 1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005mol/L，电荷守恒关系式为c (Na+) +c(H+) =c(Cl-) +c (CN-) +c (OH-)， c (Cl-)=0.005mol/L，B错误；
C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误；
D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c (Cl-) =c(HCN)，D正确；
答案选D。
5．A
【分析】为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示，分析可知，Ⅰ为含量变化曲线，Ⅱ为含量变化曲线，Ⅲ为含量变化曲线。Ⅰ和Ⅱ的交点处，氢离子浓度即为此二元酸的第一级电离常数值，Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，结合溶液中的三大守恒分析即可。
【详解】A．Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，，可分析知其数量级为，A错误；
B．Ka1(H2A)=10-1.2时，同理Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，，此时c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，B正确；
C．当溶液中时，由电荷守恒分析此时溶液呈现中性，向水溶液中逐滴滴加溶液，若加入溶液体积等于，此时形成NaHA溶液，其电离大于水解，溶液呈现酸性，故应再10mL的基础上多加，溶液才有可能呈现中性，C正确；
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，结合图分析，含量再减小，含量增大，故水的电离程度再增大，而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变大后减小，D正确；
故选A。
6．A
【分析】根据二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系图可知，溶液中不存在H2A分子，说明H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，据此分析解答。
【详解】A．根据图像可知，溶液中不存在H2A分子，说明H2A的第一步完全电离，则H2A的第一步电离方程式为H2A＝HA-+H+，A错误；
B．NaHA溶于水后只存在HA-的电离平衡，不存在水解平衡，所以电离产生的氢离子将抑制水的电离，B正确；
C． H2A的第二步电离常数Ka2=，根据图像可知，c(A2-)＝c(HA-)时pH＝3，Ka2=c(H+)=1.0×10-3，C正确；
D．0.1 mol L-1 溶液中存在电荷守恒，即，也存在物料守恒，即，两式联立可得 mol L-1，D正确；
故选A。
7．D
【详解】氯气具有强氧化性，可作为消毒剂，①正确；
碳酸氢钠受热易分解，故可作发酵粉，②正确；
明矾溶解后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附净水，③正确；
加碘食盐可补充碘元素，预防甲状腺肿大，④正确；
淀粉遇碘变蓝色，⑤正确；
次氯酸钠为漂白液有效成分且具有强氧化性，故可漂白织物，⑥正确；
钠钾合金导热效率高，即可作快中子反应堆热交换剂，⑦正确；
综上选D。
8．A
【详解】A．的氨水中：含氮微粒包括氨气分子，铵根离子、一水合氨分子，故，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，离子方程式为，故B错误；
C．由图可知，pH大于10后，开始溶解，除铅效果变差，故C错误；
D．加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，溶液中还有其他阳离子，因此不是一直存在该等式，故D错误；
故答案为：A。
9．D
【详解】A． 和反应放出的溶液，若呈酸性，不能含硝酸根，若呈碱性，铜和镁离子不能共存，故A不选；
B． 的溶液呈酸性时可以大量共存，呈碱性时，铵根离子不能大量共存，故B不选；
C． 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性：之间会发生氧化还原反应，故C不选；
D． 澄清透明的溶液：四种离子间不发生反应，故D选；
故选D。
10．C
【详解】A．的溶液为强酸性溶液：、反应生成S、水、而不能大量存在，A不符合题意；
B．由水电离产生的，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性或碱性溶液，在碱性条件下不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、可以大量共存于酸性溶液中，C符合题意；
D．与发生水解，，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A．时，溶液中溶质为，其中水解会促进水的电离，故A正确；
B．由图中曲线可知，时，，；时，，，在为7~9的碳酸及其钠盐的溶液中：，故B正确；
C．由图中曲线可以看出，当溶液的pH为7.4时，CO2主要以的形式存在，故C正确；
D．由于，因此向溶液中加入少量溶液，发生反应为，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．图中标准溶液使用碱式滴定管盛装正确，滴定为止浓度的醋酸用酚酞做指示剂正确，终点现象正确，能达到实验目的，A正确；
B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠不能用加热方法，加热固体物质不能用蒸发皿，B错误；
C．电解质溶液显酸性铁发生的是析氢腐蚀，在食盐水中铁发生的是吸氧腐蚀，C错误；
D．托盘天平的精确度为0.1g，不能准确称量46.72g的，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A．根据题中大小关系可得酸性弱于，所以水解程度小于，相同时的浓度大，加水稀释变化幅度小，A正确；
B．加水稀释c点溶液浓度比a点小，盐溶液浓度越小水的电离程度越小，B错误；
C．，，a、b两点溶液值相同即相同，等体积混合时、、、的浓度均减半，保持不变，所以平衡均不移动，C错误；
D．的浓度大，体积相同时消耗多，D错误；
故选A。
14．C
【分析】根据K可知，酸性HNO2> CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线I为CH3COOH，曲线Ⅱ为HNO2。
【详解】A．分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，与题意不符，A错误；
B．a点时两者的pH相同，醋酸酸性更弱，故其浓度相同，故其体积相同时，醋酸需要的氢氧化钠的物质的量更多，B错误；
C．b、c两点溶液的pH越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点＜c点，C正确；
D．从c点到d点，溶液的温度未变，= =，保持不变，D错误；
故选C。
15．(1) 弱
(2)；
(3)减小
(4)或
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
【详解】（1）醋酸（）是弱酸，属于弱电解质；由于醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，故在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力是因为反应生成HClO，反应的离子方程式为；
（2）纯碱是强碱弱酸正盐，碳酸根离子会水解，使溶液显碱性，离子方程式为，；
（3）醋酸中存在电离平衡，电离平衡常数表达式为，将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向右移动，增大，电离平衡常数不变，故减小；
（4）常温下，的醋酸溶液中，，所以，氢氧根全部来自与水的电离；对于的纯碱溶液中，，则，溶液中氢氧根全部来自于水的电离，故两种溶液中水电离出的之比为或；
（5）由电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为；弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，则由小到大排列的顺序为；
（6）由电离平衡常数知，酸性，强酸能和弱酸盐生成弱酸，故离子方程式为；
（7）由于反应后恰好显中性，故，由电荷守恒可知；则；
（8）标准状况下将，通入溶液中，的物质的量为0.1mol，的物质的量为0.1mol，两种恰好完全反应生成碳酸氢钠，由质子守恒可得；
（9）氨水的电离平衡常数，若氨水的浓度为，溶液中的。
16．(1) > ACD
(2) 正盐 I 10-6.5
【详解】（1）①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则200℃时平衡常数K1大于300℃时平衡常数K2，故答案为：>；
②A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v正(NH3)=2v逆(N2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．N2的体积分数随反应进行不断改变，当不再改变时说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选ACD；
（2）①由电离方程式可知，H3PO3为二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐，故答案为：正盐；②由25C时，1mol/LH3PO3溶液的电离度为α可知，在H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离的条件下，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1== ，故答案为：；③H3PO3在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知溶液中=、=，则当溶液中pH相等时，＞，则由图可知，表示的是曲线I，当溶液中=-1时，溶液中pH为5.5，则Ka2==10-5.5×10-1=10-6.5，故答案为：I；10-6.5。
17．(1) bc +OH =+H2O
(2) H2CO3＞H2S＞HClO ClO +CO2+H2O＝HClO+
(3) 3 CD
(4)C
【详解】（1）①a.根据图中信息，pH═8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；
b.根据图中信息A点，溶液中CO2、H2CO3 的浓度和与浓度相同，故b错误；
c.当c()＝c() 时，溶液显碱性，因此c(H+)＜c(OH-)，故c错误；
故答案为：bc；
②pH═8.4的水溶液主要是，因此向上述pH═8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式 +OH =+H2O；
（2）①电离常数越大说明酸性越强，根据电离常数可得酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞H2S＞HClO，故答案为：H2CO3＞H2S＞HClO；
②根据平衡常数H2CO3＞HClO＞，将少量CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，该反应的离子方程式：ClO +CO2+H2O＝HClO+；
（3）①0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中 ＝1×10 8，则 ＝═1×10-8，c(H+)═1×10-3mol L-1，因此0.1mol/L HCOOH的pH═3；故答案为：3
②A．稀释过程中甲酸根离子浓度、氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，稀释后，由于甲酸又要电离，因此氢离子浓度大于1×10-5mol L-1，因此溶液的pH小于5，故B错误；
C．稀释后，电离平衡正向移动，因此甲酸的电离度会增大，故C正确；
D．加水稀释，溶液氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，因此与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大，故D正确；
故答案为：CD；
（4）①加水稀释促进NH3 H2O电离，则NH3 H2O电离程度增大，故①正确；
②加水稀释促进NH3 H2O电离，n(NH3 H2O)减小，溶液体积增大，则c(NH3 H2O)减小，故②错误；
③加水稀释促进NH3 H2O电离，所以数目增多，故③正确；
④加水稀释促进NH3 H2O电离，但NH3 H2O电离程度小于溶液体积增大程度，导致c(OH-)减小，故④错误；
⑤加水稀释促进NH3 H2O电离，但NH3 H2O电离程度小于溶液体积增大程度，导致c(OH-)减小，离子浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水稀释过程中c(OH-)减小，温度不变，电离平衡常数不变，增大，故⑥正确；
⑦稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，则比值不变，故⑦错误；
故选：C。
18．(1)Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3) I NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 0.001
(4) a c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)
【详解】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，电离出H+同样抑制水解，因为电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中水解程度NH4Al(SO4)2中的小，则NH4Al(SO4)2中c( )小于NH4HSO4中的；
（3）①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故答案为：I；
②根据电荷守恒得2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol L-1-10-11mol L-1=10-3-10-11mol L-1≈0.001mol·L-1，故答案为：0.001；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O三种成分，a点时c(Na+)=c()，b点时c(Na+)＞c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()＞c()，故c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)。
答案第1页，共2页
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