高一化学参考答案
一、选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C B D A A A D B C A D B
二、非选择题（58分）
15.（14分）除标注外，每空2分
(1) 14.3(必须精确到小数点后1位）
(2) ②. 100mL容量瓶（1分） ④. 胶头滴管（1分）
(3) 1.00 mol/L 0.10 mol/L 0.53
(4) CD
(5) 无影响
16. （15分）除标注外，每空2分
(1) 检查装置气密性（1 分）
(2) 平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下 饱和食盐水
(3) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(4) 浓盐酸挥发 浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应
17.（15分）除标注外，每空2分
(1) 增加反应接触面积，加快反应速率
(2) 稀盐酸（1分） KSCN溶液（1分）
(3) 铁离子(或)
(4) 加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子
(5)
(6) 维生素C具有还原性，可以防止被氧化 不可行（1分） 溶液中存在还原性的维生素C，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有
18.（14分）除标注外 每空2分
(1) HClO（1分） +7（1分） 处于
A
i. AD ii. 氧化、还原 ABC保密★启用前
贵州省三新改革联盟校 2023 年 12月联考试卷
高一化学
请认真阅读本注意事项及答题要求：
1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
2．考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,答案不能答在试卷上；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华传统文化，下列说法不正确的是( )
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B. 《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D. “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁……”指从草木灰中提取“石碱”，其主要成分为KOH
2. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法正确的是( )
A. 碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 碳酸钡可作为医疗上的“钡餐”
C. 第19届亚运会于杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质
D. 小苏打（NaHCO3）作焙制糕点的膨松剂
3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32g臭氧所含氧原子数目为3NA
B. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C. 1.8g的中含有的电子数为NA
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A. Na2CO3→NaOH B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. HCl→Cl2 D. Cu→CuCl2
5. 下列离子方程式中，正确的是( )
A. 石灰乳与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
B. 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
C. Na加到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
D. 用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
6. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. b点恰好完全反应，此时溶液的pH=7
C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
7. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. K＋、Ca2＋ 、、 D. Fe3+、Na+、、ClO-
8. 下列有关物质分类正确的是( )
选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A 烧碱 HNO3 CuO SO2 液氯
B 纯碱 HCl Na2O CO2 胆矾
C Ba(OH)2 H2SO4 MgO Mn2O7 盐酸
D 氨水 Na2O2 SO3 空气
工业中制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A. 该反应氧化剂为SO2 B. NaClO3在该反应中做还原剂，失去电子
C. ClO2为该反应的氧化产物 D. 1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子
10. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是( )
A. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B. 1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D. 在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L
11. 是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；易溶于水，具有强还原性。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3、NaCl的物质的量之比为3：1：8，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D. 步骤II反应的离子方程式为
通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应错误的是( )
选项 化学实验现象 解释与结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 Na
D 向食品脱氧剂样品中加入硫酸后滴加酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去 KMnO4被还原
13. (NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是( )
A．Cr+ NH3+ H2O B．CrO3+ NH3+ H2O
C．CrO3+N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O
14. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。下列说法不正确的是( )
气体X与气体Y分别是NH3、CO2
若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去
可循环利用的气体是CO2
该工艺利用了不同物质溶解度的差异
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
非选择题，共四小题，58分。
15．（14分）某实验需要98 mL 0.50 mol/L的Na2CO3溶液，配制步骤包括：
①把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入__________；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用__________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀；
回答下列问题：
（1）用托盘天平称量所需晶体的质量为__________g。
（2）实验步骤中使用的仪器分别为②__________、④__________。
（3）所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 g。
（4）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
A． B． C． D．
（5）容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16.（15分） 实验室利用如图所示装置制取并收集纯净氯气。
试验前必须进行的操作是 ，写出B中反应的离子方程式： 。
a的作用是 ，装置C中盛放的试剂名称为 。
装置F的作用是 ，发生的离子方程式为 。
将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为① ；② 。
17.（15分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】1．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
2．维生素C具有还原性，可溶于水。
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)将补铁剂碾碎的目的是 。
(2)试剂1是 (填名称)，试剂2是 (填名称)。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 (填离子符号)。
(4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
(5)补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：
(6)该补铁剂成分中含有维生素，维生素C的作用是 ，有小组成员认为可以直接向无色溶液①中加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液①中存在Fe2+，你认为这种方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）为什么？
18．（14分）氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106 mmol L 1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的内容：化学式A ；化合价B 。若经体检测得某人体内含量为，此测量值 (填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氯离子传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。
该同学采集的数据可能为 (填序号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率 D．氧气的体积分数
该过程的化学反应方程式为 。
(3)某同学探究HCl的化学性质：
i．从物质类别的视角，HCl属于强酸，可能与 发生反应(填序号)。A． B． C． D．
ii．从化合价角度看，HCl具有 性，能与 发生反应(填标号)。
A．NaClO B．Fe C．KMnO4 D．NaOH
