第2章 元素与物质世界（含解析） 同步练习2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 同步练习
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．五水硫酸铜晶体 B．乙烯的聚合产物
C．石油的分馏产物 D．煤的气化产物
2．下列选项中物质的分类正确的是（　　）
选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质
A 烟雾 烧碱 盐酸 氨水
B 海水 纯碱 CO 福尔马林 氯气
C 淀粉溶液 熟石灰 水玻璃 甲烷
D 有色玻璃 氢氧化钾 铝热剂
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4．下列物质在熔融状态下能导电的是（　　）
A．乙酸 B．蔗糖 C．氯气 D．氯化钠
5．王亚平在太空授课中演示神奇热球实验，这与我们生活中使用的“暖手袋”原理一样。“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热。下列说法正确的是
A．内置的合金属于常用的材料，合金属于混合物
B．塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物
C．醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质
D．氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应
6．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H2O 反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2， ICl+H2O=HCl+HIO，下列关于 ICl 性质的叙述正确的是（　　）
A．ZnCl2 是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物
C．反应 6.5gZn，转移电子 0.1mol
D．ICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂
7．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A． 溶液中的水解方程式：
B．向碱性NaClO溶液中滴入少量 溶液：
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D．苯酚钠溶液中通入少量 ：
9．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
10．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（　　）
A．闭合开关，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关，向溶液中加入固体，电流表示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
11．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．漂白液
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
B．向 Na2O2 中加入足量水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
13．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
14．下列方程式书写正确的是（　　）
A．CO+2H2OH2CO3+2OH- B．NH4NO3NH+NO
C．HF+H2OH3O++F- D．BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)
15．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是(　　)
①Cl2＋H2O　②Na＋H2O　③NO2＋H2O　④Na2O2＋H2O
A．① B．② C．③ D．④
16．下列关于胶体的说法错误的是（　　）
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水
B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间
D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的
二、综合题
17．今有下列8种物质：①Cu②Na2O③Fe（OH）3胶体④CaCO3固体⑤盐酸⑥蔗糖⑦熔融的KOH⑧CO2⑨液氯，回答下列问题（填序号）
（1）属于混合物的是　 　；
（2）属于电解质的是　 　。
（3）属于非电解质但其水溶液能导电的是　 　。
18．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中　 　，灯泡　 　．
（2）烧杯中反应的离子方程式：　 　．
（3）图2所示能正确表示实验过程的是　 　（填序号）．
19．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸　 　，　 　，
（2）氢氧化铝　 　
（3）碳酸氢钠　 　．
20．配平下列化学方程式或离子方程式
（1）　 　Br2+　 　 NaOH=　 　NaBr+　 　NaBrO3+　 　H2O
（2）　 　S2﹣+　 　SO32﹣+　 　H+=　 　S↓+　 　H2O
（3）　 　NH3+　 　CuO=　 　N2+　 　Cu+　 　H2O
（4）　 　MnO42﹣+　 　C2O42﹣+　 　=　 　CO2↑+　 　Mn2++　 　
（5）　 　As2S3+　 　H2O2+　 　=　 　AsO43﹣+　 　SO42﹣+　 　（As2S3中S为﹣2价）
21．现有以下物质：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3④NH3⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有　 　
（2）属于非电解质的有　 　
（3）请写出⑨在水溶液中的电离方程式　 　
（4）写出③中的物质的溶液与⑤的溶液反应的化学方程式　 　
（5）写出①与⑧物质的溶液反应的离子方程式　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．无水硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，有固定的组成，为纯净物，A项符合题意；
B．乙烯加聚由于其聚合度不同得到的产物为混合物，B项不符合题意；
C．石油分馏的产物为汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等，均为混合物，C项不符合题意；
D．煤的气化产物为CO和H2，该体系为混合物，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】纯净物的定义是：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．非电解质首先要是纯净物，氨水是氨的水溶液，为混合物，不属于非电解质，A不符合题意；
B．海水是溶液，纯碱为碳酸钠，是一种盐，酸性氧化物要能与碱反应生成盐和水，一氧化碳不属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．水不属于酸性氧化物，C不符合题意；
D．D选项中的物质全部符合分类，二氧化碳是非电解质，但二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
B.海水是溶液不是胶体，纯碱是盐，CO是不成盐氧化物；
C.水不是酸性氧化物。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态HCl、固态NaCl虽然不导电，但他们的水溶液均导电，所以液态HCl、固态NaCl属于电解质，A不符合题意；
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，是NH3、Cl2与水反应生成的新物质发生了电离，而使溶液导电，NH3、Cl2本身并没有电离，所以NH3、Cl2不是电解质，B不符合题意；
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质，C符合题意；
D．铜、石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水一般都是电解质；
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，但不是本身电离导电；
C．非电解质一般包含非金属氧化物、部分有机物和部分氢化物；
D．电解质必须是化合物；
4．【答案】D
【解析】【解答】A．乙酸为共价化合物，熔融状态下以分子形成存在，不能电离产生自由移动的离子，不能导电，故A不选；
B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B不选；
C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．氯化钠为离子化合物，熔融状态下能电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、共价化合物熔融不导电；
B、蔗糖属于非电解质；
C、氯气是非金属单质，不导电；
D、氯化钠是离子化合物，熔融可以导电。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．合金是由不同种物质组成的，属于混合物，A符合题意；
B．塑胶属于高分子材料，高分子材料中不同分子的聚合度n的数值不相同，由于其中含有多种物质分子，因此塑胶属于混合物，B不符合题意；
C．醋酸钠溶液是分散系，属于混合物，C不符合题意；
D．氢氧化钠熔化需要断裂离子键，因此需要吸热，但该过程中没有新物质生成，因此该变化是物理变化而不是化学变化，因此不是吸热反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，由多种物质组成，属于混合物；
B.高分子化合物均为混合物；
C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D.吸热反应和放热反应针对的是化学反应。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.第一个反应Zn化合价上升，ZnCl2 是氧化产物，非还原产物，A项不符合题意；
B.Zn化合价上升，I化合价降低，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，B项符合题意；
C.反应 6.5gZn物质的量0.1mol，每个Zn转移2个电子，则0.1molZn转移电子 0.2mol，C项不符合题意；
D.ICl 跟 H2O 的反应，没有化合价变化，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非金属性（得电子能力）Cl＞I，故ICl中Cl化合价为-1，I化合价为+1，2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，Zn化合价上升，I化合价降低；ICl+H2O=HCl+HIO，化合价没有变化，非氧化还原反应。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．因H+与CH3COOˉ结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．因H+与HCO3ˉ结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因H+与AlO2ˉ结合生成沉淀，H+与SO32ˉ结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选C．
【分析】将足量NO2通入下列各溶液中，生成硝酸与NO，溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.HSO3-的水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A错误；
B.碱性NaClO中加FeSO4，生成Cl-和Fe(OH)3，离子方程式为 2Fe2++ClO-+4OH-+H2O= 2Fe(OH)3 +Cl-，B正确；
C.Ag与稀硝酸反应生成Ag+、NO和H2O，离子方程式为3Ag+NO3-+4H+=Ag++NO+2H2O，C错误；
D.苯酚钠中通CO2生成HCO3-，离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．该选项为HSO3-的电离方程式；
B．根据氧化还原分析；
C．离子方程式没有配平；
D．根据酸性H2CO3＞＞HCO3-分析；
9．【答案】D
【解析】【解答】A、NaOH是电解质，A不符合题意；
B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C、Na2CO3是盐是电解质，C不符合题意；
D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对非电解质概念的考查。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；根据此概念进行选项分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．电流表指针发生偏转，说明形成回路，则可证明HCl是电解质，A不符合题意；
B．加入NaCl固体后，增大了溶液中离子浓度，则导电性增强，所以电流计指针发生变化，B不符合题意；
C．加入CaCO3固体，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后离子浓度和数目几乎不变，所以电流表示数不变，C符合题意；
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意盐酸是HCl溶液，既不是电解质也不是非电解质。
B.溶液导电性的影响因素：离子浓度、离子所带电荷数、电解质强弱等。
C.反应前后离子浓度和数目几乎不变，导电性不变。
D.离子浓度增大，导电性增强。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A项不选；
B．液氯是氯气以液态存在的物质，属于单质构成的纯净物，故B项选；
C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C项不选；
D．漂白液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故D项不选；
故答案为B。
【分析】纯净物是只含一种物质的物质，和状态无关
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸，反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，正确的离子方程式为：Cl﹣+Ag（NH3）2++2H+═2NH4++AgCl↓，故A错误；
B．向Na2 O 2中加入足量水，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，一水合氨小于保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A．氯离子能够与银离子反应生成氯化银沉淀；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
D．反应生成碳酸钙沉淀和水，不会剩余碳酸根离子．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，故A正确；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3﹣反应，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；
故选B．
【分析】A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．CO分步水解，水解的离子方程式是CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH-，故A不符合题意；
B．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH+NO，故B不符合题意；
C．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为HF+H2OH3O++F-，故C符合题意；
D．硫酸钡难溶于水，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.CO水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH-；
B.NH4NO3在水溶液中完全电离为铵根离子和硝酸根离子；
D.硫酸钡难溶，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)。
15．【答案】B
【解析】【解答】在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，
②在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，
③在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应。
故选B。
【分析】只有在②中，水作氧化剂。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，故A不符合题意；
B．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B不符合题意；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故C不符合题意；
D．胶体的稳定性介于稳定和不稳定之间，属于介稳体系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铁胶体能够使水中的小颗粒凝聚成大颗粒，沉降解答；
B、根据胶体具有丁达尔效应解答；
C、根据胶体区别于其他分散系主要考察胶体的概念，分散质微粒的直径在1-100nm解答；
D、根据胶体的稳定性介于稳定于不稳定直接，属于介稳体系解答；
17．【答案】（1）③⑤
（2）②④⑦
（3）⑧
【解析】【解答】①Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
②Na2O溶于水能导电，属于电解质；
③Fe（OH）3胶体中含有多种物质，属于混合物；
④CaCO3固体溶于水能导电，属于电解质；
⑤盐酸是HCl水溶液，由多种物质构成，属于混合物；
⑥蔗糖溶于水不能导电，属于非电解质，且其水溶液不能导电；
⑦熔融的KOH能导电，属于电解质；
⑧CO2 的水溶液能导电，但其本身不能电离，属于非电解质；
⑨液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
（1）由上述分析可知，属于混合物的是③⑤，故答案为：③⑤；
（2）由上述分析可知，属于电解质的是②④⑦，故答案为：②④⑦；
（3）属于非电解质但其水溶液能导电的是⑧，故答案为：⑧。
【分析】（1）混合物由多种物质组成；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
18．【答案】（1）有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
（3）abc
【解析】【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度为0，然后再滴加入稀硫酸，导电能力增强，所以主要的实验现象：有白色沉淀生成，逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮，故答案为：有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮；（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大；所以正确表示实验过程的是abc，故答案为：abc．
【分析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小；（2）反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大．
19．【答案】（1）H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣
（2）Al（OH）3 Al3++3OH﹣
（3）NaHCO3=Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S H++HS﹣、HS﹣ H++S2﹣，故答案为：H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣；（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH）3 Al3++3OH﹣，故答案为：Al（OH）3 Al3++3OH﹣；（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣．
【分析】（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成；（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子．
20．【答案】（1）3；6；5；1；3
（2）2；1；6；3；3
（3）2；3；1；3；3
（4）2；3；16H+；2；10；8H2O
（5）1；14；12OH﹣；2；3；20H2O
【解析】【解答】解：（1）在Br2中Br元素的价态从0价升高到NaBrO3中+5价，又降低到﹣1价的NaBr，根据化合价升降守恒，最小公倍数为5，故NaBr前系数为5，NaBrO3前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，
故答案为：3；6；5；1；3；（2）在S2﹣中S元素的价态从﹣2升高到0价的单质S，化合价升高2价，SO32﹣中S元素的价态从+4价降低到0价的单质S，化合价降低4价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为4，故S2﹣前系数为2，SO32﹣前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，
故答案为：2；1；6；3；3；（3）在NH3中N素的价态从﹣3升高到0价的N2，化合价升高6价，CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为6，故Cu系数为3，N2前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，
故答案为：2；3；1；3；3；（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO4﹣参加反应得到5mol电子，C元素从C2O42﹣中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC2O42﹣参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，则MnO4﹣系数为2，C2O42﹣系数为3，依据原子个数守恒，方程式：2MnO4﹣+3C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；3；16H+；2；10；8H2O；（5）反应中S元素从As2S3中的﹣2价升高到SO42﹣中的+6，化合价升高24价，As的化合价由As2S3中的+3价升高到AsO43﹣中的+5价，化合价升高4，O元素从﹣1价只能降为﹣2价的H2O，降低2价，据氧化还原反应得失电子守恒，最下公倍数为2，8，故As2S3前系数为1，H2O2前系数为14，并根据原子守恒配平方程式，故为As2S3+14H2O2+12OH﹣=2AsO43﹣+3SO42﹣+20H2O，
故答案为：1；14；12OH﹣；2；3；20H2O．
【分析】（1）在Br2中Br元素的价态从0价升高到NaBrO3中+5价，又降低到﹣1价的NaBr，根据化合价升降守恒，最小公倍数为5，故NaBr前系数为5，NaBrO3前系数为1，并根据元素守恒进行配平；（2）在S2﹣中S元素的价态从﹣2升高到0价的单质S，化合价升高2价，SO32﹣中S元素的价态从+4价降低到0价的单质S，化合价降低4价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为4，故S2﹣前系数为2，SO32﹣前系数为1，并根据元素守恒进行配平；（3）在NH3中N素的价态从﹣3升高到0价的N2，化合价升高6价，CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为6，故Cu系数为3，N2前系数为1，并根据元素守恒进行配平；（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO4﹣参加反应得到5mol电子，C元素从C2O42﹣中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC2O42﹣参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；（5）反应中S元素从As2S3中的﹣2价升高到SO42﹣中的+6，As的化合价由As2S3中的+3价升高到AsO43﹣中的+5价，O元素从﹣1价只能降为﹣2价的水，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式．
21．【答案】（1）①②⑤⑧
（2）④⑦⑩
（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（4）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（5）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】【解答】解：（1）物质能导电必须存在能自由移动的带电微粒．电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和石墨等存在自由电子能导电，①②⑤⑧能导电，
故答案为：①②⑤⑧；（2）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，④液氨属于非电解质； ⑥蔗糖溶液是混合物不是非电解质 ⑦无水乙醇是非电解质 ⑩CO2是非电解质，故答案为：④⑦⑩；（3）NaHSO4是盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42﹣，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（4）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
【分析】（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电；（2）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物；（3）NaHSO4是盐，在水溶液中完全电离；（4）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．