山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )
A.屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中发生的是是化学变化
B.“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法
C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D.PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
2、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18g所含电子数目为
B.常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为1.5
C.22.4L和CO的混合气体平均摩尔质量为
D.的溶液中含有的数目为
3、下列说法正确的是( )
A.碱石灰做干燥剂只涉及物理变化
B.能与反应生成NaOH和，属于碱性氧化物
C.弱酸与盐反应一定不能生成强酸
D.(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，是正盐
4、氯酸分解反应可表示为，下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.和都是氧化产物
C.氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为51.5
D.若生成1.5mol，则该反应转移10mol电子
5、下列离子方程式正确的是( )
A.向少量中滴加足量醋酸溶液：
B.铜片与浓硝酸：
C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
D.酸性溶液和双氧水混合
6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
B.强酸性溶液中：
C.含大量的澄清溶液：
D.与Fe反应能生成的溶液：
7、下列除去杂质的方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 饱和食盐水、洗气
B 空气中加热
C 品红溶液、洗气
D 水、洗气
A.A B.B C.C D.D
8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.Fe
B.CaO(s)
C.
D.S
9、已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.通入NaBr和NaI的混合溶液中：先被氧化
D.
10、已知X为一种常见酸的浓溶液，转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )
A.若X见光分解体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入足量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生
D.D一定是红棕色气体
11、实验室需配制480mLNaOH溶液，下列说法正确的是( )
A.应用烧杯盛放，在托盘天平上称取NaOH固体2.0g
B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480mL容量瓶
C.为防止在空气中吸收，溶解NaOH后迅速将溶液转移至容量瓶中
D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
12、通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是( )
A.上述过程中，最终被还原的是
B.从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>
C.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
13、实验室有一包白色固体，可能含有中的一种或两种，下列说法正确的是( )
A.取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有
B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中一定不含
C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有8.4g
D.已知固体样品同时含有和。现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出的含量
14、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向KI－淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：
B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成
D 向溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na任何时候都不能置换铜
A.A B.B C.C D.D
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有
B.向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有
16、用所给试剂与图示装置不能够制取并收集相应气体的是( )(夹持仪器略)
选项 A B C D
X 浓硫酸 浓盐酸 双氧水 浓氨水
Y Cu NaOH固体
Z 饱和溶液 饱和食盐水 水
气体
A.A B.B C.C D.D
17、下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是( )
A. B. C. D.融化的食盐
18、与氮氧化物无关的全球或区域性大气环境问题有( )(填字母序号)。
A.酸雨 B.雾霾 C.光化学烟雾 D.白色污染
19、通入溶液中不生成沉淀，再通入下列气体可以看到沉淀，则通入的气体不可能是( )(填标号)
A. B. C. D.
二、多选题
20、用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验设计合理并能达到实验目的的是( )
A.装置甲验证与水反应放热
B.装置乙验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.装置丙制取并收集、检验氨气
D.装置丁比较与的稳定性
21、某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.根据操作①现象，推断一定不存在
B.原溶液中一定存在和
C.白色沉淀2是
D.原溶液中可能存在
22、表中第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水
B 硫酸中滴入氢氧化钡溶液 向氢氧化钡中加入过量量硫酸氢钠溶液
C 向溶液中滴入少量氯水 向溶液中滴入少量氯水
D 向NaOH溶液中通入过量气体 向澄清石灰水中通入过量气体
A.A B.B C.C D.D
23、铁、铜混合粉末18.0g加入100mL溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是( )
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.反应后溶液中
C.原固体混合物中铜的质量是9.6g
D.反应后溶液中
24、一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有( )(填序号)。
A.小苏打 B.氯化亚铁 C.CuS
D.氢氧化亚铁 E.硝酸
25、化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，当仓库中存放的NaCN发生泄漏时工作人员一方面要进行封堵，另一方面对泄漏的少量NaCN做无害化处理，下列物质中可用于处理泄漏的氰化钠的是( )(填标号)。
A.铁粉 B.双氧水 C.臭氧 D.氯化钠
三、填空题
26、回答下列问题：
(1)工业合成氨的化学方程式；氨气催化氧化是制造硝酸的其中重要的一步，氨气催化氧化反应的化学方程式为 。
(2)NO和空气和水可直接生成硝酸，反应共转移0.6个电子，则参加反应的NO的物质的量为 。
(3)将1.92g铜置入100mL含有硝酸和混合溶液中，充分反应后，写出反应离子方程式 ；计算生成NO的体积为 L(换算成标准状况下)。
(4)稀硫酸和铜不能反应，通入氧气加热可以反应，反应方程式为 。
27、如图为实验室常用装置，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)依次连接装置A、B、C、D，加入合适的试剂制取并检验氯气部分性质。若装置B用于收集储存少量纯净氯气，应该盛装溶液，收集并储存氯气的操作方法是 。写出A中化学反应方程式 。写出D中离子反应方程式 。
(3)若装置C中盛装的是溶液，反应的离子方程式为 。若装置C中盛装的是氢氧化铁与烧碱，通氯气在40℃反应，即可制备，其中请写出此法制备的化学方程式 。
(4)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度450℃)。
该方法制氯气，消耗的主要原料是 。
28、化学实验小组从印刷电路板废液(含)中回收铜并重新获得晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有常用试剂是 。
(2)有同学建议，使用和盐酸代替以减少污染，则反应离子方程式 。
(3)甲同学用酸性溶液检测溶液b中是否含有。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。
(4)操作Ⅱ有五步： 、 、 、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的方程式 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误；
B.固硫可减少二氧化硫的排放，固氮是将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，固氮不是减少污染性气体排放的方法，B错误；
C.防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性相对较差，往往呼吸阻力较大，C正确；
D.胶体的粒子直径为1-100nm，PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，不完全属于胶体粒子的直径范围，D错误；
故答案选C。
2、答案：C
解析：A.18g的物质的量为1mol，含有电子数为10mol，A错误；
B.48g和的混合气体中含有O原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol，B错误；
C.和CO的摩尔质量均为28g/mol，22.4L两者的混合气体平均摩尔质量为28g/mol，C正确；
D.选项中并未说明溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误；
故答案选C。
3、答案：D
解析：A.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，做干燥剂涉及氧化钙与水的反应，为化学变化，A错误；
B.碱性氧化物为与酸反应生成盐和水，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C.，氢硫酸为弱酸，硫酸为强酸，故弱酸与盐反应可能生成强酸，C错误；
D.(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，NaOH过量则(次磷酸)为一元酸，所以是正盐，D正确；
故选D。
4、答案：D
解析：A.中的Cl失电子生成，是氧化产物，既是氧化剂也是还原剂，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性，A错误；
B.中的Cl得电子生成，氯气是还原产物，B错误；
C.氯酸分解得到氧气和氯气，两者的物质的量之比为3：2，则平均相对分子质量为=47.6，C错误；
D.该反应中8个中4个Cl得到20个电子生成2个Cl2，4个Cl失去8个电子生成4个，6个O失去12个电子生成3个，因此若生成1.5mol，转移10mol电子，D正确；
故答案选D。
5、答案：B
解析：A.醋酸为弱酸不能拆，反应为，A错误；
B.铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应为，B正确；
C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气和水：，C错误；
D.高锰酸钾具有强氧化性，酸性溶液和双氧水混合生成氧气和锰离子、水，酸性环境中不会生成氢氧根离子，反应为：，D错误；
故选B。
6、答案：C
解析：A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，A错误；
B.强酸性溶液中，氢离子、高锰酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C.含大量硫酸根离子的澄清溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D.能与铁反应生成氢气的溶液中含有氢离子，氢离子、硝酸根离子、Fe反应生成NO而不是，因此硝酸根离子不能大量存在，D错误；
故答案选C。
7、答案：A
解析：A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小，HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，可用饱和食盐水洗气的方式除去氯气中的HCl，A正确；
B.亚硫酸钠在空气中加热容易被氧气氧化成硫酸钠，B错误；
C.品和溶液通常用于检验二氧化硫的存在，无法除去二氧化硫，C错误；
D.能与水反应生成NO，不能用水、洗气的方法除去中的NO，D错误；
故答案选A。
8、答案：D
解析：A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，，A错误；
B.氯化钙与二氧化碳不反应，B错误；
C.氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成一氧化氮，，C错误；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，，D正确；
故选D。
9、答案：D
解析：A.还原性，则氧化性，故铁离子可将二氧化硫氧化为硫酸根，正确，A错误；
B.还原性，则氧化性，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，正确，B错误；
C.还原性，将氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中：先被氧化，C错误；
D.还原性，则氧化性，方程式应为：，D正确；
故选D。
10、答案：C
解析：A.见光易分解的酸有HClO和，硝酸满足图示转化流程，但硝酸见光分解体现其不稳定性，A错误；
B.若A为铁，满足图示转化条件的X为硝酸或硫酸，常温下铁遇到浓硫酸和浓硝酸都会发生钝化，B错误；
C.A为碳单质，X为硝酸或者硫酸，生成的C为，二氧化碳通入足量澄清石灰水中，两者反应生成碳酸钙沉淀，一定能观察到有白色沉淀生成，C正确；
D.若X为浓硫酸，A为Cu，则生成的B为，D为，不是红棕色气体，D错误；
故答案选C。
11、答案：A
解析：A.配制480mLNaOH溶液，需要选用500mL容量瓶，所需称量的NaOH的质量为0.1×0.5×40=2.0g，故A正确；
B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1-2cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B错误；
C.热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D.定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D错误；
故选A。
12、答案：B
解析：A.通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为与发生氧化还原反应生成、；溶液立即又变为棕黄色，是因为与、发生氧化还原反应生成，所以最终被还原的是，故A正确；
B.能够被氧化成，能够被稀硝酸氧化成，则氧化性：稀硝酸>>稀硫酸，故B错误；
C.稀溶液中，在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；
D.上述过程中，最终被还原的是，故整个过程相当于和之间发生了氧化还原反应，由关系式可知，与NO的体积比为3∶2，故D正确；
故答案为B。
13、答案：A
解析：A.取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，观察到有晶体析出，说明有反应发生，因为相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠而结晶析出，说明原溶液中一定有碳酸钠，A正确；
B.若二氧化碳生成量较多，氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳酸氢钠，B错误；
C.球形干燥管增重4.4g，这4.4g为碳酸氢钠分解生成的0.1mol二氧化碳，根据，可知碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，则所取样品中含有16.8g，C错误；
D.设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol和ymol，混合物的质量为m，滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉淀为碳酸钡，质量为n，则有106x+84y=m，197x+197y=n，m、n已知，可求出碳酸钠的含量，D错误；
故选A。
14、答案：B
解析：A.碘化钾被氧化为碘单质，碘化剂为还原剂，还原剂还原性大于还原产物，故还原性：，A错误；
B.蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成，同时生成刺激性气味的气体，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，B正确；
C.硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成再被过量铁粉还原生成，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C错误；
D.Na里投入溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH与反应生成蓝色沉淀，但在无水熔融条件下钠会置换铜，D错误；
故选B。
15、答案：C
解析：A选项，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，能与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为，故A错误；
B选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl或，则原溶液中可能含有或，故B错误；
C选项，向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除离子的干扰，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明含有，故C正确；
D选项，白色沉淀可能为碳酸钙，也可能为碳酸钡，则原溶液可能含有或，故D错误；
综上所述，答案为C。
16、答案：A
解析：A.浓硫酸与铜反应制备需要加热，图中缺少加热装置，A不能；
B.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，用排饱和实验水法除去氯气中的HCl，同时收集氯气，B可以；
C.双氧水在催化作用下分解生成氧气，氧气通过排水集气法收集，C可以；
D.浓氨水和NaOH固体反应生成氨气，氨气极易溶于水，不溶于，可通过排四氯化碳的方法收集，D可以；
故答案选A。
17、答案：D
解析：A.属于强电解质，但是不能导电，A错误；
B.属于强电解质但是不能导电，B错误；
C.为弱电解质且不能导电，C错误；
D.融化的食盐是强电解质且能导电，D正确；
故答案选D。
18、答案：D
解析：A.二氧化氮可与与水反应生成硝酸造成酸雨，A有关；
B.雾霾主要是雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，B有关；
C.氮氧化物在空气中经太阳光照射可发生光化学反应，形成光化学污染，C有关；
D.白色污染一般指一次性塑料袋等，D无关；
故选D。
19、答案：B
解析：A.通入亚硫酸中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故A不符合题意；
B.通入到溶液中，和氯化钡不反应，没有沉淀生成，故B符合题意；
C.通入溶液变为硝酸，硝酸具有强氧化性和亚硫酸反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D.具有还原性，和亚硫酸发生归中反应生成硫单质沉淀，故D不符合题意。
故选B。
20、答案：AB
解析：A.水和反应生成NaOH和，同时反应放热导致脱脂棉燃烧，能验证过氧化钠与水反应放热，A正确；
B.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，同时放热，大试管内气体温度升高，压强增大，导致U形管中红墨水左低右高，能验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确；
C.检验氨气应该使用湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管内放置碳酸氢钠，大试管内放置碳酸钠，D错误；
故答案选AB。
21、答案：CD
解析：A.根据操作①加入盐酸无明显现象，推断一定不存在，A正确；
B.根据分析可知，原溶液中一定存在与，B正确；
C.根据分析可知，白色沉淀2是氯化银，C错误；
D.原溶液一定不含氯离子，D错误；
故选CD。
22、答案：BD
解析：A.一水合氨为弱碱，在离子方程式中不可拆，A错误；
B.硫酸中滴入氢氧化钡溶液发生酸碱中和反应，同时生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，向氢氧化钡中加入过量量硫酸氢钠溶液，由于硫酸氢钠过量，故氢离子和硫酸根过量，故反应的离子方程式也为该方程式，B正确；
C.向溶液中滴入少量氯水，碘离子的还原性大于亚铁离子，故反应的离子方程式为：，C错误；
D.向NaOH溶液中通入过量气体与向澄清石灰水中通入过量气体，都是二氧化硫与氢氧根反应生成亚硫酸氢根，离子反应方程式为：，D正确；
故选BD。
23、答案：BC
解析：A.剩余固体是Cu，A错误；
B.反应后溶液中含有0.45mol+0.2mol=0.65mol，含有0.1mol，，B正确；
C.原固体混合物中含有Cu质量为0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，C正确；
D.反应后溶液中无铁离子，D错误；
故答案选BC。
24、答案：CD
解析：A.小苏打为碳酸氢钠，将二氧化碳通入碳酸钠溶液可制得，，为化合反应，A错误；
B.铁粉与氯化铁反应可生成氯化亚铁，，为化合反应，B错误；
C.铜和硫粉加热可得硫化亚铜，，无法通过化合反应制得硫化铜，C正确；
D.可用亚铁盐与碱发生复分解制得氢氧化亚铁，无法用过化合反应制得，D正确；
E.将二氧化氮、氧气一起通入水中可制得硝酸，，为化合反应，
故选CD。
25、答案：BC
解析：A.铁粉与NaCN不反应，无法用于处理泄漏的氰化钠，A错误；
B.双氧水可与氰化钠发生反应，，可用于处理泄漏的氰化钠,B正确；
C.臭氧可与氰化钠发生反应，，可用于处理泄漏的氰化钠,C正确；
D.氯化钠与氰化钠不反应，无法无法用于处理泄漏的氰化钠，D错误；
故选BC。
26、答案：(1)；
(2)0.2mol
(3)；0.336
(4)
解析：（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下发生反应生成氨气，化学方程式为，氨气与氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为
（2）NO与反应可直接生成硝酸，化学方程式为，该反应中4个NO中的N失去12个电子，3个中的O得到12个电子，转移0.6mol电子时，参与反应的NO有0.2mol。
（3）1.92gCu物质的量为0.03mol，硝酸的物质的量为0.02mol，氢离子的物质的量为0.06mol，发生反应的离子方程式为，根据反应方程式可知，氢离子不足，生成的NO的量取决于氢离子的个数，现有氢离子0.06mol，则生成NO0.015mol，标况下体积为0.336L。
（4）稀硫酸、Cu和氧气加热条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
27、答案：(1)分液漏斗
(2)饱和氯化钠溶液关闭活塞K，使B中的压强增大，此时饱和氯化钠溶液被压入漏斗中，从而储存少量氯气；；
(3)；
(4)HCl、
解析：（1）仪器a的名称是:分液漏斗
（2）①装置B用于储存少量氯气，应该盛装饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液能减少氯气的溶解度
②收集并储存氯气的操作方法是：关闭活塞K，使B中的压强增大，此时饱和氯化钠溶液被压入漏斗中，从而储存少量氯气；
③A为氯气的发生装置，其反应的方程式为：
④D为尾气处理装置，盛有氢氧化钠溶液，故离子反应为：
（3）①若装置C中盛装的是溶液，亚硫酸氢根有还原性，氯气可氧化亚硫酸氢根，故离子反应为：；
②C中盛装的是氢氧化铁与烧碱，通氯气在40℃反应，即可制备，故反应为：；
（4）由图可知反应Ⅰ的反应物为：HCl、CuO，反应Ⅱ的反应物为：，但氯化铜和氧化铜为中间产物，故消耗的反应物为HCl、。
28、答案：(1)硫氰化钾溶液
(2)
(3)
(4)蒸发浓缩冷却结晶过滤；
解析：（1）硫氰根遇铁离子生成血红色的硫氰化铁，即将硫氰化钾溶液滴加到含铁离子的溶液中，溶液变为血红色，故用硫氰化钾溶液鉴别；
（2）在酸性条件下可将亚铁离子氧化为铁离子，故发生的离子反应为：；
（3）溶液中含有氯离子，高锰酸根可将氯离子氧化，故发生的离子反应为：；
（4）液b的溶质为，加入盐酸，抑制铁离子的水解，防止加热时溶液b与沸水的反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体；氯化铁与沸水的反应为：。