【全程复习方略】2015年春高中化学选修四（苏教）多媒体教学优质课件：专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡（2份）
文档属性
| 名称 | 【全程复习方略】2015年春高中化学选修四（苏教）多媒体教学优质课件：专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡（2份） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 849.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-27 16:28:09 | ||
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文档简介
课件26张PPT。专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡如图所示，导线插入相同浓度的不同溶液时，灯泡的亮度不同，为什么会出现这种现象？若将上述溶液稀释相同倍数，亮度的变化又不同，出现这种现象又是为什么呢？这节课我们就来学习相关内容。1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。(重点）
3.了解常见弱酸、弱碱的电离平衡常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说,它突破了当时的科学界普遍认为离子是在电流的作用下产生的金科玉律, 提出“电解质在溶液中能自动电离出正、负离子 ；溶液越稀，电离程度就越大”。阿伦尼乌斯与电离理论 这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁。 【动一动】
【实验1】
用玻璃棒分别蘸取1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液,并滴在新取出的pH试纸上,观察颜色深浅。现象: 1 mol·L-1的盐酸使pH试纸显的红色更深结论: 同浓度时,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度
原因: 醋酸没有完全电离【实验2】
往试管中倒入5 mL左右的1 mol·L-1的盐酸并加入甲基橙试液,再用两支试管将其分成三份备用,往其中一支试管中加入少许CH3COONa固体,另一支加入少许NaCl固体,待溶解后与原溶液对比观察。 现象: 加入CH3COONa固体后红色变橙色；加入NaCl固体后颜色无变化,仍为红色。结论: 加入CH3COONa固体后液体的酸性减弱。
原因: 醋酸根离子结合了部分H+,使得溶液的酸性减弱。 一、弱电解质的电离平衡1.定义：
在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。逆:必须是弱电解质等:离子化速率 = 分子化速率动：即动态平衡定：弱电解质分子和离子浓度不变变：外界条件改变，平衡也发生移动2.特点：弱电解质电离平衡的建立填写下表（25 ℃）已电离的醋酸浓度
醋酸初始浓度×100%二、弱电解质电离程度的表示(1)概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 (2)适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质。1.电离度(3)电离度的表达式：(4)影响电离度的因素：a.与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。 b.浓度对电离度的影响在相同温度下，浓度越小，电离度越大c.温度对电离度的影响温度升高，电离度增大思考：将醋酸稀释，n(H+)、c(H+)分别如何变化？2.电离平衡常数 (1)概念： 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。(2)计算式： 一般弱酸的用Ka表示,弱碱的用Kb表示 HAc H+ + Ac-起始浓度（mol·L-1）转化浓度（mol·L-1）平衡浓度（mol·L-1）当Ka﹤10-4 , NH3·H2O NH4+ + OH-起始浓度（mol·L-1）转化浓度（mol·L-1）平衡浓度（mol·L-1）当Kb﹤10-4， (4)意义： (3)影响因素： K值只与温度有关a.K反映了电离平衡时,各组分浓度的关系b.K值大小可以判断弱电解质的相对强弱 Ka=1.76×10-5Ka2=5.61×10-11Ka1=4.31×10-7Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=2.2×10-13 (5)下表是常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）。 多元弱酸的电离以第一步为主CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++ CO32-H2S H++HS-HS- H++ S2-H3PO4 H++H2PO4-H2PO4- H++HPO42-HPO42- H++PO43-1.温度2.浓度 弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关。 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离度增大，电离平衡常数也增大。越热越电离越稀越电离三、影响电离平衡的因素增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大1.（双选）醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中
( )
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大
B. 溶液中H+个数增多，H+的浓度减小
C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD2.（双选）欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）
A.NaOH B.NaHCO3
C.CH3COOK D.Mg AC 3.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的pH增大
D．溶液的导电性增强C4.在25 ℃时，用蒸馏水稀释氨水,随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）B.
C. D. A.A5. 0.3 mol/L的醋酸溶液中c(H+)是0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？ 【提示】设0.3 mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,
0.1 mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,
所以α1＜ α2,
在0.3 mol/L溶液中c(H+)1=0.3 α1 mol/L;
在0.1 mol/L溶液中c(H+)2=0.1 α2 mol/L 克服畏惧、建立自信的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。
第一单元 弱电解质的电离平衡如图所示，导线插入相同浓度的不同溶液时，灯泡的亮度不同，为什么会出现这种现象？若将上述溶液稀释相同倍数，亮度的变化又不同，出现这种现象又是为什么呢？这节课我们就来学习相关内容。1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。(重点）
3.了解常见弱酸、弱碱的电离平衡常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说,它突破了当时的科学界普遍认为离子是在电流的作用下产生的金科玉律, 提出“电解质在溶液中能自动电离出正、负离子 ；溶液越稀，电离程度就越大”。阿伦尼乌斯与电离理论 这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁。 【动一动】
【实验1】
用玻璃棒分别蘸取1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液,并滴在新取出的pH试纸上,观察颜色深浅。现象: 1 mol·L-1的盐酸使pH试纸显的红色更深结论: 同浓度时,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度
原因: 醋酸没有完全电离【实验2】
往试管中倒入5 mL左右的1 mol·L-1的盐酸并加入甲基橙试液,再用两支试管将其分成三份备用,往其中一支试管中加入少许CH3COONa固体,另一支加入少许NaCl固体,待溶解后与原溶液对比观察。 现象: 加入CH3COONa固体后红色变橙色；加入NaCl固体后颜色无变化,仍为红色。结论: 加入CH3COONa固体后液体的酸性减弱。
原因: 醋酸根离子结合了部分H+,使得溶液的酸性减弱。 一、弱电解质的电离平衡1.定义：
在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。逆:必须是弱电解质等:离子化速率 = 分子化速率动：即动态平衡定：弱电解质分子和离子浓度不变变：外界条件改变，平衡也发生移动2.特点：弱电解质电离平衡的建立填写下表（25 ℃）已电离的醋酸浓度
醋酸初始浓度×100%二、弱电解质电离程度的表示(1)概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 (2)适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质。1.电离度(3)电离度的表达式：(4)影响电离度的因素：a.与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。 b.浓度对电离度的影响在相同温度下，浓度越小，电离度越大c.温度对电离度的影响温度升高，电离度增大思考：将醋酸稀释，n(H+)、c(H+)分别如何变化？2.电离平衡常数 (1)概念： 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。(2)计算式： 一般弱酸的用Ka表示,弱碱的用Kb表示 HAc H+ + Ac-起始浓度（mol·L-1）转化浓度（mol·L-1）平衡浓度（mol·L-1）当Ka﹤10-4 , NH3·H2O NH4+ + OH-起始浓度（mol·L-1）转化浓度（mol·L-1）平衡浓度（mol·L-1）当Kb﹤10-4， (4)意义： (3)影响因素： K值只与温度有关a.K反映了电离平衡时,各组分浓度的关系b.K值大小可以判断弱电解质的相对强弱 Ka=1.76×10-5Ka2=5.61×10-11Ka1=4.31×10-7Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=2.2×10-13 (5)下表是常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）。 多元弱酸的电离以第一步为主CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++ CO32-H2S H++HS-HS- H++ S2-H3PO4 H++H2PO4-H2PO4- H++HPO42-HPO42- H++PO43-1.温度2.浓度 弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关。 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离度增大，电离平衡常数也增大。越热越电离越稀越电离三、影响电离平衡的因素增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大1.（双选）醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中
( )
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大
B. 溶液中H+个数增多，H+的浓度减小
C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD2.（双选）欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）
A.NaOH B.NaHCO3
C.CH3COOK D.Mg AC 3.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的pH增大
D．溶液的导电性增强C4.在25 ℃时，用蒸馏水稀释氨水,随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）B.
C. D. A.A5. 0.3 mol/L的醋酸溶液中c(H+)是0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？ 【提示】设0.3 mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,
0.1 mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,
所以α1＜ α2,
在0.3 mol/L溶液中c(H+)1=0.3 α1 mol/L;
在0.1 mol/L溶液中c(H+)2=0.1 α2 mol/L 克服畏惧、建立自信的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。