说课竞赛 原电池 说课课件(共26张PPT)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池
文档属性
| 名称 | 说课竞赛 原电池 说课课件(共26张PPT)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-30 10:55:21 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第四章 化学反应与电能
第一节 原 电 池
说课人：XXX
说课内容
说教材（教材分析）
4
1
2
3
说教法（教学策略）
说学法（学情分析）
说教学过程及设想
5
说板书设计
一、说教材（教材分析）
双液电池
工作原理
1. 教材的地位和作用
负极 电解质 正极
化学电源
工作原理
化学能与电能
1.进一步认识原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
2.了解盐桥的作用，能根据原电池原理设计简单的原电池。
3.通过对原电池实验的研究，学会发现问题、解决问题的方法。
4.以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将原有知识的回顾与新知识的引入融为一体。
一、说教材（教材分析）
2. 教学目标的确定
一、说教材（教材分析）
教学重点
带盐桥的原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
教学难点
根据原电池的工作原理设计简单原电池。
3.教学重难点及确定依据
二、说教法（教学策略）
单液模型分析
盐桥模型分析
双液模型分析
Zn-CuSO4
单液原电池
Zn-CuSO4
双液原电池
原电池工作原理和设计简单原电池。
讲授
引导探究
模型构建
教师设疑
理论分析
重点 难点
教学方法
实验教学和多媒体教学
实验4--1
导学案
三、说学法（学情分析）
从知识储备角
度来说
从知识掌握角
度来说
问
题
情
境
实
验
探
究
质
疑
讨
论
分
析
推
理
整
合
运
用
四、说教学过程及设想
电池
化学能→电能
环节一【导入新课】
判断下列装置哪些属于原电池
F
C
D
B
E
A
CuSO4
环节二【新旧知识衔接】：
与原 电 池 相关的概念
1.电路：
外电路
内电路
电子流向：负极→正极
电流方向：正极→负极
阴离子向负极移动
阳离子向正极移动
2.电极：
正极：不活泼的一极（金属或能导电的非金属）
负极：活泼的一极（金属）
3.电极反应式：
正极（Cu）： Cu2++ 2e-＝ Cu
负极（Zn）： Zn - 2e-＝ Zn2+
4.总反应式：
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e，沿导线传递，有电流产生
还原反应
Cu2++2e- =Cu
阴离子
阳离子
总反应：
负极
正极
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(离子方程式）
（化学方程式）
阳离子
单液原 电 池 原 理
外电路
内电路
学生实验：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。注意观察有什么实验现象发生？并分析原因？
探究铜锌单液原电池的缺点
CuSO4
Zn
Cu
G
环节三【学习新课】：
CuSO4
Zn
Cu
G
该单液原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？
造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？
教师引导设疑提出问题
问题1. 能否阻止Cu2+在锌片表面还原？
问题2. 锌片可以插入什么溶液中
问题3. 怎样能使电解质溶液
连通形成持续稳定的电流？
第一次理论分析：发现单液原电池存在的缺点
教师引导解决问题
共同构建新的原电池
提出带盐桥的原电池
环节三【学习新课】：
探究实验：用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来,然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连。
多媒体视频展示教材实验，并组织学生观看视频，总结实验现象。
视频实验：构建模型，引出双液原电池
环节三【学习新课】：
建立双液原电池模型
提炼模型
环节三【学习新课】：
问题4：对比两种电池有何不同？
改进后
CuSO4
Zn
Cu
G
环节三【学习新课】：
建立盐桥模型
介绍盐桥
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
环节三【学习新课】：
Cu
提供电子的物质
接受电子的物质
负极：氧化反应
Zn-2e- =Zn2+
正极：还原反应
Cu2++2e- = Cu
第二次理论分析：学生对原电池原理有了更加完整的认识。
分析盐桥模型的工作原理
环节三【学习新课】：
通过设计带盐桥的原电池，总结电解质溶液和电极材料的选择。
根据反应Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 设计一个能持续产生电流的原电池装置
氧化还原反应拆分成电极反应
根据电极反应选择电极和电解质溶液
环节三【学习新课】：
环节四【巩固练习】：
1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
2.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池(注意有盐桥的设计)。
1、电解液： 。
2、电极材料：正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: 。正极: 。
4、电池反应式： 。
环节四【巩固练习】：
环节五【课堂小结 】：
1、复习回忆了原电池的形成。
2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。
3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。
环节六【布置作业 】：
请同学们自己到图书馆或阅览室查阅相关资料写一篇小论文（400字左右），介绍“盐桥原理”在实用电池中的应用现状。
第四章
第一节 化学反应与电能----原电池
一、单液原电池工作原理
负极（Zn）：Zn + 2e- =Zn2+ 氧化反应
正极（Cu）：Cu2+ + 2e- =Cu 还原反应
总反应：Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+
二、带盐桥的原电池
1、构成 （1）盐桥 （2）半电池
2、盐桥的作用 (1).构成通路 (2).平衡电荷 (3).提高了能量转换率
3、工作原理 外电路： 负极 e- 正极
内电路：阴离子 盐桥 阳离子
三、原电池的设计
五、说板书设计
欢迎各位评委、老师批评指正
谢谢大家
预祝全市高中教师说课竞赛圆满成功
第四章 化学反应与电能
第一节 原 电 池
说课人：XXX
说课内容
说教材（教材分析）
4
1
2
3
说教法（教学策略）
说学法（学情分析）
说教学过程及设想
5
说板书设计
一、说教材（教材分析）
双液电池
工作原理
1. 教材的地位和作用
负极 电解质 正极
化学电源
工作原理
化学能与电能
1.进一步认识原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
2.了解盐桥的作用，能根据原电池原理设计简单的原电池。
3.通过对原电池实验的研究，学会发现问题、解决问题的方法。
4.以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将原有知识的回顾与新知识的引入融为一体。
一、说教材（教材分析）
2. 教学目标的确定
一、说教材（教材分析）
教学重点
带盐桥的原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
教学难点
根据原电池的工作原理设计简单原电池。
3.教学重难点及确定依据
二、说教法（教学策略）
单液模型分析
盐桥模型分析
双液模型分析
Zn-CuSO4
单液原电池
Zn-CuSO4
双液原电池
原电池工作原理和设计简单原电池。
讲授
引导探究
模型构建
教师设疑
理论分析
重点 难点
教学方法
实验教学和多媒体教学
实验4--1
导学案
三、说学法（学情分析）
从知识储备角
度来说
从知识掌握角
度来说
问
题
情
境
实
验
探
究
质
疑
讨
论
分
析
推
理
整
合
运
用
四、说教学过程及设想
电池
化学能→电能
环节一【导入新课】
判断下列装置哪些属于原电池
F
C
D
B
E
A
CuSO4
环节二【新旧知识衔接】：
与原 电 池 相关的概念
1.电路：
外电路
内电路
电子流向：负极→正极
电流方向：正极→负极
阴离子向负极移动
阳离子向正极移动
2.电极：
正极：不活泼的一极（金属或能导电的非金属）
负极：活泼的一极（金属）
3.电极反应式：
正极（Cu）： Cu2++ 2e-＝ Cu
负极（Zn）： Zn - 2e-＝ Zn2+
4.总反应式：
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e，沿导线传递，有电流产生
还原反应
Cu2++2e- =Cu
阴离子
阳离子
总反应：
负极
正极
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(离子方程式）
（化学方程式）
阳离子
单液原 电 池 原 理
外电路
内电路
学生实验：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。注意观察有什么实验现象发生？并分析原因？
探究铜锌单液原电池的缺点
CuSO4
Zn
Cu
G
环节三【学习新课】：
CuSO4
Zn
Cu
G
该单液原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？
造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？
教师引导设疑提出问题
问题1. 能否阻止Cu2+在锌片表面还原？
问题2. 锌片可以插入什么溶液中
问题3. 怎样能使电解质溶液
连通形成持续稳定的电流？
第一次理论分析：发现单液原电池存在的缺点
教师引导解决问题
共同构建新的原电池
提出带盐桥的原电池
环节三【学习新课】：
探究实验：用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来,然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连。
多媒体视频展示教材实验，并组织学生观看视频，总结实验现象。
视频实验：构建模型，引出双液原电池
环节三【学习新课】：
建立双液原电池模型
提炼模型
环节三【学习新课】：
问题4：对比两种电池有何不同？
改进后
CuSO4
Zn
Cu
G
环节三【学习新课】：
建立盐桥模型
介绍盐桥
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
环节三【学习新课】：
Cu
提供电子的物质
接受电子的物质
负极：氧化反应
Zn-2e- =Zn2+
正极：还原反应
Cu2++2e- = Cu
第二次理论分析：学生对原电池原理有了更加完整的认识。
分析盐桥模型的工作原理
环节三【学习新课】：
通过设计带盐桥的原电池，总结电解质溶液和电极材料的选择。
根据反应Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 设计一个能持续产生电流的原电池装置
氧化还原反应拆分成电极反应
根据电极反应选择电极和电解质溶液
环节三【学习新课】：
环节四【巩固练习】：
1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
2.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池(注意有盐桥的设计)。
1、电解液： 。
2、电极材料：正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: 。正极: 。
4、电池反应式： 。
环节四【巩固练习】：
环节五【课堂小结 】：
1、复习回忆了原电池的形成。
2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。
3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。
环节六【布置作业 】：
请同学们自己到图书馆或阅览室查阅相关资料写一篇小论文（400字左右），介绍“盐桥原理”在实用电池中的应用现状。
第四章
第一节 化学反应与电能----原电池
一、单液原电池工作原理
负极（Zn）：Zn + 2e- =Zn2+ 氧化反应
正极（Cu）：Cu2+ + 2e- =Cu 还原反应
总反应：Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+
二、带盐桥的原电池
1、构成 （1）盐桥 （2）半电池
2、盐桥的作用 (1).构成通路 (2).平衡电荷 (3).提高了能量转换率
3、工作原理 外电路： 负极 e- 正极
内电路：阴离子 盐桥 阳离子
三、原电池的设计
五、说板书设计
欢迎各位评委、老师批评指正
谢谢大家
预祝全市高中教师说课竞赛圆满成功