3.4 沉淀溶解平衡（含解析） 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课后练习
一、单选题
1．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小
B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+
C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4
D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)
2．某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1
D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项 结论 操作
A CO32-水解是吸热反应 在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3
C 酸性A比B强 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D 金属性：M＞N 由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡
A．A B．B C．C D．D
4．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中 a和 b分别为 、 温度下 CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的 的关系为：
C．向 m点的溶液中加入少量 固体，溶液组成由 m沿 mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是（　　）
A．三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
B．温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小
C．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
6．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）下列说法正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
7．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
8．25℃时， ， ，下列说法错误的是（　　）
A． 在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
B．25℃时，饱和 溶液中 的浓度为
C．因为 是强酸，所以反应 不能发生
D．除去某溶液中的 ，可加入 作沉淀剂，反应的离子方程式为
9．常温下有关水溶液中的说法正确的是（　　）
A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小
B．室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
C．稀释0.1 mol /L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
10．下列实验能达到预期目的的是（　　）
序号 实验内容 实验目的
A 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 配制氯化铁溶液
B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大 证明干电池可将环境热能转化为电能
C 向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4 除去CuCl2的Fe3+杂质
D 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 证明Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D
11．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。
物质 Ag2CrO4 AgCl AgBr
Ksp 1.0×10-12 1.8×10-10 7.7×10-13
下列说法正确的是（　　）
A．向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变
B．浓度均为1×10-6 mol L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀
C．常温下，以0.01 mol L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol L﹣1KCl和0.01mol L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
D．常温下，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107
12．下列实验对应的现象以及结论均正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴
B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
C 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生 生成的气体是H2
D 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D
13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2﹣）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
14．在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3 H2O的电离常数K=1.8×10﹣5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（　　）
A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL
15．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
16．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
二、综合题
17．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为　 　(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为　 　。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为　 　(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、　 　(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为　 　时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是　 　。
（5）“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为　 　。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于　 　(精确至0.1)。
18．醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
（1）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式　 　。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是　 　、　 　。
（3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式　 　。
（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是　 　。
（5）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为　 　mol。
19．根据题意填空
（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂　 　．已知常温下：
Cu（OH）2 KSP=2.2×10﹣23
CuS KSP=6.3×10﹣36
（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10﹣5 mol/L
Fe2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀时pH 　 　 　 　 　 　
完全沉淀时pH 8 3.2 6.7
②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液　 　．
20．主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
沉淀物
完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是　 　(写出一种即可)，加入的作用是　 　。
（2）“氧化”过程中金属离子与反应的离子方程式为　 　，由此推测还原性：Fe2+　 　Co2+(填“”或“”)。
（3）滤渣2的主要成分为　 　(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，　 　。
（4）已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中为　 　(保留2位有效数字)。
（5）在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了，则反应中与的化学计量数之比为　 　。
21．电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为　 　。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是　 　(填字母序
号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈　 　(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)　 　。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入
NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是　 　(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是　 　。
③ V1 和 V2 的关系：V1　 　V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　 　。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤 现象
步骤 1：向
2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入
2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。 出现白色沉淀。
步骤 2：取
1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴
2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 溶液变红色。
步骤 3：向步骤
2 的溶液中，继续加入 5 滴
3 mol·L-1 AgNO3溶液。 现象
a ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤
1 余下的浊液中加入 5 滴
3 mol·L-1 KI 溶液。 白色沉淀转化成黄色沉淀。
① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式　 　。
② 步骤 3 中现象 a 是　 　。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象　 　。
（4）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl-
过程 II 的离子反应：4 ＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8 ＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知Mg(OH)2和Cu(OH)2完全沉淀时， Mg(OH)2所需pH值更大，推知Mg(OH)2溶度积常数大于Cu(OH)2，二者为相同类型的沉淀，溶度积常数越大，溶解度越大，所以Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度大，A不符合题意；
B．由图可知当亚铁离子完全沉淀时，镁离子也已经开始沉淀，无法通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+，B不符合题意；
C．由图可知，当三价铁离子完全沉淀时，铜离子未开始沉淀，所以除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，之后控制溶液3≤pH＜4，使二者分离，C符合题意；
D．因为 ，推知 ，所以 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合图象分析，可知氢氧化镁溶度积更大，溶度积越大则溶解度越大；
B、根据图示，可知亚铁离子完全沉淀时，pH为9左右，此时镁离子开始沉淀；
C、亚铁离子转化为铁离子后，铁离子完全沉淀时，pH为3左右，此时是铜离子还未沉淀；
D、，结合溶度积的计算公式，代入相应公式。
2．【答案】D
【解析】【解答】解：A．由图像可知，当c（M2+）相同时，CuS固体的溶液中c（S2﹣）较小，则说明Ksp（CuS）较小，故A正确；
B．因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，即Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故B正确；
C．由图像可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=6×10﹣34：3×10﹣11=2×10﹣23：1，故C正确；
D．a、b处于同一温度下，Ksp相同，故D错误．
故选D．
【分析】由图像可知当c（M2+）相同时，CuS固体的溶液中c（S2﹣）较小，则说明Ksp（CuS）较小，图像中处于曲线上的点为平衡点，即饱和溶液，结合平衡移动的影响因素解答该题．
3．【答案】A
【解析】【解答】A.水解反应为吸热反应，则滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深，可知CO
32-水解是吸热反应，A符合题意；
B.向含有BaSO4的溶液中加入饱和Na2CO3溶液，若Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，则会生成碳酸钡沉淀，与是否发生沉淀的转化无关，因此不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)，B不符合题意；
C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知溶液中含HA酸物质的量较多，则说明HA的酸性更弱，即酸性：HAD.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气，M上有大量气泡生成，则M为正极，较不活泼，则金属活泼性M＜N，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.考察了生成沉淀的条件即Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，所以无法确定Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小。
C. 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 ，所以HA的浓度大于HB的浓度，所以A比B弱。
D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡 ，所以M为正极，所以金属性M小于N。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.图中a、b为对应曲线上离子浓度，为CdS沉淀溶解平衡时离子浓度，因此可表示物质的溶解度，选项正确，A不符合题意；
B.Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，因此Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，而不同温度下，q点时，离子浓度大于p点离子浓度，因此Ksp(q)>Ksp(p)，因此Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C.向m点溶液加入Na2S固体后，温度不变，溶液中c(S2-)增大，则平衡CdS(s) Cd2＋(aq)＋S2－(aq)逆向移动，溶液中c(Cd2＋)减小，c(S2－)增大，因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，选项正确，C不符合题意；
D.由于沉淀溶解平衡为吸热反应，因此温度降低时，平衡CdS(s) Cd2＋(aq)＋S2－(aq)逆向移动，溶液中c(Cd2＋)减小，c(S2－)减小，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.a、b为对应曲线上离子浓度，可表示物质的溶解度；
B.结合Ksp的影响因素分析；
C.结合浓度对平衡移动的影响分析；
D.结合温度对Ksp的影响分析；
5．【答案】D
【解析】【解答】A、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42 ) c(Sr2+)越大，所以温度越低时Ksp（SrSO4）越大，故A不符合题意；
B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42 ) c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B不符合题意；
C、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，但还是属于饱和溶液，C不符合题意；
D、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶度积常数只受温度的影响，可以通过浓度积和溶度积常数的大小关系来确定是否会有沉淀生成。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故A错误；
B．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，则其中固体质量增加，故C正确；
D．加入少量的NaOH固体，OH﹣浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D错误．
故选C．
【分析】A．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；
C．加入Na2CO3溶液，平衡向正反应方向移动；
D．加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动．
7．【答案】D
【解析】【解答】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)， H>0；
A．升高温度，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b点变为d点，A不符合题意；
B.针对BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)反应，加入BaCl2固体，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)减小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a点沿曲线向上移动，不能变为c点，B不符合题意；
C.在温度T1 时，c点在该曲线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出；当温度T2时，c点在曲线的上，属于饱和溶液，没有沉淀析出，C不符合题意；
D.T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不饱和溶液变为饱和液，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.b点到d点的变化过程中，c(SO42-)减小，c(Ba2+)保持不变；
B.a点到c点的变化过程中，c(SO42-)增大，c(Ba2+)保持不变
C.c点位于T2温度曲线上，表明达到沉淀溶解平衡；
D.d点变为a、b之间某一点的过程中，c(SO42-)和c(Ba2+)均增大；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．CuS在水溶液中存在溶解平衡，A不符合题意；
B．Ksp(CuS)=c(Cu2+)﹒c(S2–)，饱和CuS溶液中，c(Cu2+)=c(S2–)，则c(Cu2+)= = =1.0×10-18 mol/L，B不符合题意；
C．CuS难溶于水和硫酸，H2S水溶液中，H2S电离出H+、HS–，HS–继续电离出H+、S2–，加入CuSO4溶液，Cu2+结合S2–生成CuS沉淀，促进电离平衡正向移动，故CuSO4溶液能与H2S反应生成CuS和H2SO4，C符合题意；
D.25℃时， Ksp(FeS)>> Ksp(CuS)，故除去溶液中Cu2+，可加入FeS作沉淀剂除去Cu2+，反应 的平衡常数K= = = = 6.3×1018>>10-5则可认为这个反应正向进行的程度很完全，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. CuS为难溶物，存在沉淀溶解平衡；
B.25° C时，Ksp(CuS)=c(Cu2+)xc(S2-)= 1.0X10-36，饱和CuS溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，计算饱和CuS溶液中Cu2+的浓度；
C.生成的CuS难溶于酸；
D.由Ksp(FeS) = 6.3 X 10-18，Ksp(CuS)= 1.3x 10-36，可知CuS更难溶。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、AgCl饱和溶液中Ksp只受温度影响，且Ksp= c (Cl-) · c (Ag+ ) ， c (Cl-)增大，则c (Ag+)减小，符合题意；
B、pH = 13，则c(H+)=10-13mol/L， 100 mL溶液中OH-的物质的量为0. 1 L×10-14/10-13 mol/ L = 0. 01 mol， 不符合题意；
C、稀释0. 1 mol/L的NH3·H2O溶液，溶液中c(H+)增大，不符合题意；
D、在中性溶液中25℃时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积等于10-14，在酸溶液或碱溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积都小于10-14，不符合题意，
故答案为：A。
【分析】本题要注意水的离子积的运用，在常温下水的离子积为10-14，温度不变，值不变。所以溶液在稀释过程中，若是酸，氢离子浓度变小，因为Kw= c (OH-) · c (H+ ) 不变，所以氢氧根浓度变大，碱溶液同理。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、FeCl3易发生水解反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，稀释使水解平衡正向移动，加入浓盐酸可以抑制Fe3+的水解，从而得到所需浓度的氯化铁溶液，A符合题意；
B、常温下，将干电池的温度升高到40℃，反应速率加快，相同时间内转移的电子数增多，所以输出电流增大，而不是将环境的热能转化为电能，B不符合题意；
C、加入NaOH调节pH>4时，Cu2+和Fe3+均会沉淀，C不符合题意；
D、BaSO4悬浊液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3饱和溶液，当CO32-的浓度与Ba2+浓度的乘积大于BaCO3的溶度积时，BaCO3开始沉淀，导致BaSO4的溶解平衡正向移动，最终BaSO4部分转化为BaCO3沉淀，加盐酸有气体生成，但不能说明Ksp(BaCO3)故答案为：A。
【分析】主要考查盐类水解的应用，化学反应速率，沉淀的生成和转化知识。
11．【答案】D
【解析】【解答】A，在饱和AgCl溶液中存在溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），通入HCl气体溶于水电离出Cl-，Cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶液中c（Ag+）减小，A项不符合题意；
B，浓度均为1 10-6mol/L的AgNO3、HBr溶液等体积混合后c（Ag+）、c（Br-）都为5 10-7mol/L，此时Qc=c（Ag+）·c（Br-）=5 10-7 5 10-7=2.5 10-13＜7.7 10-13，不会生成AgBr沉淀，B项不符合题意；
C，Cl-开始沉淀所需Ag+浓度为c（Ag+）=Ksp（AgCl） c（Cl-）=1.8 10-10 0.01=1.8 10-8（mol/L），CrO42-开始沉淀所需Ag+浓度为c（Ag+）= = =1 10-5（mol/L）＞1.8 10-8（mol/L），Cl-先沉淀，C项不符合题意；
D，Ag2CrO4（s）+2Cl- 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K= = = =1.0 10-12 （1.8 10-10）2=3.1 107，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据化学平衡移动原理进行分析；
B.根据AgBr的溶度积常数与溶度积相对大小进行判断是否有沉淀生成；
C.根据产生沉淀需要银离子的浓度进行判断，而不能直接用溶度积常数的大小比较进行判断；
D.根据溶度积常数的定义式进行计算。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 裂化汽油含有烯烃，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A现象和结论均错误；
B. 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为硫酸钡，所以不能说明酸性：H2SO3>HClO ，故B结论错误；
C.钠与乙醇反应生成氢气，故C现象以及结论均正确；
D.黑色沉淀是硫化铜，现象说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D现象错误。
故答案为：C
【分析】A.裂化汽油含有不饱和烃，不能作为萃取剂；
B.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；
C.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
D.沉淀向更难溶的难溶物进行转化.
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．a点为不饱和溶液，故B错误；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）= 知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；
D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；
故选C．
【分析】A．溶度积常数只与温度有关；
B．根据C（Hg 2+ ）．C（S2﹣）与Ksp的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，如果C（Hg 2+ ）．C（S2﹣）=Ksp，则溶液为平衡状态，如果C（Hg 2+ ）．C（S2﹣）＞Ksp，则溶液为过饱和溶液，若C（Hg 2+ ）．C（S2﹣）＜Ksp，则溶液为不饱和溶液；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）= 判断硫离子浓度变化；
D．升高温度，汞离子和硫离子浓度都增大．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3，开始有白色沉淀出现时，c（OH﹣）= mol/L=3×10﹣4mol/L，
结合氨水的电离平衡常数= = =1.8×10﹣5，所以c（NH3．H2O）=5×10﹣3mol/L，
未电离前c（NH3．H2O）=5×10﹣3mol/L+3×10﹣4mol/L=5.3×10﹣3mol/L，
n（NH3）=5.3×10﹣3mol，
通入氨气的体积=5.3×10﹣3mol/L×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，
故选：C．
【分析】根据Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11计算开始有白色沉淀出现时，c（OH﹣），再根据氨水的电离平衡常数计算c（NH3．H2O），最后计算未电离前c（NH3．H2O），据此分析计算．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的 ，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，Ksp（BaSO4）不变，而c（SO42﹣）增大，故c（Ba2+）减小，故D错误．
故选C．
【分析】A、醋酸是弱电解质，加水促进其电离；
B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能；
C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余；
D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，Ksp（BaSO4）不变．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu，所以能观察到红色固体析出，A不符合题意；
B.依据溶度积常数可以求出各阳离子开始沉淀所需要的c(OH-)，在阳离子溶液相同的条件下，Fe3+开始沉淀时的c(OH-)最小，可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，B不符合题意；
C.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设各物质的物质的量均为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，C不符合题意；
D.向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水，氧化Fe2+为Fe3+，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3-4，Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸，不能得到纯净的CuSO4溶液，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.铁粉过量，铜离子反应生成Cu析出；
B.依据溶度积常数计算可得；
C.水解导致各阳离子的减少；
D.注意该物质的多种反应。
17．【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）NA
（3）；Fe(OH)3
（4）9.0%；SO2有还原性，过多将会降低 的浓度，降低 (Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【解析】【解答】（1）增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等，都可以提高化学反应速率
（2）根据H2SO5的结构，1个分子含有有个-O-O-键，所以1molH2SO5含有过氧键数目为NA
（3）Mn2+被H2SO3为二氧化锰，离子反应为：，在pH=4时，滤渣有二氧化锰和氢氧化铁；
（4）4）根据图示可知二氧化硫体积分数为0.9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大二氧化硫体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；
（5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：
（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.
【分析】流程题的一般思路是：
浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
18．【答案】（1）
（2）；
（3）
（4）
（5）0.296
【解析】【解答】（1）酸浸过程中，1mol NiS被硝酸氧化失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和SO2，其反应的离子方程式为 ；（2）由流程分析可知，滤渣1为 ，滤渣3为 ，故答案为： ； ；（3）调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，根据表中的数据可知，调节pH的范围为 ；（4）根据表格信息可知，溶液中的亚铁离子不容易转化为沉淀，加入H2O2目的是将亚铁离子氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为： ；（5）已知NiCO3的Ksp=9.6×10-4，使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全，即[c(Ni2+)≤10-5mol L-1]，则溶液中c(CO32-)= = mol/L=0.96mol/L，与Ni2+反应的n(CO32-)=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，则加入的碳酸钠的总物质的量n(CO32-)=0.2mol+0.96mol/L×0.1L=0.296mol，故答案为：0.296。
【分析】含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0≤pH＜6.7，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化铵，生成CaF2沉淀，过滤，滤渣3为CaF2，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)2Ni溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体，结合选项分析解答。
19．【答案】（1）Na2S、K2S溶液
（2）6；1.9；4.7；通过调pH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将pH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，
【解析】【解答】解：（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，Cu（OH）2 KSP=2.2×10﹣23，CuS，KSP=6.3×10﹣36，溶度积常数可知需要将其转化沉淀除去的试剂是含硫离子的溶液，选择Na2S、K2S溶液生成CuS沉淀除去，故答案为：Na2S、K2S溶液；（2）①QC=Ksp开始沉淀，所以亚铁离子开始沉淀时，符合c（Fe2+） c2（OH﹣）=10﹣5×（10﹣6）2，所以c（OH﹣）=10﹣8mol/L，所以亚铁离子完全沉淀的pH=6；铁离子开始沉淀时，符合c（Fe3+） c3（OH﹣）=10﹣5×（10﹣10.8）3，所以c（OH﹣）=10﹣12.1mol/L，所以铁离子完全沉淀的pH=1.9；铜离子开始沉淀时，符合c（Cu2+） c2（OH﹣）=10﹣5×（10﹣7.3）2，所以c（OH﹣）=10﹣9.3mol/L，所以铁离子完全沉淀的pH=4.7；故答案为：
Fe2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀时pH 6 1.9 4.7
完全沉淀时pH 8 3.2 6.7
；②首先调节pH将铁离子完全除去，然后增加pH使铜离子完全沉淀，最后将亚铁离子分离子出来，具体步骤为：通过调pH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将pH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，故答案为：通过调pH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将pH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离．
【分析】（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，Cu（OH）2KSP=2.2×10﹣23，CuS，KSP=6.3×10﹣36，溶度积常数可知需要将其转化沉淀除去的试剂是含硫离子的溶液；（2）①QC=Ksp开始沉淀，所以亚铁离子开始沉淀时，符合c（Fe2+） c2（OH﹣）=10﹣5×（10﹣6）2，所以c（OH﹣）=10﹣8mol/L，所以亚铁离子完全沉淀的pH=6；铁离子开始沉淀时，符合c（Fe3+） c3（OH﹣）=10﹣5×（10﹣10.8）3，所以c（OH﹣）=10﹣12.1mol/L，所以铁离子完全沉淀的pH=1.9；铜离子开始沉淀时，符合c（Cu2+） c2（OH﹣）=10﹣5×（10﹣7.3）2，所以c（OH﹣）=10﹣9.3mol/L，所以铁离子完全沉淀的pH=4.7；②首先调节pH将铁离子完全除去，然后增加pH使铜离子完全沉淀，最后将亚铁离子分离子出来；
20．【答案】（1）适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度、搅拌等；将、还原为、
（2）；>
（3）、；滴入几滴，振荡，溶液不变红
（4）
（5）
【解析】【解答】钴矿石中加入稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，后向滤液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+、Al3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co2O3，据此分析解答。
（1）溶浸过程中，适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等均可以加快反应速率和提高原料利用率；Na2SO3是还原剂，主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，故答案为：适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等；将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；
（2）“氧化”过程中金属离子Fe2+与反应，其离子方程式为6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl +3H2O；Fe2+与反应而Co2+不反应，说明还原性；故答案为：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl +3H2O；>；
（3）用Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+和Al3+全部转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，达到除去Fe3+和Al3+的目的，故滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝；检验铁元素的离子即Fe3+已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，滴入几滴，振荡，溶液不变红；故答案为：、；滴入几滴，振荡，溶液不变红；
（4）c(Ca2+)：c(Mg2+)=[c(Ca2+)·c2(F )]：[c(Mg2+)·c2(F )]=Ksp(CaF2)：Ksp(MgF2)=34：71，所以c(Ca2+)=1.0×10 5mol·L 1×≈4.8×10 6 mol·L 1；故答案为：4.8×10 6 mol·L 1；
（5）在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了，煅烧时发生反应：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为4∶3；故答案为：4：3；
【分析】（1）加热、增大反应面积和反应物浓度都可以提高；亚硫酸根具有还原性，可以还原铁和钴；
（2）亚铁被氯酸钠氧化而钴离子不会，故还原性亚铁离子更强；
（3）铁、铝在碱性环境下生成氢氧化物的沉淀；硫氰根验证铁离子；
（4）由MgF2的Ksp可以得到F离子的浓度，进而由CaF2的Ksp得到钙离子浓度；
（5）根据反应物和产物以及电子转移情况配平反应方程式。
21．【答案】（1）CH3COOH CH3COO-+H+；bc
（2）碱性；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；I；0.1mol/L的醋酸；＜；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；出现白色沉淀；AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 溶液，因溶解度：AgSCN > AgI， Ag+和I-反应生成AgI沉淀，c(Ag+)减小，AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移动
（4）随着循环次数的增加，浸出液中 的浓度减小、Cl-浓度增大，使AgCl＋2 ＋Cl-的限度减小
【解析】【解答】(1)① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，醋酸的电离方程式是CH3COOH CH3COO-+H+；②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度减小，故不选a；
b．电离吸热，微热溶液，CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移动，CH3COOH 电离程度增大，
故答案为：b；
c．加水稀释，CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移动，CH3COOH 电离程度增大，
故答案为：c；
d．加入少量醋酸钠晶体，CH3COO-浓度增大，CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度减小，故不选d；
选bc；(2)Ⅰ．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；Ⅱ. ①盐酸是强酸，0.1 mol·L-1的盐酸溶液pH=1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1，所以滴定醋酸的曲线是I；② 酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度等于 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液中氢离子浓度，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1 CH3COOH中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是醋酸；③0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，恰好反应消耗氢氧化钠溶液的体积都是20mL，此时氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，若使pH都等于7，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积小于20mL，所以V1 ＜V2；④ M 点对应的溶液中，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+-)＞c(H+-)＞c(OH-)；(3) ①步骤 2 中Fe3+遇KSCN溶液变红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；②向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液，发生反应Ag++SCN- AgSCN↓，现象a是有白色沉淀产生；
③AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 溶液，因溶解度：AgSCN > AgI， Ag+和I-反应生成AgI沉淀，c(Ag+)减小，AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移动，白色沉淀转化成黄色沉淀；(4) Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后， 的浓度减小、Cl-浓度增大，使AgCl＋2 ＋Cl-的限度减小，I 中的银的浸出率会降低。
【分析】(1)① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子；② 根据影响弱电解质电离的因素分析；(2)Ⅰ．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解；Ⅱ. ①盐酸是强酸，0.1 mol·L-1的盐酸溶液pH=1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1；② 酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离； ③0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，恰好反应消耗氢氧化钠溶液的体积都是20mL，此时氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性；④ M 点对应的溶液中，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸；(3) ①步骤 2 中Fe3+遇KSCN溶液变红色；②向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液，发生反应Ag++SCN- AgSCN↓；③溶解度AgSCN > AgI，一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；(4)循环多次后，溶液中 的浓度减小、Cl-浓度增大；