2022-2023学年山东省济宁市洸河中学九年级（上）期末化学试卷(含解析)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年山东省济宁市洸河中学九年级（上）期末化学试卷(含解析) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 363.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-29 15:26:22 | ||
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文档简介
2022-2023学年山东省济宁市洸河中学九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．（1分）下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（ ）
A 合金 钛合金、不锈钢、生铁
B 碱类 烧碱、纯碱、熟石灰
C 干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D 合成材料 合成纤维、合成橡胶、塑料
A．A B．B C．C D．D
2．（1分）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
3．（1分）对下面一些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．将铁丝放入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体，溶液由蓝色变为黄色
B．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
C．铁粉在纯氧气中燃烧 剧烈燃烧、生成红色的氧化铁
D．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入稀盐酸 溶液由无色变为红色
4．（1分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中（ ）
①C+2CuO2Cu+CO2↑
②CO+CuOCu+CO2
③H2+CuOCu+H2O
④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
5．（2分）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
6．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多
D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污
7．（2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、
B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、
C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、
8．（2分）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量锌粉，过滤
C．氢气中含有少量氯化氢 通过足量氢氧化钠溶液
D．NaCl溶液（盐酸） 加热蒸发得到纯净的氯化钠固体
9．（2分）向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定质量的铁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液．下列说法中不正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有铁，可能含有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，银和铜
C．若滤液中只含有一种溶质，则一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银和硝酸铜
D．若滤液中只含有两种溶质，则一定有硝酸亚铁和硝酸银
10．（2分）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（ ）
A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．请用你具备的化学知识回答下面问题：
（1）汽油可去除油污理由是 ；
（2）月饼包装袋内的“铁粉”包为什么可作保鲜剂理由是 ；
（3）浓硫酸为什么可作干燥剂原因是 ；
（4）生活中的铝制品为什么不易锈蚀原因是 。
12．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4．请阅读上述信息后回答：
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 （填元素符号）
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 （填化学式）
13．（2分）化学与生活密切相关．妈妈为了给小明增加营养，制定了如表所示的食谱。
主食 米饭
副食 红烧肉、糖醋鱼、排骨汤
请你根据小明的食谱，参阅上表和自己的生活经历回答下面问题：
（1）小明的饮食搭配主要补充的营养成分是 ；
（2）从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？ 。
14．（2分）某实验小组探究金属的化学性质，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。
请仔细分析图象中数据，对以下两个问题加以判断：
（1）同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量多少由多到少顺序为 ；
（2）产生相同质量的氢气，铝、镁、铁、锌四种金属消耗的质量比为 。
15．（3分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
（1）固体D的成分为 ；
（2）溶液A中的溶质为 ；加入的F是 试剂。
16．（4分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1.粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2.反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3.已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。
【问题讨论】
（1）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应1目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。
（3）反应2中加入锌发生的反应的化学方程式 。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
17．草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体和浓硫酸制取纯净、干燥的CO，并用其还原铁红（氧化铁）得到铁
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
A.浓硫酸
B.澄清的石灰水
C.氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 。
（3）装置E中的实验现象是 ，化学方程式为 。
（4）请指出实验装置中的一个明显缺陷： 。
18．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ；
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 ；
写出溶液变黄色的化学方程式 。
四、分析与计算（28、29前两问每空1分，29第（3）问2分，共6分）
19．2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料经过化学反应合成的。请你回答下列问题：
（1）莽草酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）每个莽草酸分子中有 个原子。
20．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品的组成进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的组成
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀。分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因： ；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果偏 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
[方案二]利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，计算Na2CO3的组成（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
取10克碳酸钠样品于装置A中，打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D。关闭止水夹K（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体，待装置A中的反应结束后，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。装置C在反应前后增重的质量为2.2g，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
（1）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，不进行该操作，则造成测定结果偏 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）写出简单步骤计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
2022-2023学年山东省济宁市洸河中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．（1分）下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（ ）
A 合金 钛合金、不锈钢、生铁
B 碱类 烧碱、纯碱、熟石灰
C 干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D 合成材料 合成纤维、合成橡胶、塑料
A．A B．B C．C D．D
【分析】由题目的信息可知：钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料；烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐；浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂；有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料．
【解答】解：A、钛合金、生铁都属于合金，正确但不符合题意；
B、烧碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故B正确；
C、浓硫酸、氢氧化钠固体都能吸收水分，正确但不符合题意；
D、有机合成材料包括：合成纤维、塑料，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了金属材料、合成材料、干燥剂和酸碱盐的分类等，综合性强，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题中．
2．（1分）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平22MgO。
B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误3SO4═Al2（SO7）3+3H3↑。
C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀，不能发生复分解反应。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3．（1分）对下面一些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．将铁丝放入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体，溶液由蓝色变为黄色
B．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
C．铁粉在纯氧气中燃烧 剧烈燃烧、生成红色的氧化铁
D．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入稀盐酸 溶液由无色变为红色
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据烧碱固体溶于水放热，进行分析判断。
C、根据铁粉在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据中和反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。
B、烧碱固体放入水中，氢氧化钠固体迅速溶解，故选项说法正确。
C、铁粉在纯氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成物是四氧化三铁，故选项说法错误。
D、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4．（1分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中（ ）
①C+2CuO2Cu+CO2↑
②CO+CuOCu+CO2
③H2+CuOCu+H2O
④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：①C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
②CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；
③H2+CuOCu+H5O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
④Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
5．（2分）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
【分析】利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，不能确定Fe与金属Zn；故A不正确；
B、该方案根据铁能与盐酸反应而铜不能，不能确定Zn与金属Fe；故B不正确；
C、该方案根据Zn，只能说明Zn，但不能判断Zn，不能确定Zn、Cu三种金属的活动性顺序；
D、该方案中Zn能置换FeCl2中的铁，说明Zn活动性比Fe强2中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；故D正确；
故选：D。
【点评】检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或中间金属的盐溶液与两边的金属反应．
6．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多
D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污
【分析】A、根据人体所需的元素解答；
B、根据焚烧秸秆会形成颗粒物解答；
C、根据氢氧化铝的作用解答；
D、根据洗涤剂对油污的乳化作用解答。
【解答】解：A、钙元素是人体所需的常量元素；
B、焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5，正确；
C、服用含Al（OH）2的药物可治疗胃酸过多，正确；
D、洗涤剂具有乳化作用能去除油污；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、
B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、
C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，沉淀无变化，不是碳酸钡沉淀，一定不含有碳酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行．要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用．
8．（2分）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量锌粉，过滤
C．氢气中含有少量氯化氢 通过足量氢氧化钠溶液
D．NaCl溶液（盐酸） 加热蒸发得到纯净的氯化钠固体
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠，反而会把原物质除去，故选项除杂方法错误。
B、过量锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项除杂方法正确。
C、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。
D、盐酸具有挥发性，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项除杂方法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．（2分）向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定质量的铁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液．下列说法中不正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有铁，可能含有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，银和铜
C．若滤液中只含有一种溶质，则一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银和硝酸铜
D．若滤液中只含有两种溶质，则一定有硝酸亚铁和硝酸银
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁铜银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．
【解答】解：A．滤渣加入稀盐酸没有气泡产生，但是加入的铁置换出了银，故正确；
B．根据金属活动性顺序，则会有铜或银被置换出来，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡。故滤出的固体必有铁，故正确；
C．若滤液中只含一种溶质，这说明硝酸银中的银被完全置换出来，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，故正确；
D．因为银最不活泼，当把银完全置换出来后，若滤液中有两种溶质，不会有硝酸银。
故选：D。
【点评】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
10．（2分）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（ ）
A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线图可知：C点两侧，故A正确；
B、曲线上A，是氯化铵，所以对应温度下它们的溶解度相同；
C、在温度大于40℃时，降温没有晶体析出，但温度应控制在40℃以上，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、在温度大于40℃时，降温没有晶体析出，还含有未析出的氯化铵。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．请用你具备的化学知识回答下面问题：
（1）汽油可去除油污理由是 汽油能溶解油污 ；
（2）月饼包装袋内的“铁粉”包为什么可作保鲜剂理由是 铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水 ；
（3）浓硫酸为什么可作干燥剂原因是 浓硫酸具有吸水性 ；
（4）生活中的铝制品为什么不易锈蚀原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。
【分析】（1）根据汽油能溶解油污，进行分析解答。
（2）根据铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
（4）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）汽油可去除油污，是因为汽油能溶解油污。
（2）铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水，能防止食品腐败。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝制品抗腐蚀性强。
故答案为：
（1）汽油能溶解油污；
（2）铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水；
（3）浓硫酸具有吸水性；
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、汽油能溶解油污、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4．请阅读上述信息后回答：
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 N、P、K （填元素符号）
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 KH2PO4 （填化学式）
【分析】（1）根据营养液配方分析。（2）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、磷、P、K．（2）KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥8PO4。
【点评】本题难度不大，要掌握化肥的分类方法方面的知识即可正确解答。
13．（2分）化学与生活密切相关．妈妈为了给小明增加营养，制定了如表所示的食谱。
主食 米饭
副食 红烧肉、糖醋鱼、排骨汤
请你根据小明的食谱，参阅上表和自己的生活经历回答下面问题：
（1）小明的饮食搭配主要补充的营养成分是 糖类、蛋白质、油脂、无机盐 ；
（2）从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？ 补充富含维生素的食物 。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、维生素；结合题意，淀粉属于糖类、糖醋鱼、蛋白质和无机盐。
（2）可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理。
故答案为：
（1）糖类、蛋白质、无机盐；
（2）补充富含维生素的食物（合理即可）。
【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
14．（2分）某实验小组探究金属的化学性质，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。
请仔细分析图象中数据，对以下两个问题加以判断：
（1）同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量多少由多到少顺序为 Al、Mg、Fe、Zn ；
（2）产生相同质量的氢气，铝、镁、铁、锌四种金属消耗的质量比为 18：24：56：65 。
【分析】（1）根据金属的质量相等，观察纵坐标的位置高低，进行分析解答。
（2）根据产生相同质量的氢气，如产生氢气的质量为0.1g时，观察消耗的金属的质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）同质量的四种金属与足量酸反应，如金属的质量为1g时、Mg、Zn。
（2）产生相同质量的氢气，如产生氢气的质量为0.2g时，铝、镁、铁。
故答案为：
（1）Al、Mg、Zn；
（2）18：24：56：65。
【点评】本题难度不是很大，了解金属的化学性质、明确横坐标和纵坐标的含义是正确解答本题的关键。
15．（3分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
（1）固体D的成分为 Zn和Cu ；
（2）溶液A中的溶质为 硫酸铜、硫酸锌和硫酸 ；加入的F是 稀硫酸 试剂。
【分析】弹壳的主要成分是铜锌合金，表面还有铜锈，根据信息，Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，锌也能与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，铜不能与硫酸反应，弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应，所以通过过滤，可得到固体C（含有铜和不溶于水和不参加反应的杂质），溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，由于该实验要得到的是铜和硫酸锌，而实验中加入的硫酸是过量的，故要向溶液A中加入过量的金属锌，即E为过量的金属锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液B为硫酸锌溶液，所以固体D中为铜和过量的锌，固体D中加入F得到硫酸锌和铜，故F为适量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤即可得到硫酸锌和铜。
【解答】解：（1）由分析可知，固体D为Zn和Cu；
（2）溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
故答案为：（1）固体D的成分为 Zn和Cu；
（2）溶液A中的溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（4分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1.粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2.反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3.已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。
【问题讨论】
（1）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 。
（2）反应1目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2～5.2 ，操作A的名称是 过滤 。
（3）反应2中加入锌发生的反应的化学方程式 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 。
【分析】（1）考虑ZnO样品与硫酸的反应；
（2）根据氢氧化铁沉淀时的pH、Zn（OH）2和Cu（OH）2沉淀时的pH、过滤基本操作分析解答；
（3）根据锌与硫酸铜的反应分析。
【解答】解：（1）在ZnO与硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO6+H2O；故答案为：ZnO+H2SO8═ZnSO4+H2O；
（2）由表格可知：反应2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）5，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2到5.4；操作a是将固体与溶液分离；故答案为：3.2～3.2；
（3）反应2是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO8+Cu。
【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化学计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
17．草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体和浓硫酸制取纯净、干燥的CO，并用其还原铁红（氧化铁）得到铁
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是 C 、 A （填字母编号）。
A.浓硫酸
B.澄清的石灰水
C.氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 检验二氧化碳是否被B装置完全吸收 。
（3）装置E中的实验现象是 红色固体变黑色 ，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）请指出实验装置中的一个明显缺陷： 没有处理尾气 。
【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（4）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【解答】解：（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO、D中的试剂依次是C（吸收二氧化碳）。
故填：C；A。
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。
故填：检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。
（3）装置E中的实验现象是红色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳2O3+3CO2Fe+3CO6。
故填：红色固体变黑色；Fe2O3+4CO2Fe+3CO4。
（4）实验装置中的一个明显缺陷：没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：没有处理尾气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末 Fe 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有 CaO
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 Ca（OH）2 ；
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 CaCO3、Fe2O3 ；
写出溶液变黄色的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】【实验探究1】根据磁铁能够吸引铁粉来分析解答；
【实验探究2】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热来分析解答；
【实验结论】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来分析解答；根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据稀盐酸和氧化铁反应生成了氯化铁和水来分析解答。
【解答】解：【实验探究1】磁铁能够吸引铁粉，则取固体样品研磨，磁铁上沾有黑色粉末；
【实验探究2】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，加入蒸馏水，说明固体中不含有CaO；
【实验结论】步骤②产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠6，步骤③有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有CaCO3和Fe2O7，则溶液变黄色的化学方程式为Fe2O3+7HCl═2FeCl3+5H2O。
故答案为：【实验探究1】Fe；
【实验探究4】CaO；
【实验结论】Ca（OH）2；CaCO3、Fe4O3；Fe2O8+6HCl═2FeCl7+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、分析与计算（28、29前两问每空1分，29第（3）问2分，共6分）
19．2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料经过化学反应合成的。请你回答下列问题：
（1）莽草酸属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）每个莽草酸分子中有 22 个原子。
【分析】（1）根据有机物是指含有碳元素的化合物进行分析。
（2）根据莽草酸的化学式进行分析。
【解答】解：（1）有机物是指含有碳元素的化合物，莽草酸中含有碳元素；
（2）每个莽草酸分子中有7+10+5＝22个原子。
故答案为：（1）有机物；
（2）22。
【点评】本题主要考查化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品的组成进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的组成
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀。分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因： 使碳酸钠完全反应 ；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果偏 偏大 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
[方案二]利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，计算Na2CO3的组成（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
取10克碳酸钠样品于装置A中，打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D。关闭止水夹K（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体，待装置A中的反应结束后，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。装置C在反应前后增重的质量为2.2g，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
（1）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，不进行该操作，则造成测定结果偏 偏小 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）写出简单步骤计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
【分析】【方案一】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因是能使碳酸钠完全反应；
（3）如果不洗涤沉淀物，沉淀物上会附着杂质；
【方案二】（1）根据实验的目的分析；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：【方案一】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl，滴加的CaCl7溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应．故答案为：使碳酸钠完全反应；
（2）碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠，如果不洗涤沉淀物会造成测定结果偏大；
【方案二】（1）装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO8的质量分数，待装置A中的反应结束后，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，则造成测定结果偏小；
（2）设碳酸钠质量为x。
Na2CO2+2HCl═2NaCl+H6O+CO2↑
106 44
x 2.7g
＝
x＝7.3g，
样品中Na2CO2的质量分数为：×100%＝53%
答：样品中Na4CO3的质量分数为53%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．（1分）下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（ ）
A 合金 钛合金、不锈钢、生铁
B 碱类 烧碱、纯碱、熟石灰
C 干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D 合成材料 合成纤维、合成橡胶、塑料
A．A B．B C．C D．D
2．（1分）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
3．（1分）对下面一些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．将铁丝放入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体，溶液由蓝色变为黄色
B．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
C．铁粉在纯氧气中燃烧 剧烈燃烧、生成红色的氧化铁
D．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入稀盐酸 溶液由无色变为红色
4．（1分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中（ ）
①C+2CuO2Cu+CO2↑
②CO+CuOCu+CO2
③H2+CuOCu+H2O
④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
5．（2分）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
6．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多
D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污
7．（2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、
B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、
C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、
8．（2分）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量锌粉，过滤
C．氢气中含有少量氯化氢 通过足量氢氧化钠溶液
D．NaCl溶液（盐酸） 加热蒸发得到纯净的氯化钠固体
9．（2分）向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定质量的铁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液．下列说法中不正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有铁，可能含有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，银和铜
C．若滤液中只含有一种溶质，则一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银和硝酸铜
D．若滤液中只含有两种溶质，则一定有硝酸亚铁和硝酸银
10．（2分）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（ ）
A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．请用你具备的化学知识回答下面问题：
（1）汽油可去除油污理由是 ；
（2）月饼包装袋内的“铁粉”包为什么可作保鲜剂理由是 ；
（3）浓硫酸为什么可作干燥剂原因是 ；
（4）生活中的铝制品为什么不易锈蚀原因是 。
12．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4．请阅读上述信息后回答：
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 （填元素符号）
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 （填化学式）
13．（2分）化学与生活密切相关．妈妈为了给小明增加营养，制定了如表所示的食谱。
主食 米饭
副食 红烧肉、糖醋鱼、排骨汤
请你根据小明的食谱，参阅上表和自己的生活经历回答下面问题：
（1）小明的饮食搭配主要补充的营养成分是 ；
（2）从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？ 。
14．（2分）某实验小组探究金属的化学性质，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。
请仔细分析图象中数据，对以下两个问题加以判断：
（1）同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量多少由多到少顺序为 ；
（2）产生相同质量的氢气，铝、镁、铁、锌四种金属消耗的质量比为 。
15．（3分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
（1）固体D的成分为 ；
（2）溶液A中的溶质为 ；加入的F是 试剂。
16．（4分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1.粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2.反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3.已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。
【问题讨论】
（1）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应1目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。
（3）反应2中加入锌发生的反应的化学方程式 。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
17．草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体和浓硫酸制取纯净、干燥的CO，并用其还原铁红（氧化铁）得到铁
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
A.浓硫酸
B.澄清的石灰水
C.氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 。
（3）装置E中的实验现象是 ，化学方程式为 。
（4）请指出实验装置中的一个明显缺陷： 。
18．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ；
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 ；
写出溶液变黄色的化学方程式 。
四、分析与计算（28、29前两问每空1分，29第（3）问2分，共6分）
19．2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料经过化学反应合成的。请你回答下列问题：
（1）莽草酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）每个莽草酸分子中有 个原子。
20．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品的组成进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的组成
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀。分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因： ；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果偏 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
[方案二]利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，计算Na2CO3的组成（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
取10克碳酸钠样品于装置A中，打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D。关闭止水夹K（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体，待装置A中的反应结束后，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。装置C在反应前后增重的质量为2.2g，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
（1）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，不进行该操作，则造成测定结果偏 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）写出简单步骤计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
2022-2023学年山东省济宁市洸河中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．（1分）下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（ ）
A 合金 钛合金、不锈钢、生铁
B 碱类 烧碱、纯碱、熟石灰
C 干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D 合成材料 合成纤维、合成橡胶、塑料
A．A B．B C．C D．D
【分析】由题目的信息可知：钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料；烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐；浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂；有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料．
【解答】解：A、钛合金、生铁都属于合金，正确但不符合题意；
B、烧碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故B正确；
C、浓硫酸、氢氧化钠固体都能吸收水分，正确但不符合题意；
D、有机合成材料包括：合成纤维、塑料，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了金属材料、合成材料、干燥剂和酸碱盐的分类等，综合性强，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题中．
2．（1分）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平22MgO。
B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误3SO4═Al2（SO7）3+3H3↑。
C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀，不能发生复分解反应。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3．（1分）对下面一些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．将铁丝放入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体，溶液由蓝色变为黄色
B．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
C．铁粉在纯氧气中燃烧 剧烈燃烧、生成红色的氧化铁
D．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入稀盐酸 溶液由无色变为红色
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据烧碱固体溶于水放热，进行分析判断。
C、根据铁粉在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据中和反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。
B、烧碱固体放入水中，氢氧化钠固体迅速溶解，故选项说法正确。
C、铁粉在纯氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成物是四氧化三铁，故选项说法错误。
D、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4．（1分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中（ ）
①C+2CuO2Cu+CO2↑
②CO+CuOCu+CO2
③H2+CuOCu+H2O
④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：①C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
②CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；
③H2+CuOCu+H5O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
④Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
5．（2分）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
【分析】利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，不能确定Fe与金属Zn；故A不正确；
B、该方案根据铁能与盐酸反应而铜不能，不能确定Zn与金属Fe；故B不正确；
C、该方案根据Zn，只能说明Zn，但不能判断Zn，不能确定Zn、Cu三种金属的活动性顺序；
D、该方案中Zn能置换FeCl2中的铁，说明Zn活动性比Fe强2中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；故D正确；
故选：D。
【点评】检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或中间金属的盐溶液与两边的金属反应．
6．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多
D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污
【分析】A、根据人体所需的元素解答；
B、根据焚烧秸秆会形成颗粒物解答；
C、根据氢氧化铝的作用解答；
D、根据洗涤剂对油污的乳化作用解答。
【解答】解：A、钙元素是人体所需的常量元素；
B、焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5，正确；
C、服用含Al（OH）2的药物可治疗胃酸过多，正确；
D、洗涤剂具有乳化作用能去除油污；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、
B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、
C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，沉淀无变化，不是碳酸钡沉淀，一定不含有碳酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行．要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用．
8．（2分）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量锌粉，过滤
C．氢气中含有少量氯化氢 通过足量氢氧化钠溶液
D．NaCl溶液（盐酸） 加热蒸发得到纯净的氯化钠固体
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠，反而会把原物质除去，故选项除杂方法错误。
B、过量锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项除杂方法正确。
C、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。
D、盐酸具有挥发性，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项除杂方法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．（2分）向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定质量的铁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液．下列说法中不正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有铁，可能含有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，银和铜
C．若滤液中只含有一种溶质，则一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银和硝酸铜
D．若滤液中只含有两种溶质，则一定有硝酸亚铁和硝酸银
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁铜银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．
【解答】解：A．滤渣加入稀盐酸没有气泡产生，但是加入的铁置换出了银，故正确；
B．根据金属活动性顺序，则会有铜或银被置换出来，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡。故滤出的固体必有铁，故正确；
C．若滤液中只含一种溶质，这说明硝酸银中的银被完全置换出来，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，故正确；
D．因为银最不活泼，当把银完全置换出来后，若滤液中有两种溶质，不会有硝酸银。
故选：D。
【点评】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
10．（2分）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（ ）
A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线图可知：C点两侧，故A正确；
B、曲线上A，是氯化铵，所以对应温度下它们的溶解度相同；
C、在温度大于40℃时，降温没有晶体析出，但温度应控制在40℃以上，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、在温度大于40℃时，降温没有晶体析出，还含有未析出的氯化铵。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．请用你具备的化学知识回答下面问题：
（1）汽油可去除油污理由是 汽油能溶解油污 ；
（2）月饼包装袋内的“铁粉”包为什么可作保鲜剂理由是 铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水 ；
（3）浓硫酸为什么可作干燥剂原因是 浓硫酸具有吸水性 ；
（4）生活中的铝制品为什么不易锈蚀原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。
【分析】（1）根据汽油能溶解油污，进行分析解答。
（2）根据铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
（4）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）汽油可去除油污，是因为汽油能溶解油污。
（2）铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水，能防止食品腐败。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝制品抗腐蚀性强。
故答案为：
（1）汽油能溶解油污；
（2）铁粉锈蚀时消耗月饼包装袋内的氧气、水；
（3）浓硫酸具有吸水性；
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、汽油能溶解油污、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4．请阅读上述信息后回答：
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 N、P、K （填元素符号）
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 KH2PO4 （填化学式）
【分析】（1）根据营养液配方分析。（2）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、磷、P、K．（2）KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥8PO4。
【点评】本题难度不大，要掌握化肥的分类方法方面的知识即可正确解答。
13．（2分）化学与生活密切相关．妈妈为了给小明增加营养，制定了如表所示的食谱。
主食 米饭
副食 红烧肉、糖醋鱼、排骨汤
请你根据小明的食谱，参阅上表和自己的生活经历回答下面问题：
（1）小明的饮食搭配主要补充的营养成分是 糖类、蛋白质、油脂、无机盐 ；
（2）从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？ 补充富含维生素的食物 。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、维生素；结合题意，淀粉属于糖类、糖醋鱼、蛋白质和无机盐。
（2）可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理。
故答案为：
（1）糖类、蛋白质、无机盐；
（2）补充富含维生素的食物（合理即可）。
【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
14．（2分）某实验小组探究金属的化学性质，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。
请仔细分析图象中数据，对以下两个问题加以判断：
（1）同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量多少由多到少顺序为 Al、Mg、Fe、Zn ；
（2）产生相同质量的氢气，铝、镁、铁、锌四种金属消耗的质量比为 18：24：56：65 。
【分析】（1）根据金属的质量相等，观察纵坐标的位置高低，进行分析解答。
（2）根据产生相同质量的氢气，如产生氢气的质量为0.1g时，观察消耗的金属的质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）同质量的四种金属与足量酸反应，如金属的质量为1g时、Mg、Zn。
（2）产生相同质量的氢气，如产生氢气的质量为0.2g时，铝、镁、铁。
故答案为：
（1）Al、Mg、Zn；
（2）18：24：56：65。
【点评】本题难度不是很大，了解金属的化学性质、明确横坐标和纵坐标的含义是正确解答本题的关键。
15．（3分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
（1）固体D的成分为 Zn和Cu ；
（2）溶液A中的溶质为 硫酸铜、硫酸锌和硫酸 ；加入的F是 稀硫酸 试剂。
【分析】弹壳的主要成分是铜锌合金，表面还有铜锈，根据信息，Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，锌也能与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，铜不能与硫酸反应，弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应，所以通过过滤，可得到固体C（含有铜和不溶于水和不参加反应的杂质），溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，由于该实验要得到的是铜和硫酸锌，而实验中加入的硫酸是过量的，故要向溶液A中加入过量的金属锌，即E为过量的金属锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液B为硫酸锌溶液，所以固体D中为铜和过量的锌，固体D中加入F得到硫酸锌和铜，故F为适量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤即可得到硫酸锌和铜。
【解答】解：（1）由分析可知，固体D为Zn和Cu；
（2）溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
故答案为：（1）固体D的成分为 Zn和Cu；
（2）溶液A中的溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（4分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1.粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2.反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3.已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。
【问题讨论】
（1）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 。
（2）反应1目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2～5.2 ，操作A的名称是 过滤 。
（3）反应2中加入锌发生的反应的化学方程式 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 。
【分析】（1）考虑ZnO样品与硫酸的反应；
（2）根据氢氧化铁沉淀时的pH、Zn（OH）2和Cu（OH）2沉淀时的pH、过滤基本操作分析解答；
（3）根据锌与硫酸铜的反应分析。
【解答】解：（1）在ZnO与硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO6+H2O；故答案为：ZnO+H2SO8═ZnSO4+H2O；
（2）由表格可知：反应2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）5，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2到5.4；操作a是将固体与溶液分离；故答案为：3.2～3.2；
（3）反应2是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO8+Cu。
【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化学计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
17．草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体和浓硫酸制取纯净、干燥的CO，并用其还原铁红（氧化铁）得到铁
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是 C 、 A （填字母编号）。
A.浓硫酸
B.澄清的石灰水
C.氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 检验二氧化碳是否被B装置完全吸收 。
（3）装置E中的实验现象是 红色固体变黑色 ，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）请指出实验装置中的一个明显缺陷： 没有处理尾气 。
【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（4）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【解答】解：（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO、D中的试剂依次是C（吸收二氧化碳）。
故填：C；A。
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。
故填：检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。
（3）装置E中的实验现象是红色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳2O3+3CO2Fe+3CO6。
故填：红色固体变黑色；Fe2O3+4CO2Fe+3CO4。
（4）实验装置中的一个明显缺陷：没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：没有处理尾气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末 Fe 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有 CaO
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 Ca（OH）2 ；
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 CaCO3、Fe2O3 ；
写出溶液变黄色的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】【实验探究1】根据磁铁能够吸引铁粉来分析解答；
【实验探究2】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热来分析解答；
【实验结论】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来分析解答；根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据稀盐酸和氧化铁反应生成了氯化铁和水来分析解答。
【解答】解：【实验探究1】磁铁能够吸引铁粉，则取固体样品研磨，磁铁上沾有黑色粉末；
【实验探究2】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，加入蒸馏水，说明固体中不含有CaO；
【实验结论】步骤②产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠6，步骤③有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有CaCO3和Fe2O7，则溶液变黄色的化学方程式为Fe2O3+7HCl═2FeCl3+5H2O。
故答案为：【实验探究1】Fe；
【实验探究4】CaO；
【实验结论】Ca（OH）2；CaCO3、Fe4O3；Fe2O8+6HCl═2FeCl7+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、分析与计算（28、29前两问每空1分，29第（3）问2分，共6分）
19．2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料经过化学反应合成的。请你回答下列问题：
（1）莽草酸属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）每个莽草酸分子中有 22 个原子。
【分析】（1）根据有机物是指含有碳元素的化合物进行分析。
（2）根据莽草酸的化学式进行分析。
【解答】解：（1）有机物是指含有碳元素的化合物，莽草酸中含有碳元素；
（2）每个莽草酸分子中有7+10+5＝22个原子。
故答案为：（1）有机物；
（2）22。
【点评】本题主要考查化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品的组成进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的组成
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀。分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因： 使碳酸钠完全反应 ；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果偏 偏大 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
[方案二]利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，计算Na2CO3的组成（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
取10克碳酸钠样品于装置A中，打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D。关闭止水夹K（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体，待装置A中的反应结束后，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。装置C在反应前后增重的质量为2.2g，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
（1）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，不进行该操作，则造成测定结果偏 偏小 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）写出简单步骤计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
【分析】【方案一】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因是能使碳酸钠完全反应；
（3）如果不洗涤沉淀物，沉淀物上会附着杂质；
【方案二】（1）根据实验的目的分析；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：【方案一】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl，滴加的CaCl7溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应．故答案为：使碳酸钠完全反应；
（2）碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠，如果不洗涤沉淀物会造成测定结果偏大；
【方案二】（1）装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO8的质量分数，待装置A中的反应结束后，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，则造成测定结果偏小；
（2）设碳酸钠质量为x。
Na2CO2+2HCl═2NaCl+H6O+CO2↑
106 44
x 2.7g
＝
x＝7.3g，
样品中Na2CO2的质量分数为：×100%＝53%
答：样品中Na4CO3的质量分数为53%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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