高一年级上学期期末考试模拟卷
1.B解析：反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO—4Ce++N2+2HO,该反应中NO
是氧化剂，Ce3+是还原剂。
2.D解析：硫酸氢钠属于盐，A项错误；醋酸属于弱酸，纯碱属于盐，B项错误；一氧化碳不是
酸性氧化物，C项错误。
3.D解析：稀硫酸和CCO3反应会生成微溶于水的CaSO4沉淀，覆盖在大理石的表面上，阻
碍反应的继续进行，因此制备二氧化碳应当用稀盐酸与大理石反应。
4.C解析：由S的质量随时间变化的曲线图可知，S是生成物，则S-为反应物，因此反应的离
子方程式为2MnO方+5S2-+16H+—2Mn2++5S￥+8HzO,所以还原性：S2->Mn2+,C
项正确；离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5，D项错误
5.A解析：比较Naz CO3和NaHCO:的热稳定性，应将Naz CO3放在温度高的外面大试管中，
NaHCO,放在温度低一些的内部小试管中，故A项装置达不到实验目的
6.A解析：盐的热稳定性比较不属于元素周期律的研究范畴，故A项不能用元素周期律解释；
根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性
逐渐减弱，所以NOH的碱性强于Mg(OH) ,故B项能用元素周期律解释；同周期元素从左
到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以HPO的酸性弱
于HSO,故C项能用元素周期律解释；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应气态
氢化物的稳定性逐渐诚弱，所以HF的稳定性强于HCI,故D项能用元素周期律解释。
7.B解析：FeO3是红色物质，B项正确。
8.D解析：依据题图可知，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu+,Fe2+与O2、HCl反应生成Fe3
和H2O,将两步反应合并得2Cu十O2十4HC1一2CuCl2十2H2O,Fe+作催化剂，A、B、C三
项均正确；氧化性：Fe+>Cu+>Fe2+,D项错误。
9.A解析：Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与过量的AlCl溶液反应生成白色沉淀
A1(OH)3,A项正确；2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH)1]+3H2个，无沉淀生成，B项
错误；2NazO2+2H2O一4NaOH+O2个，NaOH与过量的FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2
白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，C项错误；Z十HSO4
一一ZnSO4十H2◆，无沉淀生成，D项错误。
10.C解析：A项中应加的是Fe,B项中还要再通入足量Cl2,D项中应加的是适量H2SO,
溶液。
△
1.C解析：若A为A1,则A1OAl,d→A1C1→A1(OH:若A为Mg,则MgO
△
△
MgO-MgCl,Mg(OHD2:若A为Cu,则CuO,Cuo--CuCl,Cu(OH2。综上所
述，C项符合题意。
12.D解析：NaCIO与CH COOH反应的离子方程式为CH COOH+CIO-HCIO+
CH COO,D项符合题意。
13.D解析：根据化学方程式2NazO2+2CO2—一2 Naz CO3十O2,可计算出生成物Naz CO3的
【24新教材·YK·化学·参考答案一R一高一上册一GSZW】高一年级上学期期末考试模拟卷
(75分钟100分)
考试范围：必修第一册第一章至第四章第二节
可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127
第I卷
(选择题共42分)
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
密
1.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO,)转化为无害物质。常温
下，将NO与H2的混合气体通人Ce(SO)2与Cez(SO4)a的混合溶液中，物质的
转化过程如图所示。反应Ⅱ中的还原剂是
H2
N2、H0
I
NO
Ce3+
A.NO
B.Ce+
C.N2
D.Ce++
2.下列物质分类正确的是
选项
酸性氧化物
强酸
碱
A
二氧化碳
硫酸氢钠
氢氧化钾
B
三氧化硫
醋酸
纯碱
线
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
D
三氧化硫
硝酸
烧碱
3.用图示装置制取相应气体，其中不可行的是
选项
药品和试剂
制备的气体
A
Zn和稀硫酸
H2
B
Na2)2和水
02
C
KMnO,和浓盐酸
Cla
D
大理石和稀硫酸
C)2
【24新教材·YK·化学一R一高一上册-GSZW】
4.某离子反应中涉及MnO:、S、S、H+、Mn+、HO六种粒子，反应过程中S的质
选择题
量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
答题区
↑m(S)g
2
A.MnO中Mn的化合价为+6
3
B.S-作还原剂，得电子后生成S
C.根据该反应可判断还原性：S2->Mn+
6
D.离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5
5.下列实验装置不能达到实验目的的是
10
NaHCO.NazCO3
澄清
光洁无锈的铁丝
H2Q
带火星
11
石灰水
的木条
12
D
出由
-Na202
A.比较NaCO3、
B.检验Na2O2与H,OC.观察纯碱的D.验证Na和水反应
13
NaHCO3的热稳定性反应有O,生成
焰色试验
是否为放热反应
14
6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性：Na2CO3>NaHCOa
B.碱性：NaOH>Mg(OH)2
C.酸性：H2SO1>H3PO4
D.气态氢化物的稳定性：HF>HC1
7.红珊瑚栖息于200~2000米深的海域，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚
是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底
长期积淀某种元素的氧化物。该元素可能是
A.Na
B.Fe
C.Si
D.Cu
海·2·
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