湖南省长沙市重点中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试题（PDF版含答案）

长沙市明德中学2023年高二年级12月阶段考试
化学试题
时量：75 分 钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Al～27 P～31 Cl～35.5 Cr～52 Ag～108
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示
了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠与 H2O 都是离子化合物
C.常温下，醋酸钠溶液的 pH>7
D.醋酸钠溶液中g(Na+ ) = c(CH 3COO ) + c(CH3COOH)
2.下列化学用语表述正确的是
A.S2Cl2 结构式为 Cl—S—S—Cl
B.S2 结构示意图为
C.BF3 价层电子对互斥模型：
D.丙烯的球棍模型为
3.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。下列说法正确的
是（ ）
A.NH3 的空间构型为平面三角形
B.NH3 的水溶液不能导电
C.NH3 与 H2O 能形成分子间氢键
D.氨催化氧化制硝酸是利用了 NH3 的氧化性
4.嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
（ ）
A.原子半径：AlB.第一电离能：MgC.Fe 位于元素周期表的 p 区
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D.这六种元素中，电负性最大的是 O
5.已知 ICH3COOH +Cl2
2→ClCH2COOH +HCl 。下列有关说法正确的是（ ）
A.HCl 的电子式为
B.I-I 键的键长比 Cl-Cl 键短
C.CH3COOH 分子中只有 σ 键
D.ClCH2COOH 的酸性比 ICH2COOH 强
6.下列类比或推理合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A 沸点：Cl2B 酸性：HClO4>HIO4 类比 酸性：HCl>HI
C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：Fe3+D Ksp：Ag2CrO47.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态 X、Z 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周
期离子中半径最小，Q 原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是（ ）
A.X 能与多种元素形成共价键
B.YQ3 是非极性分子
C.第一电离能：Y>Z
D.熔点：W2Z3>WQ3
8.设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，pH=12 的 Na2CO3溶液中OH
数目为 0.01NA
B.1mol H2S 分子中，S 原子的价层电子对数目为 4NA
C.标准状况下，32g N2H4分子中含有的 σ 键数目为 5NA
D.含1mol Cl 的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH
+
4 数目为 NA
9.实验室用含锰废料（主要成分是 MnCO3）制备功能材料 MnO2的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.气体 X 的中心原子为 sp 杂化
B“电解”装置中阳极电势高于阴极电势
C.电解时阳极的电极反应式为： 2H2O 4e
=O2 +4H
+
D.电解余液经处理后可返回“酸溶”工序循环利用
10.下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
{#{QQABIYyAogggQgAAABhCQQ3YCAAQkBCACAoGxAAAsAABAAFABAA=}#}
甲 乙 丙 丁
A.装置甲用 CCl4萃取溴水中的 Br2
B.装置乙制备无水 MgCl2
C.装置丙在铁上镀铜
D.装置丁验证铁的吸氧腐蚀
11.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，
发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2 + 6OH
= IO 3 + 5I
+ 3H2O 。下列说法不正
确的是（ ）
A.电解结束时，右侧溶液中含有 IO 3
B.左侧发生的电极方程式： 2H2O+ 2e
= H +2OH 2
通电
C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI + 3H2O=== KIO3 + 3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
12.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H1<0
B.相同条件下，HCl 的 H2比 HBr 的小
C.相同条件下，HCl 的（ H3+ H4）比 HI 的大
D.一定条件下，气态原子生成 1mol H—X 键放出 a kJ 能量，则该条件下 H2 = akJ mol
1
13.在常温下，向 10mL 浓度均为0.1mol L 1的 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加0.1 mol L
1 的盐酸，溶液
{#{QQABIYyAogggQgAAABhCQQ3YCAAQkBCACAoGxAAAsAABAAFABAA=}#}
pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在 a 点的溶液中： c(Na+ ) c(CO2 3 ) c(Cl
) c(OH ) c(H+ )
B.在 b 点的溶液中： 2n(CO2 3 ) + n(HCO

3 ) 0.001mol
C.在 c 点的溶液 pH<7，是因为此时HCO 3 的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol L 1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH=7 时： c(Na+ ) = c(CH3COO
)
14.在密闭容器中发生反应： 2 A(g) +B(g) 2C(g) ，往密闭容器中以 n(A)：n(B)=2：1 通入两种反应物，
15min 后 A 在四温度下的转化率如下表所示，且 T1温度 T2 T3 T4
转化率 70% 70% 60%
A.该反应是吸热反应
B.T 温度时（T2C.T3 温度下，若反应在 15min 后继续进行，则 A 的转化率变大
D.T4 温度反应 15min 后，若 c(B) = 0.5 mol L
1，则 T4温度时的平衡常数是 4.5
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
二、非选择题：此题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分。
15.（14 分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族
元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置_________。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) H = 39.3 kJ mol 1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) H = 17.6 kJ mol 1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是________。
（2）沸点：N2H4_______P2H4（填“>”或“<”），判断依据是_________________________________。
（3）PH3和 NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产物的推断正确
的是_________（填序号）。
a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____________________，
{#{QQABIYyAogggQgAAABhCQQ3YCAAQkBCACAoGxAAAsAABAAFABAA=}#}
因此，配制 SbCl3 溶液应注意_______________。
16.（16 分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性
物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（ c = 0.01mol L 1）的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（ c =1.0 10 5 mol L 1 ）的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）基态 S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_________，基态 28Ni 原子价层电子排布式
___________________________。
（2）“碱浸”中 NaOH 有两个作用：除去_________和溶解铝及其氧化物，写出 NaOH 溶液溶解 Al 的离子
方程式____________________________________________________。
（3）“转化”中可替代 H2O2 的物质是___________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
，“滤液③”中可能含有的杂质离子为__________。
（4）如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为1.0mol L 1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是____________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离
子方程式________________________________________。
17.（14 分）金属镓（31Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与
铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝原子核外共有_______种不同能量的电子。用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的
高温
方法。如： 2Al + 4BaO=== 3Ba +BaO Al2O3。常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性_______（选填“强”、
“弱”）。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是_______。
A.高温时 Al 的活泼性大于 Ba B.高温有利于 BaO 分解
C.高温时 BaO·Al2O3 比 Al2O3 稳定 D.Ba 的沸点比 Al 的低
（2）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是________。
A.基态 Ga 原子价层电子的轨道表示式：
B.常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气
C.一定条件下，Ga2O3 可与 NaOH 反应生成盐
D.Ga2O3可由 Ga(OH)3 受热分解得到
（3）GaAs 是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
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①下列事实不能用元素周期律解释的是________（填字母）。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3
b.非金属性：As>Ga
c.酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因_______________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式____
_________________________________________________________。
18.探索 CO 和 NO2 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列
问题：
I.CO 可以与 H2反应制备合成天然气（SNG）。涉及反应如下：
CO 甲烷化：CO(g) + 3H2 (g) CH4 (g) +H2O(g) H1 = 206.2kJ mol
1
水煤气变换：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) H2 = 41.2kJ mol
1
（1）反应CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O(g)的 H=________ kJ mol
1 。分别在 V L 恒温密闭容器 A（恒
容）、B（恒压，容积可变）中，加入 1mol CO2和 4mol H2的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收
的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。
k
II.NO2 可发生二聚反应生成 N2O4，化学方程式为 2NO (g)
正
2 N2O4 (g) 。该反应达到平衡后，升高温度k逆
可使体系颜色加深。
（2）已知该反应的正反应速率方程为 v 正=k 正 c2(NO2)，逆反应速率方程为 v 逆=k 逆 c(N2O4)，其中 k 正、k 逆
1
分别为正、逆反应的速率常数。如图（lg k表示速率常数的对数； 表示温度的倒数）所示①、②、③、
T
1 1
④四条斜线中，lg k 正随 变化关系的是斜线③，则 lg k 逆随 变化关系的是斜线_______。
T T
（3）图中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为 a+0.5、a+1.5、a-0.5、a-1.5，则 T1 温度时该反应的化学平衡
常数 K=________ L mol 1。
已知 T1 温度时，某时刻恒容密闭容器中 NO
1
2、N2O4 浓度均为0.2mol L ，此时 v 正______v 逆。（填“>”、
“=”或“<”）
（4）工业上利用 NaOH 溶液吸收 NO 气体，发生反应：2NO + 2OH = NO + NO 2 2 2 3 +H2O。NO3 空间结
构为_________________，比较 NO 2 与 NO

3 的键角大小，并解释原因：_____________________________。
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