化学答案
1-5 A C A C D 6-10 C D D A B 11-14 B D C A
15．(1) 负
(2) 电解
(3) 阳 12.8
16．(1)C
(2) 增大
(3) 小于 0.025mol/(L·min) 75% 25% A
(1) -399.7
P1
(3)15～20min和25～30 min 增加了O2的量 ab (4)2c(SO32-)+c(HSO3-)或c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
18．(1)B (2) b d
(3) d 球形 3d24s2
(4)小于 (5)B武强中学 2023-2024 学年度上学期期末考试
高二化学
可能用到的原子量 O 16 Fe 56 Cu 64 Pb 207
（第 I 卷 42 分）
（ 选择题，每小题 3 分,共 42 分。毎题有一个选项最符合题意。）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C．华为新上市的 mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是 SiO2
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 H2
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
1mol NO2 和1mol CO 将1mol N 2与3mol H 2充入密
石墨转变为金
的键能总和小于 闭容器中发生反应
白磷比红磷更稳定 刚石是放热反
1mol NO和1mol CO2 N2 3H2 2NH3，充分反应
应
的键能总和 后放出 92kJ 的热量
A B C D
3．已知反应A g H 2 g B g ，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过
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渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 E正 82.98kJ mol
1
B．该反应为放热反应
C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好
D．催化剂不能改变该反应的反应热
4．反应mX g nY g pZ g ΔH ，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分数随压强
变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH 0
B．m n p
C．B、C两点化学平衡常数：KB KC
D．A、C两点的反应速率相等
5．某温度下，在容积为 2L的密闭容器中，X g 、Y g 、Z g 三种物质的物质的量随时间变
化的曲线如图所示，已知 4min时改变了一个条件。下列说法错误的是
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A．反应进行到 a点时，Z的转化率为 14%
B．该反应的化学方程式为 2Z g Y g 3X g
C 25．该温度下，反应的平衡常数为
64
D． 4min时改变的条件是压缩体积
6．下列实验装置，能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
B．用装置乙定量测定H2O2的分解速率
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备Fe OH 2并能较长时间观察其颜色
7．常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
A．将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小
B．等浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的 pH：前者大于后者
C．向 0.1mol/L NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：Kw Ka1 H2S Ka2 H2S
D．pH 计测得SO2和CO2饱和溶液的 pH，前者小于后者，则有：H2SO3酸性强于H2CO3
8．已知：Ksp FeS Ksp CuS ，下列有关说法正确的是
A．向饱和的 FeS溶液中加水， Ksp变大
B．FeCl 2 2 2溶液和Na 2S溶液混合后，一定有 c Fe c S
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C．向含等浓度Fe2 、Cu 2 的溶液中滴加Na 2S溶液，Fe2 先沉淀
D．FeS可用作除去废水中Cu 2 的沉淀剂
9．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为 4Na 3CO 2 2Na 2CO 3 C ，
下列说法不正确的是
A．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液
B．金属 Na作负极，发生氧化反应
C ．正极反应式：3CO2 4e 2CO
2
3 C
D．工作时电子从 Na电极经导线流向碳纳米管电极
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有 3个未成对电子，基
Z 态 原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物| YX ZW 下列叙述
正确的是
A．氧化性：Y2>W B．电负性：Y>X>Z
C．Y的含氧酸一定是强酸 D．第一电离能：Y11． 2NO2 (g) N2O4 (g) H 0，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判
断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量NO2 ，则下列判断达到平
衡状态正确的项目有
①消耗 2molNO2的同时生成1molN 2O4 ② n NO2 : n N2O4 不变
③气体密度 保持不变 ④气体平均相对分子质量不变
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⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦K保持不变
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
12．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Na：1s22s22p63s1B．F：1s22s22p5C．N3 ：1s22s22p6D．O2 ：1s22s22p4
13．价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为 7 B．周期表中第一电离能最小
C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大
14．铅蓄电池的电池反应为：Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l .下
列说法正确的是
A 2 ．放电时，正极的反应式是： PbO2 SO4 4H 2e PbSO4 2H2O
B．放电时，电解质溶液中的 H+向负极移动
C 2 ．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4 2e Pb s SO4
D．充电时，当有 20.7gPb生成时，转移的电子为 0.1mol
（第 II 卷非选择题，共 58 分）
15.（9分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其
中乙装置中 X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作极 (填“正”或“负” ) ，电极反应式为 。
(2)乙是 池，石墨 C 极的电极反应式为
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(3)丙中粗铜作 极 (填“阴”或“阳” )，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装
置中析出精铜的质量为 g。
16.（16分）电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的
是_______(填标号)。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．H2 在O2中燃烧： D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质
溶液为KOH溶液，总反应是Zn Ag2O ZnO 2Ag。
①负极电极反应是 。
②使用该电池时，正极区的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知反应：H2O(g) CO(g) H2 (g) CO2 (g)。一定温度下，向 4L密闭容器中充入 1.6mol
的H2O (g)和 0.8mol的 CO(g)发生反应，反应过程中 CO气体和 CO2气体的物质的量与时间的
关系如下：
①一定温度下，第 4min时 v (CO)逆 第 2min时 v正(CO) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②2min~4min内， v CO2 = 。平衡时 CO的转化率为 。平衡时混合气体
中CO2 (g)的体积分数是 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 (填标号)。
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A．单位时间内生成 nmolCO的同时生成 nmolCO2
B． v CO2 =v(CO)
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D．容器中气体压强不随时间变化而变化
17.（20分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形成固定下来，但产生的 CO又会与 CaSO4
发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g） 1/4CaS（s）+CO2（g） △H= -47.3kJ mol-1
反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ mol-1；
平衡常数 K的表达式为 。
（2）图 1为在密闭容器中 H2S气体分解生成 H2和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图 1中压强 p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是
该反应平衡常数的大小关系为 K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，
理由 。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
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①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变
化如图 2，反应处于平衡状态的时间段是 。
②据图 2判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；
10min到 15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加 SO3的物质的量
（4）烟气中的 SO2可用某浓度 NaOH溶液吸收得到 Na2SO3和 NaHSO3混合溶液，且所得溶
＋
液呈中性，该溶液中 c(Na )= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
18.（13分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸
多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是
(填序号）。
a.1s22s22p43s13p1 3p1 1 2 2 3 2 1 1 1x y3pz b.1s 2s 2p 3s 3px3py3pz
c. 1s22s22p63s13p1x d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其
价电子排布式为 。与 Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原
子的外围电子的轨道表示式 。
(4)Fe3+与 Fe2+的离子半径大小关系为 Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
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