2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级上学期期末化学测试（PDF含答案）

2023—2024
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（1-15 题为单选题，每题 2 分，共30 分）
1. 2023 年 12 月 7 日大雪节气，第四届哈尔滨采冰节开幕。下列说法错误的是( )
A.采出的“头冰” 晶莹剔透，属于纯净物
B.采冰铁镩由金属材料制成
C.冰融化成水，分子种类不变
D.采冰电锯车以汽油为燃料，汽油是石油炼制的产品
2. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是( )
A.自然界中二氧化碳的循环 B.古代烧制陶瓷 C.霓虹灯发光 D.制叶脉书签
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.测定溶液PH B.读出液体体积 C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿
4. 天宫课堂中，航天员视频展示了“锆熔化与凝固”实验。请根据锆元素在元素周期表中的信息判断，
下列说法错误的是( )
A.锆原子的质子数为 40
B.一个锆原子的质量为 91.22g
C.锆元素符号为 Zr
D.锆属于金属元素
5. 建立物质与微粒的关系，利于更好的学习化学。下列事实的微观解释错误的是( ）
选项 事实 微观解释
A 湿衣服晾干 水分子不断运动
B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 二者的分子构成不同
C 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子
D 氧气经压缩储存在钢瓶中 氧气分子体积变小
6. 化学“变化美” 、“现象美” ，下列实验现象描述错误的是( )
实验
硫在氧气中燃
铁片与稀硫酸反应 一氧化碳还原氧化铁 铝与硫酸铜溶液反应烧
现象 A.溶液由无色变成浅绿色 B.固体由黑色变成红色 C.蓝紫色火焰 D.溶液由蓝色变成无色
7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关物质性质与用途的描述错误的是（ ）
A.乙醇有可燃性——可以做燃料
B.氧气有氧化性——用于炼钢
C.稀盐酸能与氧化铁反应——稀盐酸用于除铁锈
D.银有导电性——用来做导线
8. 应用化学知识可以解决生活中的实际问题。下列解决问题的方法和分析中有错误的是（ ）
选项 实际问题 方 法 分析
A 给叶片发黄的棉花施肥 施加 NH4Cl 能提供氮元素
B 用天然气做燃料烹饪食物 点燃天然气 天然气燃烧放热
C 清洗餐具 加 NaOH 溶液 氢氧化钠能与油脂反应
D 清除水壶中的水垢 加食醋 食醋能与水垢主要成分反应
9. 相应原理(用化学方程式表示)正确的是( )
A.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
B.比较铁和铜的金属活动性 3CuCl2+2Fe 3Cu +2FeCl3
C.铁丝在氧气中燃烧 2Fe+3O2 点燃 Fe2O3
D.小苏打治疗胃酸过多症 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
10. 生活中的下列做法错误的是( )
A. 回收废旧电池，减少对环境的污染 B.燃气灶火焰出现黄色或橙色时，调大炉具进风口
C.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 D. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火
11. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项 物质 少量杂质 所用试剂及操作方法
A MnO KCl 加入足量水溶解，过滤，蒸发溶剂2
B H2O 异味 加入明矾
C CO CO 通入足量的氧气，点燃2
D CaO CaCO 高温煅烧3
12. 右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.t1 ℃时，100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B.t2 ℃时，KNO3和NaCl 的饱和溶液中溶质质量相等
C.KNO3 的溶解度大于NaCl的溶解度
D. 当 KNO3 中含有少量 NaCl 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
13. 区分下列各组物质的方法错误的是( )
选项 需区分的物质 方法
A 氧气和二氧化碳 观察颜色
B 氯化钾和硫酸钾 分别取样溶于水，加入氢氧化钡溶液，观察现象
C 黄金和黄铜 分别取样，在空气中灼烧，观察现象
D 浓硫酸与浓盐酸 打开瓶塞，观察现象
14. 在 Cu(NO3)2 AgNO3 混合溶液中加入一定量 Zn ，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错
误的是( )
A.滤渣中一定有 Ag，一定没有Zn
B.滤渣中一定有 Ag，可能有Cu
C.滤液中一定有 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 ，一定不含AgNO3
D.滤液中一定有 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 ，可能含有AgNO3
15. 实验室有 10g 铁样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与 100g 含硫元素质量分数 4.8%
的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为( )
A. 84% B.9.8% C.14.7% D.56%
二、非选择题（28-35 题，共 40 分）
16. （5 分）低碳生活，从我做起！提倡乘坐公共汽
车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回
答问题：
（1）公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是 ；
（2）改进发动机的燃烧方式，能够使汽油 ，减少一氧化碳等的排放；
（3）以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：① 能转化为② 能,最终转化
为机械能；
（4）地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是 （填字母）；
A．韧性好、硬度大 B．密度大、抗腐蚀性好
（5）为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的
有 （填字母）。
A．酒精 B．矿泉水 C．浓硫酸
17. （5 分）“黑土地、北大仓。全国每9碗饭中就有1碗产自黑龙江。”请回答问题：
（1）黑龙江夏季短 ，农作物处于低温时间较长 ，为了增强农作物抗寒能力 ，应适量施加 ① 肥。
为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，应施加的一种化肥的化学式为② ；
（2）化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一
方面要防治水体污染，另一方面要 ；
（3）水稻适宜在 pH 为6-7的土壤中生长，现测某土壤 pH 约为4，可以加入适量 （填字母）
改良该土壤，使其适宜水稻种植；
A．Ca(OH)2 B．H2SO4
（4） 农作物秸秆综合利用可以“ 变废为宝”。如：秸秆经微生物发酵后可制得沼气，沼气属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源。
18. （4 分）分类、类比是重要的学习方法。
（1）化学实验可以根据实验目的分为：“物质的分离提纯实验” 、“探究物质含量的实验”等，据
此，可将下列实验中的 A 与① 归为一类，分类依据是：都是② 实验；
A B C
（2）根据盐所含阴、阳离子的特点，可将盐称为“某盐”。如：含有碳酸根离子的盐可称为“碳酸
盐”，含有钾离子的盐可称为“钾盐”，硫酸钾既可以称为“钾盐”，也可以称为① 。
酸与碱反应能生成盐和水，下列能生成盐和水的反应有② (填字母)。
A．盐与盐反应 B．酸与金属氧化物反应
19. （6 分）下面是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
（1）写出实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式① 。若用装置 E 收集氧气，
当观察到导管口有② 放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
（2）连接装置A与装置F ， 观察到热水中的白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧需要 ；
（3）若要在实验室制取二氧化碳，选择的发生装置和收集装置依次为① （填字母），
发生反应的化学方程式为② ；
（4）由G实验现象可知，二氧化碳气体可以用于 ；
（5）如选用装置D收集某种气体，则该气体应具有的一条物理性质是 。
20. （5 分）阅读科普短文，回答下列问题：
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图 1 所示。由于淡水资源紧缺，向大海
要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打
造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链（如图 3 所示），即直接使用海水制氢，通过空气捕捉
二氧化碳，就地转化为甲醇（化学式 CH3OH）燃料（如图2所示），实现对海上可再生资源驱动的负碳
“氢-绿色甲醇”转化，为燃料动力车、合成纤维、塑料等提供重要载体。
图 2.氢气与二氧化碳反应微观示意图
图 1.2020 年我国氢气来源占比
（1）由图 1 可知，我国制氢的原料属
于化石能源的有 ；
（2）氢能本身无毒，且具有热值高、
的优点；
（3）图 2 甲补充的粒子为
（填“A”或“B”）；
A. B.
（4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式 ；
（5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中
含量。
21. （4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具
清洁剂中含有 E，C 可用来配制农药波尔多液。如图，“一”表示两种物质间能发生反应，“→” 表
示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问
题：
（1）写出 D 物质化学式 ；
（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式 ；
（3）E 溶液与 C 溶液反应，观察到溶液中产生 色沉淀；
（4）A 物质不可能是 （填字母）。
A.金属单质 B.碱 C. 酸 D.盐
22. （5 分）某实验小组的同学们为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参
加反应、也不含镁元素），进行如下实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式 ；
（2）该胃药中氢氧化镁的质量分数为 ；
（3） 欲配制100g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数 36.5%的浓盐酸质量为① ，稀释该浓盐酸（
密度1.19g/mL)正确的操作步骤依次为② （填字母）；
A.量取 B.计算 C.混匀 D.称量 E.溶解
（4）将反应后的溶液C蒸发10.8g水，所得不饱和溶液D的溶质质量分数为 。
23. （6 分）学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。
【初步探究】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验
内容
实验
（1）溶液变成 色 溶液中产生红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象
现象
分析与 氢氧化钙能与酚酞溶 无法确定是否发生
（2）反应的化学方程式为 无法确定是否发生
结论 液作用 化学反应 化学反应
【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。
【继续探究】（3）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者
发生了化学反应，这是从验证 的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应；
（4）若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入
试剂检验是否含有 （填离子符号）；
【拓展延伸】（5）为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行
了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满 CO2，分别
倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为 50mLNaOH 溶液，
B 烧杯中应为 ,根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应；
【总结提升】（6）通过上述探究，验证了碱的化学性质有 （填序号）。
①能与指示剂作用 ②能与某些盐溶液反应 ③能与酸反应 ④能与某些非金属氧化物反应
香坊区 2023-2024 学年度上学期教育质量综合评价学业发展水平监测
化学试题（九年级）
参考答案及评分标准
说明：化学方程式中条件、配平答错或没答扣1分；化学式、化学名词错误不得分；沉淀符号、气体符号、错别
字、字母书写不准确、漏字等错 3 个扣 1 分。简答问题其他答法合理的酌情给分。
一、选择题：
二、非选择题：
16.（5 分）
（1）防锈 （2）充分燃烧 （3）化学（0.5 分） 内（0.5 分） （4）A （5）A C
17.（5 分）
（1）①磷 ②KNO3 （2）节约用水 （3）A （4）可再生
18.（4 分）
（1）①C ②物质的分离提纯 （2）①硫酸盐 ②B
19.（6 分）
（1）① 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ②连续且比较均匀的气泡 （2）氧气/O2
（3）①BC ②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）灭火（0.5 分） （5）密度比空气小（0.5 分）
20.（5 分）
（1）天然气煤 （2）无污染 （3）B （4）3H2+CO2==== CH3OH+H2O
（5）二氧化碳/CO2
21．（4 分）
（1）Na2CO3 （2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O （3）蓝 （4）C
22.（5 分）
（1）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （2）58% （3）①20g ② BAC （4）10%
23.（6 分）
（1）红（0.5 分） （2）FeCl3 + 3NaOH = Fe(0H)3 ↓+ 3NaCl （3）氢氧化钙消失/有反应物消失
（4）CO2 -3 （0.5 分)
（5）50mL 水
（6）①②③④