第九单元复习 课件(共31张PPT) 2023-2024学年人教版化学九年级下册

(共31张PPT)
第九单元复习
溶液
1.能区分溶液、乳浊液、悬浊液。
2.能判断溶液中的溶质、溶剂。
3.能说出溶解时的热效应和乳化现象。
4.能理解饱和溶液、不和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义。
5.能应用溶解度曲线解释常见的现象。
6.能掌握与溶质质量分数有关的计算。
7.能说出溶液配制的步骤、仪器、误差的原因。
课题1 溶液的形成
【知识点1】 溶液、乳浊液、悬浊液
溶液的概念
溶液的特征
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
均一性
稳定性
悬浊液
乳浊液
固体分散于液体
液体分散于液体
不均一、不稳定
悬浊液和乳浊液
【知识点2】 溶液的组成
溶液的组成
溶液的体积≠溶剂的体积+溶质的体积
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶质
溶剂
被溶解的物质
起溶解作用的物质
溶液 溶质 溶剂
氯化钠溶液
盐酸
医用酒精
碘酒
铁和稀硫酸恰好完全反应的溶液
铁和过量稀硫酸反应后的溶液
铁和过量稀硫酸反应后的溶液
溶质、溶剂的判断
氯化钠
水
氯化氢
水
酒精
水
碘
酒精
硫酸亚铁
水
硫酸亚铁和硫酸
水
硫酸亚铁
水
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。
但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。
注意
【知识点3】 影响物质溶解性的因素
几乎不溶（溶液略显棕黄色）
溶解，溶液紫色
溶解，溶液棕色
几乎不溶
实验结论：物质的溶解性和____________的性质有关。
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
溶质、溶剂
【知识点4】 溶解时的吸热和放热现象、乳化现象
乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。如__________________等。
物质溶解伴随着热量的变化，有的物质溶解时会出现放热现象，如________等；有的物质溶解时会出现吸热现象，如_______等
氢氧化钠
硝酸铵
用洗衣液清洗衣服
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土
2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ 　）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．洗洁精洗去餐具上的油污
B
A
课题2 溶解度
【知识点1】 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，
溶质不能再溶解的溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，
溶质还能再溶解的溶液
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
增加溶剂、升高温度
特殊情况：
对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。
【知识点2】 溶解度
溶解度
四要素
一定温度
100g水
饱和状态
单位：g
固体溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量。
气体溶解度
相同情况下，温度越高，溶解度越_____
相同情况下，压强越大，溶解度越_____
小
大
溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量 20℃时，溶解度为36g的氯化钠饱和溶液 20%的氯化钠溶液
36∶100∶136
20∶80∶100
溶解度曲线的意义和应用
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
线：物质溶解度随温度改变的变化趋势。
面：在曲线上方的点表示饱和溶液，且有固体析出，在曲线上 的点表示恰好为饱和溶液，在曲线下方的点表示不饱和溶液。
意义
1.比较相同温度下，不同物质溶解度的大小
2.一定温度下，判断物质形成溶液的状态（饱和或不饱和）
3.判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
5.混合溶液的分离、提纯方法（如KNO3混有NaCl，采用_________提纯）
4.固体物质的结晶方法
（陡升型适合________，平缓型适合_______）
降温结晶
降温结晶
蒸发结晶
应用
【知识点3】 溶解度曲线的意义和应用
t1℃下，A、B、C的溶解度大小：__________
A、B、C的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃，溶质质量分数大小关系：__________
A中混有少量的B，采用___________提纯。
C>B>A
B>A>C
降温结晶
等质量的A、B的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃，析出固体质量大小：__________
A>B
课题3 溶液的浓度
【知识点1】 溶质质量分数的计算
溶质的质量分数
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
溶质质量
溶液质量
=
×100%
×100%
溶解度（S） 溶质的质量分数
意义 定量地表示物质溶解能力的强弱 表示溶液中溶质质量与溶液质量之比
条件 一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 温度不一定
溶剂不定量
不一定饱和
单位 克 无单位
溶质的质量分数=
溶解度
溶解度+100克
×100%
联系：在一定温度下的饱和溶液中
1. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用100 g生理盐水给某病人输液，输入病人体内的氯化钠和水的的质量各是多少？
氯化钠的质量=0.9%×100g=9g
水的质量=100g－9g=91g
2. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
100g×98%=（100g+m水）×10%
m水=880g
3. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算反应后溶液溶质质量分数为多少？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
13g x
65
161
=
y=0.4g
32.2g
100g+13g-0.4g
×100%
硫酸锌的质量分数=
=28.6%
解：设生成硫酸锌质量为x，氢气质量为y
13g y
65
2
=
x=32.2g
【知识点2】 溶液的配制
1. 实验步骤
用食盐固体配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，现有下列操作：
①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是（ ）
A. ①②③④ B. ⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
B
2. 实验误差分析
实验操作 质量分数
称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码
仰视读数量取溶剂
俯视读数量取溶剂
称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中
配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落
偏小
偏小
偏大
偏小
无影响
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
溶液
溶液
溶解度
溶液的浓度
概念和特征
组成
溶解的吸放热现象、乳化和乳化现象
溶解度
溶解度曲线
溶质质量分数的计算
溶液的配制
饱和溶液和不饱和溶液