陕西省咸阳市武功县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

2023～2024学年度高二期中考试
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个符合题目要求的最佳选项。
1．下列不属于自发过程的是
A B C D

石墨转化为金刚石 冰在常温下融化 铁在潮湿空气中生锈 水从高处往低处流
A．A B．B C．C D．D
2．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应
B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量
D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ
3．工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度(400～500℃) ②使用铁触媒作催化剂 ③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．①②③④
4．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
5．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
6．氨是化肥生产工业的重要原料。反应原理为，其生产条件需要高温高压。近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．该反应的
B．将氨气及时液化分离可增大化学反应速率
C．当时，反应达到平衡状态
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
7．已知：①
②
③
则为 （用a、b表示）
A． B． C． D．
8．下列实验中，能达到实验目的的是

A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体
A．A B．B C．C D．D
9．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是。
A．该反应的
B．使反应的活化能减小
C．催化剂通过参与反应改变了反应历程
D．上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．加热浓氨水制取氨气
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深
C．工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是
① 体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③ 各组分的物质的量浓度不再改变
④ 各组分的质量分数不再改变
⑤ 物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
12．有关下列图像的分析正确的是
A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B．图2表示在N2+3H22NH3达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
D．图4表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，若O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最高
13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（ ）.
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取稀释至，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液显中性
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的，则
14．可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的
A．该反应的焓变 H>0，熵变 S<0
B．升高温度，平衡常数将增大
C．由可知，该反应能自发进行
D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
15．pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B．pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB
C．若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸
D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
16．以下图像和叙述错误的是
A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L s)
B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17．由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
(1)意大利罗马大学的FulriaCraod等人获得了极具理论研究意义的分子。分子的为正四面体（如图所示）。与白磷分子相似。已经断裂键吸收热量。生成叁键放出热量。根据以上信息判断，写出气体生成气体的热化学方程式： 。
(2)已知：


若某反应的平衡常数表达为。请写出此反应的热化学方程式 。
(3)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是 （填序号）。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示（实验中始终保持），通过分析图象可知，做该实验时环境温度 （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该溶液的浓度约为 。
18．某化学小组欲定量探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol L-1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为 。
(2)0~6min的平均反应速率：v(H2O2)= (保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率 6~10min的平均反应速率(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(3)已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ mol-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是 (填标号)。
A.该反应活化能等于98kJ mol-1
B.IO-是该反应的催化剂
C.反应速率与I-的浓度有关
D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。某同学将0.1mol L-1CuSO4溶液改为0.15mol L-1CuCl2溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论，其理由是 。
19．实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物），回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。
已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C＝O H—C C—O H—O H—H
键能/ 799 413 358 467 436
。
(2)加氢制备乙烯： 。在密闭容器中通入和发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数与温度的关系如图1中直线 （填“a”或“b”）。

(3)一定条件下发生反应： ，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。时改变的条件是 ，上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是 。
(4)一定条件下，向一密闭容器中投入和，此时压强为，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
达到平衡时，的平衡转化率为80％，的选择性为60％。反应Ⅱ的平衡常数 （结果保留2位有效数字）。
注明：用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数。
20．硫酸工业中通过下列反应使氧化成： 。已知制过程中催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的转化率（％）：
450℃ 97.5％ 99.2％ 99.6％ 99.7％
550℃ 85.6％ 94.9％ 97.7％ 98.3％
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是 。
(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是 。
(3)将和放入容积为的密闭容器中，反应在一定条件下经20分钟达到平衡，测得。
①从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为 。
②该反应的平衡常数 。
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （选填“吸”或“放”）热反应。
(4)某温度下，的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数 （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
21．回答下列问题
Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。
(2)取待测液，用 量取。
(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字）。
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 5.12 28.02
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
Ⅱ．在常温时，几种酸的电离平衡常数如下：
溶质
(6)向溶液中通入少量的离子方程式为 。
试卷第12页，共12页
1．A
【详解】A．石墨转化为金刚石的反应为熵减的吸热反应，反应的ΔH—TΔS大于0，不能自发进行，故A符合题意；
B．冰融化的过程为熵增的吸热过程，常温条件下ΔH—TΔS小于0，能自发进行，故B不符合题意；
C．铁在潮湿空气中生锈的反应是自发进行的氧化还原反应，故C不符合题意；
D．水由高处向低处流的过程是自发进行的过程，故D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变为，该反应为吸热反应，则NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应，A正确；
B．成键放出能量，2 mol O原子结合生成O2(g)时需要放出498 kJ能量，B错误；
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C错误；
D．946 kJ和498 kJ分别是1 mol N2(g)和1 mol O2(g)分子中化学键断裂吸收的能量，2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量不能确定，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】工业生产氨气反应为，反应放热；
①升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
②催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
④将混合气体中的氨气变为液氨，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
故选B。
4．A
【详解】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；
A．结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；
B．根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；
C．根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；
D．根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。
答案选A。
5．C
【分析】由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，由此分析解答。
【详解】A．降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，故A错误；
B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故B错误；
C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，平衡逆向移动，增大的幅度小于，故C正确；
D．增大压强平衡不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．由可知，该反应是一个化合反应，为放热反应，，该反应是一个气体体积减小的反应，，A错误；
B．将氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，反应速率减小，B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，2v正(H2)=3v正(NH3)，当时，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；
D．由可知，提高体系的压强，平衡正向移动，但化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】根据盖斯定律可知反应，A正确。
8．B
【详解】A．溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误；
B．用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为0.80mL，末读数为15.80mL，量取的体积为15.00mL，B正确；
C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误；
D．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者，不能获得晶体，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．由图示可知，该反应的反应物N2O和CO的总能量高于生成物N2和CO2的总能量，反应为放热反应，故，A正确；
B．由图示可知，是该反应的催化剂，故其能使反应的活化能减小，从而加快反应速率，B正确；
C．由图示可知，Fe+参与了反应，即催化剂通过参与反应改变了反应历程，C正确；
D．由B项分析可知，反应中Fe+是催化剂，催化剂只能影响反应速率不能使化学平衡发生移动，故上述过程在作用下，不能提高与的平衡转化率，D错误；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．氨水中存在化学平衡：，升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，故B符合题意；
C．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．光照新制氯水，，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
11．B
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；
②D是固体，反应前后混合气体的质量不等，容器的体积不变，若体系的密度不变，说明混合气体的总质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故②正确；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；
④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确；
⑤物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q是个特殊的条件，很难达到，且无法以此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；
所以只有②③④正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．△c=v△t，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，选项A错误；
B．减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，选项B错误；
C．铝片与稀硫酸反应为放热反应，体系温度升高，反应速率加快，但氢离子浓度不断减小，最高点后反应速率减慢，最高点以后，反应仍在放热，故t1时刻溶液的温度不是最高，选项C错误；
D．起始时二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，选项D正确；
答案选D。
13．C
【分析】①②是碱溶液，溶液中c(OH-)=10-3 mol/L；③④是酸，溶液中c(H+)=10-3 mol/L。①③是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，电解质浓度大于溶液中离子浓度10-3 mol/L，而②④是强电解质，电解质浓度等于溶液中离子浓度10-3 mol/L。
【详解】A．在①中存在电离平衡：，向其中加入NH4Cl固体后，溶液中增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中减小，因而加入盐后溶液pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4Cl固体后，盐NH4Cl电离产生的与溶液中OH-结合形成NH3·H2O，导致溶液中减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确；
B．①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1 mL稀释至10 mL，稀释10倍后，溶液中c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，溶液中c(OH-)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH大小为：①＞②＞④＞③，B正确；
C．②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，C错误；
D．将a L溶液②与b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中 解得a：b=9：11，D正确；
故选C。
14．C
【分析】根据图象可知，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应。
【详解】A．根据上述分析可知，该反应的焓变 H＜0，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)是气体分子数增大的反应，所以熵变 S>0，A错误；
B．因为该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，反应属于放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，B错误；
C．反应放热， H＜0，反应是气体分子数增大的反应，所以 S>0，由可知， G＜0，该反应能自发进行，C正确；
D．恒容密闭容器内混合气体的密度等于气体的总质量与容器体积的比，属于恒量，所以密度始终保持不变，气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选C。
15．A
【分析】由图象中信息可知，稀释相同的倍数之后，HA的pH变化较大，而HB的变化较小，故HA的酸性较强。
【详解】A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液中，所含一元酸的物质的量相同，分别与过量的锌粒反应，产生的氢气体积相同，A不正确；
B. pH相同的HA、HB溶液，由于HB的电离程度较小，故其物质的量浓度HA＜HB，B正确；
C. pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，HA的pH变为a，若a=4，则HA为强酸，若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸，C正确；
D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液中，一元酸HA的物质的量较小，若分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，则前者消耗的NaOH较少，D正确。
综上所述，相关说法不正确的是A。
【点睛】加水稀释1000倍后，一元强酸的pH会增大3个单位，而一元弱酸的pH增大的值小于3个单位。
16．A
【详解】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误；
B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确；
C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确；
D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．(1)
(2)
(3) 环形玻璃搅拌棒 ABD 低于 1.5
【详解】（1）气体生成气体的
热化学方程式：；
（2）若某反应的平衡常数表达为。则化学反应方程式为
，此反应的热化学方程式；
（3）①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。
②A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度，温度计上盐酸和氢氧化钠反应放热，测得氢氧化钠初温偏高，中和热测得偏低；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，有热量损失测得的结果偏低；
C．做本实验的当天室温较高初温高但是末温也高，测得的结果不变；
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水，氨水水解吸热，测得的结果偏低；
故选：ABD；
③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，盐酸为，反应后溶液为22℃，反应放热，所以做该实验时环境温度低于22℃，恰好完全反应放出热量最多，则盐酸的体积为，，则氢氧化钠为，盐酸和氢氧化钠消耗物质的量相等，该溶液的浓度约为。
18．(1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
(2) 3.3×10-2mol L-1 min-1 ＞ 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
(3)ABD
(4) 不合理 虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样 控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好
【分析】探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响，并探究分析其影响因素，通过对比实验分析原理；
【详解】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好；
（2）0～6min内，产生，消耗，则，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低；
（3）是分解的反应热，反应热与活化能无关；是该反应的中间物质；反应物浓度增大，活化分子百分数不变，活化分子总数增加：反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且；反应的活化能越大，反应速率就越慢，所以慢反应的活化能高于快反应的活化能；
（4）不合理，虽然和浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样，理由是：控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，如果出现反应更剧烈，则可以证明比催化效果更好。
19．(1)
(2)b
(3) 升高温度 Ⅰ 平衡Ⅰ→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动
(4)1.3
【详解】（1）根据键能计算公式可知反应热为799×2+3×436-413×3-358-467×3=kJ·mol-1；
（2）该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数K的自然对数lnK减小，故平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线b；
（3）t1min时正逆反应速率都增大，平衡向逆向移动，故改变的条件是升温；平衡I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动，故上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是I；
（4）反应过程中二氧化碳反应的量为1×80%=0.8mol，其中反应生成甲醚的二氧化碳为0.8×60%=0.48mol，


反应后的总量为0.2+1.24+0.32+1.04+0.24=3.04mol，则平衡时的压强为
，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=。
20．(1)、450℃、催化剂
(2)在常压下的转化率已经很高（97.5％），若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备，成本明显增加，经济效益下降
(3) 1600 放
(4)＝
【详解】（1）该反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于化学反应速率加快及平衡正移原料转化率增大，反应是放热反应，升高温度有利于化学反应速率加快，但平衡逆移原料转化率减小，选择合适温度使催化剂活性高，工业生产还需考虑成本及经济效率，实际工业生产选择条件为、450℃、催化剂；
（2）在常压下的转化率已经很高（97.5％），若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备，成本明显增加，经济效益下降；
（3）利用三段式分析，用表示的平均反应速率为；
化学平衡常数；
化学平衡常数只与温度有关，由K（300℃）＞K（350℃）可知，温度升高，化学平衡常数K减小，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正反应为放热反应；
（4）化学平衡常数只与温度有关，由A变到B时，温度未变，则化学平衡常数K不变，故=。
21．(1)容量瓶
(2)碱式滴定管（或移液管）
(3)滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复
(4)97.56％（或0.9756）
(5)③
(6)
【详解】（1）称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需容量瓶；
（2）取待测液，用碱式滴定管（或移液管）量取；
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复；
（4）第三组数据差距较大舍去，消耗盐酸的物质的量为，盐酸和烧碱的物质的量之比为1：1，烧碱的质量分数为；
（5）①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视，测得盐酸体积偏小，结果偏低；
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液，溶液偏稀，消耗盐酸体积偏小，结果偏小；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，测得盐酸体积偏大，结果偏大；
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，碱溶液体积偏小，消耗盐酸偏小，结果偏小；
故选：③；
（6）向溶液中通入少量的离子方程式为。
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