第1章 物质及其变化 单元复习卷（含解析）

第一章 物质及其变化 单元复习卷
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.在抗击新冠肺炎疫情的下列做法中， 一定发生化学变化的是( )
A．佩戴口罩 B．保持通风 C．杀菌消毒 D．勤洗手
2.食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电
离出的共同离子是( )
A．H+ B．OH- C．Na+ D．O2-
3.下列物质分别加入到稀盐酸中， 有气体放出的是( )
A．烧碱 B．熟石灰 C．铜丝 D．纯碱
4.下列选项中所列物质均不会和 NaOH 溶液反应的一组是( )
A．HNO3 、NO、SO2 、HCl、KCl B．KNO3 、NaCl、NH4Cl、NO2、
SO2
C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
5.下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是( )
水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃
pH 值 4.0 2.5 6.0 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃
6.小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下： 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿， 然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的
实际 pH 比较( )
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
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7.科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量， 测定结果及土壤肥量
标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是( )
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.50 0.36 18.1
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[ KCl] D．磷酸钙[Ca3 (PO4)2]
8.下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )
A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁
C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液
9.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕
地应施用的化肥是( )
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4 ）2 B．（NH4 ）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
10.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应
的是( )
A．加硝酸银溶液， 有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的 pH，刚好显中性
11.在元旦晚会上小明表演了—个魔术： 他拿出一把装满“水”的“宝壶 ”，分别向编号为
ABCDEF 六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水 ”，结果 A 杯无色透明，B 杯看似红墨水，C 杯
看似蓝墨水，D 杯看似牛奶， E 杯看似红褐色涂料，F 杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水 ”可能
是( )
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A．H2O2 B．HCl 溶液 C．AgNO3 溶液 D．NaOH 溶液
12.打开浓盐酸试剂瓶， 发现瓶口有“ 白雾 ”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)）
和氯离子(Cl-）。下列实验能证明“ 白雾 ”中含有氢离子的是( )
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
13.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是( )
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
14.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．甲：常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加入水后溶液 pH 的变化
B．乙：向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入 Na2CO3 溶液后生成沉淀的质量
C．丙：等质量的 Mg、Fe、Zn 分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸后生成氢气的质量
D．丁：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐步加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
二 、填空题（30 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(a～d)填空.
（1）常用降低土壤酸性的是 ;
（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 .
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（3）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
（4）在日常生活中用做调味剂的是 ；
16.用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因
是 ，若及时服用碳酸钠溶液 (选填“能 ”或“不 能”)解毒，原因是 。
（2）苏打水中滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式
为 。
17.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液， 取少 量溶
液分别装入两支试管中， 进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈 性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）图乙中， 滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是 。
18.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如 Na2SO3 （亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫 酸钡） 是白色难溶于水的固体。工业上常用 NaOH 来吸收 SO2 气体，现有吸收 SO2 一段时间后的 NaOH 样品， 请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2 溶液、Ba(NO3)2 溶液[已知 Ba(NO3)2 溶液呈中性]、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中 NaOH 是否
反应完全， 请完成下列实验步骤。
⑴取少量吸收 SO2 一段时间后的 NaOH 样品， 用适量蒸馏水完全溶解。
⑵用试管取少量该样品溶液。
⑶往试管中逐滴加入 时， 停止加入。
⑷后续实验的操作
是 第 4 页（共 17 页）
,则 NaOH 已完全反应。
19.化学源于生活， 生活中蕴含着许多化学知识。
（1）选择合适的物质按要求填空(填化学式)：烧碱 硝酸钾 氢氧化镁 硫酸铜
① 可用于治疗胃酸过多；
② 可用于造纸、精炼石油；
③ 可用于配制农药波尔多液；
④ 可用于作复合肥料
（2）用化学方程式解释下列现象：
①电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈： 。
②城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料： 。
三 、实验题（16 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
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(
Δ
) (
_
) (
_
)20.铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）
制取硫酸铜．请回答一下问题：
CuSO4+SO2 ↑+2H2O 某小组同学用如图所示装置
（1）SO2 有毒，D 装置为防止 SO2 进入空气， 选择氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液的原
因 ；
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究： 待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．你认为， 下列选项中， 不
能说明硫酸有剩余的有 ；（填字母）
A．用 pH 试纸测试滤液 pH，其中 pH 约为 2
B．取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象.
C．取少量滤液于试管中，向试管中加入少量氧化铁粉末， 粉末逐渐消失。
D．取少量滤液于试管中，向试管中加入少量锌粒， 有气泡产生。
21.如图所示是稀硫酸与 40 克质量分数为 5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的 pH 值随加入溶液的
质量 m 的变化关系图。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）据图分析，在实验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为 . 时，反应获得
的溶液 pH 值恰好为 7。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.某小组同学用质量分数为 10%的稀盐酸和 20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验(如图一)，用 pH 传感器测得烧杯内溶液的 pH 变化图象(如图二)，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象
(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（1）A 点溶液的溶质 (填化学式)
（2）计算所用的稀盐酸溶液的质量 (保留小数点后一位)
23.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3
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的质量分数，小榕同学称取了 10g 氢氧化钠样品放入烧杯中， 加入 40g 水完全溶解，将 150g 稀 盐酸平均分 6 份依次加入烧杯中（烧杯质量为 50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假 设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质
量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）当稀盐酸加入 100g 时，溶液中含有的溶质为 。
（2）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为 。
（3）第 5 次加入盐酸后产生 CO2 的总质量是 g。
（4）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数。
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第一章 物质及其变化 单元复习卷答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.C
佩戴口罩、保持通风和勤洗手，都没有新物质生成，而杀菌消毒的过程，是化学药品使细菌、病 毒等变性而形成新物质，使其失去毒性的过程，即发生了化学变化，故 C 正确，而 A．B、D 错误。
2.A
【解析】本题考查酸的概念，根据酸是由氢离子和酸根离子构成的进行分析。
A．因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据酸的概念，都会在水中解离出 H+，故 A 正确；
B、碱可以在水中产生 OH- ，故 B 错误；
C、醋酸、柠檬酸不会在水中解离出 Na+ ，故 C 错误；
D、醋酸、柠檬酸不会在水中解离出 O2- ，故 D 错误。
故答案为： A
3.D
【解析】根据酸的通性及相关反应的现象来分析作答．常见的酸能与碳酸盐、部分活泼金属反应
分别放出二氧化碳和氢气。
A．烧碱能和稀盐酸反应生成但无气体生成，故 A 错误；
B、稀盐酸和熟石灰发生中和反应，生成盐和水，无气体产生， 故 B 错误；
C、铜丝不能和稀盐酸反应，故 C 错误；
D、纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体， 故 D 正确。
故答案为： D
4.C
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【解析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答
时需利用复分解反应条件进行判断。
A． HNO3 、SO2 、HCl 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选 C。
5.B
【解析】pH 越小， 酸性越强，碱性越弱，据此分析判断。
根据表格可知， 杨梅的 pH 最小， 则杨梅的酸性最强，故 B 正确，而 A．C、D 错误。
故选 B。
6.D
【解析】酸性溶液稀释后，酸性碱性，即 pH 变大；碱性溶液稀释后，碱性减小， 即 pH 变小， 据
此分析判断。
用蒸馏水将 pH 试纸润湿，则会将待测液体稀释。如果溶液为酸性，那么 pH 增大； 如果为溶液 呈碱性，那么 pH 减小。由于溶液的酸碱性未知，所以无法确定 pH 的变化， 故 D 正确，而 A．B、
C 错误。
故选 D。
7.B
【解析】根据表格确定这块土地缺少的营养素，再确定要施加的化肥。
根据表格可知， 这块土地中氮元素的含量偏低，应该施加氮肥。
A．硫酸钾[K2SO4]中含有钾元素， 为钾肥， 故 A 不合题意；
B.尿素[CO(NH2)2] 中含有氮元素，为氮肥，故 B 符合题意；
C.氯化钾[ KCl] 中含有钾元素， 为钾肥， 故 C 不合题意；
D.磷酸钙[Ca3 (PO4)2]中含有磷元素， 为磷肥， 故 D 不合题意。
故选 B。
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8.A
【解析】 根据复分解反应定义及条件分析。
A．碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应， 不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应不属于任务反应类型，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸钡不反应，不符合题意；
D、氯化镁溶液和硝酸钙溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选 A.
9.D
【解析】根据表格数据， 分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。
根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和
钾元素的复合肥。
A．Ca3（PO4 ）2 ，只含有磷元素， 为磷肥， 故 A 不合题意；
B.（NH4 ）2SO4 ，只含有氮元素， 为氮肥， 故 B 不合题意；
C.K2CO3 ，只含有钾元素， 为钾肥，故 C 不合题意；
D.KNO3 ，同时含有氮元素和钾元素， 为复合肥，故 D 符合题意。
故选 D。
10.D
【解析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，二者反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性分析。 A．反应后溶液中一定有氯化钠， 无论盐酸是否剩余，加硝酸银溶液都会产生白色沉淀， 不符合
题意；
B． 加氢氧化镁固体， 固体全部溶解 ，说明盐酸有剩余， 不符合题意；
C． 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠有剩余，不符合题意；
D． 测定溶液的 pH，刚好显中性 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反
应，符合题意；
故选 D。
11.D
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12.D
【解析】证明“ 白雾 ”中含有氢离子即证明溶液呈酸性， 根据酸的性质分析判断。
浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色， 涂有紫色石蕊的表面皿接触到“ 白雾 ”会变红， 能证明“ 白雾 ”
呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证
明含有氢离子。
③pH 试纸可测量白雾的 pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）
呈酸性，能证明氢离子的存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红， 涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化
钠反应，使溶液碱性消失红色褪去， 从而可证明“ 白雾 ”呈酸性， 含有氢离子。
故①③④能证明“ 白雾 ”中含有氢离子。
故选 D。
13.A
【解析】根据各个选项中物质是否反应以及质量是否改变判断。
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应， 生成硫酸钠和水， 反应后总质量不变， 故 A 符合题意；
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化铜， 反应后总质量减小，故 B 不合题
意；
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液， 二者不发生反应， 故 C 不合题意；
D.碳酸钠溶液和稀盐酸反应， 生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后总质量减小，故 D 不合题
意。
故选 A.
14.C
【解析】（1）碱溶液被稀释后碱性减弱， pH 减小，但是肯定不能小于 7；
（2）注意反应的先后顺序对产生沉淀时间的影响；
（3）在活泼金属和酸反应生成氢气的实验中， 产生氢气的质量大小可能由酸的质量决定，也可
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能由金属的质量决定；、
（4）碳酸镁和氧化镁过量，产生氯化镁的质量由酸的质量决定；根据化学方程式比较两种物质
质量相同时产生氢气质量的大小，进而对图像的倾斜角度大小进行判断。
A．甲：常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加入水后，溶液 pH 的变小， 但是不会小于 7，故
A 错误；
B.碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钙反应，因此反应开始的一段时间内，并没有沉淀产生，故
B 错误；
C.三种金属与稀硫酸反应的方程式为：
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
24
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
65
2
2
2
根据上面的数据可知，产生相同质量的氢气，消耗的锌是最多的；如果锌完全反应，而铁和镁有 剩余，此时可通过比较消耗的稀硫酸的质量来判断生成氢气的多少。由于与锌反应的酸还有剩余， 而与铁和镁反应的酸已经没有了，所以与锌反应生成氢气的质量小于铁和镁，而铁和镁产生氢气
的质量相同，故 C 正确；
D.两种物质与稀盐酸反应的方程式为:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
40 73 95
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑
84 73 95
当稀盐酸的质量一定，而氧化镁和碳酸镁足量时，产生氯化镁的质量由酸的质量决定，因此二者 生成氯化镁的质量相同； 由于产生 95 份的氯化镁，需要消耗氧化镁 40 份和碳酸镁 84 份，因此
质量相同的氧化镁和碳酸镁， 前者产生氯化镁的质量大， 因此图像中倾斜角度大的应该是氧化镁
而不是碳酸镁， 故 D 错误。
故选 C。
二 、填空题（30 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.（1）b
（2）c
（3）a
（4）d
【解析】（1）盐酸是常见的酸，人体胃液中有少量存在；（2）熟石灰是氢氧化钙是常见的碱，易 与空气中的 CO2 反应生成不溶于水的碳酸钙；（3）纯碱俗称苏打，食用苏打一般添加到面食中；
（4）食盐有咸味常用作调味剂.
根据各物质的性质可知（1）常用降低土壤酸性的是熟石灰选 b；（2）做馒头时用于除去面团发 酵生成的酸的是纯碱选 c；（3）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸选 a；（4）在日常生活中用做
调味剂的是食盐选 d.
故答案为：（1）b；（2）c；（3）a；（4）d
16.（1）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl；不能；BaCl2＋Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2
+H2O＋CO2 ↑
（2）有气泡产生； NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2 ↑
【解析】（1）根据可溶性钡盐有毒， 碳酸钡可与胃液中盐酸反应生成氯化钡分析；
（2）根据苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
（1）氯化钡与硫酸钠可发生反应生成硫酸钡沉淀， 方程式为 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl ； 因碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀可被胃液中盐酸溶解，形成氯化钡，所以不能解毒，反
应方程式为 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2 ↑ ;
（2）苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应方程式为 NaHCO3＋HCl=NaCl
+H2O＋CO2 ↑ ;
故答案为：（1） BaCl2＋Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl ； BaCl2＋Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl、BaCO3 +
2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2 ↑ ; （2）有气泡产生； NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2 ↑ 。
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17.（1）碱
（2）部分变质
（3）检验并完全除去 Na2CO3
18.硝酸钡溶液至不再产生沉淀；取上步反应后的上层清液， 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，如
果测得 pH 为 7，表明溶液呈中性
【解析】根据碳酸盐的化学性质分析；根据氢氧化钠的化学性质分析。
因亚硫酸盐与碳酸盐性质相似， 所以要证明氢氧化钠是否全部转变成亚硫酸钠，要先证明亚硫酸 钠并除去后再证明氢氧化钠，所以可先往试管中逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，然后再取 反应后的上层清液， 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度， 如果测得 pH 为 7，表明溶液呈中性，即不
含氢氧化钠。
19.（1）Mg(OH)2 ；NaOH；CuSO4 ；KNO3
点燃
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=
【解析】（1）根据氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化镁的用途分析；
（2）根据方程式书写原则分析。
（1）氢氧化镁化学式为 Mg(OH)2，能与胃酸中盐酸反应， 可治疗胃酸过多； 烧碱为氢氧化钠， 化 学式为 NaOH， 可用于造纸、精炼石油； 硫酸铜化学式为 CuSO4 ， 可用于配制农药波尔多液； 硝
酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥料，化学式为 KNO3；
（2）用盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应，方程式为 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；甲烷燃烧生成二
点燃
氧化碳和水，反应方程式为 CH4＋2O2 CO2＋2H2O；
=
点燃
故答案为：（1）Mg(OH)2 ； NaOH； CuSO4 ； KNO3；（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；CH4＋2O2 CO2
=
+2H2O。
三 、实验题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.（1）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化硫不完全
（2）B
【解析】（1）根据氢氧化钙微溶于水分析；
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（2）根据酸的化学性质分析。
（1） 氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化硫不完全， 所以实验中选择氢氧化钠溶液吸收二氧化硫； （2） 用 pH 试纸测试滤液 pH，其中 pH 约为 2 ，说明溶液呈酸性， 即硫酸过量，A 不合题意； 加氯化钡溶液， 只能证明溶液中含有硫酸根离子，验证硫酸有剩余需验证氢离子，B 符合题意； 加氧化铁粉末， 若硫酸有剩余， 则固体会溶解， 产生黄色溶液， C 不合题意； 加入锌粒， 若硫酸
有剩余，则会反应产生氢气， D 不合题意；
故答案为：（1）氢氧化钙微溶于水， 吸收二氧化硫不完全 ；（2）B。
21.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）NaON
（3）红色刚好褪去（红色刚好变成无色）
【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象， 可借助指示剂或溶液 pH 的变化来完成分析。 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）由图示 可知，最初溶液的 pH 大于 7，反应过程 pH 逐渐变小，所以操作过程中是将往氢氧化钠溶液中滴 加硫酸；（3）若借助酚酞来证明反应的发生，则当观察到红色刚好褪去时，酸和碱恰好完全反应，
即所得溶液 pH 值恰好为 7。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.（1）HCl，NaOH
（2）根据右图可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为：30g×20%=6g；
设所用的稀盐酸溶液的质量是 x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
6g x×10%
40 6g
=
36.5 x×10%
解得：x≈54.8g。
【解析】（1）根据生成物和剩余的反应物分析溶质的种类。
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（2）根据右图确定恰好反应时氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式计算
出稀盐酸溶液的质量。
（1）根据左图可知，反应过程中溶液的 pH 一直增大，那么该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠，
图三中 A 点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是反应产物 NaCl 和剩余的 NaOH。
（2）根据右图可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为：30g×20%=6g；
设所用的稀盐酸溶液的质量是 x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
6g x×10%
40 6g
=
36.5 x×10%
解得： x≈54.8g。
23.（1）NaCl、Na2CO3
（2）223.9
（3）1.1
（4）解： 氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为 x
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+
106
10gx
解得 x=26.5%
CO2 ↑+H2O
44
1.1g
【解析】（1）根据稀盐酸加入 100g 时， 碳酸钠仍没有完全反应分析；
（2）根据加入 125 克盐酸时，盐酸过量， 再结合表中数据计算 M 值分析；
（3）根据最终减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分数分析。
（1）由表中数据可知， 当稀盐酸加入 100g 时， 碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为
NaCl、Na2CO3；
（2）由图像可知， 当加入 125 克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第 5 次加入盐酸后反应
即停止，则 M 为 248.9－25＝223.9g；
（3）由质量守恒定律可知，第 5 次加入盐酸后产生CO2 的总质量是 150g+50g+50g-248.9g=1.1g；
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3 ；（2）223.9 ；（3）1.1；（4） 26.5% 。
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