第十单元复习 课件(共30张PPT) 2023-2024学年人教版化学九年级下册

(共30张PPT)
第十单元复习
酸和碱
1.能从微观角度解释酸化学性质相似、碱的化学性质相似的原因。
2.能列举盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。
3.能从微观角度认识中和反应的本质，并说出中和反应的应用。
4.能说出溶液酸碱性的检验方法和变色规律。
5.能掌握溶液酸碱度的表示方法和测定方法，并能说出溶液pH的调节方法。
【知识点1】酸、碱的化学性质
铜线、铝线和盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电，其原因各是什么？
金属导电
溶液导电
金属中存在带电的电子
溶液中存在带电的离子
物质导电
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸的定义：在水溶液中，解离出的阳离子全是____的化合物
碱的定义：在水溶液中，解离出的阳离子全是____的化合物
H+
OH-
不同酸溶液有一些相似的化学性质的原因是溶液都含有_____
不同碱溶液有一些相似的化学性质的原因是溶液都含有_____
H+
OH-
1.酸的化学性质
与酸、碱指示剂作用
酸+金属
酸+金属氧化物
盐+氢气
盐+水
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
（注：金属是指在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属）
前面
2.碱的化学性质
与酸、碱指示剂作用
碱+非金属氧化物
盐+水
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
书写与酸、碱有关的化学方程式
HCl+Fe
H2SO4+Fe
H2SO4+CuO
HCl+CuO
NaOH+CO2
Ca(OH)2+CO2
Ca(OH)2+SO2
Ca(OH)2+SO3
【知识点2】酸和碱的中和反应
1、概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
1.生成盐和水的反应不一定是中和反应
如酸和金属氧化物，碱和非金属氧化物不是中和反应
2.中和反应不属于基本反应类型
2、表达式：酸+碱→盐+水
3、中和反应的实质:
H+ + OH–＝ H2O
图 氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl+NaOH
H2SO4+Al(OH)3
H2SO4+Ca(OH)2
HCl+Cu(OH)2
书写下列中和反应的化学方程式
4.应用
(1)改良酸性土壤,如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药,如用氢氧化铝治疗胃酸过多;蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
【知识点3】溶液的酸碱性
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
中性溶液
变红
变蓝
不变色
变红
变色规律:
紫色
不变色
1.检验溶液的酸碱性常用___________。
酸碱指示剂
2.溶液的酸碱度常用_____来表示。测定溶液的酸碱度常用_______
pH
pH试纸
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
2.溶液的酸碱度常用_____来表示。测定溶液的酸碱度常用_______
pH
pH试纸
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
3.调节溶液的pH
（1）往稀盐酸中不断加水稀释
（2）往稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
（3）往稀氢氧化钠溶液中不断加水稀释
（4）往稀氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【知识点4】浓盐酸、浓硫酸
无色液体
无色、粘稠的油状液体
在空气中会形成白雾（挥发性）
不易挥发
有刺激性气味
无味
将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果（填“增大”“减小”或“不变” ）
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
【总结】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，均应______保存。
密封
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
浓硫酸的特性
1.吸水性
能干燥的气体____________________等。
不能干燥的气体_______等。
H2、O2、CO2、CH4
a
b
NH3
2.腐蚀性（脱水性）
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
（2）如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
浓硫酸的稀释
浓硫酸
不断搅拌
水
酸入水
慢慢倒
沿内壁
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
盐酸和硫酸的用途
（1）工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
（2）人体胃液中含有 ，帮助消化。
（3）浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
铁锈
盐酸
吸水
氨气
【知识点5】氢氧化钠、氢氧化钙
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，故此氢氧化钠固体要密封保存。也鉴于此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
③氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1. 氢氧化钠（化学式：NaOH；俗名：烧碱、火碱、苛性钠）
思考：1.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠固体放在称量纸上称量，操作是否合理？
氢氧化钠易潮解、腐蚀性很强的物质，放在称量纸上称量，易腐蚀托盘，应放在烧杯中称量。
①氢氧化钙是白色的粉末；
②氢氧化钙微溶于水；
③氢氧化钙是生石灰（氧化钙）遇水以后制成的；
反应时放出大量的热。CaO+H2O=Ca(OH)2；
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
2. 氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2；俗名：熟石灰、消石灰）
氢氧化钙的用途
1.改良酸性土壤 2.配制波尔多液 3.作建筑材料
氢氧化钠的用途
1.造纸、纺织、印染 2.制造肥皂
1、下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
A
2、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（　　）
A．除去水壶壁上的水垢 B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
D
3、如下图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（　　）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
C
4、盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如上右图所示，有关说法不正确的是（ ）　　
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
B
酸和碱
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
酸、碱的化学性质
酸和碱的中和反应
溶液的酸碱性