中考化学一轮调研导学案
第一单元 物质的性质和用途
1.6 酸和碱
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的酸及其性质 ☆☆☆☆ 酸、碱、中和反应知识是中考必考内容。常考点有：常见酸、碱的主要性质及用途；酸、碱的腐蚀性；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；浓H2SO4的稀释。用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，酸碱中和反应及其应用。考查的题型多样，以选择、填空题为主，还可能有实验、推断、简答题等题型。预测2024年中考仍会以选择、填空题考查，命题趋势考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题中体现理论联系实际、学科间相互联系、学科内综合分析的特点会更加明显。
考点2 常见的碱及其性质 ☆☆☆☆
考点3中和反应及PH ☆☆☆☆
■考点一 常见的酸及其性质
1．酸、碱与指示剂作用
酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 __红__色 __蓝__色 __紫__色
无色酚酞溶液 __无色__(不变色) 红 色 __无色__
【 易错易混点】 ①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；
2．常见的酸
（1）常见的酸：盐酸和硫酸
①物理性质和用途
酸溶液 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态 __无色__液体 __无色__黏稠油状液体
气味 有__刺激性__气味 __无__气味
挥发性(打开瓶盖时的现象) __易挥发__(有白雾) __不挥发__(无现象)
用途 金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸可帮助消化等 用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
特性 具有挥发性：打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 ①有吸水性：作干燥剂 ②有强烈的腐蚀性。纸张、木材、皮肤等炭化。
【 特别提醒】 ①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
②浓硫酸作气体干燥剂时，只能干燥O2、H2、CO2等酸性或中性气体，不能干燥碱性气体，如NH3。
③浓硫酸有强烈的腐蚀性！使用时要千万小心。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．酸的化学性质
酸的化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
（1）与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸__变红色__ 无色酚酞溶液遇酸__不变色__
（2）与活泼金属反应(置换反应) 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2__↑ Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑_ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__ 2Al＋6HCl===__2AlCl3＋3H2↑__ 2Al＋3H2SO4===__Al2(SO4)3＋3H2↑__
（3）与金属氧化物反应 (复分解反应) 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈) Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除铁锈) 现象：铁锈__消失，溶液由无色变成黄色__ CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O 现象：__黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
（4）与碱反应(复分解反应) 酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O_ 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O Ba(OH)2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2H2O
（5）与盐反应(复分解反应) 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑_ AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2HCl
特别提醒 ①酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。②除H＋外，盐酸中还含有Cl－，硫酸中还含有SO，因此二者化学性质不完全相同。③常见的酸还有醋酸，醋酸也具有酸的通性，生活中可用于除铁锈、水垢等。
■考点二 常见的碱及其性质
1．氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 火碱、__烧碱__、__苛性钠__ 熟石灰、__消石灰__
颜色、状态 __白色__固体 __白色__固体
溶解性 __易__溶于水，溶解时放出热量 __微__溶于水，溶解度随温度的升高而__减小__
吸水性 易吸收空气中的水分而潮解 无吸水性
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
保存方法及原因 密封保存：因为NaOH易潮解，易__与空气中的CO2反应__而变质 密封保存：因为Ca(OH)2易_与空气中的CO2反应__而变质
用途 固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污 建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【 特别提醒】 ①NaOH易潮解且有强烈的腐蚀性，因此用托盘天平称量时应放在玻璃器皿中称量。②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。③当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。④CaO(俗称生石灰)可用作食品、中药材等的干燥剂。⑤NaOH可作气体干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
2.碱的化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液遇碱变蓝 使无色酚酞溶液遇碱变红
（2）与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于检验CO2，有白色沉淀产生) 2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O
（3）与酸反应(中和反应属于复分解反应) 碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O
（4）与盐反应 (复分解反应) 碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱 2NaOH＋CuSO4===__Na2SO4＋Cu(OH)2↓(有蓝色沉淀产生) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH(有白色沉淀产生)
4.几种碱的颜色及溶解性
碱 颜色 溶解性
KOH、NaOH、Ba(OH)2 白色 易溶
Ca(OH)2 白色 微溶
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 白色 不溶
Fe(OH)3 红褐色 不溶
Cu(OH)2 蓝色 不溶
NH3·H2O 无色 易溶
【 特别提醒】 ①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱，非金属氧化物一般为CO2、SO2等酸性气体，CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的OH－。
■考点三 中和反应及PH
1.中和反应及应用
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。
（2）通式：酸＋碱―→盐＋水
（3）实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子(即H＋＋OH－== H2O)。
注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应要符合“反应物是酸和碱，生成物是盐和水”。
（4）应用
(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰来改良，例如：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。
(2)处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。
(3)用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物如Al(OH)3来中和胃酸，化学方程式为 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
（5）中和反应的探究
(1)探究过程
①实验操作：
②实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液
变为红色；随着稀盐酸地不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，
最终变为无色。
③实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学
方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)反应实质：酸溶液中的H＋(氢离子)和碱溶液中的OH－
(氢氧根离子)结合生成水。
(3)反应过程中溶液pH变化图象分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
a．酸加入碱中 b．碱加入酸中
由起点时溶液中的pH可直接判断出是酸加入碱中还是碱加入酸中。
A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有NaCl(填化学式，下同)；
B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有NaCl和NaOH两种；
C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有NaCl和HCl两种。
2.溶液酸碱度的表示——pH
（1）溶液的酸碱度与pH
溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
pH<7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7 溶液呈中性。
pH>7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
（2）测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
【 特别提醒】 ①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH，读数只能取整数，要精确测定溶液的pH时，可用pH计。③测酸时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏大；测碱时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏小。
（3）应用
(1)医生通过测定血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。
(2)农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度。
(3)测定雨水的pH，判断是否为酸雨（pH<5.6）。
(4)实验室测溶液的pH，了解溶液的酸、碱性的强弱。
(5)生产洗涤剂的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗洁精、洗发液等。
特别提醒 pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨；因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水pH≈5.6。
■考点1：常见的酸及其性质
◇典例1：(2021南宁中考)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【解析】A项，硫酸溶液中正负电荷的代数和为零，所以H＋和SO的数目之比是2∶1；B项，酸会与金属氧化物反应，但不会与非金属氧化物反应；C项，硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等；D项，含硫酸的工业废水，常用氢氧化钙处理后直接排放。答案：C
1.1 (2021深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【解析】A项，硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，错误；B项，金属活动顺序里铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应放出氢气，错误；C项，稀硫酸能跟氧化铁等金属氧化物反应生成盐和水，正确；D项，能和稀硫酸发生中和反应的碱不一定是NaOH，也可以是Ca(OH)2和KOH等，答案：C
3．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是在金属活动性顺序中铜排在氢的后面 。
(2)能产生气泡的是BE (填字母)。
(3)写出C烧杯中反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
(4)D烧杯中，溶液由红色变为无 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)作出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想二 正确，溶液中的溶质是HCl、NaCl
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的H＋。
【解析】(1)排在氢前面的金属才能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢，铜排在氢后面，不能反应；（2）B中镁排在氢前面能置换出稀盐酸中的氢，放出氢气；E中稀盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；C中稀盐酸与氧化铁发生复分解反应生成氯化铁和水；（4） D中滴有酚酞的氢氧化钠溶液 呈红色，随着稀盐酸的加入，溶液逐渐变为无色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
■考点2：常见的碱及其性质
◇典例2： 根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为酸(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)。
(3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH－。
【解析】(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色。(2)除性质②外，酸碱中和反应也能生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和盐酸为例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(中和反应即可)。(3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH－。
2.1 (2021邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【解析】氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用；氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可用作炉具清洁剂；氢氧化钠易溶于水且放出大量热量。答案：B
■考点3：溶液的酸碱性与pH
◇典例3：(2019 广西)生活中一些常见物质的pH如下：
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2～3 4～5 7 7～8 13～14
上述物质中，酸性最强的是( )
A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液
【解析】当pH<7时，溶液呈酸性，PH的值越小，酸性越强；当pH>7时，溶液呈碱性，PH的值越大，碱性越强；当pH=7时，溶液呈中性。答案：A
3.1生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变蓝色的是( )
A. 鲜橙汁(pH≈3.2) B. 苹果汁(pH≈4.1)
C. 蔗糖水(pH≈7.0) D. 肥皂水(pH≈10.2)
【解析】当pH<7时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；当pH>7时，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；当pH=7时，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色。答案：D
1．（2023 广东）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（B）
A．pH＜5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
2．（2023 广东）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（D）
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
A．A B．B C．C D．D
3. （2023 深圳） 有关 NaOH 说法错误的是（C）
A. NaOH 固体溶解时放出热量 B. NaOH 包装箱上张贴的标识是
C. NaOH 是所有气体的干燥剂 D. NaOH 应密封保存
4. （2022 广州）下列实验方案中，能达到目的的是（B）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤
C 鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
5. （2022 广州）下列的物质性质和用途，有直接联系的是（B）
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D .金刚石无色透明，可用于制作钻头
6. （2022 广州）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（A）
A. 用稀有气体氦填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释
7．（2021 广州）常温下，下列物质水溶液的 pH＜7 的是（D）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
8. （2021 广州）下列说法不正确的是（A）
A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C．甲烷点燃前要验纯 D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
9．（2021 广州）下列关于 H2SO4 性质描述中，不属于酸的通性的是（C）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与 NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与 Mg 反应放出氢气
10. （2023 深圳，节选）实验室现有 KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花。
（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备 CO2后的废液于试管中，加入几滴_紫色石蕊溶液_（选填
“紫色石蕊 溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
11．（2023 广东，节选）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 将pH试纸放在玻璃片上，用用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。测得pH＝1的溶液为 盐酸 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 几滴无色酚酞 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 红 色变为无色。
1．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（D）
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
2.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（C）
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（D）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
4．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（C）
A．暴露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
5. 化学课堂中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花。老师喷的溶液可能是(C)
A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液
6. 浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是(D)
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 氨气
7. 推理是根据已有的事实与结论推出新判断的思维方法。下列推理正确的是(A)
选项 事实或结论 推理
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 碱溶液呈碱性 呈碱性的溶液一定是碱溶液
8. 用化学符号表示。
(1)铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是Fe2＋。
(2)食醋中所含醋酸的化学式是CH3COOH。
9．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有H＋(填离子符号)。
(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为红色。
(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是①④(填序号，下同)。
①除铁锈 ②制备氯化锌 ③除去NaCl中少量的NaOH ④与KOH做中和反应实验
(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是③。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
10．用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾。
（2）医疗上常用氢氧化铝治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H20 ,此反应的基本类型是 复分解反应 。
（3）如果多量浓硫酸碰到皮肤，正确的处理方法是 先用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 。
11. 化学小组利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是_试管_。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，
溶液变红色的是_a_(填“a”或“b”)。使用点滴板的
优点之一是__节约药品_。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_澄清石灰水_。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红色粉末逐渐溶解_、_无色溶液变为黄色_，仪器②中发生反应的化学方程式是_Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O_。
12. (1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是__H++OH-=H2O_。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O _。
(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有_3_种情况，具体的溶质组合情况分别是__NaCl、NaCl 和HCl、NaCl 和NaOH_(填化学式)。
13．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
请回答下列问题：
(1)试管D中的现象是溶液变浑浊。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的
化学方程式是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是NaCl(指示剂除外)，可能含有的溶质是CaCl2。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是H＋。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(写一个即可)。中考化学一轮调研导学案
第一单元 物质的性质和用途
1.6 酸和碱
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的酸及其性质 ☆☆☆☆ 酸、碱、中和反应知识是中考必考内容。常考点有：常见酸、碱的主要性质及用途；酸、碱的腐蚀性；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；浓H2SO4的稀释。用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，酸碱中和反应及其应用。考查的题型多样，以选择、填空题为主，还可能有实验、推断、简答题等题型。预测2024年中考仍会以选择、填空题考查，命题趋势考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题中体现理论联系实际、学科间相互联系、学科内综合分析的特点会更加明显。
考点2 常见的碱及其性质 ☆☆☆☆
考点3中和反应及PH ☆☆☆☆
■考点一 常见的酸及其性质
1．酸、碱与指示剂作用
酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 __ __色 __ __色 __ __色
无色酚酞溶液 __ __(不变色) 色 __ __ 色
【 易错易混点】 ①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；
2．常见的酸
（1）常见的酸：盐酸和硫酸
①物理性质和用途
酸溶液 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态 __ __液体 __ __黏稠油状液体
气味 有__ __气味 __ __气味
挥发性(打开瓶盖时的现象) __ __(有白雾) __ __(无现象)
用途 金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸可帮助消化等 用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
特性 具有挥发性：打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 ①有吸水性：作干燥剂 ②有强烈的腐蚀性。纸张、木材、皮肤等炭化。
【 特别提醒】 ①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
②浓硫酸作气体干燥剂时，只能干燥O2、H2、CO2等酸性或中性气体，不能干燥碱性气体，如NH3。
③浓硫酸有强烈的腐蚀性！使用时要千万小心。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．酸的化学性质
酸的化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
（1）与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸__ __ 无色酚酞溶液遇酸__ __
（2）与活泼金属反应(置换反应) 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋ _===__ __＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋__ __===ZnSO4＋___↑ Fe＋2HCl===__ _ Fe＋H2SO4===__ __ 2Al＋6HCl===__ __ 2Al＋3H2SO4===__ __
（3）与金属氧化物反应 (复分解反应) 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===__ __(除铁锈) Fe2O3＋3H2SO4===__ __(除铁锈) 现象：铁锈__ __ CuO＋2HCl===__ CuO＋H2SO4===__ 现象：__
（4）与碱反应(复分解反应) 酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl===__ _ 2NaOH＋H2SO4===__ Ca(OH)2＋2HCl===__ Ba(OH)2＋H2SO4===__
（5）与盐反应(复分解反应) 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===__ _ AgNO3＋HCl===__ __ Na2CO3＋H2SO4===__ BaCl2＋H2SO4===__
特别提醒 ①酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。②除H＋外，盐酸中还含有Cl－，硫酸中还含有SO，因此二者化学性质不完全相同。③常见的酸还有醋酸，醋酸也具有酸的通性，生活中可用于除铁锈、水垢等。
■考点二 常见的碱及其性质
1．氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 火碱、__ __、__ __ 熟石灰、__ __
颜色、状态 __ __固体 __ __固体
溶解性 __ __溶于水，溶解时放出热量 __ _溶于水，溶解度随温度的升 高而__ __
吸水性 易吸收空气中的水分而潮解 无吸水性
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
保存方法及原因 密封保存：因为NaOH易潮解，易__ __而变质 密封保存：因为Ca(OH)2易_ _ 而变质
用途 固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污 建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【 特别提醒】 ①NaOH易潮解且有强烈的腐蚀性，因此用托盘天平称量时应放在玻璃器皿中称量。②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。③当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。④CaO(俗称生石灰)可用作食品、中药材等的干燥剂。⑤NaOH可作气体干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
2.碱的化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液遇碱变蓝 使无色酚酞溶液遇碱变红
（2）与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===__ Ca(OH)2＋CO2===__ _(用于检验CO2，有白色沉淀产生) 2NaOH＋SO2===__
（3）与酸反应(中和反应属于复分解反应) 碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===__ Ca(OH)2＋2HCl===__
（4）与盐反应 (复分解反应) 碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱 2NaOH＋CuSO4===_ (有蓝色沉淀产生) Ca(OH)2＋Na2CO3===_ (有白色沉淀产生)
4.几种碱的颜色及溶解性
碱 颜色 溶解性
KOH、NaOH、Ba(OH)2 白色 易溶
Ca(OH)2 白色 微溶
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 白色 不溶
Fe(OH)3 红褐色 不溶
Cu(OH)2 蓝色 不溶
NH3·H2O 无色 易溶
【 特别提醒】 ①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱，非金属氧化物一般为CO2、SO2等酸性气体，CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的OH－。
■考点三 中和反应及PH
1.中和反应及应用
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。
（2）通式：酸＋碱―→盐＋水
（3）实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子(即H＋＋OH－== H2O)。
注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应要符合“反应物是酸和碱，生成物是盐和水”。
（4）应用
(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰来改良，例如：H2SO4＋Ca(OH)2=== 。
(2)处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。
(3)用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物如Al(OH)3来中和胃酸，化学方程式为
。
（5）中和反应的探究
(1)探究过程
①实验操作：
②实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液
变为红色；随着稀盐酸地不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，
最终变为无色。
③实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学
方程式为 。
(2)反应实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水。
(3)反应过程中溶液pH变化图象分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
a．酸加入碱中 b．碱加入酸中
由起点时溶液中的pH可直接判断出是酸加入碱中还是碱加入酸中。
A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有 (填化学式，下同)；
B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有 两种；
C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有 两种。
2.溶液酸碱度的表示——pH
（1）溶液的酸碱度与pH
溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
pH<7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7 溶液呈中性。
pH>7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
（2）测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
【 特别提醒】 ①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH，读数只能取整数，要精确测定溶液的pH时，可用pH计。③测酸时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏大；测碱时，若先用水润湿pH试纸再测会导致pH偏小。
（3）应用
①医生通过测定血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。
②农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度。
③测定雨水的pH，判断是否为酸雨（pH<5.6）。
④实验室测溶液的pH，了解溶液的酸、碱性的强弱。
⑤生产洗涤剂的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗洁精、洗发液等。
【 特别提醒】 pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨；因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水pH≈5.6。
■考点1：常见的酸及其性质
◇典例1：(2021南宁中考)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【解析】A项，硫酸溶液中正负电荷的代数和为零，所以H＋和SO的数目之比是2∶1；B项，酸会与金属氧化物反应，但不会与非金属氧化物反应；C项，硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等；D项，含硫酸的工业废水，常用氢氧化钙处理后直接排放。答案：C
1.1 (2021深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
3．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。
(2)能产生气泡的是 (填字母)。
(3)写出C烧杯中反应的化学方程式： 。
(4)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)作出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想 正确，溶液中的溶质是
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
■考点2：常见的碱及其性质
◇典例2： 根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为酸(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)。
(3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH－。
【解析】(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色。(2)除性质②外，酸碱中和反应也能生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和盐酸为例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(中和反应即可)。(3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH－。
2.1 (2021邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
■考点3：溶液的酸碱性与pH
◇典例3：(2019 广西)生活中一些常见物质的pH如下：
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2～3 4～5 7 7～8 13～14
上述物质中，酸性最强的是( )
A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液
3.1生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变蓝色的是( )
A. 鲜橙汁(pH≈3.2) B. 苹果汁(pH≈4.1)
C. 蔗糖水(pH≈7.0) D. 肥皂水(pH≈10.2)
1．（2023 广东）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
2．（2023 广东）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
A．A B．B C．C D．D
3. （2023 深圳） 有关 NaOH 说法错误的是（ ）
A. NaOH 固体溶解时放出热量 B. NaOH 包装箱上张贴的标识是
C. NaOH 是所有气体的干燥剂 D. NaOH 应密封保存
4. （2022 广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤
C 鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
5. （2022 广州）下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D .金刚石无色透明，可用于制作钻头
6. （2022 广州）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A. 用稀有气体氦填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释
7．（2021 广州）常温下，下列物质水溶液的 pH＜7 的是（ ）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
8. （2021 广州）下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C．甲烷点燃前要验纯 D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
9．（2021 广州）下列关于 H2SO4 性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与 NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与 Mg 反应放出氢气
10. （2023 深圳，节选）实验室现有 KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花。
（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备 CO2后的废液于试管中，加入几滴_ （选填
“紫色石蕊 溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
11．（2023 广东，节选）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 。测得pH＝1的溶液为 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。
1．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
2.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
4．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．暴露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
5. 化学课堂中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花。老师喷的溶液可能是( )
A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液
6. 浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 氨气
7. 推理是根据已有的事实与结论推出新判断的思维方法。下列推理正确的是( )
选项 事实或结论 推理
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 碱溶液呈碱性 呈碱性的溶液一定是碱溶液
8. 用化学符号表示。
(1)铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 。
(2)食醋中所含醋酸的化学式是 。
9．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有 (填离子符号)。
(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为红色。
(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式： 。
(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 (填序号，下同)。
①除铁锈 ②制备氯化锌 ③除去NaCl中少量的NaOH ④与KOH做中和反应实验
(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是③。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
10．用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 。
（2）医疗上常用氢氧化铝治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ,此反应的基本类型是 。
（3）如果多量浓硫酸碰到皮肤，正确的处理方法是 。
11. 化学小组利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是_ _。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，
溶液变红色的是_ _(填“a”或“b”)。使用点滴板的
优点之一是__ _。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_ _。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__ _、_ _，仪器②中发生反应的化学方程式是_ _。
12. (1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是__ _。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_ _。
(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有_ _种情况，具体的溶质组合情况分别是__ _(填化学式)。
13．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
请回答下列问题：
(1)试管D中的现象是 。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的
化学方程式是 。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)，可能含有的溶质是 。
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式： (写一个即可)。
