2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 114.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-29 22:03:51 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习
一、单选题
1．常温下，下列离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠
3．含有极性共价键的电解质是（ ）
A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4
4．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
5．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（ ）
A．Mg2+ B．HCO3ˉ C．SO42﹣ D．Fe3+
6．在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、K+、Cl 、Na+
B．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4 、NO3
C．含有SO42 的溶液中：NO3 、OH 、Na+、Ba2+
D．c(OH-)=10 2mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl 、K+
9．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）
C．氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32﹣
10．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
11．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓
13．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）
A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2O
B．配置银氨溶液：Ag++2NH3 H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O→ +HCO3﹣
15．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A．Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、 、
C．Mg2+、 、 、Na+ D．Na+、K+、 、
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
二、综合题
17．溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣
（1）当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有
（2）当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有 ．
18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②用离子方程式表示加盐酸的作用是 ； ；
（2）实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。
19．定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配置溶液。
（1）写出在水中的电离方程式 。
（2）需要称取固体的质量为 g。
（3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”) 。
（5）取出配制准确的该溶液，将其稀释到，此是溶液中的物质的量浓度为 。
20．写出下列物质的化学式：
（1）漂白粉的有效成分： ；②天然气的主要成分： ；
（2）写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式：
；
（3）写出NH3·H2O的电离方程式： 。
21．现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、 、结合生成一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B、酸性条件下， 具有强氧化性，能将 氧化为单质碘，不能大量共存，故B不符合题意；
C、 、 结合生成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，故C不符合题意；
D、 、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】常见电解质分类为：酸、碱、盐、金属氧化物以及水。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.CaCl2 为离子化合物，只含离子键，无共价键，A不符合题意；
B.H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B符合题意；
C.NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C不符合题意；
D.CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键，由相同的原子之间形成的共价键叫做非极性共价键，而不同原子之间形成的共价键叫做极性共价键；水既是电解质又含有极性共价键。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.KHSO4在水中完全电离产生K+、H+和SO42-，该电离方程式正确，A符合题意；
B.NaHCO3在水中完全电离产生Na+和HCO3-，HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中不能完全电离，该电离方程式错误，B不符合题意；
C.Mg(NO3)2在水中完全电离产生Mg2+和NO3-，该电离方程式错误，C不符合题意；
D.KClO3在水中完全电离产生K+和ClO3-，该电离方程式错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，结合电离方程式的书写进行分析即可。注意弱酸在的酸式酸根离子在水中是不完全电离的，应保留其酸式酸根离子形式。
5．【答案】B
【解析】【解答】镁离子、硫酸根离子，铁离子在酸性条件下均能大量共存，故ACD错误
B、碳酸氢根离子能与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，因此不能大量共存，故B正确
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存，能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。
6．【答案】A
【解析】【解答】在某强酸性溶液中存在大量H＋。
A. H＋、Fe2＋、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意；
B. H＋、Al3+、NH4＋与OH-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故B不符合题意；
C. H＋、CO3-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C不符合题意；
D. Ba2＋、SO42-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据离子反应发生的条件判断离子组能否大量共存，然后结合不能大量共存的原因是否为发生氧化还原反应即可。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、NH4HSO4电离出的SO42―与Ba2＋ 生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；
B、使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，4H＋＋3Fe2＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO＋H2O,故B不符合题意；
C、ClO―＋2I―＋H2O=I2＋Cl― ＋2OH― ，故C符合题意；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据特定条件下，离子间能否发生离子反应判断离子组能否大量共存即可。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．pH=1表示溶液显强酸性，不能大量共存，A不符合题意；
B．溶液中呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B不符合题意；
C．含有时，能与之反应生成白色沉淀，故不能大量共存，C不符合题意；
D．表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．H+与反应；
B．溶液中呈紫红色；
C．和反应；
D．四种离子共能大量共存。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．碳酸钙在溶液中存在溶解平衡，碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式为：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），故B正确；
C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，正确的水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故C错误；
D．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3 H++HSO3﹣、HSO3﹣ H++SO32﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
B．碳酸钙在溶液中能够溶解生成钙离子和碳酸钙离子，同时钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．水解反应为可逆反应，水解方程式应该使用可逆号；
D．亚硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，电离方程式需要分步书写．
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A不符合题意；
B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合题意；
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C符合题意；
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度，例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否符合题意、检查各物质拆分是否符合题意、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）以及检查是否符合原化学方程式等。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不符合题意；
B.因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B不符合题意；
C.因该组离子之间不反应，能共存，故C符合题意；
D.因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不符合题意；
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液的离子反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故A错误；
B．乙醛发生银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B正确；
C．醋酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C错误；
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，不能写离子反应，故D错误；
故选B．
【分析】A．电荷不守恒；
B．发生银镜反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．金属氧化物也可以是电解质，如Na2O，不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质，故A正确；
B．氯化钠溶液在水分子作用下电离为钠离子与氯离子，不是通电，故B错误；
C．电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质如金属单质，故C正确；
D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，熔融状态完全电离，硫酸钡是强电解质，故D正确；
故选B．
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．电离不需要通电；
C．导电的实质是存在自由移动的离子或电子；
D．硫酸钡难溶于水，熔融状态完全电离．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热，离子方程式：BrCH2COOH+2OH﹣ HO﹣CH2COO﹣+H2O+Br﹣，故A错误；
B．配置银氨溶液，反应的离子方程式：Ag++2NH3 H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故B正确；
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热，离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式： +CO2+H2O→ +HCO3﹣，故D正确；
故选：A．
【分析】A．溴乙酸与氢氧化钠反应，溴原子发生取代反应，羧基与氢氧根离子反应；
B．硝酸银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物；
C．新制氢氧化铜能够氧化醛基生成羧基；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
15．【答案】D
【解析】【解答】A．碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下， 与H+不能大量共存，故B不符合题意；
C．碱性条件下，Mg2+与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．在强酸性或强碱性溶液中，Na+、K+、 、 之间，以及与H+或OH-之间均不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】存问题就是离子之间不发生复分解反应或者氧化还原反应。
常见的发生复分解反应不能共存的是：氢离子与碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸氢根、亚硫酸根、形成弱酸的阴离子
氢氧根离子与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、等等
碳酸根离子与钙离子、钡离子 硫酸根与钡离子 氯离子与银离子等等
发生氧化还原反应不能共存的是：亚铁离子、硫离子、碘离子等还原性离子和硝酸根、次氯酸根等氧化性离子
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故C错误；
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
【分析】A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．氢离子、氢氧根离子的系数错误．
17．【答案】（1）SO32﹣、CO32﹣
（2）SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣
【解析】【解答】解：（1）当溶液中有大量的H+时，H+能分别与SO32﹣、CO32﹣结合生成气体和水，则溶液中不可能有SO32﹣、CO32﹣，
故答案为：SO32﹣、CO32﹣；（2）当溶液中有大量的Ba2+时，Ba2+能分别与SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣结合生成白色沉淀，则溶液中不可能有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣，故答案为：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣．
【分析】（1）当溶液中有大量的H+时，因H+与弱酸根离子反应，则溶液中不能存在弱酸根离子；（2）当溶液中有大量的Ba2+时，根据离子之间能结合生成沉淀来分析．
18．【答案】（1）BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会发生反应生成NaCl
【解析】【解答】（1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；
②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。
故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl。
【分析】（1）粗盐提纯时，先BaCl2，再加Na2CO3，两者顺序不能颠倒；盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）除杂试剂中含有钠离子，均生成了氯化钠。
19．【答案】（1）
（2）7.1
（3）容量瓶
（4）偏小
（5）0.1
【解析】【解答】（1）在水中的电离方程式为；
（2）根据m=cVM，需要称取固体的质量为0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液，本配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
（4）若定容时不小心加水超过了刻度线，加水过多，则配制的溶液实际浓度比目标浓度偏小；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液浓度c==0.05mol/L，结合化学式，溶液中的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L。
【分析】（1）强电解质完全电离；
（2）根据m=cVM计算；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
（4）依据判断；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变。
20．【答案】（1）Ca(ClO)2；CH4
（2）2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
（3）NH3·H2O NH4++OH-
【解析】【解答】(1)①漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；②天然气的主要成分是CH4；(2)铁离子具有强氧化性可以氧化铜单质，离子方程式为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+；(3)一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-。
【分析】(1)①漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；②天然气的主要成分是CH4；（2）铁离子具有氧化性可以氧化铜单质（3）弱电解质，可逆
21．【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨⑩
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）NH4++OH-=NH3 H2O；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH> NH3 H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3 H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3 H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3 H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
【分析】（1）电解质包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物、水。
（2）向胶体中加入电解质溶液时会聚沉， 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。
（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H++OH-=H2O。
一、单选题
1．常温下，下列离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠
3．含有极性共价键的电解质是（ ）
A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4
4．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
5．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（ ）
A．Mg2+ B．HCO3ˉ C．SO42﹣ D．Fe3+
6．在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、K+、Cl 、Na+
B．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4 、NO3
C．含有SO42 的溶液中：NO3 、OH 、Na+、Ba2+
D．c(OH-)=10 2mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl 、K+
9．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）
C．氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32﹣
10．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
11．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓
13．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）
A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2O
B．配置银氨溶液：Ag++2NH3 H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O→ +HCO3﹣
15．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A．Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、 、
C．Mg2+、 、 、Na+ D．Na+、K+、 、
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
二、综合题
17．溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣
（1）当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有
（2）当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有 ．
18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②用离子方程式表示加盐酸的作用是 ； ；
（2）实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。
19．定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配置溶液。
（1）写出在水中的电离方程式 。
（2）需要称取固体的质量为 g。
（3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”) 。
（5）取出配制准确的该溶液，将其稀释到，此是溶液中的物质的量浓度为 。
20．写出下列物质的化学式：
（1）漂白粉的有效成分： ；②天然气的主要成分： ；
（2）写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式：
；
（3）写出NH3·H2O的电离方程式： 。
21．现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、 、结合生成一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B、酸性条件下， 具有强氧化性，能将 氧化为单质碘，不能大量共存，故B不符合题意；
C、 、 结合生成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，故C不符合题意；
D、 、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】常见电解质分类为：酸、碱、盐、金属氧化物以及水。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.CaCl2 为离子化合物，只含离子键，无共价键，A不符合题意；
B.H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B符合题意；
C.NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C不符合题意；
D.CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键，由相同的原子之间形成的共价键叫做非极性共价键，而不同原子之间形成的共价键叫做极性共价键；水既是电解质又含有极性共价键。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.KHSO4在水中完全电离产生K+、H+和SO42-，该电离方程式正确，A符合题意；
B.NaHCO3在水中完全电离产生Na+和HCO3-，HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中不能完全电离，该电离方程式错误，B不符合题意；
C.Mg(NO3)2在水中完全电离产生Mg2+和NO3-，该电离方程式错误，C不符合题意；
D.KClO3在水中完全电离产生K+和ClO3-，该电离方程式错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，结合电离方程式的书写进行分析即可。注意弱酸在的酸式酸根离子在水中是不完全电离的，应保留其酸式酸根离子形式。
5．【答案】B
【解析】【解答】镁离子、硫酸根离子，铁离子在酸性条件下均能大量共存，故ACD错误
B、碳酸氢根离子能与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，因此不能大量共存，故B正确
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存，能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。
6．【答案】A
【解析】【解答】在某强酸性溶液中存在大量H＋。
A. H＋、Fe2＋、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意；
B. H＋、Al3+、NH4＋与OH-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故B不符合题意；
C. H＋、CO3-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C不符合题意；
D. Ba2＋、SO42-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据离子反应发生的条件判断离子组能否大量共存，然后结合不能大量共存的原因是否为发生氧化还原反应即可。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、NH4HSO4电离出的SO42―与Ba2＋ 生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；
B、使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，4H＋＋3Fe2＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO＋H2O,故B不符合题意；
C、ClO―＋2I―＋H2O=I2＋Cl― ＋2OH― ，故C符合题意；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据特定条件下，离子间能否发生离子反应判断离子组能否大量共存即可。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．pH=1表示溶液显强酸性，不能大量共存，A不符合题意；
B．溶液中呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B不符合题意；
C．含有时，能与之反应生成白色沉淀，故不能大量共存，C不符合题意；
D．表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．H+与反应；
B．溶液中呈紫红色；
C．和反应；
D．四种离子共能大量共存。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．碳酸钙在溶液中存在溶解平衡，碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式为：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），故B正确；
C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，正确的水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故C错误；
D．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3 H++HSO3﹣、HSO3﹣ H++SO32﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
B．碳酸钙在溶液中能够溶解生成钙离子和碳酸钙离子，同时钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．水解反应为可逆反应，水解方程式应该使用可逆号；
D．亚硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，电离方程式需要分步书写．
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A不符合题意；
B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合题意；
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C符合题意；
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度，例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否符合题意、检查各物质拆分是否符合题意、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）以及检查是否符合原化学方程式等。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不符合题意；
B.因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B不符合题意；
C.因该组离子之间不反应，能共存，故C符合题意；
D.因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不符合题意；
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液的离子反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故A错误；
B．乙醛发生银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B正确；
C．醋酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C错误；
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，不能写离子反应，故D错误；
故选B．
【分析】A．电荷不守恒；
B．发生银镜反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．金属氧化物也可以是电解质，如Na2O，不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质，故A正确；
B．氯化钠溶液在水分子作用下电离为钠离子与氯离子，不是通电，故B错误；
C．电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质如金属单质，故C正确；
D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，熔融状态完全电离，硫酸钡是强电解质，故D正确；
故选B．
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．电离不需要通电；
C．导电的实质是存在自由移动的离子或电子；
D．硫酸钡难溶于水，熔融状态完全电离．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热，离子方程式：BrCH2COOH+2OH﹣ HO﹣CH2COO﹣+H2O+Br﹣，故A错误；
B．配置银氨溶液，反应的离子方程式：Ag++2NH3 H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故B正确；
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热，离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式： +CO2+H2O→ +HCO3﹣，故D正确；
故选：A．
【分析】A．溴乙酸与氢氧化钠反应，溴原子发生取代反应，羧基与氢氧根离子反应；
B．硝酸银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物；
C．新制氢氧化铜能够氧化醛基生成羧基；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
15．【答案】D
【解析】【解答】A．碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下， 与H+不能大量共存，故B不符合题意；
C．碱性条件下，Mg2+与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．在强酸性或强碱性溶液中，Na+、K+、 、 之间，以及与H+或OH-之间均不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】存问题就是离子之间不发生复分解反应或者氧化还原反应。
常见的发生复分解反应不能共存的是：氢离子与碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸氢根、亚硫酸根、形成弱酸的阴离子
氢氧根离子与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、等等
碳酸根离子与钙离子、钡离子 硫酸根与钡离子 氯离子与银离子等等
发生氧化还原反应不能共存的是：亚铁离子、硫离子、碘离子等还原性离子和硝酸根、次氯酸根等氧化性离子
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故C错误；
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
【分析】A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．氢离子、氢氧根离子的系数错误．
17．【答案】（1）SO32﹣、CO32﹣
（2）SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣
【解析】【解答】解：（1）当溶液中有大量的H+时，H+能分别与SO32﹣、CO32﹣结合生成气体和水，则溶液中不可能有SO32﹣、CO32﹣，
故答案为：SO32﹣、CO32﹣；（2）当溶液中有大量的Ba2+时，Ba2+能分别与SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣结合生成白色沉淀，则溶液中不可能有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣，故答案为：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣．
【分析】（1）当溶液中有大量的H+时，因H+与弱酸根离子反应，则溶液中不能存在弱酸根离子；（2）当溶液中有大量的Ba2+时，根据离子之间能结合生成沉淀来分析．
18．【答案】（1）BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会发生反应生成NaCl
【解析】【解答】（1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；
②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。
故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl。
【分析】（1）粗盐提纯时，先BaCl2，再加Na2CO3，两者顺序不能颠倒；盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）除杂试剂中含有钠离子，均生成了氯化钠。
19．【答案】（1）
（2）7.1
（3）容量瓶
（4）偏小
（5）0.1
【解析】【解答】（1）在水中的电离方程式为；
（2）根据m=cVM，需要称取固体的质量为0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液，本配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
（4）若定容时不小心加水超过了刻度线，加水过多，则配制的溶液实际浓度比目标浓度偏小；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液浓度c==0.05mol/L，结合化学式，溶液中的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L。
【分析】（1）强电解质完全电离；
（2）根据m=cVM计算；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
（4）依据判断；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变。
20．【答案】（1）Ca(ClO)2；CH4
（2）2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
（3）NH3·H2O NH4++OH-
【解析】【解答】(1)①漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；②天然气的主要成分是CH4；(2)铁离子具有强氧化性可以氧化铜单质，离子方程式为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+；(3)一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-。
【分析】(1)①漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；②天然气的主要成分是CH4；（2）铁离子具有氧化性可以氧化铜单质（3）弱电解质，可逆
21．【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨⑩
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）NH4++OH-=NH3 H2O；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH> NH3 H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3 H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3 H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3 H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
【分析】（1）电解质包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物、水。
（2）向胶体中加入电解质溶液时会聚沉， 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。
（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H++OH-=H2O。