四川省凉山州安宁河联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（PDF版含答案）

安宁河联盟 2023～2024学年度上期高中 2022级期末联考
化 学
考试时间 75 分钟，满分 100 分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5毫米黑色签字
笔填写清楚。
2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦
擦干净后再填涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，
超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1、化学知识与生活、生产紧密相连，下列叙述不正确的是
A.液氢、肼均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性
B.为减缓金属制品的腐蚀，常对其进行发蓝处理或阳极氧化处理
C.造影剂“钡餐”是硫酸钡，用于胃肠 X 射线造影检查
D.废旧干电池深度填埋处理不会造成环境污染
2、化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是
A.吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B.CO 的燃烧热为 283kJ/mol,则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH = 283kJ/mol
C.在稀溶液中，H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含 1mol 醋酸的溶液
与含 1molNaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3kJ
D.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多
3、CO2捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。
已知：反应①：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=x kJ/mol,
反应②：CaCO3(s)+CH4(g)=CaO(s)+2CO(g)+2H2(g) ΔH=ykJ/mol。下列有关说法不
正确的是
A.大气中 CO2含量过多会引起“温室效应”，
给人类带来一定的危害
B.若反应①：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH<0，
则 CaO(s)与 CO2(g)的总能量高于 CaCO3(s)的能
量
C.反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，
从而改变ΔH
D.上图中的总反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH 为(x+y)kJ/mol，且ΔS>0
4、在密闭容器中进行下列反应：2H2(g)+C(s) CH4(g) ΔH<0，达到平衡后，若改变
条件，则下列变化错误的是
A.其他条件不变增加 C(s)平衡不移动
B.减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，c(H2)减小
C.保持密闭容器容积和温度不变通入 He，则平衡不移动
D.保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小
高中 2022 级化学试题 第 1 页 共 6 页
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5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用 Pt-Rh 合金催化剂催化氧化生产 NO，在 Pt-Rh
合金催化剂作用下，N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g) ΔH<0，下列说法正
确的是 （ ）
A. 该反应能自发进行
B．增大压强提高了活化分子的百分比，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速
率加快
C．Pt-Rh 合金的作用是改变反应历程只加快正反应速率，且反应前后质量和性质均不
变
n N2H4
D．保持其他条件不变，适当提高 n(O2) 的比值可以提高 N2H4的转化率
6、反应 2A(g)+nB(g) 3C(g)，根据物质的百分含量-温度-压强图和 v-t 图，下列分
析错误的是
A、由图 1 可以确定 n=1 B、平衡正向移动 C 的百分含量不一定增加
C、t1时改变的条件只能是加入催化剂 D、t2 时改变的条件可能是降低温度
7、下列有关盐类水解的应用正确的是
A.在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水
解离子方程式为 2- CO -3 +2H2O H2CO3+2OH
B.将 AlCl3 溶液加热蒸干可得到 AlCl3晶体
C.实验室配制 FeCl2 溶液时，可以将 FeCl2 晶体溶于稀 H2SO4 中，然后再加水稀释到
所需浓度，并加入适量铁粉防止 Fe2+氧化
D.人们常用明矾净水，是利用 Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体，可使水中细小的悬浮颗
粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用
8、下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
2-
A. Na2CO3 溶液中离子浓度大小关系为 C(Na+)>C(CO3 ) > C(OH-)>C(H+)
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中
2-
C(OH-)= C(H+) +C(H2CO3) - 2C(CO3 )
C.80℃时, 0.1mol/L NaHSO4 溶液中由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13 mol/L
D.常温下，pH=4 的 CH3COOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的
pH=7
9、用 0.1000mol/L 的 CH3COOH 溶液滴定 20.00mL 某浓度的 NaOH 溶液，重复 3 次的
实验数据如下表所示，下列说法正确的是
待测 NaOH 溶液的 滴定前醋酸的体积读 滴定后醋酸的体积读
实验编号
体积/mL 数/mL 数/mL
高中 2022 级化学试题 第 2 页 共 6 页
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1 20.00 0.36 24.26
2 20.00 0.25 29.69
3 20.00 0.48 24.58
A.将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 CH3COOH 溶液
B.滴定过程中不小心将 CH3COOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低
C. 为了尽可能减小误差，应选择酚酞作为指示剂
D. 待测 NaOH 溶液的浓度为 0.1300mol/L
10、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A、无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程
B、铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀
－ ＋
C、铁的电化学腐蚀的负极反应为 Fe－3e ===Fe3
D、牺牲阳极法利用的是电解池原理
11、如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是：
A、电极Ⅰ上发生氧化反应
－ ＋
B、电极Ⅱ的电极反应式为 Cu+2e ===Cu2
＋ ＋ ＋
C、该原电池的总反应式为 Fe3 ＋Cu===Cu2 ＋Fe2
D、盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形
成闭合回路、平衡电荷
＋ －
12、铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为 Pb＋PbO2＋4H ＋2SO24
===2PbSO4＋2H2O。以下说法正确的是
－ ＋ －
A、放电时，正极的电极反应式是 PbO2＋2e ＋2H ＋2SO24 ===PbSO4＋2H2O
B、电解液中 H2SO4的浓度不变
C、当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加 48 g
－ －
D、充电时，阴极的电极反应式是 Pb－2e ＋SO24 ===PbSO4
13、如图是电解稀盐酸的装置，其中 c、d 为石墨电极。以下说法正确的是
A、a 电极为负极
B、d 电极为阳极
C、电解过程中，氢离子向 c 电极
电解
D、电解总方程式为：2HCl=====H2↑＋Cl2↑
14、有关电解原理应用的说法正确的是
＋
A、在电解精炼铜中，电解质 Cu2 浓度保持不变
B、氯碱工业中用的是阴离子交换膜将两电解室隔开
C、在 Fe 上电镀 Zn，应用 Zn 作阳极，用 ZnSO4溶液作电镀液
D、工业冶炼金属铝时，电解熔融态 AlCl3
高中 2022 级化学试题 第 3 页 共 6 页
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二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15、（14 分）I.碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。
（1）常温常压下，0.5mol甲烷完全燃烧放出热量为 445kJ，请写出该条件下甲烷完全
燃烧的热化学方程式：__________________________________ 。
（2）氢气参与氨的工业合成：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 93kJ/mol。已知相关
化学键的键能数据如下表，则化学键 N—H的键能为_________kJ/mol。
化学键 H—H N≡N
键能/(kJ/mol) 436 945
（3）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ/mol,
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol,
则反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=_______kJ/mol
II.化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。
（1）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_____。
A.每一组实验至少需要测定温度 3次 B.酸碱混合时，应缓慢倒入 NaOH溶液
C.由 Q=cmΔt算出的值即为中和热 D.数据处理时，相差较大的数据应舍去
（2）某实验小组用 0.1mol/LNa2S2O3溶液和 0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件
对化学反应速率的影响，记录如下：
实验 温度 Na2S2O3溶液的 H2SO4 溶液的 H2O的体 出现沉淀所需
序号 (℃) 的时间(s)
体积（mL） 体积（mL） 积（mL）
I 25 5 5 10 8
Ⅱ 25 5 10 V 5
Ⅲ 45 5 5 10 t
①该实验中发生的离子反应方程式为______________________________。
②表格中 V=____。
③实验 I和Ⅲ探究的是_____对化学反应速率的影响。
16、（15 分）18 世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子
孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)依然是
目前最有效的工业固氮方法。 用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，
其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
高中 2022 级化学试题 第 4 页 共 6 页
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(1) 根据图像分析
①该反应有 个基元反应，总反应的速率快慢主要由第 步决定，
②总反应ΔH = kJ/mol（用纵坐标上的字母表示）。
③该反应的平衡常数表达式为 。
(2) 在 T℃、1.5L 的恒容密闭容器内充入 3molN2 气体和 9molH2 气体模拟工业制氨气，
体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”)。用
同一物质表示反应速率时，a、b 两点的正反应速率：va ________vb(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数=________（用分数表示）。达到平衡时保持其他条件不变，将 H2
和 NH3各移走 1.5mol 此时平衡________(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。
③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
A、H2的浓度保持不变 B、n（H2）：n（N2）保持不变
C、气体的压强保持不变 D、气体密度保持不变 E、v(H2 )=3v(N2)
17.（15 分）地球上的矿产资源是有限的，因此资源的回收再利用就显得尤为重要，以下是
某工厂从工业废渣（主要成分是 CuO,含有 Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）中提取金属铜的工艺
流程图
高中 2022 级化学试题 第 5 页 共 6 页
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已知：
①K -17 -39SP[Fe(OH)2] =4.9×10 、KSP[Fe(OH)3] =1.0×10
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0×10-5 mol/L 时及沉淀完全
请你根据以上内容回答下列问题：
（1）固体 A 的化学式为 。步骤②中加入的 X 是 ，
反应的离子方程式为 。
（2）将稀盐酸与 AgNO3溶液混合可形成 AgCl 沉淀。
①其溶度积常数表达式为 。
②向其中加入 NaCl 固体，溶解平衡向 移（填“左”“右”“不”）。
③若向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，可观察到的现象为 ，用离
子方程式解释 。
（3）步骤③中使 Fe3+恰好沉淀完全的 pH 约为 。（保留一位小数）
18、(14 分) 如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d 均为石墨电极，c 为铜
电极。回答下列问题：
（1）烧杯Ⅱ是 （填“原电池”或“电解池”）；Cu 作 极（填“正”或
“负”）
（2）烧杯Ⅰ中的现象是 。
（3）烧杯Ⅲ中 c 电极的电极反应方程式为 ，d 电极的电极反应方程式
为 。
（4）当 c 电极质量减小 12.8g 时，回路中通过的电子数目为 ，a 电极产生气体的
体积为 。（标准状况下）
高中 2022 级化学试题 第 6 页 共 6 页
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安宁河联盟 2023～2024学年度上期高中 2022级期末联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D C B A C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A D C D C
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（14 分，每空 2 分）
,I. (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890kJ/mol
(2)391
(3) + 172
II. (1) AD
(2)①S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
②5
③温度
16．（15 分）
（1） ① 3（1 分） 二（1 分） ② E3-E4 或者-（E4-E3）（2分）
c2K NH 3
c(N2 )c
3(H
（2） ③ 2
)
（1分）
（3） ① c（2 分） >（2 分） ② 4/27（2 分） 正向移动（2 分）③ AC（2分）
17．（15分）(1) SiO2（1分） H2O2或 Cl2 （其他正确答案也可以）（2分）
2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 或 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-（2分）
（2）①KSP[AgCl]= C(Ag+)·C(Cl-)（2分） ②左（2分）
③白色固体变成黄色（2分） I-(aq)+ AgCl(s) AgI(s) + Cl-(aq) （2分） （3）2.7（2分）
18．（14分）
（1）原电池（2分） 负（2分）
（2）b电极上有红色固体析出，a电极有有气泡产生，且有刺激性气味（2分）
（3）Cu - 2e- = Cu2+ （2分） Cu2+ + 2e- = Cu（2分）
（4）0.4NA（2分） 4.48L（2分）
1
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