专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共12题）
1．下列离子反应方程式不正确的是
A．1L 1的硫酸铝铵溶液中滴加1L 4的氢氧化钠溶液：
B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
D．往二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的烧碱溶液：
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)
B．CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)
3．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH 、Cl-、S2-
③常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2 的溶液中：NH 、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO
A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④
4．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C．滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先慢后快，便于观察溶液颜色变化
5．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
6．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是
A．a点的水解程度最小
B．b点水的电离程度最大
C．100℃时，纯水的，c点浓液中的约为
D．根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L
7．常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是
A．常温下溶液的：
B．常温下水的电离程度：
C．常温下溶液：
D．常温下溶液：
8．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质
实验1：用溶液吸收，测得溶液为7
实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5
实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在：
B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．由实验3可得出：
D．实验4可以得出的结论
9．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：
B．的电离度：点点
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g中含有乙醇分子的数目为
B．1L0.1水溶液中含有的氧原子数目为0.2
C．1L的0.1的溶液中数目为0.1
D．向1L0.2酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为NA
D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA
12．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是

A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
二、填空题（共9题）
13．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka)
CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2C2O4 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
HClO 3×10-8
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的 。
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的
是 (填序号)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是 。
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋) (填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。
Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是 。
A． B．
C． D．
（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式 。
（3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中 。
14．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)净水的原理是 。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)在溶液中分三步水解：
以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是 。
(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a.降温 b.加水稀释
c.加入 d.加入
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
15．常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。
(1)HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，为 碱。
(2)X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。
(3)升高温度，对应溶液的变化：点 (填“增大”“减小”或“不变”，后同)、点 。
16．下表是不同温度下水的离子积：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-13
请回答下列问题：
(1)若25”“<”或“=”)。
(2)25℃下，已知某Na2SO4溶液中，c()=5×10-4mol/L。取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c()：c(Na+)= ，c(OH-)：c(Na+)= 。
(3)t2℃下，pH=2的稀硫酸中，水电离产生的c(H+)= mol/L。
(4)t2℃下，将pH=12的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(忽略反应前后溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= 。
17．回答下列问题：
(1)现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧液氨；⑨；⑩固体。以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)水溶液存在离子平衡，水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为 (不用写单位)；在该温度时，pH为1的硫酸溶液中，硫酸的浓度为 ；溶液pOH为 。(已知)

(3)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
18．25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 3.2×10-8
请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3 b．NaClOc．CH3COONa d．NaHCO3pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH-) D．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)= (填准确数值)。
(5)25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
19．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为 。
20．回答下列各小题
(1)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
①将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
②25℃，0.01 NaClO溶液的pH＝ ；若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是 。
③下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)。
A． B． C． D． E．
(2)常温下，已知的溶度积常数为，则完全沉淀时[]，溶液的pH至少为 (用含的式子表示)。
21．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 HClO
电离常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 K=1.7×10-5 K=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11 K=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V=10mL时，所得溶液中各离子浓度的由大到小依次为 。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)= 。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是 (填序号)。
(3)NaHCO3溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是 。
(4)氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，而NaOH的物质的量为4mol，而OH-先1molAl3+反应生成1molAl(OH)3沉淀，此时消耗氢氧根为3mol，剩余的1mol氢氧根后与NH反应生成NH3和水，故离子方程式为，故A正确；
B．Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，，故C正确；
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液，离子方程式为：HPO3+2OH-=HPO+2H2O，故D正确；
故答案为：B。
2．B
【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误；
B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，NaHCO3完全电离是强电解质，故B正确；
C．Na2O是钠的氧化物，不属于盐类，NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误；
D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】①“84”消毒液的水溶液中含有大量的ClO-具有强氧化性，故ClO-与Fe2+不能大量共存，①不合题意；
②加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+，则Fe3+与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，②不合题意；
③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液含有大量的H+和，两离子均能与Fe3+、Al3+、、K+大量共存，③符合题意；
④pH=2的溶液中含有大量的H+，H+能与、Na+、Cl-、Cu2+大量共存，④符合题意；
⑤无色溶液中不可能含有大量的，⑤不合题意；
故③④各离子能够大量共存，符合题意，故答案为：D。
4．D
【详解】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，故A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，故B正确；
C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，故C正确；
D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A． 碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油污效果好，A正确；
B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒，故在进行水处理时，二者的原理不同，B错误；
C． 农村推广风力发电、光伏发电有利于减少化石燃料的使用、减少二氧化碳等物质的排放，有利于“碳达峰、碳中和”， C正确；
D．镁比铁活泼作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法，D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．水解是吸热的，a点温度最低，则a点的水解程度最小，A正确；
B．升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大，B错误；
C．C点水的电离子积是，其约为，C正确；
D．右图为25℃的数据，结合左图可知，25℃时其pH约为11.9，再结合右图可知，pH约为11.9时碳酸钠浓度为约为，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．溶液、溶液应水解呈碱性，的水解常数为 ， 的水解常数，则的水解常数小于的，常温下溶液的：，A项错误；
B．由A项分析可知的水解程度大，即水的电离程度大，B项错误；
C．电荷守恒；，溶液呈碱性，，C项正确；
D．质子守恒：，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．实验1得到的溶液中，根据电荷守恒可得：，溶液为7，，则，故A错误；
B．实验2溶液中，加水稀释过程中Kh不变，减小，则增大，溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．实验3向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，两者恰好反应生成和NaCl的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则Ka2>Kh，，由此可得：，故C正确；
D．等体积混合，混合后浓度减半，即混合后=0.05mol/L，0.05mol/L，0.1mol/L，和OH-反应后生成，=0.05mol/L，，因此时有沉淀产生，故能得出结论，故D错误；
故选：C。
9．D
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。
【详解】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，故A正确；
B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B正确；
C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故C正确；
D．b点溶液体积大，则点酸的总浓度大于点酸的总浓度，故D错误；
答案选D。
10．D
【详解】A．可能是乙醇，也可能是二甲醚，A错误；
B．H2O中也含有氧原子，故溶液中的氧原子数大于0.2，B错误；
C．在溶液中会发生可逆反应，故含有的数小于0.1，C错误；
D．向1L0.2酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，的化合价由+7变为+2，转移电子的物质的量为，故转移的电子数为，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10含有极性键的数目为=10NA，故A错误；
B．过氧化钠是由Na+和O组成，39g过氧化钠中含有离子数为=1.5NA，故B错误；
C．溶液呈电中性有c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH)= c(NO)=1mol，则溶液NH数目为NA，故C正确；
D．氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D错误；
答案为C。
12．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；
D．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CO2气体中的SO2，D错误；
故选C。
13． HC2O4－ A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 - (
【详解】Ⅰ．（1）K值越小结合氢离子能力越强，查数据可知：同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的HC2O4－；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）×c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D不选；弱电解质电离是吸热反应，故升高温度，上述4种表达式的数值均变大；
（3）等pH的pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX稀释相同位数，HX变化值大，说明HX的酸性大于醋酸，则稀释后，醋酸溶液抑制水的电离能力大于HX，则水电离出来的c(H＋)小于HX。
Ⅱ．(1)由比较草酸与碳酸的各级电离平衡常数大小，常数越小的对应微粒越易得到质子，因草酸二级电离平衡常数大于碳酸的一、二级电离平衡常数，所以BD正确。
同理，碳酸一级电离大于氢硫酸的一级电离，但其二级电离小于氢硫酸的一级电离，故过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式：2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一、二级常数之间，故过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中的离子方程式为：
14． 水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 bd 调节溶液的pH
【分析】（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；
（2）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；
（3）控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；
从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH；
【详解】(1)水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；会与反应生成从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是。
(2)分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有；（3）生成聚合氯化铁的离子方程式为：，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；溶液呈酸性，加入，浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。故答案为：bd ；调节溶液的pH。
【点睛】多步电离（或水解），电离（或水解）程度逐渐减弱，所以电离（或水解）平衡常数逐渐减小。
15．(1) 强 弱
(2)
(3) 不变 减小
【分析】根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。
【详解】（1）根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱；
（2）HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y；
（3）升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Z点溶液pH减小。
16．(1)>
(2) 1：2 1：1000
(3)1×10-11
(4)9：11
【解析】(1)
水的电离过程吸热，因此升高温度，促进水的电离，平衡右移，水的离子积增大，因此若251×10-14；
(2)
已知某Na2SO4溶液中，c()=5×10-4mol/L，则c(Na2SO4)= 5×10-4mol/L；取该溶液1mL，加水稀释至10mL，稀释后c(Na2SO4)= 5×10-5mol/L；则稀释后溶液中c():c(Na+)=(5×10-5mol/L):(2×5×10-5mol/L)=1:2；25℃时，c(OH-)=1×10-7mol/L，所以c(OH-):c(Na+)=(1×10-7mol/L):(2×5×10-5mol/L)=1:1000；
(3)
t2℃下，水的离子积为1×10-13；pH=2的稀硫酸中，c(H+)=1×10-2mol/L，溶液中的c(OH-)==1×10-11 mol/L，酸溶液中水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，所以水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol/L；
(4)
t2℃下，水的离子积为1×10-13；pH=12的氢氧化钠溶液c(OH-)==0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，二者混合后，所得混合溶液的pH=2，酸过量溶液显酸性，c(H+)=0.01mol/L；所以= 0.01mol/L，解之得到V1:V2=9:11。
17．(1) ④ ⑧⑨
(2) 1×10-12 0.05mol/L 11
(3) 逆 增大
【详解】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，①熔融的NaCl能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
②稀硫酸属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；
③液氯属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
④冰醋酸在水溶液中可以导电，部分电离，属于弱电解质；
⑤铜属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑥BaSO4是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于强电解质；
⑦硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑧液氨在溶液水后能导电但不是自身电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑨SO2在溶液水后能导电但不是自身电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑩固体在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨；
（2）由图可知，B点纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol L-1，故Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-12；在该温度时，pH为1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，硫酸是二元酸，则硫酸的浓度为0.05mol/L；溶液中c(OH-)=0.1mol/L，该温度下水电离出氢离子与氢氧根离子浓度相等均为，，=11；
（3）一定温度下，向1L0.1mol L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸电离出的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，故答案为：逆；增大。
18．(1)a>b>d>c
(2)BD
(3)ClO-＋CO2＋H2O=HCO＋HClO
(4)9.9×10-7 mol/L
(5)
【详解】（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不符合题意；
B．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但c(CH3COO-)减小，根据K不变，所以比值变大，故B符合题意；
C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H＋)·c(OH-)=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变大，故D符合题意；
故答案为：BD；
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HCO＋HClO；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH=6，则c(H＋)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-8 mol/L，根据电荷守恒等式，可得溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L；
（5）将a mol L-1的醋酸溶液与b mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)=mol L-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7mol L-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=mol L-1，则，则k==。
19．4.7【分析】软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质，利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，发生反应MnO2+SO2=MnSO4，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，步骤Ⅱ中在浸出Ⅰ中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，过滤得到滤液含有的Mn2+的溶液中加入K2S2O8可将Mn2+氧化为MnO2，K2S2O8被还原为K2SO4，MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LiMn2O4、CO2、O2，据此分析解答
【详解】除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，不能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33=c(Al3+) c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-5mol/L，解得： c(OH-)=1×10-9.3 mol/L，则溶液c(H+) =l×10-4.7 mol/L ，则pH=4.7；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]= l×10-39=c(Fe3+) c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-5mol/L，解得： c(OH-)=1×10-11.3 mol/L，c(H+) =l×10-2.7 mol/L ，则pH为2.7，故pH范围是：4.720．(1) 10 取固体溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质 C＞A＞B＞E＞D
(2)
【详解】（1）①由电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，则酸性：H2CO3＞HClO＞，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，二者反应生成NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；
②25℃，0.01mol L-1NaClO溶液中发生水解ClO-+H2O HClO+OH-，Kh==1.0×10-6，Kh==1.0×10-6，解得c(OH-)=1.0×10-4mol/L，c(H+)=mol/L=1.0×10-10mol/L，所以25℃，0.01mol L-1NaClO溶液的pH=-lgc(H+)=10。强碱弱酸的盐，能水解生成碳酸，即利用碳酸氢钠做实验：取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸是弱电解质；
③电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：H2CO3＞＞HClO＞＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：＞＞ClO-＞＞，即C＞A＞B＞E＞D；
（2）常温下，已知Co(OH)3的溶度积常数为Ksp，则Co3+完全沉淀时[c(Co3+)＜10-5mol L-1]，溶液的c(OH-)=，c(H+)=mol/L，pH至少为-lgc(H+)=-lg=。
21．(1)③＞①＞②
(2) H2C2O4+OH-=HC2O+H2O c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-) c(K+)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4) ⑤
(3) 碱性 Kh(HCO)=2.2×10-8>Ka2(H2CO3)，HCO的水解程度大于其电离程度
(4)Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2↑
【详解】（1）由表格可知，所以水解程度：CO>CN->CH3COO-，溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞②；
（2）KOH与H2C2O4的浓度都是0.10mol L-1，①当V＜10mL时，KOH量少，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；②当V=10mL时，KOH与H2C2O4正好1：1反应，生成KHC2O4，溶液中存在可逆反应：HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OH++C2O，H2OH++OH-，<，说明HC2O以电离为主使溶液显酸性(或者根据滴定曲线可以看出当V=10mL时，所得溶液显酸性，HC2O以电离为主)，所以c(K+)>c(HC2O)，由于水也电离出H+，所以c(H+)>c(C2O)，故所得溶液中各离子浓度的由大到小依次为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；③当V=20mL时，KOH与H2C2O4按2：1反应，依据物料守恒可知c(K+)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)；④点⑤所示溶液中的溶质是K2C2O4，C2O结合H+促进水的电离，水的电离程度最大；
（3）NaHCO3溶液显碱性，原因是根据题干表格知Kh(HCO)=>Ka2(H2CO3)，HCO的水解程度大于其电离程度；
（4）氯气通入NaHCO3溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由题干表格可知,所以HClO 不与NaHCO3反应，本质是HCl与NaHCO3反应，反应的离子方程式是Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2↑。
【点睛】判断酸式盐溶液的酸碱性，可以通过比较与大小判断，若>，酸根以水解为主，溶液显碱性；若<，酸根以电离为主，溶液显酸性。
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