课件24张PPT。第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 【思考】
（1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？
（2）如何判断溶液的酸碱性？1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。2.知道pH的定义,能够用定性和定量方法测量溶液的pH。3.能够进行有关pH的简单计算。（重点）一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。一般规律 25 ℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)= c(OH-)c(H+)= c(OH-)=10－7 mol/L c(H+)> c(OH-)c(H+)>10－7 mol/L c(OH-)< 10－7 mol/L c(H+)< c(OH-)c(H+)< 10－7 mol/L c(OH-)> 10－7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH为什么要引入pH？任意c(H+)或c(OH-)的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？表示较小的如c(H+)=10-12 mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便的方案： c(H+) →
10-12 mol/L → 负对数—— p
H+（hydrogen）——H(1) pH概念表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸碱性的强弱。pH= - lg c(H+)3. pH(2) 溶液的pH与酸碱性强弱的关系。一般规律 25 ℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) = c(OH-)c(H+)> c(OH-)c(H+)> 10－7 mol/L c(H+)< c(OH-)c(H+)< 10－7 mol/L c(H+)= 10－7 mol/LpH =7pH <7pH >7①pH变化与酸碱性变化的关系怎样？pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。②Kw 100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH。pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？pH＝6否（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、
碱性。一般未注明条件都是指常温。③计算2 mol/L盐酸溶液的pH。当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【思考与交流】 (3)pH测定方法。a.定性测定：酸碱指示剂法。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
以HIn代表石蕊分子： HIn（红色） H+ +In- （蓝色）b.定量测定：pH试纸法、pH计法等。pH试纸：使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后与标准比色卡相对比。广泛pH试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。二、pH的计算1.单一溶液的pH计算【例题1】 求25 ℃时0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。酸性溶液：先c(H+)→再pH= - lg c(H+) 【例题2】 25 ℃时，将0.4 g NaOH溶于水制成1000 mL溶液，求所得溶液的pH。碱性溶液：
先c(OH-) → 再c(H+)= Kw/ c(OH-) → pH(1)酸的稀释。【例题3】在25 ℃时，pH等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？若稀释到102倍和104倍后， pH分别等于多少？2.酸碱稀释后的pH计算56<7强酸的稀释规律：对于强酸溶液c(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。54接近7稀释后所得溶液的pH溶液的稀释pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=3的稀盐酸加水稀释100倍(2)碱的稀释。【例题4】在25℃时，pH等于10的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到102倍和104倍后， pH分别等于多少？98>7 稀释后所得
溶液的PH溶液的稀释910接近7pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍强碱的稀释规律：对于强碱溶液c(OH－)每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）。 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。3.酸碱混合后的pH计算(1)强酸与强酸混合。【例题5】在25 ℃时，pH等于1的盐酸溶液1 L和pH等于4的盐酸溶液1000 L混合pH等于多少？【例题6】在25 ℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？【例题7】在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液和pH等于6的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？3.71.32.3结论：两强酸混合，抓住 H+ 进行计算。
①若不等体积混合：先求
再求pH。
②若等体积混合，且△pH≥2 ：pH混= pH小+0.3(2)强碱与强碱混合。【例题8】在25℃时，pH等于9和pH等于13的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？结论：两强碱混合，抓住 OH- 进行计算。
①若不等体积混合：先求
再求c(H+)，最后求pH。
②若等体积混合，且△pH≥2 ：pH混= pH大-0.312.7(3)强酸与强碱混合【例题9】在25 ℃时，100 mL O.6 mol/L的盐酸与等
体积0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？结论：强酸与强碱溶液混合求pH。①两者恰好反应时， pH＝7②酸过量时，先求出反应后溶液中的c(H+)，再求出pH③碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OH-)，再根据Kw求出c（H+），然后求pH(实为中和)11.pH试纸使用操作中正确的是（ ）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡对比C.用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，待颜色变化后立即与比色卡对比
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对比C3.下列溶液在常温下酸性最强的是（ ）
A.pH=4的溶液
B.1 L 溶液里溶有22.4 mL(标准状况下)HCl的溶液
C.c(OH-) =10-12 mol·L-1的溶液
D.c(H+) =10-3 mol·L-1的溶液2.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ）
A.100 B.1/100 C.3 D.1/3ＣB4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合C5.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7D 要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。课件30张PPT。第2课时 酸碱中和滴定通常情况下，人体体液的酸碱度是用pH来表示的。pH一般在6.8～7.5波动，人的体液应讲究酸碱平衡，而以略偏碱性为好。在一般情况下，如能使人体体液的pH介于7.35～7.45是最理想的。
【思考】pH在生产、生活中还有哪些应用？1.掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。（重点）
2.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
3.了解酸碱滴定过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。中和反应的实质是什么？H++OH-====H2O酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ 在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？ac酸V酸=bc碱V碱酸与碱的元数相同时：c酸V酸=c碱V碱a元酸与b元碱反应时：有c1 mol/L的NaOH溶液V1 L，需加入c2 mol/L的HCl溶液V2 L才能完全中和，则有：启示： 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？一、酸碱中和滴定原理 利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推测出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。1.酸碱中和滴定：【例题1】用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL，通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【提示】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即≈0.1149 mol/L中和滴定的两个关键点：(1)准确测定参加反应的溶液的体积。(2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：(1)用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。(2)选用恰当的酸碱指示剂。2.酸碱中和滴定所需的仪器滴定管：滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。有关操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2～3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液相关仪器及试剂：用途：精确地放出一定体积的溶液。滴定管的构造①上端标有： 、 、 ；温度0刻度容积25 ℃25 mL50 mL全部盛满溶液时，体积 所标容积。多于②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 __ ，
因此读数的精确度为 mL。0.1 mL0.010.01mL思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？讨论： 向20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸中逐滴滴入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液40.00 mL。C.完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH（pH=10）D.逐滴加入氢氧化钠溶液40.00 mL时溶液的pH（pH≈13） （1）判断下列情况下溶液的pH。（pH=1）B.滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴
（0.04 mL)时，溶液的pHA.未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH（pH=4）（2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？跟实际浓度0.1000 mol/L相比，误差很小。结论：a.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。b.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。c.按pH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。3.pH的突跃与酸碱指示剂的选择指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定 甲基橙
弱酸与强碱滴定 酚酞 甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强碱滴定强酸二、酸碱中和滴定操作步骤1.滴定前的准备:实例：用0.1 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2次～3次，每次3 mL～5 mL。锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零以下，记录数据。2.滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2滴～ 3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平）。（6）重复操作2次～3次。（7）计算。3.数据记录与处理三、滴定误差分析1.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2.将待测液用水冲稀。从实验操作对V0的影响进行分析：V0无变化滴定结果无误（1～2）3.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。4.滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。5.用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6.滴定管未用标准溶液润洗，直接盛装标准液。8.锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9.确定终点过迟。10.标准液滴入锥形瓶外。V0偏大滴定结果偏大（3～10）7.移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。11.取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直
接量取待测液。12.移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。13.待测液附在锥形瓶口。14.用有刻度的移液管移液，俯视刻度。15.摇荡锥形瓶使溶液溅出。16.接近终点时，停止摇动锥形瓶。17.确定终点过早。V0偏小滴定结果偏小（11～17）酸碱中和滴定1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A. 在量筒的上端
B. 在滴定管上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中
D. 在托盘天平刻度尺的右边
2. 准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是
（ ）
A. 25 mL量筒 B. 25 mL酸式滴定管
C. 25 mL碱式滴定管 D. 有刻度的50 mL烧杯BB3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，
开始时仰视液面读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视
液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液
体体积为（ ）
大于10.0 mL B. 小于10.0 mL
C. 等于10.0 mL D. 等于11.0 mL
4. 已知次碘酸（HIO）既能和酸反应又能和碱发生中
和反应。它与盐酸发生反应将生成（ ）
A. HI B. IOCl C. HClO D. IClDA5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A. ①③④ B. ②⑤
C. ②③⑤ D. ①③C 海浪为劈风斩浪的航船饯行，为随波逐流的轻舟送葬。
