第二章 分子结构与性质 检测题 （含解析） 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题
一、单选题
1．臭鼬放的臭气主要成分为3-MBT( )，下列关于3—MBT的说法错误的是
A．1mol该分子中含有键数目为15NA
B．沸点高于
C．该分子中C的杂化方式有两种
D．该分子中所有碳原子一定共面
2．等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是
A．N2O和CO2 B．O3和 C．CH4和 D．CO2和
3．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子中含有极性共价键
B．该物质中含有大π键
C．该分子中有1个手性C原子
D．该分子中C原子的杂化方式有2种
4．下列说法中正确的是
A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形
C．有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
5．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，现用纸层析法分离两种有机色素A 与B的混合物，已知A的亲脂性比B强，则下列说法正确的是
A．A在水中的溶解度比B大
B．层析结束后，滤纸下端为A，上端为B
C．A在固定相中分配的较少，随流动相移动的较快
D．点样时要迅速、多次，使试样斑点直径不小于0.5cm，但不能使试样点浸入展开剂
6．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是
A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能
B．F2和HF分子中形成的共价键，前者为s－sσ键，后者为s－pσ键
C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
7．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种
B．沸点：高于
C．合成X的原料苯中含有大键
D．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同
8．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长更长
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
9．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。其结构简式如图所示。下列分析正确的是
A．分子中C和N原子均采用sp2杂化方式
B．分子中所有原子一定处于同一平面上
C．1mol偶氮苯中含有7 mol π键
D．该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于所含化学键的键能
10．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图为
B．的空间结构为正四面体形
C．H2O2的电子式为
D．H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2
11．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＞Y
B．简单氢化物沸点：X＜Y
C．W的基态原子的电子排布式：
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂
12．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．As、S原子的杂化方式均为
B．的沸点比的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1
13．下列关于氢键的说法正确的是
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．生命体中许多大分子内存在氢键
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
14．下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3的键角为120°，SnBr2的键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
15．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CC和C-C的键长
B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C．Si-O和C-O的键能
D．对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点
二、填空题
16．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 。
(2)只存在极性共价键的是 。
(3)只存在非极性共价键的是 。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。
(5)只存在离子键的是 。
(6)既存在离子键又存在共价键的是 。
17．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 。
（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 ，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ；
（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 。
（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因
18．Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为 ；核外有 种不同运动状态的电子。
(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
Ⅱ．根据等电子体原理可知：
(1)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为 ，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。
(2)试预测N的空间构型为 。
(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有 组。
(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是 。
19．完成下列问题。
(1)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C C C H C O Si Si Si H Si O
键能/ (kJ·mol－1) 365 413 336 226 318 452
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
(2)比较NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H N H键角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)，并说明理由：
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。
(5)硒的两种含氧酸的酸分别为、，试比较其酸性强弱并说明原因： 。
(6)在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是① ，② 。
20．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。
（1）既有离子键又有共价键的是 。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
21．回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量 72 72 114 114
97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ；
②根据上述规律预测熔点 (填“>”或“＜”)。
③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强 。
④硅原子最外层电子有 种不同的能量，有 种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式 。
⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是 。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F-H…F O-H…O
氢键键能 28 19
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 。
22．分子极性的判断方法
(1)双原子分子：
相同元素原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为 分子。
不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为 分子。
(2)多原子分子：
分子是否有极性取决于分子的 ，分子的空间结构为对称结构，为 分子；分子的空间构型为不对称结构，为 分子。
23．回答下列小题
(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序： 。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是 。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以 方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式 。
(6)用电子式表示CaCl2的形成过程： 。
24．有以下物质：① ② ③HF ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨HCN() ⑩
(1)只含有非极性键的是 ；
(2)只含有极性键的是 ；
(3)既有极性键，又有非极性键的是 ；
(4)只有σ键的是 ；
(5)既有σ键又有π键的是 ；
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 。
25．完成下列问题
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为 。
(3)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是 。
(4)硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为： 。
(5)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 ，键键能为
(6)、、的还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 ，已知的沸点高于，其原因是 。
26．请解释下列现象：
(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性 。
(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体 。
(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小 。
(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．单键均为σ键，双键中有一个σ键，所以1mol3—MBT中含有σ键数目为15NA，A项正确；
B．分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高，B项错误；
C．饱和碳原子为sp3杂化，双键中的C原子为sp2杂化，C项正确；
D．碳碳双键形成的是平面结构，所以该分子中所有C原子共面，D项正确；
综上所述答案为B。
2．D
【详解】A．N2O和CO2中均含有3个原子和16个价电子，则二者互为等电子体，故A不选；
B．O3和均含有3个电子和18个价电子，则二者属于等电子体，故B不选；
C．CH4和均含有5个原子和8个价电子，则二者属于等电子体，故C不选；
D．CO2含有3个原子和16个价电子，含有3个原子和8个价电子，则二者不属于等电子体，故选D；
答案选D。
3．C
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有碳氢、碳氧极性共价键，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子含有苯环，苯环中含有大π键，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子与羟基相连的2个碳原子都是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物分子中的单键碳原子为sp3杂化、苯环碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．价电子排布为3d104s1的元素为Cu，位于第四周期第IB族，是ds区元素，故A错误；
B．SO2分子和O3分子的价层电子对数均为3，中心S、O为sp2杂化，均有一对孤电子对，立体构型均为V形，故B正确；
C．有机物CH2=CH-CH3分子中有1个π键、8个σ键，故C错误；
D．由于氢键的存在，使水分子的熔沸点升高，而与水分子的稳定性无关，故D错误；
故选：B。
5．C
【分析】纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的。
【详解】A．A的亲脂性比B强，则A的亲水性比B弱，故A在水中的溶解度比B小，A错误；
B．A的亲脂性比B强，则A随流动相移动的较快，因此A在滤纸上端，B错误；
C．A的亲脂性比B强，则A在流动相的分配比B多，在固定相中的分配比B少，随流动相移动的较快，C正确；
D．试样斑点直径大于0.5cm不利于展开，点样进入展开剂相当于溶解，最后显色不明显，故点样时要迅速、多次，使试样斑点直径不大于0.5cm，但不能使试样点浸入展开剂，D错误；
选C。
6．B
【详解】A．共价晶体的键能越大，熔沸点越高，因为C－C键能大于Si－Si键能，金刚石的熔、沸点高于晶体硅，A正确；
B ．F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-pσ键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键，B错误；
C．二氧化硅晶体属于共价晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，C正确；
D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2，由基态转化为激发态，能量变高，需要吸收能量，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据5个轨道，空间运动状态有5种，故A正确；
B．能形成分子间氢键， 不能形成分子间氢键，分子间的作用力强于，沸点高于，故B正确；
C．苯分子的六元环上的6个碳原子均为sp2杂化，未参与杂化的6个p电子形成大键垂直于环平面，故C正确；
D．由结构简式可知，六元环上的4个碳原子和2个氮原子均为sp2杂化，2个氨基氮原子为sp3杂化，所以碳、氮原子杂化方式种数不同，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．原子半径：C原子的大于N原子，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，A错误；
B．NCl3中N原子最外层电子数5，化合价的绝对值3，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中C1原子最外层电子数7，化合价的绝对值1，所以Cl原子达到8电子稳定结构，B正确；
C．NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；
D．结构相似的分子晶体中，物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A． 该分子中苯环上的C原子均形成3个σ键，且无孤电子对，则C采取sp2杂化，N原子形成2个σ键，且有1对孤电子对，则价层电子对数为3，也采用sp2杂化，A正确；
B． 苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子是在同一平面上的，但是单键可以旋转，则分子中所有原子不一定处于同一平面上，B错误；
C． 苯环不含有碳碳双键，而是含有1个大π键，则1mol偶氮苯中含有3 mol π键，C错误；
D． 该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．钠离子结构示意图为：，A错误；
B．硫原子的价电子对数为4+(6+2-24)/2=4，硫原子采取sp3杂化，硫酸根离子的空间结构为正四面体形，B正确；
C．过氧化氢的电子式为：，C错误；
D．氧原子的价电子对数为2+(6-21)/2=4，氧原子采取sp3杂化，D错误；
答案选B。
11．C
【分析】X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，故W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由于N为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B正确；
C．W为Cu，基态原子的电子排布式：，C错误；
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为ClO2，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．分子中，As形成3个单键，含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为；S原子形成2个电对，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是，故A不选；
B．分子中含有氢键，导致其沸点较高，即的沸点比的低，故B不选；
C．基态As原子未成对电子数时3，第四周期元素中，与基态As原子核外电子对数目相同的元素有V、Co，故选C；
D．分子中各原子均满足8电子稳定结构，其结构式为，单键均为键，双键中有1个键和1个键，所以分子中键和键的个数比为3：1，故D不选；
答案选C
13．C
【详解】A．“反常”是指它们在本族元素的氢化物沸点排序中的现象，三种物质的沸点高低顺序可由事实得出，常温下只有水是液体，水的沸点最高，A错误；
B．氢键存在于不直接相连但相邻的H、O(或N、F)原子间，所以分子内也可能存在氢键，如邻羟基苯甲醛分子内含有氢键，B错误；
C．生命体中蛋白质具有生物活性的高级结构的主要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的，所以生命体中许多大分子内存在氢键，C正确；
D．水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，选项A错误；
B．BF3的键角为120°，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使键角小于120°，选项B错误；
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子，选项C正确；
D．PCl3、NH3都是三角锥形分子，而PCl5分子是三角双锥形结构，选项D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．CC的键能比C-C的键能大，CC的键长比C-C的键长短，A错误；
B．BF3的中心原子价层电子对数为3+(3-31)=3，CH4的中心原子价层电子对数为4+(4-41)=4，B错误；
C．Si的原子半径比C的原子半径大，Si-O的键长比C-O的键长长，Si-O的键能比C-O的键能小，C错误；
D．对羟基苯甲醛( )能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛( )能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，D正确；
答案选D。
16． ① ②⑨ ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧
【分析】①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
②HCl是共价化合物，只含极性共价键；
③P4是非金属单质，只含非极性共价键；
④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；
⑤Na2S是离子化合物，含有离子键；
⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑦Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑧NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含共价键。
【详解】(1)根据以上分析，稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne；
(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
(3)P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4；
(4) H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2；
(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S；
(6) NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。
【点睛】离子化合物含有一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键；同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
17． sp3 V形 H2O>NH3>CH4 HClO4>HNO3>H2CO3 Na【分析】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子有3个能级且各能级电子数相等，则B为C元素；E是同周期元素中第一电离能最小的元素且E的原子序数大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F是Cl元素；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，且D的原子序数大于C而小于E，则D是O元素，C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物，且A在原子序数最小，所以A是H元素，结合元素、化合物的性质来分析解答。
【详解】由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Cl，
（1）H、O形成的三原子分子为H2O，O原子成键δ数目为2，孤电子对数为=2，因此O原子价层电子对数为2+2=4，O原子杂化类型是sp3；H2O分子VSEPR构型为正四面体，其分子结构中含有2对孤电子对，因此空间构型为V型；
（2）C、N、O元素为同周期元素，原子序数越大，非金属越强，因此非金属性：CNH3>CH4；因非金属性CHNO3>H2CO3；因N原子核外2p轨道电子半充满，难以失去电子，因此第一电离能：N>O，Na原子核外3s轨道有1个电子，容易失去，故第一电离能：Na（3）H、O、Na形成的化合物为NaOH，其中Na+与OH-通过离子键连接，O与H通过共价键连接，因此NaOH电子式为，故答案为：；离子键和（极性）共价键；
（4）NH3与H2O都是极性分子，二者能够发生化学反应生成一水合氨，且二者之间能够形成氢键，综上使得氨气在水中溶解度非常大，故答案为：①氨分子与水分子间可形成氢键，②氨分子和水分子都是极性分子，③氨气与水可发生化学反应。
18． 24 H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 7 O＞N＞C 直线形 2 H2O分子中有2对孤电子对，而NH3分子中有1对孤电子对
【详解】Ⅰ．(1)Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，排布图为；Cr原子核外有24个电子，每个电子的空间运动状态各不相同；
(2) CH3CH2OH含有羟基，可以和水分子间形成氢键，增大溶解度；
Ⅱ．(1)苯环上的碳原子以及形成双键的碳原子均为sp2杂化，所以有7个；化合物乙中羟基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯环上的C原子均为sp3杂化，非金属性越强，电负性越大，所以电负性O＞N＞C；
(2)N与CO2所含原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，根据CO2的空间构型可知N应为直线形；
(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有CO和N2、CO2和N2O，共2组；
(4)H2O分子中有2对孤电子对，而NH3分子中有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用，导致水分子的O－H键角较小。
19．(1) C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
(2) ＜ NH3提供孤电子对与Cu2＋形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小
(3) 5 D
(4)苯胺分子之间存在氢键
(5)H2SeO4酸性更强，同种元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强
(6) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
【详解】（1）烷烃中的C - C键和C - H键大于硅烷中的Si - Si键和Si - H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为: C - C键和C - H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；
键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C- O键，故C- H键比C- O键稳定，而Si- H键的键能远小于Si - O键，所以Si - H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si - O键，故答案: C - H键的键能大于C- O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si- O键，所以Si - H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si - O键；
（2）因NH3提供孤电子对与Cu2＋形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小，故NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H N H键角的大小：NH3＜[Cu(NH3)4]2＋；
（3）XeF2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2+=5，所以中心原子的杂化方式应为sp3d，答案为5；D；
（4）苯胺()分子中N原子电负性大、原子半径小，易形成分子间氢键，导致熔、沸点比相对分子质量相近的甲苯高；
（5）H2SeO4、H2SeO3可分别表示为( HO)2SeO2、(HO) 2SeO，前者非羟基氧原子数多于后者，H2SeO4的酸性更强；
（6）吡啶能与H2O分子形成分子间氢键、吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子，所以在水中的溶解度，吡啶()远大于苯。
20． CD AF BG
【详解】A．P4分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；B．SiO2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；C．NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；D．Ca（OH）2为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；E．NaF为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；F．CO2（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
故答案为（1）C D；（2）AF；BG；
点睛：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，化学键与分子间作用力的区别以及元素最高正化合价和负价的关系，难度中等。解题关键：①共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；②根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；
21．(1) 对称性越好，熔点越高 ＜ 2 4
(2)冰中氢键数目多于HF
【详解】（1）①依据表格数据可知，烷烃同分异构体的对称性越好，熔点越高；
②烷烃同分异构体的对称性越好，熔点越高， 的对称性比 差，所以熔点：<；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳酸的酸性比硅酸强，因此将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳的非金属性比硅强，反应的化学方程式为：；
④硅的原子序数为14，其价层电子排布式为：3s23p2，最外层电子有2种不同的能量，有4种不同的运动状态，与硅原子同周期半径最小的主族元素原子为Cl，其最外层电子排布式为：3s23p5；
⑤H2NOH中各原子均满足稳定结构，氮原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与1个氢原子形成1对共用电子对，氮原子与两个氢原子各形成1对共用电子对，其电子式为： ；
（2）1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目多于HF，所以(HF)n的沸点低于冰。
22．(1) 非极性 极性
(2) 空间结构 非极性 极性
【详解】（1）相同元素原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为非极性分子；不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为极性分子；
（2）分子是否有极性取决于分子的空间结构，分子的空间结构为对称结构，为非极性分子；分子的空间构型为不对称结构，为极性分子。
23．(1)AD
(2) 球 1 哑铃或纺锤 3
(3)Mg＞Al＞Na
(4)①④⑥③②⑤
(5) sp CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(6)
【详解】（1）A．干冰是固态CO2，该物质属于分子晶体，其熔化时破坏的作用力只有范德华力，A符合题意；
B．乙酸是由乙酸分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，其分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，故当其气化时需克服范德华力和氢键，B不符合题意；
C．乙醇是由乙醇分子构成的分子晶体，分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，当其溶于水时，破坏的是分子间作用力和氢键，C不符合题意；
D．碘单质是由I2分子构成的分子晶体，当碘溶于四氯化碳时，破坏的只有范德华力，D符合题意；
故合理选项是AD；
（2）根据图示可知：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；
（3）同一周期主族元素，从左到右原子序数越大，元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以Na、Mg、Al三种元素是第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na；
（4）能层越高，能量越大；同一能层，p能级能量大于s能级；由能级交错可知：能量为4s＜3d＜4p，则不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s④3s⑥3p③4s②3d⑤4p，用序号表示为：①④⑥③②⑤；
（5）乙炔结构简式是HC≡CH，该物质分子为直线型结构，其中C原子杂化方式是sp杂化；在实验室中一般用碳化钙与水反应制取乙炔，同时反应生成Ca(OH)2，反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；
（6）氯化钙为离子化合物，Ca原子失去2个电子变为Ca2+；2个Cl原子获得2个电子变为2个Cl-，Ca2+与2个Cl-通过两个离子键形成CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为： 。
24．(1)②④⑦
(2)①③⑧⑨
(3)⑤⑥⑩
(4)①②③⑤⑦⑩
(5)④⑥⑧⑨
(6)②
【详解】（1）只含有非极性键的是②④⑦。
（2）只含有极性键的是①③⑧⑨。
（3）既有极性键，又有非极性键的是⑤⑥⑩。
（4）只有σ键的是①②③⑤⑦⑩。
（5）既有σ键又有π键的是④⑥⑧⑨。
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是②。
25．(1) 9 哑铃形
(2)
(3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高
(4)冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键；而硫化氢分子之间没有氢键，只有范德华力，范德华力无饱和性与方向性，能够形成分子密堆积
(5) 520 498
(6) 、、 、、 的范德华力强于氨气的分子间作用力和氢键
【详解】（1）基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故基态硫原子核外电子的空间运动状态有9种；其核外电子运动最高能级为3p，故电子云轮廓图的形状为哑铃形；
（2）基态砷原子的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故价层电子的轨道表示式为；
（3）Mg的3s2处于全充满状态，能量较低不容易失去电子，Al的最外层是3p1，较容易失去一个电子，所以元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能；
（4）N、O、F与H之间溶液形成氢键，冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键；而硫化氢分子之间没有氢键，只有范德华力，范德华力无饱和性与方向性，能够形成分子密堆积，所以硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子；
（5）Li的第一电离能为气态电中性Li原子失去一个电子需要的最低能量，为；O=O键键能为；
（6）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性：AsH3>PH3>NH3；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则其氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，成键电子对之间斥力减小，键角逐渐减小，故这三种物质键角NH3> PH3> AsH3：BiH3的范德华力强于氨气的分子间作用力和氢键，故BiH3的沸点高于NH3。
26．(1)H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线形,正、负电荷中心重合。
(2)二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。
(3)乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2 H5 OH和CH3(CH2)4OH，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中烃基起主导作用。
(4)氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键。
【详解】（1）H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，水是极性分子，CO2分子的立体结构为直线形,正、负电荷中心重合，二氧化碳是非极性分子。
（2）二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高，所以常温下二氧化碳是气体，而二硫化碳是液体。
（3）乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2 H5 OH和CH3(CH2)4OH，两者都含有羟基，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中烃基小，羟基起主导作用，1-戊醇中烃基大，烃基起主导作用，所以乙醇与水互溶，1-戊醇在水中的溶解度却很小。
（4）氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，因此氨气极易溶于水，氨的沸点高，容易液化。磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键，因此PH3在水中溶解度较小，PH3的沸点低，不易液化