第二章 分子结构与性质 章末测试卷B（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第二章 分子结构与性质 章末测试卷B（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-29 11:18:07 | ||
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文档简介
选修二第二章分子结构与性质章末测试卷B
一、单选题
1.下列叙述正确的个数是( )
用电子式表示的形成过程为：
两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
离子化合物在熔融状态时能够导电
含有非极性键的化合物一定是共价化合物
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
次氯酸的电子式：
离子化合物中一定含有离子键
A. B. C. D.
2.实验室利用固体和固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C. 含“”键，含“”键
D. 像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
3.短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、、分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，为淡黄色固体，为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示部分生成物已省略。则下列说法中不正确的是( )
A. 沸点：
B. 原子半径：
C. C、两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、、三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
4.、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素。、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，是由、、元素形成的化合物，为元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 为离子化合物，含有离子键和共价键
D. 、、形成的化合物不可能是离子化合物
5.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为的氮原子： B. 分子的电子式：
C. 分子的结构式： D. 的结构示意图：
6.下列说法正确的是（ ）
A. 分子的球棍模型为
B. 铍原子最外层的电子云图为
C. 基态原子的价电子轨道表示式为
D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
7.下列分子均属于极性分子且中心原子均为杂化的是( )
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
8.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. 与 B. 与 C. 与 D. 与
9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型
直线形 直线形
平面三角形 三角锥形
四面体形 平面三角形
正四面体形 正四面体形
10.有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；水分子内含有氢键；由分子构成的物质一定含有共价键；离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是
( )
A. B.
C. D.
11.下列说法中正确的是( )
A. 、、的构型相同
B. 的熔沸点大于的熔沸点是由于键能大于键能
C. 无手性碳
D. 键角为，键角小于
12.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液
C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水
13.下列叙述中，正确的是( )
A. 是极性分子，分子中处在个所组成的三角形的中心
B. 是非极性分子，分子中处在个所组成的正方形的中心
C. 是极性分子，分子中不处在个所连成的直线的中央
D. 是非极性分子，分子中不处在个所连成的直线的中央
14.下列各物质都属于极性分子的一组是 ( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
15.由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( )
A. 键角：
B. 酸性：
C. 结构式：分子中只存在键，不存在键
D. 、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
二、填空题
16.下面是同学们熟悉的物质：
这些物质中，只含有共价键的是______________填序号，下同；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；
的电子式是_________；的电子式是_________
的结构式是___________；的结构式是___________
用电子式表示下列物质的形成
_______________________________________________________________
____________________________________________________________
在下列变化中，碘的升华烧碱熔化溶于水溶于水溶于水，未发生化学键破坏的是_______________填序号，下同，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。
已知断开键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由和生成会_____“放出”或“吸收”_____的热量。
17.臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
中心原子轨道的杂化类型为______；的空间构型为______用文字描述。
基态核外电子排布式为______。
与分子互为等电子体的一种阴离子为______填化学式。
分子中键与键的数目比：______。
与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
18.氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
基态原子的核外电子排布式为________，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是________。
比易液化的原因是________。
自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
分子结构中键和键数目之比为________，已知的键能为，远大于的键能的三倍，原因是_____。
中原子采取________杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式：________。
已知酸性：，下列相关见解合理的是________。填字母标号
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于
磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中点和点的原子坐标参数分别为、，则点的原子坐标参数为________。已知该晶体密度为，则键的键长为________阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可。
19. 第Ⅵ族元素氧、硫、硒、碲、钋、鉝具有重要的应用。请回答下列问题：
的原子序数为____________；基态硒原子的价层电子排布图为____________________，价硒的氧化物为_______填“极性”或“非极性”分子。
将含有的溶液与含有的酸性溶液混合，可得到碲酸和一种黄绿色气体单质，该反应中作还原剂的离子的空间构型为___________________。
四硫代富瓦烯的结构简式为，可与结构简式为的四氰代二甲基苯醌组成有机半导体。其中分子中碳原子的杂化轨道类型有___________，分子中所含键和键的数目之比为__________________。
根据等电子体的理论，推测的结构式为___________；第二周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有___________种。
晶体具有型结构，若晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则与的半径之和为____相邻阴、阳离子之间的缝隙忽略不计，用含有、、的代数式表示。
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
氯化镁是由个镁原子和个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故错误；
两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如，故正确；
离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故正确；
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如，故错误；
过渡元素在第Ⅱ与第Ⅲ之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体，故错误；
次氯酸为共价化合物，原子最外层个电子，原子最外层个电子，原子最外层个电子，则其电子式为：，故错误；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确。
故选C。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学键相关知识点，需能正确判断化学键的类型、掌握离子化合物的定义，题目难度不大。
【解答】
A.铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中原子和原子之间存在极性键，故A正确；
B.此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、原子和原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中原子和原子之间极性键形成，故B正确；
C.氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则含“”极性键；氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，含“”极性键，故C正确；
D.含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如属于共价化合物，故D错误。
故选D。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查无机物的推断及元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、图中转化关系来推断物质及元素为解答的关键，侧重分析推断能力的考查，注意、乙为物质推断的突破口，题目难度不大。
【解答】
、、、是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，为淡黄色固体，为，乙为红棕色气体，乙为，为常见液体，甲为单质，结合图中转化可知，则为，甲为，为，为，由短周期元素、、、原子序数依次增加可知，为，为，为，为，以此来解答；
A.由于氢键的作用，使、在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B正确；
C.与形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.、、可以形成、，属于离子化合物，属于共价化合物，故D正确。
故选C。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握为氨气、为二氧化氮、图中转化推断各物质及元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，可知为，为，为元素形成的单质，结合图中转化可知，为，为，则为，是由、、元素形成的化合物，可为，为，为；短周期元素、、、的原子序数依次递增，则为，为，为，为，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为，故A错误；
B.非金属性，则简单气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.为，为离子化合物，含离子键、共价键，故C正确；
D.、、形成的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，故D错误；
故选：。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
【解答】
A.氮元素的质子数为，中子数为的氮原子的质量数质子数中子数，该核素可以表示为：，故A错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C.氯气电子式为：，分子中存在对氯氯共用电子对，其结构式为：，故C正确；
D.氯离子的核电荷数为，最外层为个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是球棍模型、电子云、价电子排布图、原子核外电子排布规律，意在考查学生的识记能力和辨析能力。
【解答】
A.分子的比例模型为，故A错误；
B.原子的核外电子排布为，最外层电子云图应该为球形，而不是哑铃形，故B错误；
C.基态原子的价电子排布为，价电子轨道表示式为，故C正确；
D.原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同，该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.中原子形成个键，无孤电子对，价层电子对数为，为杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称为非极性分子，中形成个键，有一对孤电子对，价层电子对数为，为杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；
B.中原子形成个键，孤电子对数，价层电子对数为，为杂化，分子构型为形，空间结构不对称为极性分子，中原子形成个键，没有孤电子对，价层电子对数为，为杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；
C.中原子形成个键，孤电子对数，价层电子对数为，为杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，中原子形成个键，孤电子对数，价层电子对数为，为杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；
D.中原子形成个键，有个孤电子对，为杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，中原子形成个键，有个孤电子对，为杂化，分子构型为形，空间结构不对称为极性分子，故D正确。
故选D。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子对个数计算方法是解本题关键，题目难度不大。
先计算微粒中中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，据此分析解答。
【解答】
中原子价层电子对个数、中原子价层电子对个数，所以与中原子杂化类型分别是、，杂化类型不同，故A错误；
B.中原子价层电子对个数、中原子价层电子对个数，所以两种分子中价层电子对个数相等，、原子杂化类型都是，杂化类型相同，故B正确；
C.中原子价层电子对个数、中原子价层电子对个数，中原子杂化方式为、中原子杂化方式为，杂化类型不同，故C错误；
D.中原子价层电子对个数，则原子杂化类型是，中原子价层电子对个数，原子杂化方式为，杂化类型不同，故D错误；
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等。
【解答】
A.中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为型结构，故A错误；
B.分子中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C.分子中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D.的中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解析】【分析】本题考查化学键和氢键以及分子间作用力等知识，题目难度不大，注意把握化学键的概念、氢键的概念以及它们对物质性质的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故错误；
离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如既含有离子键，又含有共价键，故错误；
共价化合物只含有共价键，不含离子键，故正确；
氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故错误；
冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故错误；
氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故错误；
单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；
氯化铵属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故正确。
故选：。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是物质的结构，涉及构型分析、氢键对物质性质的影响、手性碳的判断、键角大小的判断等知识，意在考查学生的知识应用能力，难度不大。
【解答】
A.、中价层电子对数均为，构型相同，中价层电子对数，则构型与、不同，故A错误；
B.分子间存在氢键，则的熔沸点高于，与键能无关，故B错误；
C.中第二个碳原子连有个不同的原子或原子团，属于手性碳，故C错误；
D. 分子中原子价层电子对数是且不含孤电子对，所以该分子空间构型是平面三角形，键角为，分子中价层电子对数是，含有一对孤电子对，为形结构，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，所以其键角小于，故D正确。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了相似相溶原理，难度不大，准确理解概念是解题的关键。
【解答】
A.氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理，氯化氢易溶于水，故A错误；
B.氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B正确；
C.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C错误；
D.酒精和水分子是极性分子，且之间可形成氢键，根据相似相溶原理知，酒精易溶于水，故D错误。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是分子的极性和空间结构，意在考查学生的分析能力，解题的关键是正确判断微粒的空间构型。
【解答】
A.与个形成键，孤对电子数为，所以原子采用杂化，为三角锥形分子，氮原子没有处在个原子所组成的三角形的中心，故A错误；
B.中与个形成个键，孤对电子数为，所以碳原子采用杂化，为正四面体结构，分子中处在个所组成的正四面体的中心，为非极性分子，故B错误；
C.中与个形成键，孤对电子数为，所以氧原子采用杂化，为形分子，分子中氧原子和个原子不在一条直线上，分子中氧原子不处在个氢原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故 C正确；
D.中存在极性键，中与个形成键，孤对电子数为，所以原子采用杂化，为直线形分子，分子中碳原子处在个所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误。
14.【答案】
【解析】、为直线形，为三角锥形，为角形，结构不对称，均为极性分子，故A正确；
为正四面体形结构，结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；
平面三角形、直线形、正四面体形均为非极性分子，为角形，为极性分子，故C错误；
平面三角形、直线形为非极性分子，、为极性分子，故D错误。
15.【答案】
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及分子结构与性质，涉及空间构型判断、分子极性判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意掌握空间构型的判断，难度不大。
【解答】
A.中为杂化，中为杂化，故键角：，故A正确；
B.羧酸分子中存在含有强吸引电子基团时，能使上的原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，吸引电子能力：，则酸性：，故B错误；
C.依据可知，分子中存在键，所以其含有键，故C错误；
D.、分子都是角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故D错误；
故选A。
16.【答案】；；；；；
、
；
；
。
；；；
放出；
【解析】【分析】
本题考查了电子式、结构式、化学键、化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，试题难度不大。
【解答】
中原子之间只存在共价键，为单质；
中之间是非极性键，之间是极性键，属于共价化合物；
是只含离子键的离子化合物；
中原子和原子、原子和原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；
中铵根离子和氯离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
中原子和原子之间是极性共价键，属于共价化合物；
不存在化学键；
中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是：；
只含有离子键的是；
既含有极性共价键又含有离子键的是；
既含有非极性共价键又含有离子键的；
不存在化学键的是；
属于共价化合物的是。
的电子式为， 的电子式为，故答案为：；。
、 结构式分别为 ；，故答案为： ；。
用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，，故答案为：；。
碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、 属于离子晶体，烧碱熔化、溶于水形成离子的过程中破坏离子键；属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键； 溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：；；；。
在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：。
17.【答案】 ；平面正三角形；
或 ；
；
： ；
【解析】解：对于，根据理论，其价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心原子杂化方式为，
对于，根据理论，其价电子对数为，则其空间构型为平面正三角形，
故答案为：；平面正三角形；
位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，为失去电子所得，所以基态核外电子排布式为：或，
故答案为：或；
等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的粒子，与分子互为等电子体的一种阴离子，可考虑将其中一个替换为，则等电子体为，
故答案为：；
分子中与之间形成氮氮三键，其中有一根为键，两根为键，所以分子中键与键的数目比：：，
故答案为：：；
以原子与形成配位键，以原子与形成配位键，所以的结构应为：，
故答案为：。
本题考查物质结构基础知识，涉及到价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，共价键类型，等电子体原理，配合物的形成，均为高频考点，题目考查较为基础，难度不大。
18.【答案】
分子间存在氢键
；中的氮原子达到 电子的相对稳定结构
；平面三角形；
；
【解析】【分析】
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查学生分析解决问题能力、知识迁移运用能力，注意晶胞计算中键的键长与晶胞棱长的关系，题目难度中等。
【解答】
为号元素，基态原子的核外电子排布式为， 同周期从左到右元素第一电离能由逐渐增大的趋势，但磷轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是 ，故答案为：；
比易液化的原因是：分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，更容易液化，故答案为：分子间存在氢键；
分子为氮氮三键，结构中含有个键，个键，键和键之比为：，的键能远大于的键能，原因是：中的氮原子达到 电子的相对稳定结构，故较稳定，键能大，故答案为： ；中的氮原子达到 电子的相对稳定结构；
中原子的价层电子对数为：，故采取杂化方式，由于无孤对电子，故其空间构型为平面三角形，中有个原子，价电子数为，其等电子体为，故答案为：；平面三角形；；
含氧酸中氧原子总数越多，不一定非羟基氧数目越多，酸性可能比氧原子数目少的弱，如硝酸的酸性比磷酸的强，故A错误；
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸中该元素对羟基原子的价电子吸引能力越强，越容易电离出，对应含氧酸的酸性越强，故B正确；
C.中氮元素的正电性更高，对中原子的价电子吸引越强，在水溶液中更易电离出，酸性强于，故C正确；
故选：；
由的坐标得晶胞边长为，位于侧面正中心，点与、、轴的距离为、、，所以点坐标参数为、、；一个晶胞中，含有的个数为，含有的个数为，因此，晶胞的质量为，设棱长为，键的键长为，一个晶胞的体积为，因此晶体的密度为，则，与顶点、面心上的两个原子构成等腰三角形，到两个原子的距离为等腰三角形的高，两个原子的距离的一半为，勾股定理，，故答案为：；。
19.【答案】； 极性；
三角锥形；
、；：；
或；；
【解析】【分析】
本题是对物质结构的考查，涉及价层电子排布图、杂化方式与空间构型判断、晶胞结构及有关计算等，比较综合，难度较大，解题的关键是对基础知识的掌握。
【解答】
根据位于Ⅵ族第七周期，可知其原子序数为；基态硒原子的价层电子排布图为；价硒的氧化物为，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子为极性分子；
中元素的化合价由升高到价，中元素的化合价由降到价黄绿色气体单质，所以该反应中作还原剂的离子是，孤电子对，成键电子对为，价层电子对为，所以的互斥理论模型为四面体，又因为孤电子对为，所以的空间构型为三角锥形；
分子中形成碳碳双键和碳氮三键，所以碳原子的杂化轨道类型有、；单键是键，双键中一个键和一个键，根据分子的结构简式，可知键和键数目之比为：；
与互为等电子体，二者结构相似，分子中原子之间形成三键，故其结构式为或；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能介于、之间的第二周期元素有、、，所以有种；
设与的半径之和为。晶胞中离子数目为，则由化学式，可知晶胞中有个“，故晶胞质量为，晶胞体积为，根据晶胞密度为：
，则则与的半径之和为。
一、单选题
1.下列叙述正确的个数是( )
用电子式表示的形成过程为：
两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
离子化合物在熔融状态时能够导电
含有非极性键的化合物一定是共价化合物
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
次氯酸的电子式：
离子化合物中一定含有离子键
A. B. C. D.
2.实验室利用固体和固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C. 含“”键，含“”键
D. 像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
3.短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、、分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，为淡黄色固体，为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示部分生成物已省略。则下列说法中不正确的是( )
A. 沸点：
B. 原子半径：
C. C、两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、、三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
4.、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素。、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，是由、、元素形成的化合物，为元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 为离子化合物，含有离子键和共价键
D. 、、形成的化合物不可能是离子化合物
5.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为的氮原子： B. 分子的电子式：
C. 分子的结构式： D. 的结构示意图：
6.下列说法正确的是（ ）
A. 分子的球棍模型为
B. 铍原子最外层的电子云图为
C. 基态原子的价电子轨道表示式为
D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
7.下列分子均属于极性分子且中心原子均为杂化的是( )
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
8.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. 与 B. 与 C. 与 D. 与
9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型
直线形 直线形
平面三角形 三角锥形
四面体形 平面三角形
正四面体形 正四面体形
10.有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；水分子内含有氢键；由分子构成的物质一定含有共价键；离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是
( )
A. B.
C. D.
11.下列说法中正确的是( )
A. 、、的构型相同
B. 的熔沸点大于的熔沸点是由于键能大于键能
C. 无手性碳
D. 键角为，键角小于
12.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液
C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水
13.下列叙述中，正确的是( )
A. 是极性分子，分子中处在个所组成的三角形的中心
B. 是非极性分子，分子中处在个所组成的正方形的中心
C. 是极性分子，分子中不处在个所连成的直线的中央
D. 是非极性分子，分子中不处在个所连成的直线的中央
14.下列各物质都属于极性分子的一组是 ( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
15.由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( )
A. 键角：
B. 酸性：
C. 结构式：分子中只存在键，不存在键
D. 、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
二、填空题
16.下面是同学们熟悉的物质：
这些物质中，只含有共价键的是______________填序号，下同；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；
的电子式是_________；的电子式是_________
的结构式是___________；的结构式是___________
用电子式表示下列物质的形成
_______________________________________________________________
____________________________________________________________
在下列变化中，碘的升华烧碱熔化溶于水溶于水溶于水，未发生化学键破坏的是_______________填序号，下同，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。
已知断开键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由和生成会_____“放出”或“吸收”_____的热量。
17.臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
中心原子轨道的杂化类型为______；的空间构型为______用文字描述。
基态核外电子排布式为______。
与分子互为等电子体的一种阴离子为______填化学式。
分子中键与键的数目比：______。
与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
18.氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
基态原子的核外电子排布式为________，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是________。
比易液化的原因是________。
自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
分子结构中键和键数目之比为________，已知的键能为，远大于的键能的三倍，原因是_____。
中原子采取________杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式：________。
已知酸性：，下列相关见解合理的是________。填字母标号
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于
磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中点和点的原子坐标参数分别为、，则点的原子坐标参数为________。已知该晶体密度为，则键的键长为________阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可。
19. 第Ⅵ族元素氧、硫、硒、碲、钋、鉝具有重要的应用。请回答下列问题：
的原子序数为____________；基态硒原子的价层电子排布图为____________________，价硒的氧化物为_______填“极性”或“非极性”分子。
将含有的溶液与含有的酸性溶液混合，可得到碲酸和一种黄绿色气体单质，该反应中作还原剂的离子的空间构型为___________________。
四硫代富瓦烯的结构简式为，可与结构简式为的四氰代二甲基苯醌组成有机半导体。其中分子中碳原子的杂化轨道类型有___________，分子中所含键和键的数目之比为__________________。
根据等电子体的理论，推测的结构式为___________；第二周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有___________种。
晶体具有型结构，若晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则与的半径之和为____相邻阴、阳离子之间的缝隙忽略不计，用含有、、的代数式表示。
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
氯化镁是由个镁原子和个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故错误；
两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如，故正确；
离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故正确；
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如，故错误；
过渡元素在第Ⅱ与第Ⅲ之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体，故错误；
次氯酸为共价化合物，原子最外层个电子，原子最外层个电子，原子最外层个电子，则其电子式为：，故错误；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确。
故选C。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学键相关知识点，需能正确判断化学键的类型、掌握离子化合物的定义，题目难度不大。
【解答】
A.铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中原子和原子之间存在极性键，故A正确；
B.此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、原子和原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中原子和原子之间极性键形成，故B正确；
C.氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则含“”极性键；氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，含“”极性键，故C正确；
D.含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如属于共价化合物，故D错误。
故选D。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查无机物的推断及元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、图中转化关系来推断物质及元素为解答的关键，侧重分析推断能力的考查，注意、乙为物质推断的突破口，题目难度不大。
【解答】
、、、是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，为淡黄色固体，为，乙为红棕色气体，乙为，为常见液体，甲为单质，结合图中转化可知，则为，甲为，为，为，由短周期元素、、、原子序数依次增加可知，为，为，为，为，以此来解答；
A.由于氢键的作用，使、在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B正确；
C.与形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.、、可以形成、，属于离子化合物，属于共价化合物，故D正确。
故选C。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握为氨气、为二氧化氮、图中转化推断各物质及元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，可知为，为，为元素形成的单质，结合图中转化可知，为，为，则为，是由、、元素形成的化合物，可为，为，为；短周期元素、、、的原子序数依次递增，则为，为，为，为，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为，故A错误；
B.非金属性，则简单气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.为，为离子化合物，含离子键、共价键，故C正确；
D.、、形成的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，故D错误；
故选：。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
【解答】
A.氮元素的质子数为，中子数为的氮原子的质量数质子数中子数，该核素可以表示为：，故A错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C.氯气电子式为：，分子中存在对氯氯共用电子对，其结构式为：，故C正确；
D.氯离子的核电荷数为，最外层为个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是球棍模型、电子云、价电子排布图、原子核外电子排布规律，意在考查学生的识记能力和辨析能力。
【解答】
A.分子的比例模型为，故A错误；
B.原子的核外电子排布为，最外层电子云图应该为球形，而不是哑铃形，故B错误；
C.基态原子的价电子排布为，价电子轨道表示式为，故C正确；
D.原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同，该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.中原子形成个键，无孤电子对，价层电子对数为，为杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称为非极性分子，中形成个键，有一对孤电子对，价层电子对数为，为杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；
B.中原子形成个键，孤电子对数，价层电子对数为，为杂化，分子构型为形，空间结构不对称为极性分子，中原子形成个键，没有孤电子对，价层电子对数为，为杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；
C.中原子形成个键，孤电子对数，价层电子对数为，为杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，中原子形成个键，孤电子对数，价层电子对数为，为杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；
D.中原子形成个键，有个孤电子对，为杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，中原子形成个键，有个孤电子对，为杂化，分子构型为形，空间结构不对称为极性分子，故D正确。
故选D。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子对个数计算方法是解本题关键，题目难度不大。
先计算微粒中中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，据此分析解答。
【解答】
中原子价层电子对个数、中原子价层电子对个数，所以与中原子杂化类型分别是、，杂化类型不同，故A错误；
B.中原子价层电子对个数、中原子价层电子对个数，所以两种分子中价层电子对个数相等，、原子杂化类型都是，杂化类型相同，故B正确；
C.中原子价层电子对个数、中原子价层电子对个数，中原子杂化方式为、中原子杂化方式为，杂化类型不同，故C错误；
D.中原子价层电子对个数，则原子杂化类型是，中原子价层电子对个数，原子杂化方式为，杂化类型不同，故D错误；
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等。
【解答】
A.中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为型结构，故A错误；
B.分子中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C.分子中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D.的中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解析】【分析】本题考查化学键和氢键以及分子间作用力等知识，题目难度不大，注意把握化学键的概念、氢键的概念以及它们对物质性质的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故错误；
离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如既含有离子键，又含有共价键，故错误；
共价化合物只含有共价键，不含离子键，故正确；
氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故错误；
冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故错误；
氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故错误；
单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；
氯化铵属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故正确。
故选：。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是物质的结构，涉及构型分析、氢键对物质性质的影响、手性碳的判断、键角大小的判断等知识，意在考查学生的知识应用能力，难度不大。
【解答】
A.、中价层电子对数均为，构型相同，中价层电子对数，则构型与、不同，故A错误；
B.分子间存在氢键，则的熔沸点高于，与键能无关，故B错误；
C.中第二个碳原子连有个不同的原子或原子团，属于手性碳，故C错误；
D. 分子中原子价层电子对数是且不含孤电子对，所以该分子空间构型是平面三角形，键角为，分子中价层电子对数是，含有一对孤电子对，为形结构，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，所以其键角小于，故D正确。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了相似相溶原理，难度不大，准确理解概念是解题的关键。
【解答】
A.氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理，氯化氢易溶于水，故A错误；
B.氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B正确；
C.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C错误；
D.酒精和水分子是极性分子，且之间可形成氢键，根据相似相溶原理知，酒精易溶于水，故D错误。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是分子的极性和空间结构，意在考查学生的分析能力，解题的关键是正确判断微粒的空间构型。
【解答】
A.与个形成键，孤对电子数为，所以原子采用杂化，为三角锥形分子，氮原子没有处在个原子所组成的三角形的中心，故A错误；
B.中与个形成个键，孤对电子数为，所以碳原子采用杂化，为正四面体结构，分子中处在个所组成的正四面体的中心，为非极性分子，故B错误；
C.中与个形成键，孤对电子数为，所以氧原子采用杂化，为形分子，分子中氧原子和个原子不在一条直线上，分子中氧原子不处在个氢原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故 C正确；
D.中存在极性键，中与个形成键，孤对电子数为，所以原子采用杂化，为直线形分子，分子中碳原子处在个所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误。
14.【答案】
【解析】、为直线形，为三角锥形，为角形，结构不对称，均为极性分子，故A正确；
为正四面体形结构，结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；
平面三角形、直线形、正四面体形均为非极性分子，为角形，为极性分子，故C错误；
平面三角形、直线形为非极性分子，、为极性分子，故D错误。
15.【答案】
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及分子结构与性质，涉及空间构型判断、分子极性判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意掌握空间构型的判断，难度不大。
【解答】
A.中为杂化，中为杂化，故键角：，故A正确；
B.羧酸分子中存在含有强吸引电子基团时，能使上的原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，吸引电子能力：，则酸性：，故B错误；
C.依据可知，分子中存在键，所以其含有键，故C错误；
D.、分子都是角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故D错误；
故选A。
16.【答案】；；；；；
、
；
；
。
；；；
放出；
【解析】【分析】
本题考查了电子式、结构式、化学键、化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，试题难度不大。
【解答】
中原子之间只存在共价键，为单质；
中之间是非极性键，之间是极性键，属于共价化合物；
是只含离子键的离子化合物；
中原子和原子、原子和原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；
中铵根离子和氯离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
中原子和原子之间是极性共价键，属于共价化合物；
不存在化学键；
中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是：；
只含有离子键的是；
既含有极性共价键又含有离子键的是；
既含有非极性共价键又含有离子键的；
不存在化学键的是；
属于共价化合物的是。
的电子式为， 的电子式为，故答案为：；。
、 结构式分别为 ；，故答案为： ；。
用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，，故答案为：；。
碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、 属于离子晶体，烧碱熔化、溶于水形成离子的过程中破坏离子键；属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键； 溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：；；；。
在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：。
17.【答案】 ；平面正三角形；
或 ；
；
： ；
【解析】解：对于，根据理论，其价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心原子杂化方式为，
对于，根据理论，其价电子对数为，则其空间构型为平面正三角形，
故答案为：；平面正三角形；
位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，为失去电子所得，所以基态核外电子排布式为：或，
故答案为：或；
等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的粒子，与分子互为等电子体的一种阴离子，可考虑将其中一个替换为，则等电子体为，
故答案为：；
分子中与之间形成氮氮三键，其中有一根为键，两根为键，所以分子中键与键的数目比：：，
故答案为：：；
以原子与形成配位键，以原子与形成配位键，所以的结构应为：，
故答案为：。
本题考查物质结构基础知识，涉及到价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，共价键类型，等电子体原理，配合物的形成，均为高频考点，题目考查较为基础，难度不大。
18.【答案】
分子间存在氢键
；中的氮原子达到 电子的相对稳定结构
；平面三角形；
；
【解析】【分析】
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查学生分析解决问题能力、知识迁移运用能力，注意晶胞计算中键的键长与晶胞棱长的关系，题目难度中等。
【解答】
为号元素，基态原子的核外电子排布式为， 同周期从左到右元素第一电离能由逐渐增大的趋势，但磷轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是 ，故答案为：；
比易液化的原因是：分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，更容易液化，故答案为：分子间存在氢键；
分子为氮氮三键，结构中含有个键，个键，键和键之比为：，的键能远大于的键能，原因是：中的氮原子达到 电子的相对稳定结构，故较稳定，键能大，故答案为： ；中的氮原子达到 电子的相对稳定结构；
中原子的价层电子对数为：，故采取杂化方式，由于无孤对电子，故其空间构型为平面三角形，中有个原子，价电子数为，其等电子体为，故答案为：；平面三角形；；
含氧酸中氧原子总数越多，不一定非羟基氧数目越多，酸性可能比氧原子数目少的弱，如硝酸的酸性比磷酸的强，故A错误；
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸中该元素对羟基原子的价电子吸引能力越强，越容易电离出，对应含氧酸的酸性越强，故B正确；
C.中氮元素的正电性更高，对中原子的价电子吸引越强，在水溶液中更易电离出，酸性强于，故C正确；
故选：；
由的坐标得晶胞边长为，位于侧面正中心，点与、、轴的距离为、、，所以点坐标参数为、、；一个晶胞中，含有的个数为，含有的个数为，因此，晶胞的质量为，设棱长为，键的键长为，一个晶胞的体积为，因此晶体的密度为，则，与顶点、面心上的两个原子构成等腰三角形，到两个原子的距离为等腰三角形的高，两个原子的距离的一半为，勾股定理，，故答案为：；。
19.【答案】； 极性；
三角锥形；
、；：；
或；；
【解析】【分析】
本题是对物质结构的考查，涉及价层电子排布图、杂化方式与空间构型判断、晶胞结构及有关计算等，比较综合，难度较大，解题的关键是对基础知识的掌握。
【解答】
根据位于Ⅵ族第七周期，可知其原子序数为；基态硒原子的价层电子排布图为；价硒的氧化物为，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子为极性分子；
中元素的化合价由升高到价，中元素的化合价由降到价黄绿色气体单质，所以该反应中作还原剂的离子是，孤电子对，成键电子对为，价层电子对为，所以的互斥理论模型为四面体，又因为孤电子对为，所以的空间构型为三角锥形；
分子中形成碳碳双键和碳氮三键，所以碳原子的杂化轨道类型有、；单键是键，双键中一个键和一个键，根据分子的结构简式，可知键和键数目之比为：；
与互为等电子体，二者结构相似，分子中原子之间形成三键，故其结构式为或；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能介于、之间的第二周期元素有、、，所以有种；
设与的半径之和为。晶胞中离子数目为，则由化学式，可知晶胞中有个“，故晶胞质量为，晶胞体积为，根据晶胞密度为：
，则则与的半径之和为。