课件17张PPT。专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率第1课时 化学反应速率的表示方法 通过观察上图思考：
1.如何定量表示反应进行的快慢？
2.反应进行快慢的表述有哪些方法呢？1.了解化学反应速率的概念和含义。
2.掌握化学反应速率的定量表示方法及其简单计算。（重点）
3.了解化学反应速率的测量方法。 定向爆破 火箭发射【想一想】
哪些直观的现象可以定性判断化学反应进行的快慢呢？产生气体的快慢；
体系颜色的变化；
固体量的增减；
溶液的浑浊程度；
温度的变化等1.概念：通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
v（i）=Δc（i）/Δt=Δn（i）/（V·Δt）一、化学反应速率化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。2.表示方法：3.数学表达式：4.单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 等5.计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始）
变化浓度Δc
终了浓度c（终了）
---- 三部曲(1)表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
(2) 化学反应速率是一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。
(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
(4)不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。6.几点说明7.不同物质表示的化学反应速率的比较应注意：
(1)仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。
(2)比较时要注意换算成同一物质表示。
(3)比较时反应速率的单位要统一。 二、化学反应速率的测定
1.根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色
时，人们常利用 和__________________
间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2.根据释放出的气体的体积颜色深浅显色物质的浓度(2)根据释放出的气体的体积 1.对于可逆反应N2 + 3H2 2NH3，下列各项所表示
的反应速率最快的是( )
A.v(N2)=0.01mol/(L·s)
B.v(H2)=0.2mol/(L·s)
C.v(H2)=0.6mol/(L·min)
D.v(NH3)=1.2mol/(L·min)B2.在2 L的密闭容器中，发生3A+B====2C的反应，若最初加入A和B都是4 mol，前 10 s A的平均反应速率是0.12 mol/(L·s)，则第10 s末容器中的B的物质的量是 ( )
A.1.6 mol B.2.8 mol
C.3.2 mol D.3.6 molCC3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体
的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确
的是（ ）
A.反应开始到第10 s,用Z表示的速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到第10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到第10 s，
Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：
X(g)+Y(g)====Z(g)4.反应 A+3B====2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/(L·s)
(2)v(B)=0.6 mol/(L·s)
(3)v(C)=0.4 mol/(L·s)
(4)v(D)=0.45 mol/(L·s)
则反应速率的快慢顺序为—————————————。 (1)>(4)>(2)=(3)5.某温度时，在2 L的容器中，x、y、z三种物质随时间的变
化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式
是：_________________，反应开始至2 min，z的平均速
率是 。0.05 mol/(L·min) 不要妄自菲薄，你要始终认为自己是很有价值的。课件36张PPT。第2课时 影响化学反应速率的因素炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。
【思考】（1）其中的道理是什么？
（2)影响化学反应速率的因素有哪些？1.理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（重点）2.能运用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时，食物变质得太快了；废弃的塑料降解速率太慢了。 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定性因素是什么？反应物的性质化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想,我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？ 我们知道的改变反应速率的措施有:加热、搅
拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油
门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱
保存食物、糕点盒装小包除氧剂等。 化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组
合，生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化
学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的先决条
件。 如化学键形成的过程：旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子) 相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反应物分子(或离子)的碰撞是反应发生的条件。例如在101 kPa、500 ℃时，0.001 mol/L的 HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5×1028 次之多。又如在常温常压下,H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 定义：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：
(活化分子数/反应物分子数)×100%活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。有效碰撞定向碰撞能量变化O一句话总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通
分子活化能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞一、内因反应物的性质二、外因浓度、温度、压强、催化剂等如何利用上述实验用品设计实验，来探究浓度对化学反应速率的影响?【实验探究一】
实验用品：锥形瓶、两只气球、NaHCO3粉末、
1.0 mol/L盐酸、0.10 mol/L盐酸提示：注意在做对比实验的过程中，要控制好只有一个变量。实验现象：实验结论: NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 盛放1.0 mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快。实验原理：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。1.浓度对化学反应速率的影响。实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？增加增加增加加快 在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？【实验探究二】增加增加增加加快(1)压缩容器体积
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 不参与反应
的气体分子(2)容器体积不变，充入无关气体。反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变。(3)容器体积不变，充入有关气体。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。2.压强对化学反应速率的影响。结论：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应：压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变增大压强→气体反应物浓度增大 →反应速率加快（反之即减小）讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入气体Ar后，
对化学反应速率有何影响？N2 H2Ar总气压增大但 N2、H2浓度不变速率不变Ar讨论2：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体Ar，分析化学反应速率的变化情况。容器体积变大N2、H2浓度减小速率减小实验现象： 取三支试管分别加入
2 mL KMnO4 溶液和 2 mL H2C2O4 溶液实验结论：水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常
温下溶液的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪
色的速度最慢。其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。【实验探究三】3.温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。经验规律：温度每升高10 K，其反应速率增加2～4倍。 如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？不变增加增加加快单位体积活化分子数目增大反应物的浓度升高
温度增大压强减小体积增多增多增大总结：无催化剂过渡态Ea2Ea1有催化剂
过渡态4.用过渡态理论简单解释催化剂加快化学反应速率的原因。(1)活化能越低，反应速率越_______。
(2)催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率的。大降低5.其他因素对反应速率的影响如增大反应物间的接触面积，反应速率会随之增大。例如，在硫酸工业中，硫酸矿在焚烧前要先用粉碎机粉碎，以增大矿石与氧气的接触面积，加快燃烧。
如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。1.设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；
N2 + 3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。
对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为
（ ）
A.同时增大 B.同时减小
C.v1减少，v2增大 D.v1增大，v2减小AA2.下列不同条件下的化学反应A+B====C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )
①20 ℃时，0.1 mol/L的A和0.1 mol/L的B
②20 ℃时，0.01 mol/L的A和0.01 mol/L的B
③100 ℃时，0.1 mol/L的A和0.1 mol/L的B
④100 ℃时，1 mol/L的A和1 mol/L的B
A.④③①② B.④③②①
C.②①③④ D.①②③④3. (2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C4.将一定浓度的盐酸倒入装有块状碳酸钙固体的烧杯中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是_______。
A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍
B.盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半
C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量
D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强
E.将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE 停止前进的脚步，江河就会沦为一潭死水。
