高二年级上学期期未考试模拟卷
(75分钟100分)
考试范围：选择性必修1
可能用到的相对原子质量：H1C12()16Ni59
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合
题意)】
1.反应COC,(g)一CO(g)+Cl2(g)△H>0,达到平衡时，下列措施能提高
COC2转化率的是
A.升温
B.恒容条件下通入惰性气体
C.恒容条件下通人CO
D.加催化剂
2.环成二烯()广泛用于农药、橡胶，塑料等的生产。已知：①)(g)一
g)+H,(g)△FH=+10.3k·mol,②H(g)+(g)一2H(g)△H,
=-11.0k·moF1。则反应7(g)+(g)g)+2H(g)的△H等于
A.+89.3kJ·mo1-1
B.-89.3kJ·mol-1
C.+111.3kJ·mol-1
D.-111.3kJ·mol-l
3.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)一Ca2+(aq)十2OH(aq)。
当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+数目减少
B.溶液中c(Ca2+)增大
线
C.溶液中pH增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
4.相同温度下，相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③
代表的物质可能分别为
NHHSO.4①
②
NaNO
③
Na2CO
pH
A.NH CI (NH )2SO
CH COONa
B.(NH)2SO NH,CI CHCOONa
C.(NH,)2SO NHCI
NaOH
!
D.CH COOH NH,CI (NH)2SO
【A新教材·YK·尚
一p一宫一卜册一CS7.W】
5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
H2SO,一H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极
B.电解槽应选用PVC或PP材质
C.阴极的电极反应为A13++3e一Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
6.HBr被O2氧化依次发生如下I、Ⅱ、Ⅲ三步反应，1mol能
HBr被氧化为Br2放出12.67k热量，其能量与反应进程
4HBr(g)+0,(gⅢ
的关系如图所示。
2H2O(g)+2Br2(g)
(I )HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)
反应进程
II)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)
(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)一H2O(g)+Br2(g)
下列说法正确的是
A.三步反应均为放热反应
B.HOOBr和HOBr含有的化学键完全相同
C.据题意知，HOOBr比HBr稳定
D.总反应的热化学方程式为4HBr(g)十O2(g)一2H2O(g)+2Br2(g)
△H=-50.68kJ·mol1
7.联氨(N2H4)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O2(g)+N2(g)—N2O4(I)△H1
②N2(g)+2H2(g)—N2H(I)△H2
③O2(g)+2H2(g)—2H2O(g)△H3
④2N2H4(1)+N2O4(1)—3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ·mol-
下列说法不正确的是
A.O2(g)+2H2(g)—2H2O(I)△H5,△H>△H3
B.△H2不可表示N2的燃烧热
C.1molO2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
8.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H>0。反应达到平衡后，t时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所
示。则x可能是
·2·
【24新教材·YK·化学-R一高二上册一GSZW】高二年级上学期期末考试模拟卷
1.A解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正
反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动，A项正确：恒容条件下通入惰性气体，各
组分浓度不变，平衡不移动，B项错误；恒容条件下通入CO会增加CO浓度，使平衡逆向移
动，C项错误；催化剂不影响平衡，D项错误。
2.A解析：根据盖斯定律，①十②可得反应
7(g)+L2(g)=
(g)+2HI(g)△H=
十89.3kJ·mol1,A项正确
3.A解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所以溶
液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会
有一部分沉淀，故溶液中Ca+数目减少
4.B解析：等浓度时，pH:NH4C>(NH)2SO4,A项错误：等浓度时，pH:NaOH>Na2 CO3,
C项错误；①②溶液呈酸性，③溶液呈碱性，D项错误。
5.C解析：铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，A项正确；电解质溶液中含
有硫酸，PVC或PP不与H2SO反应，B项正确；阴极上氢离子发生得电子的还原反应，所以
电极反应为2H十2一一H2◆，C项错误；在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极
移动，D项正确。
6.D解析：放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图像可知，第一步反应为吸热
反应，A项错误；HOOBr含有极性键和非极性键，而HOBr只含有极性键，B项错误；HOOBr
的总能量比HBr的总能量高，能量越高越不稳定，C项错误；根据题意可知，1 ol HBr被氧
化为Br2时放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)一2H2O(g)十
2Br2(g)△H=一50.68kJ·mol-1,D项正确。
7.A解析：H2燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，△H、△H均为负值，放出热量越
多，△H越小，即△H<△H,A项错误；反应②并不是燃烧反应，B项正确；③为放热反应，反
应物的.总能量大于生成物的总能量，C项正确；由△H=一1048.9kJ·ol1可知，反应放出
大量的热，故可用联氨和N2O4作火箭推进剂，D项正确。
8.D解析：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t时，缩小容器体积，二氧化碳浓
度增大，平衡逆向移动。缩小容器体积，K不变，A项错误；该反应中只有二氧化碳是气体，
气体的相对分子质量不变，B项错误：焓变只受温度影响，温度不变，焓变不变，C项错误；容
器中二氧化碳的密度先增大，后减小，D项正确。
9.A解析：L,代表Naz CO溶液，促进水的电离，Le代表NOH溶液，抑制水的电离，即M
N,A项正确。
l0.B解析：溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数的表达式为K(BaCO2)=
c(Ba+)·c(C0),A项错误：根据c=109严得，2%~5%的NaS0,溶液中NaeS0,的
物质的量浓度为0.13mol·L1~0.33mol·L1,用0.13mol·L1~0.33mol·L1的
NaS0,溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba+)在L.1X10°
0.13
mol·L-1
【24新教材·YK·化学·参考答案一R一高二上册一GSZW】
